四川省内江市2025-2026学年度高一下学期期末检测化学试题（含答案）

这是一份四川省内江市2025-2026学年度高一下学期期末检测化学试题（含答案），共3页。试卷主要包含了5 Mn 55，NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。
2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。
3. 非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。
4. 考试结束后，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12016 S 32 CI 35.5 Mn 55
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意)
1.大千故里，甜城内江具有悠久的历史文化。下列说法正确的是
A. 内江因盛产蔗糖而闻名，1 ml蔗糖在人体内完全水解生成2 ml葡萄糖
B. 威远羊肉汤肉嫩汤鲜，羊肉中富含的蛋白质在人体内最终水解为氨基酸
C. 资中兔儿面筋道爽滑，制作面条的主要成分是纤维素，能被人体直接吸收
D. 建造隆昌石牌坊的青石，主要化学成分为CaCO₃,属于新型无机非金属材料
2. 下列关于化学品使用的叙述错误的是
A. 过量施用化肥渗人河道会产生水华等污染现象
B. 包装上有“OTC”标志的药品可由消费者自行购买和使用
C. 将阿司匹林制成缓释剂，用药安全性提高，可大量口服使用
D. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂
3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
高一化学试卷第1页(共8页)
选项
A
B
C
D
物质
性质
二氧化硫具有漂白性
碳化硅陶瓷具有金刚石 的结构，熔点高、硬度大
液氨汽化时吸收 大量的热
碳纳米管有优良 的电学性能
用途
作葡萄酒的抗氧化剂
作耐高温结构材料
作制冷剂
用于生产电池
4.下列化学用语表示正确的是
A. 乙烷的球棍模型： B. 聚丙烯的结构简式：f CH₃CH—CH₂ C.37Cl- 的离子结构示意图： D. 氯仿的电子式：
5.三氯甲硅烷( SiHCl₃) 还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图。
下列说法错误的是
A. 硅在周期表中的位置是第三周期、第IVA 族
B. 制备粗硅的化学方程式为
C. 精馏是利用沸点不同将物质进行分离的方法
D. 高纯度硅常用于制造光导纤维
6.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 ml—OH 含电子数为9NA
B. 标准状况下，15.4 g CCl₄的体积为2.24 L
C.2L0.5 ml/L乙醇的水溶液中含氧原子数为NA
D.14g 乙烯和环丙烷( C₃H₆) 混合气体中含氢原子数为5NA
7.下列离子方程式中，正确的是
A. 用醋酸浸泡 BaCO₃: BaCO₃+2H+=Ba²++CO₂↑+H₂0
B. 水玻璃中通人少量CO₂: SiO3-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃-
C. 用稀硝酸溶解 FeO:FeO+2H+=Fe²++ H₂0
D. 用酸化的双氧水从海带灰浸取液中提碘：2I⁻+H₂O₂=I₂+20H
8.适当补充维生素C 可提高白细胞的杀菌能力，维生素C 的分子结构如图。下列关于维生素C 的叙述错误的是
A. 分子中有两种含氧官能团
B. 可发生加成反应、取代反应、聚合反应
C. 分子中所有原子不可能全部共平面
D. 可用酸性高锰酸钾溶液验证分子中含碳碳双键
9. X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X的一种原子核内无中子，Y的内层电子数是最外层电
高一化学试卷第2页(共8页)
子数的 ,Z的焰色为黄色，W 的单质常存在于火山口附近，是一种黄色难溶于水的晶体。 下列说法错误的是
A. 原子序数：W>Z>Y>X
B. 原子半径：Z>W>Y>X
C.Z₂Y₂ 为离子化合物，且阴阳离子个数比为1:1
D. 非金属性：Y>W
金属N
→H₂
稀硫酸
A 金属M
10.将金属单质M 和N 用导线连接，置于盛有稀硫酸的U 形管中，构成如图所示原电池。下列 叙述错误的是
A. 该装置中的能量转化形式为化学能→ 电能
B. 正极反应式为2H⁺+2e-=H₂↑
C. 电子由M沿导线流向N, 再由N 经稀硫酸流向M
D. 金属活泼性：M>N
11.下列示意图中的实验设计，能达到实验目的的是
