福建省泉州市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷

这是一份福建省泉州市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷，共50页。试卷主要包含了07，5Ag 108，01%，75g 沉淀，3%等内容，欢迎下载使用。
2026.07
化 学
（试卷满分 100 分，考试时间：90 分钟）
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Cl 35.5Ag 108
选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
“闽超”足球赛场使用多种化学材料。下列说法错误的是 A．人造草坪采用聚乙烯，该材料具有固定熔沸点
B．球场顶棚采用钢架支撑，该材料硬度大于纯铁
C．球员镇痛喷雾主要成分为氯乙烷，其汽化过程无化学键断裂 D．足球球面主体采用聚氨酯，该材料属于合成有机高分子材料
下列化学用语正确的是
A．CCl4 的空间填充模型： B．羟基的电子式：
C．NH＋4 的 VSEPR 模型：正四面体形
D．基态 N 原子的价层电子轨道表示式：
2s2p
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．油脂在碱性条件下水解，可用于制作肥皂
B．为增加胺类药物的水溶性和稳定性，将胺转化为铵盐
C．加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
D．脱氧核糖核酸（DNA）为天然高分子化合物，其水解最终产物为核苷酸 4．咖啡酸苯乙酯（结构如图）具有免疫调节活性。下列有关 Z 的说法错误的是
Z
应密封保存，防止氧化变质
苯环上的一氯取代产物有 5 种 C．虚框内所有碳原子可能共平面 D．1ml Z 最多消耗 3ml 氢氧化钠
去甲斑螯素 X（C8H8O4）是人工合成的抗癌物（结构如图），设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
1ml X 中 sp3 杂化碳原子数为 6NA
1ml X 中 σ 键电子数为 14NA
1ml X 中手性碳原子数为 4NAX
1ml X 完全燃烧生成 CO2 分子数目为 8NA
6．某配合物的结构如图，其中 X、Y、Z、Q、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列
说法正确的是
A．Y2X4 为极性分子
B．第一电离能：Q＞Z＞Y
C．最简单氢化物沸点：Z＜Q＜R D．键长：ZX3＞X2Q
物质结构决定性质。下列“结构解释”错误的是
元素 X、Y、Z、Q、R 为原子序数依次增大的短周期元素，X 的一种核素不含中子，Y 的基态原子中 s 能级与 p 能级电子数相等，X 和 Y 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数， Q 的基态原子核外电子有 13 种不同的运动状态，Z、R 同一主族。下列说法错误的是
选项
性质描述
结构解释
A
熔点：＞
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，如图
B
I2 单质易溶于 CS2
I2 和 CS2 均为非极性分子
C
常温常压下白磷（P4）具有很高的反应活性
键角∠PPP 是 60°，张力较大，易断裂
D
氯化银沉淀可溶于过量的氨水
Ag+和 NH3 形成更稳定的[Ag(NH3)2]+
简单离子半径：Y＞Z＞QB．电负性：Z＞Y＞X
选项
实验目的
试剂
方法
A
除去苯中少量的苯酚
浓溴水
过滤
B
除去硝基苯中的 NO2
NaOH 溶液
分液
C
除去乙醇中的少量水
生石灰
蒸馏
D
除去乙酸乙酯中的乙酸
饱和 Na2CO3 溶液
分液
C．简单离子还原性：R＜ZD．极性：X－R＜X－Z 9．下列关于有机物的分离、提纯，下列说法错误的是
下列关于同分异构体的说法错误的是
的一硝基取代物有 5 种 B．与互为顺反异构体
存在对映异构体 D．与互为同分异构体的芳香烃有 5 种
选项
熔点
解释
A
HF＞HCl
H－F 键的键能大于 H－Cl 键
B
NaF＞NaCl＞NaBr
r(X‒)逐渐增大，离子键逐渐减弱
C
SiF4＜SiCl4＜SiBr4
分子晶体的相对分子质量逐渐增
大，范德华力逐渐增强
D
NaX＞SiX4
前者是离子晶体，后者是分子晶体
卤族元素形成的三类不同化合物NaX、HX、SiX4（X 代表F、Cl 或Br）的熔点曲线如图所示。下列事实与相应解释错误的是
12．M（C8H8O2）的核磁共振氢谱与红外光谱如下图所示，下列分析错误的是
A．M 分子中等效氢的类型为 4 种，比例为 1∶2∶2∶3
B．M 的结构简式为
C．仅由红外光谱分析结果即可确定 M 的结构简式 D．可用核磁共振氢谱仪鉴别 M 和 M 的同分异构体
13．D 是某生物碱合成中间体，其合成路线如下。
下列说法中错误的是
A．反应①，羰基中共用电子对偏向氧，导致－CN 与碳原子成键 B．反应②，碳原子杂化方式改变，导致键角α减小
