四川省绵阳市2025-2026学年高一下学期期末教学质量测试化学试题(无答案)

这是一份四川省绵阳市2025-2026学年高一下学期期末教学质量测试化学试题(无答案)，共3页。试卷主要包含了 考试结束后将答题卡收回， 下列反应属于吸热反应的是， 碱性锌锰电池的总反应为等内容，欢迎下载使用。
化 学 (A)
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分， 测试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干 净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出 答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 1N14 O16 S32 Mn55 Ag108
一 、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中的氮元素在化学反应中不能表现出还原性的是
A.HNO₃ B.NH₄Cl C.N₂ D. NO₂
2. 依据氨气形成喷泉的原理，以下各组物质能形成喷泉现象的是
A. CO₂ 与H₂O B.SO₂ 与 KOH 溶液
C.Cl₂ 与饱和NaCl 溶液 D.NO 与NaOH 溶液
3. 下列物品或设施，含有硅单质的是
A. 手 机 芯 片 B. 水晶镜片 C. 混凝土桥墩 D. 玛瑙手链
4. 下列反应属于吸热反应的是
A. 甲烷在氧气中燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠反应
C. 氢气与氯气反应 D. 铝片与盐酸反应
5. 下列措施中对增大化学反应速率没有明显效果的是
A.H₂O₂ 分解制取O₂ 时，滴加2滴FeCl₃ 溶液
B.SO₂ 与O₂ 反应生成SO₃ 时，适当升高温度
C. NaHCO₃ 溶 液 与NaOH 溶液反应时，增大压强
D. 铜与稀硝酸反应时，用铜粉代替铜丝
高 一 化学试题卷第1页(共6页)
6. 在载人航天器中，可以利用(CO₂ 与 H₂ 的反应，将航天员呼出的CO₂ 转化为 H₂O 等，如 CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g), 下列表示该反应速率最快的是
A.v(CO₂)=0.05 ml/(L·s) B.v(H₂)=0.12 ml/(Ls)
C.v(CH₄)=2.4 ml/(L·min) D.v(H₂O)=0.09 ml/(L·s)
7. 铜与浓硫酸反应的探究实验装置图如下(a~d 均为浸有相应试液的棉花，夹持和加热装置 未画出),下列有关分析正确的是
NazS NaC1O
碱石灰
酸性 KMnO4
紫色 石蕊
浓硫酸
A.a 处的实验现象可证明SO₂ 具有漂白性
B.b 、c 处产生的实验现象都可以证明SO₂ 具有还原性
C.d 处反应的离子方程式为SO₂+C10-+H₂O=HSO₃+HCIO
D. 将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中观察现象，可证明产物中含Cu²+
8. 碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂ 。 下列关于该电池 的说法中正确的是
A. Zn为负极，发生还原反应 B. 工作时电子由Zn 经电解质溶液流向MnO₂
C. 工作时KOH 没有发挥作用 D. 当转移2mle -时，理论上正极增重2g
9. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
同时加入
2mL0.10ml/LH₂SO溶液 -A- 温度计一 玻璃搅拌器
Zn 盐桥 Fe 杯盖
2mL0.05ml/L 2mL0.10ml/L 内筒
NaS₂O溶液 NaS₂O₃溶液 ZnSO₄ H₂SO; 外壳一 隔热层
甲 乙 丙 丁
A.甲验证浓度对反应速率的影响 B. 乙证明浓氨水呈碱性
C. 丙验证金属性：Zn>Fe D. 丁用于测定中和反应的反应热
10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.2 L0.05 ml/L 的 K₂CrO₄ 溶液中，含铬微粒总数为(0.1NA
B. 常温下，将0.5ml N₂O₄ 充入密闭容器中，容器中分子数为0.5NA
C. 合成氨工业中，消耗1mlN₂ 生成极性键数为：3NA
D.0.5 ml H ₂和1m l I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为1.5NA 高一化学试题卷第2页(共6页)
11.在一定温度下的密闭容器中发生反应：mX(g)+nY(g) 一 pZ(s)+qW(g), 平衡时测得 Y 的浓度为0.4ml /L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的4倍，再次达到平衡， 测得Y 的浓度为0.15 ml/L。下列有关判断正确的是
A.m+n>p+q B. 平衡向正反应方向移动
C.W 的体积分数减小 D. 当Z 的浓度不变时反应达到平衡
