福建省泉州市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试卷

这是一份福建省泉州市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试卷，共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是
Fe2O3 常用作红色颜料B．青铜（铜锡合金）比纯铜熔点高 C．光导纤维的主要成分是单质硅D．燃煤加石灰石可减少CO2 的排放
黑火药爆炸时可能发生的某一反应： 2KNO3  3C  S  K2S  N2  3CO2  。下列说法正确的是
原子半径： KC
B
向盐溶液中加浓 NaOH 溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
盐溶液含有NH
4
C
将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制Cu(OH)2 加热
没有砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
D
往溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了取代反应
①3min 时， v正  NH3  v逆  NH3  （填“>”“ v逆 ，因此v正  NH3  ＞ v逆  NH3  ；
② 0 ~ 5min 内，用 NH 的浓度变化表示反应的平均速率v NH   10  2 ml  1.6 ml•min1•L1 ，则用CO
335 min VLV2
的浓度变化表示反应的平均速率v CO   1  v NH   1  1.6 ml•min1•L1  0.8 ml•min1•L1 ；

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
D
D
D
B
D
A
A
题号
11
12
13
14
答案
B
A
B
C
223
2VV
③a．增大CO2 的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，a 符合题意； b．充入氦气，容器恒容，因此反应物浓度不变，反应速率不变，b 不符合题意； c．分离出H2O ，反应物浓度不变，反应速率不变，c 不符合题意；
d．适当升高温度，反应速率增大，d 符合题意；故选 ad；
4NH3 (g)  3O2 (g)  2N2 (g)  6H2O(g) 中
H  4  3 391kJ ml1  3 494kJ ml1  2  942kJ ml1  6  2  463kJ ml1  1266kJ ml1 。
16．(1)球形干燥管 (2)检查装置气密性
是将装置中的空气排干净，防止 NO 和 O2 反应
​
3Cu+8H+ +2NO =3Cu2 +2NO  +4H O
反应放热，温度升高，速率加快（或其它合理答案）
32
使生成的 NO2 转化为 NO
高温
C+2NOCO +N
3MnO +5NO+4H+ =3Mn2+ +5NO +2H O
22
432
F 中溶液褪为无色，说明酸性高锰酸钾不足，“尾气”可能含有 NO
【详解】（1）盛放无水氯化钙的仪器名称为球形干燥管。
连接仪器后，装入试剂前，应进行的操作是检查装置气密性。
NO 可以和 O2 反应，滴加稀硝酸前，先通一段时间N 2 的目的是将装置中的空气排干净，防止 NO 和
O2 反应。
32
装置 A 中主要发生反应的离子方程式为3Cu+8H+ +2NO =3Cu2 +2NO  +4H O ，该反应为放热反应，反应一段时间后发现速率增大，其可能的原因是反应放热，温度升高，速率加快（或其它合理答案）。
稀硝酸与铜反应生成 NO，可能生成 NO2，NO2 与 B 装置中的水反应生成 NO，则装置 B 的作用为使
生成的 NO2 转化为 NO。
实验过程中观察到：E 溶液变浑浊，说明生成 CO2，F 中溶液褪为无色，说明有 NO 剩余，G 中无明显变化，说明没有生成 CO。
高温
①D 中碳粉发生反应的化学方程式为 C+2NO  CO2+N2；
②酸性KMnO 溶液吸收 NO 后会生成Mn2、NO ，F 中发生反应的离子方程式为
43
432
3MnO +5NO+4H+ =3Mn2+ +5NO +2H O 。
（7）F 中溶液褪为无色，说明酸性高锰酸钾不足，“尾气”可能含有 NO，不能直接排放，以免引起污染。 17．(1)将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、升高温度等（写出一点就可以）
SiO2、CaSO4 (3)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S
5.06.3[Al(OH)4]-
蒸发浓缩冷却结晶
除去水中的溶解氧，防止 FeSO4 被氧化 (7)CO2
(8)80%
【详解】（1）提高“酸浸”速率的措施有将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、升高温度等；
根据分析可知“滤渣 1”为 SiO2 和 CaSO4；
还原时加入 FeS2，生成了淡黄色固体 S，则反应的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S；
“除铝”时，要保证 Al3+完全沉淀，又不能使 Fe2+离子沉淀，由表中已知信息，可知调 pH 的范围为 5.0≤pH
＜6.3；若 pH 过高，Al(OH)3 会继续与 OH-反应转化为[Al(OH)4]-进入滤液，影响产品纯度；
根据分析可知，“一系列操作”中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
配制 FeSO4 溶液的蒸馏水需经过煮沸处理，原因是除去水中的溶解氧，防止 FeSO4 被氧化；
FeSO4 与 NH4HCO3 发生反应生成 FeCO3、CO2 和 H2O，反应方程式为：
FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O，即“气体 1”的化学式为 CO2；
已知 n(Fe2+)=100mL×1.00ml/L=0.1ml，则理论上 n(FeC6H6O7)=0.1ml，
m(FeC H O ))=0.1ml×246g/ml=24.6g，则其产率为19.68g  100%  80%。
6 6 7
24.6g
18．(1)不饱和 (2)d
CH2 =CHCH3 +Cl2 CH2 =CHCH2Cl+HCl
光
酯基、羟基
取代反应加聚反应
​
CH2 =CHCOOH
CH2BrCH2Br
冷凝乙酸乙酯分液氢氧化钠碱性太强，导致酯QCH2  CHCOOCH2CH2OH 发生碱性水解： CH2 =CHCOOCH2CH2OH+NaOH ƒ CH2 =CHCOONa+HOCH2CH2OH ，使得 Q 的产率下降
CH2 =CHOCH3 、CH3CH2CHO 、CH3COCH3
【详解】（1）丙烯含碳碳不饱和键，属于不饱和烃；
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙烯、丙烯结构相似相差一个 CH2，属于同系物，故选 d。
反应①为丙烯中甲基氢发生取代反应引入氯原子： CH2 =CHCH3 +Cl2 CH2 =CHCH2Cl+HCl ；
光
（4）Q 分子中的含氧官能团有酯基、羟基；
反应②为卤代烃水解生成醇的反应，为取代反应；③为含碳碳双键物质发生加聚反应生成高聚物的反应，为加聚反应；
由分析，X 和 Y 的结构简式分别为CH2 =CHCOOH 、CH2BrCH2Br ；
①装置中长导管的作用除导气外，还有冷凝有机物 Q 便于其收集。
②常温下，QCH2  CHCOOCH2CH2OH 是一种难溶于水的油状液体，从乙试管混合液中分离出 Q 的实验方法是分液，然后分离出有机层；
③氢氧化钠碱性太强，导致酯QCH2  CHCOOCH2CH2OH 发生碱性水解：
CH2 =CHCOOCH2CH2OH+NaOH ƒ CH2 =CHCOONa+HOCH2CH2OH ，使得 Q 的产率下降；
CH2 =CHCH2OH 有多种同分异构体，其中结构为链状，且不能与钠反应，则不含有羟基、不含环，那
么可以为醚、醛、酮，有机物结构简式为CH2 =CHOCH3 、CH3CH2CHO 、CH3COCH3 。