C．反应③，a 处 C－H 键极性强于 b 处，更易断裂发生反应
D．C 与在反应③条件下发生反应，可生成 EE
下列实验中，现象或结论中存在错误的是
常用催化剂二氧化铈（CeO₂）的晶胞结构如图。为对CeO₂ 进行改性，在氩气（Ar）氛围中
加热，测得失重率为 2.01%。加热后，晶胞内铈离子的空间排布未发生变化，但形成了氧空
位，晶体化学式表示为 Ce(III)xCe(IV)yOn。下列说法中错误的是

损失的质量
已知：Mr(CeO2)＝199，失重率＝×100%总质量
选项
操作
现象
结论
A
CH3CH2CH2Br 与 KOH 溶液混合加热，冷却后加入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液
出现浅黄色沉淀
CH3CH2CH2Br 与 KOH
溶液发生反应
B
将乙醇与浓硫酸共热至 170℃所得气体
直接通入酸性 KMnO4 溶液中
溶液褪色
乙醇发生消去反应
C
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加入 NaOH 溶液调节至碱性，
再加入银氨溶液，水浴加热
出现银镜
淀粉发生水解反应
D
黄绿色 CuC12 浓溶液，加水稀释
黄绿色变蓝色
存在配位平衡:
CuCl2−4＋4H2O [Cu(H2O)4]2+＋4Cl‒
CeO2 晶胞中，与 Ce4+ 最近且距离相等的 O2‒ 有 8 个
CeO2 晶胞中，O2‒ 位于 Ce4+ 构成的四面体空隙中心
加热后，每个晶胞拥有的 O2‒ 个数为 7
加热后，x∶y＝3∶1
CeO2 晶胞
非选择题：共 5 小题，共 55 分。
16．（11 分）Cr 是现代电子工业的重要金属。回答下列问题：
Cr 位于元素周期表中的区，Cr 基态原子的价电子排布式为。
b．单质熔点：K＞Cr
c．第二电离能：Cr＞Mn
下列关于 Cr 元素的比较中，正确的是（填标号）。 a．金属性：K＞Cr
H－N－H 键角：NH3Cr3+与NH3 形成的配合物（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Cr3+与 NO‒ 2 可能形成两种配合物：[Cr(NO2)6]3‒ 和[Cr(ONO)6]3‒ 。前者通过N 原子形成配位键，后者通过 O 原子形成配位键。
①NO‒ 2 的空间构型为；
②配合物稳定性较强的是（填“[Cr(NO2)6]3‒ ”或“[Cr(ONO)6]3‒”）。
Cr3+可与吡啶（，平面结构）、吡咯（，平面结构）形成多种配合物。
①吡啶中 N 原子的杂化类型为；
②水中的溶解性：吡啶苯（填“大于”或“小于”）；
③碱性：吡啶吡咯（填“大于”或“小于”）。
CrCl3·6H2O 存在三种同分异构体 A、B、C，三者的水溶液中存在[Cr(H2O)6]3+、[Cr (H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+。各取等量的 A、B、C 溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀的质量比为 1∶2∶3，A 的阳离子为（填离子符号）。
17．（9 分）c-AlN 是光电子器件的核心材料。已知：c-AlN 晶体结构与金刚石相似，其晶胞结构如图 1 所示，图 2 为该晶胞沿图 1 体对角线投影图。
D
B(1,
z
A(0,0,0)
y
Al N
,
x
图 1高二化学试题 第 6页（共 8 页）图 2
回答下列问题：
晶胞中 Al 原子的个数，与一个 Al 等距且紧邻的 N 有个。
D 点的原子坐标为。
图 1 中 B 原子投影在图 2 中的位置为号位（填数字）。
晶体中微粒间作用力有（填标号）。
d．非极性共价键
e．配位键
a．离子键b．金属键c．极性共价键
晶体硅的熔点比 c-AlN 晶体熔点低的原因是。
18．（13 分）某药物中间体（K）的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。
A 的名称为。
B 的结构简式为。
C→D 中，第一步发生加成反应后的产物是（写结构简式）。
下列说法正确的是（填标号）。
a．A 和 C 都属于芳香烃
b．A 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
c．C 能发生银镜反应
d．可利用金属钠鉴别 C 和 D
可由 CH3COOH 制得。电离常数 Ka（）Ka（CH3COOH）
（填“大于”或“小于”），理由是。（已知：－Cl 为吸电子基团）
E→F 中，不宜将 Na2CO3 改为 NaOH，原因是。
D 和 H 按物质的量之比 2∶1 生成 K 的化学方程式为。
19．（11 分）氯代环己烷（）是重要有机合成中间体，实验室可用环己醇
（）和足量浓盐酸在无水氯化锌作用下制备。已知：相关物质的性质如表所示。
搅拌器
a
乙
温度计
甲
b
无水氯化锌
浓盐酸环己醇
氯代环己烷的制备
按装置图连接仪器、加入药品后，搅拌，加热，
缓慢升温，控制反应液温度 90～102 ℃，平稳回流。