12.“价一类二维图”体现了化学变化之美，硫元素“价一类二维图”如下。
化合价
下列说法错误的是
A.a 与 d 能发生氧化还原反应生成b
B. 含1 ml e的浓溶液与足量Cu共热，可生成0.5 ml c
高一化学试卷第3页(共8页)
选项
A
B
C
D
实验
目 的
进行喷泉实验
实验室制备乙酸乙酯
反应速率的影响
实验室制备并 收集NH₃
实验
设计
SO₂
溶液
乙醇
乙酸
浓硫酸
饱和 NaOH
溶液
2mL0.1 ml/L 2mL0.1 ml/L
FeCl₃溶液 Fe₂ (SO₄)₃溶液
2mL0.1ml/L N a₂S₂O₃溶 液
NH₄Cl 棉花
C. 试管内壁附着的b 可用二硫化碳清洗
D. 将 c 通人BaCl₂溶液后，再滴入氯水，能生成白色沉淀
13.下列实验操作及现象，可得出相应结论的是
14.纳米TiO₂ 是一种应用广泛的催化剂，用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃,含 Fe₂O₃、CaO、SiO₂ 等
杂质)制备TiO₂ 的流程如图。
浓硫酸 铁屑
矿料→ 酸溶 水 浸 1 铁钛滤液a— 还原 结晶 水浸2上 H₂TiO,煅烧 TiO₂
滤渣1 滤渣2 FeSO₄·7H₂O 滤液b
已知有关钛的转化反应如下：
下列说法正确的是
A.“水浸1”的操作是向“酸溶”混合物中加人水
B. “ 滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别是SiO₂、CaSO₄
C. “还原”的目的是将TiOSO₄ 还原
D. “滤液b”经处理可循环用于“酸溶”
选项
实验操作
现象
结论
A
向试样中滴加NaOH溶液，将红色石蕊试纸 置于试管口
试纸不变色
试样中不含NH
B
向鸡蛋清溶液中加入几滴(CH₃COO)₂Pb溶 液
产生沉淀
蛋白质遇
重金属盐变性
C
向品红溶液中通入某气体
溶液红色褪去
该气体是SO₂
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，待溶液 冷却后，加入少量新制的Cu(OH)₂,煮沸
无砖红色沉淀
淀粉未水解
15.向恒容密闭容器中充入一定量气体a 和b,一定温度下发生反应a(g)+3b(g) 一 xc(g), 三种气体物质的量(n) 随时间(t) 的变化关系如图。
下列说法正确的是
A. 曲线①表示气体b 的物质的量随时间变化的曲线
B. x=2
C.M 点时反应达化学平衡状态
D.2 min时 c 的体积分数约为33.33%.
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. (14分)
利用海水晒盐所得“苦卤”(含Mg²+、K*、Br-)可提取镁和溴，具体流程如下图。
Na₂CO₃
↓溶液
吸收 酸化
CaO
操作①
试剂②一系列操作 MgCl₂·6H₂O
Cl₂
Mg(OH)₂
热空气
过程③
MgCl₂
苦卤
氧化
蒸馏
溴水
吹出
Mg
Br₂
已知：“吸收”反应原理为3Na₂CO₃+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂个。回答下列问题：
(1)沿海地区用贝壳来获得CaO,该途径优点是 “操作①”是
(2)“氧化”中反应的离子方程式为
(3)“酸化”时反应的离子方程式为 _;设计“吹出”“吸收”“酸化” 的目的是
(4)已知常压下Br₂的沸点是59℃,“蒸馏”时温度应控制在 (填标号)的范围内较合适。
a. 100℃~110℃ b.75℃~85℃ c.45℃~55℃ d.20℃~30℃
(5)“试剂②”为
(6)下列金属的冶炼方法与“过程③”冶炼镁的方法类别相同的是 (填标号)。
a. 电解熔融氯化钠制钠 b. 电解熔融氧化铝制铝
c. 焦炭高温还原氧化铁制铁 d. 高温加热硫化汞制汞
17. (14分)
连二硫酸锰( MnS₂O₆) 常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。利用MnO₂ 悬浊液吸收SO₂ 制 取 MnS₂O₆ 和 MnSO₄ 的装置如图(部分夹持、加热仪器省略),其中装置C、D中均含8.7g MnO₂。
搅拌 搅拌
石灰乳
热水浴
冷水浴
Na₂SO₃
H₂O
H₂O
MnO₂
B
E
C
A
已知：MnS₂O₆易溶于水，在pH为2.8～3.5时最稳定，温度超过30℃分解生成易溶于水的
MnSO₄;BaS₂O₆易溶于水，Mn(OH)₂难溶于水。回答下列问题：
(1)用装置A 制备SO₂:仪器a 的名称是 ;分液漏斗中装入的试剂最好为 (填标号)。
a. 稀盐酸 b. 稀硝酸 c. 70% 硫酸
(2)装置B 的主要作用是
(3)装置 C采用冷水浴的原因是
(4)装置D 中主要反应的化学方程式为
(5)从实验后过滤所得的反应混合液(含少量MnSO₄ 杂质)中得到纯净且稳定的MnS₂O₆ 溶液 的操作：向混合液中加入适量 溶液至不再产生沉淀，过滤，
