广东省东莞市三校联考2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（学生版）

这是一份广东省东莞市三校联考2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了试卷可能用到的相对原子量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．试卷可能用到的相对原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，F-19，Si-28，S-16
第I卷
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中国航天科技发展举世瞩目，2024年6月25日“嫦娥六号”采用液氢和液氧作为主推进剂，成功携带月球样品返回地球。下列说法正确的是
A. 登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
B. “嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类
C. 返回器外壁的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
D. 已知： ，则燃烧热
2. 山西大同煤矿是我国巨大煤矿之一，下列有关说法错误的是
A. 煤是不可再生能源B. 火力发电时，化学能→热能→电能
C. 煤一种清洁能源D. 燃煤时加入适量CaO可以脱硫
3. 下列反应属于吸热反应的是
A. 氢气在氯气中燃烧B. 石灰石在高温下分解
C. 稀硫酸与NaOH溶液反应D. 铝和氧化铁在高温下反应
4. 紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2， CH4产量随光照时间的变化如图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2，下列有关说法正确的是
A. 由图1知，在0~15h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B. 由图1知，在0~35h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序： Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
C. 由图2知，250℃~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低
D. 由图2知，乙酸的生成最佳温度应为250℃～400℃
5. 一定条件下，M、N、P的起始浓度分别是、、，可逆反应达到平衡时，下列数据合理的是
A. B.
C. D.
6. 下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是
A. 可以将pH试纸直接插入待测溶液中，测定该溶液pH
B. 酸性溶液一定是酸的水溶液
C. 常温下，柠檬水溶液的pH为3，其中的
D. 常温下，向的盐酸中，加入等体积的溶液，溶液呈碱性
7. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的，我国学者研究发现T℃时，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理如图所示：
下列说法中正确的是
A. 反应Ⅰ热化学方程式为
B. 总反应为
C. 从提高转化率的角度考虑，应选择高温高压的条件
D. 优良的催化剂降低反应的活化能，并减小，提高了反应速率
8. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是
A. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)
B. NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑
C. (NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g)
D. MgCO3(s)= MgO(s)+CO2(g)
9. 下列说法或表示方法不正确的是
A. 由 ，可知石墨比金刚石稳定
B. 在稀溶液中： ，含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C. 在101 kPa时，4 g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：
D. 已知 ，则1 ml S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ
10. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. 曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系
C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为
D. 测量氨水的，若，则为弱电解质
11. 一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应，下列说法中不能说明反应处于平衡状态的是
A. A的浓度不再变化B. B的分子数不再变化
C. 容器内的压强不再变化D. A的消耗速率与C的生成速率相等
12. 金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于该活化历程的说法正确的是
A. 中间体1→中间体2、中间体2→中间体3均是放热过程
B. 和的总键能大于和的总键能
C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率
D.
13. 可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
②v(H2)=0.6ml•L﹣1•min﹣1，v(NH3)=0.4ml•L﹣1•min﹣1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变。
A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ③④⑤
14. 将的盐酸滴入盛有稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是
A. 稀盐酸应注入滴管乙
B. 终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原
C. 滴定前盛盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低
D. 由图中数据得出稀氨水浓度为
15. 据文献报道，钒催化某反应的反应机理如图所示，下列叙述正确的是
A. H2O参与了该催化循环
B. 该反应利用了NH3的还原性除去NO，减少了空气污染
C. 该过程只断裂了极性共价键
D. 该催化循环过程中V的价态变化为+5→+4
16. 浓度均为、体积均为V0的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 的电离程度：点大于点
B. 的碱性弱于的碱性
C. 若两溶液无限稀释，则它们的相等
D. 当=2时，若两溶液同时降低温度，则增大
第II卷(非选择题)
17. 某学生用0.1000ml·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：
A.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）图中属于碱式滴定管的_______(选填：“甲”、“乙”)。
（2）正确的操作顺序是A、_______、_______、_______、_______、F(填字母序号)。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是_______。
（4）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号)。
a.A步操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶
b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c.锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水
d.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）若平行实验三次，记录的数据如下表试计算待测盐酸的物质的量浓度_______。
18. I．和CO均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下：
反应I：；
反应II：。
回答下列问题：
（1）反应III：_______(用含、的代数式表示)。
（2）起始时向密闭容器中充入一定量的和，仅发生反应II。的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①，判断的理由为_______。
②b、c两点对应的平衡常数：_______。(填“>”、“＜”或“=”，下同)
③氧元素的质量：_______。
II．绿水青山就是金山银山，工业废水废渣均需进行处理。皮革工业含铬污泥处理的一种工艺流程如下图。
已知：草酸是二元弱酸。
（3）过程I、II、III用到的物质分离方法是_______。
（4）过程I的作用是从含铬污泥中浸出、等离子，为加快浸出速率，可以采取的措施是_______。(写出1种即可)
（5）过程II中，滤渣2的成分是，推测加入的作用是_______。
（6）过程III中，转化成沉淀的离子方程式是_______。
19. CO2捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= −49.5kJ·ml-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2= +40.9kJ·ml-1
Ⅲ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
回答下列问题：
（1）反应I在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。
（2）反应Ⅲ的ΔH3为___________。
（3）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应前5 min内，v(H2)=___________；10 min时，改变的外界条件可能是___________(填字母)。
A．减小氢气浓度 B．增大压强(缩小体积) C．将甲醇液化分离 D．升高温度
（4）已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________MPa-2(保留2位有效数字) (各气体分压=平衡体系中各气体的物质的量分数×总压)。
（5）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) ΔH= +430 kJ·ml-1，在四种不同条件容器中发生上述反应，若初始温度、容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是___________(填字母)。
A. 恒温恒容容器B. 恒容绝热容器
C. 恒压绝热容器D. 恒温恒压容器
20. 短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(C3H6)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题：
（1）丙烯可由丙烷脱氢制取。
已知：反应I． 2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH1 =-238 kJ•ml-1
反应II． 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2 =-484 kJ•ml-1
则 C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=___________kJ/ml。
（2）乙烯可由CO2和H2制取。
反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔHKc>Kb
②表示CO2体积分数随温度变化的曲线是___________(填“k”“l”“m”或“n”)
③若d点表示240 ℃某时刻H2的体积分数，保持温度不变，则反应向___________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
④205℃，反应达b点所用时间为t min，则此过程中用C2H4表示的反应速率是___________ml/min。若平衡时b点总压为P，则平衡常数Kp=___________(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间CO2的转化率与温度的关系如图所示。使用催化剂X，当温度高于320 ℃，CO2转化随着温度升高而下降的原因是___________。
滴定次数
待测溶液的体积(/mL)
标准NaOH溶液的体积
滴定前读数(/mL)
滴定后读数(/mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20