制备氯代环己烷的化学方程式为。
甲的冷凝水从口进（填“a”或“b”），乙中物质为（填试剂名称）。
氯代环己烷的提纯
冷却至室温后，分离出有机相，进行系列操作后得到氯代环己烷。
物质
相对分子质量
溶解性
熔点/℃
沸点/℃
密度/g∙ cm－3
环己醇
100
微溶于水
23
160
0.968
氯代环己
烷
118.5
难溶于水
－44
142
0.986
洗 涤
除杂
洗涤②
过滤
操作
饱和食盐水
Na2CO3 溶液
饱和食盐水
无水 CaCl2
有机相氯代环己烷
水相水相水相
下列说法正确的是（填标号）。
通过分液法分离有机相，水层从分液漏斗上口倒出
“洗涤②”加入饱和食盐水可降低氯代环己烷在水中的溶解度
加入 Na2CO3 溶液可除去 HCl
无水 CaCl2 的作用是除水，干燥有机物
“操作”中无需使用的仪器是、（填名称）。
氯代环己烷的产率计算
将由 60.0g 环己醇制得的产品，加入足量 NaOH 溶液中，加热充分反应，冷却后，滴入
硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸银，得到 71.75g 沉淀。氯代环己烷的产率
实际产量
为。（写出计算过程，答案保留 1 位小数；产率＝×100%）
理论产量
20．（11 分）西他沙星是一种用于治疗各种敏感菌引起的感染性疾病的药物，其中间体（G）的一种合成路线如下（部分试剂及反应条件略）。
已知：－Ph 为苯基回答下列问题：
A→B 的反应类型为反应。
C 中官能团的名称：、。
B→C 的目的是。
D→E 的化学方程式为。
F→G 分两步进行：F
NH2OH
一定条件
X －H2O
G ，第一步为加成反应，第二步为消去反应，
则 X 的结构简式为。
写出一种同时满足下列条件的 A 的同分异构体的结构简式：。
①含一个三元碳环，且不与氧原子直接相连
②不能发生银镜反应，但能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示有 3 组峰，且峰面积之比为 4∶3∶1
高二化学评分细则
本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
化学方程式中的化学式、离子符号写错不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑” “↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1分。化学专用名词书写错误不得分；选择性填空应按题目要求答题，写错不得分。
1-5 ACDBB
6-10 DACAD
11-15 ACBBD
总说明：
16．（11 分）
（1）
d
3d54s1
（1 分）
（1 分）
（2）
ac（写“a”或“c”或“abc”可得 1 分，其余答案不得分）
（2 分）
（3）
＜
（1 分）
（4）
①V 形
②[Cr(NO2)6]3－
（1 分）
（1 分）
（5）
①sp2
②大于
③大于
（1 分）
（1 分）
（1 分）
（6）
[Cr(H2O)4Cl2]+
（1 分）
17．（9 分）
（1）
4
4
（1 分）
（1 分）
（2）
()
（1 分）
（3）
4 或④
（2 分）
（4）
ce （写“c”或“e”或“ace”或“bce”或“cde”可得 1 分，其余答案不
得分）
（2 分）
（5）
c-AlN 与晶体硅均为共价晶体，熔化破坏共价键；Al—N 键键长小于 Si—Si
键，键长越短，键能越大，故 c-AlN 熔点更高（答出晶体类型、键长比较给
2 分，不全给 1 分）
（2 分）
18.（13 分）
（1）
苯乙烯（或乙烯基苯）
（1 分）
（2）
（1 分）
（3）
（2 分）
（4）
bd（写“b”或“d”或“abd”或“bcd”可得 1 分，其余答案不得分）
（2 分）
（5）
大于
—Cl 为吸电子基团，导致 CH2ClCOOH 中—COOH 中的 O—H 键极性增强，更易电离出 H+（有答出“O—H 键极性增强”就给分）
（1 分）
（2 分）
（6）
在强碱的水溶液中，卤代烃会发生取代反应或水解反应
（2 分）
（7）
浓硫酸
△或
（写“”也给分，有机反应方程式写“=”扣 1 分，下同）
（2 分）
19.（11 分）
（1）
（条件写“无水氯化锌”也给分）
（2 分）
（2）
b
碱石灰（写“氢氧化钠固体”、“氧化钙”等合理答案即可）
（1 分）
（1 分）
（3）
bcd（漏选得 1 分，多选或错选不得分）
（2 分）
（4）
球形冷凝管、分液漏斗（写“冷凝管”不给分，答对 1 个给 1 分）
（2 分）
（5）
计算氯化银的理论产量
～～AgCl
100118.5143.5
60.0 g86.1 g
计算氯代环己烷产率
产率＝×100% ＝＝83.3%
（没有步骤，只有答案，不得分；步骤中，可以按“关系式”或“反应方程式”计算）
（2 分）
（1 分）
20.（11 分）
（1）
取代
（1 分）
（2）
醚键
酰胺基
（1 分）
（1 分）
（3）
保护羰基
（2 分）
（4）
或
（2 分）
（5）
（2 分）
（6）
或（其他合理答案也给分）
（2 分）