(6)实验中获得纯净MnSO₄ 固体10.57 g, 则 MnSO₄的产率为
18 . (13分)
化石燃料的综合利用能提高资源的利用率，并能充分减少环境污染。回答下列问题：
I. 煤气化是合成氨的核心环节，通过将煤炭转化为水煤气，为后续的氨合成提供原料。
(1)煤气化的反应为C(s)+H₂O(g) 一 CO(g)+H₂(g), 其能量变化图如下：
高一化学试卷第6页(共8页)
1ml C、2ml H、1ml0
辈个
akJ;
bkJ
1ml CO(g)、1mlH₂(g)
1mlC(8)、1mlH₂O(g)
反应过程
①每生成1 ml CO(g) (填“吸收”或“释放”)的能量为 kJ。
②在某固定容积的容器中发生上述反应，保持温度不变，向容器中充入Ne 使压强增大，该 反应的反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)一定温度下，向容积为3 L的密闭容器中充入2 ml CO和3 ml H₂O, 发生反应：
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)。
①能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
a. 单位时间内消耗28g CO,同时生成1 ml CO₂
b.CO₂ 的浓度保持不变
c. 容器内气体的总压保持不变
d. 该条件下，气体的密度保持不变
②若30 min达平衡，测得CO₂ 浓度为0.6 ml/L,则0～30 min 内，v(H₂O)= , CO的转化率为
Ⅱ.煤千馏得到的焦炭也有重要的工业用途。
(3)工业上利用吸热反 制备Na₂S 时，往往会采 取下列两种措施：
①加入过量的炭，目的是 _
②通人适量的空气，目的是
19. (14分)
石油化工与生活密切相关，下图中A、B是通过裂解得到的重要化工原料。
A
裂解
H₂
B
O₂ CH,CHO
H₂O C 0₂
C₄H ₁0
D
回答下列问题：
(1)A 的分子式是 , B→C 的反应类型是
(2)甲同学将螺旋状铜丝灼烧至表面变黑，立即伸入盛有C 的锥形瓶中，发现瓶中液体持续沸 腾、铜丝表面恢复红亮；反复操作几次后，闻到刺激性气味。“持续沸腾”说明 , 此过程中铜丝的作用是
(3)乙同学以适量C、D 和浓硫酸制备出具有香味的油状液体，此过程中控制温度在110~ 120℃。该反应的化学方程式为 ;若温度过低可能的影响 是
(4)E 是 C₄H₁₀的同系物，相对分子质量比C₄H₁₀大14,且一氯代物只有一种结构。E 的结构简
式为
(5)甲醇(CH₃OH)碱性燃料电池的总反应为2CH₃OH+30₂+40H⁻=2CO₃-+6H₂0, 工作
原理如图。
₂
O
电 极 b
载 负
电 极 a
一
H O ₃
H C
NaOH溶液
①电极a 为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，Na+向 ( 填“a” 或“b” )极移动。 ②若电池的能量转化率为80%,当消耗甲醇的质量为32 g 时，导线中转移电子的物质的 量 为 ml。
2025-2026学年度第二学期高一期末检测题
化学参考答案及评分意见
一、选择题(每小题3分，共45分)
二、非选择题(共55分)
16. (14分，除标注外，每空2分)
(1)原料便宜易得(1分) 过滤(1分)
(2)Cl₂+2Br-= 2Cl-+Br₂
(3)5 Br⁻+BrO₃+6H+= 3Br₂+3H₂O 富集溴元素 (4)b
(5)盐酸(或HCl)
(6)ab
17. (14分，除标注外，每空2分)
(1)圆底烧瓶(1分) c
(2)防止倒吸(或安全瓶)(1分)
(3)防止生成的MnS₂O₆在温度超过30℃时分解
(4)MnO₂+SO₂=MnSO₄
(5)Ba(OH)₂ 向滤液中通入SO₂ 调节pH 至2.8～3.5
(6)70.00%
18. (13分，除标注外，每空2分)
(1)①吸收(1分) ( b-a)(1 分)
②不变(1分)
(2)①b ②0.02 ml·L⁻¹·min¹ 90.00%
(3)①提高Na₂SO₄的利用率(或保证Na₂SO₄充分反应)
②空气中的O₂ 与 C、CO反应，放出的热量维持反应所需的能量
19. (14分，除标注外，每空2分)
(1) C₂H₆(1 分) 加成反应(1分)
(2)该反应(或过程)放热(1分) 作催化剂(1分)
温度过低，反应速率较慢，单位时间的产量较低(或其它合理答案)
(4)CH₃C(CH₃)3
(5)①负(1分) b(1 分) ②4.8
高一化学试题答案第1页(共1页)题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
A
C
D
A
B
D
C
C
A
B
B
D
D