12.在如图所示的物质转化关系中，A 是常见的气态氢化物，溶于水呈碱性，B 是能使带火
星木条复燃的无色、无臭气体，C 、D 是常见的污 染物，可形成酸雨，G 是一种银白色的固体，可用 于制作各种首饰物品(反应条件和部分生成物未列 出)。根据信息推导，下列说法中正确的是
A.反应①属于氮的固定
A
B
C ①
G
D
F
②
E
B. C,D 均为酸性氧化物
C.D 与F 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D. 若反应②产生11.2LC 时，理论上消耗G 的质量为162g
13. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图 所示，通过CuO 催化消耗血糖发电，从而 控制血糖浓度[血糖浓度以葡萄糖(C₆H₁₂O₆) 浓度计]。当传感器检测到血糖浓度高于标准 值，电池启动；血糖浓度下降至标准值，电 池停止工作。下列叙述错误的是
A. 电 极a 作负极
纳米P1/导 电聚合物
2
OH
纳米CuO/ 导
电聚合物
葡萄糖酸
(C6Hi2O7)
葡萄糖
血液
B.b 极的电极反应式为O₂+4e⁻+2H₂O=40H
C. 消 耗 9m g 葡萄糖，理论上a 电极有0.2mml 电子流出
D.电池的总反应为2C₆H₁₂O₆+O₂=2C₆H₁₂O₇
14.纳米碗C₄₀H₁0 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C₄H₁ 可以由 C40H20分子经过 多次脱氢反应生成，其中 CaH₁8(g)+H₂(g)反应的相对能量与历程的关系如下 所示，图中的Esl~Es3 为过渡态。下列有关分析错误的是
相 对 能 量 ( k J / m l )
反应历程
A.三种过渡态中，稳定性最好的是Esl B.H 能够降低该反应的反应热(△H)
# ·
C. 图示历程中速率最慢的是第3步 D. 升高温度有利于提高该反应的产率
高 一 化学试题卷第3页(共6页)
15.由R 生 成S 的反应为(已配平)。在25℃时，溶液中R 的初始 浓度为0.200 ml/L, 随着反应的进行，测得S 的浓度随时间的变化如下表所示：
下列有关说法错误的是
A. 分离出 S 可以提高R 的转化率 B.50~80 min内 ，v(R)=8×10⁴ml/(L·min)
C. 达到平衡时，S 的产率为66.0% D. 在25℃时，该反应的平衡常数约为0.256
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.( 12分)
根据所学化学反应原理知识，回答下列问题。
(1)只用一种试剂将K₂SO₄ 、KCl、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄ 四种物质的溶液区分开，这 种试剂是
(2)一种心脏起搏器微型电池的电极材料是石墨和金属锂，电解质溶液为等物质的量
的 LiCl,AlCl₃溶解在SOCl₂ 中形成的溶液，电池总反应为8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S, 则正极的电极反应为 °
(3)7.0 g 分子式为CnH₂n的某气体在标准状况下的体积为5.6L, 在25℃和101kPa 下 完全燃烧生成CO₂(g) 和H₂O(①)时，放出352.75kJ 的热量。该气体是 (填分子式); 表示该气体燃烧热的热化学方程式为
(4)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO₂ 快速启动，其装置如 下图所示，交换膜中质子的流动方向为 A B(填“ → ”或“←”),B电极上发生
反应(填“氧化”或“还原”),负极的电极反应式为 0
A-
H₂O
←O₂(H₂O) A B
质 子 交 换 膜
SO₂
17. (14分)
含氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。1943年，我 国著名物理化学家卢嘉锡采用电子衍射法确定S₄N₄ 的结构如图所示：
(1)【分析结构】S₄N₄ 的化学键类型是 。
(2)【制备S₄N₄】已知：SCl₂ 是红棕色液体，微溶于'CCl, 易与水反应；室温下，S₄N₄ (S 为+2价)为橙黄色固体，难溶于水，能溶于ICCl₄。可用NH₃ 与 SCl₂ 反应制备S₄N₄, 反 应装置如图所示(夹持装置已省略):
t/min
20
50
80
100
120
160
220
∞
c/(ml-L ·)
0.025
0.051
0.075
0.085
0.092
0.108
0.120
0.132
浓氨水
搅拌器
碱石灰
X
SCl₂ 和CCl₄
的混合溶液
C D
稀硫酸 CCl4
① 装 置A 中固体试剂x 可用 。装置B 的作用是
②装置C 中加入的CCl₄ 是溶剂，反应生成S₄N₄ 、一种单质和一种盐，该制备S₄N₄ 反应
的化学方程式为 , 证 明SCl₂ 反应完全的现象是 \l "bkmark1" 0
③装置D 中反应的离子方程式为 ○
(3)【测定纯度】制备反应结束后，将C 中产物进行分离提纯，最后获得橙黄色固体产 品。取0.52g 固体产品与足量NaOH 溶液共热，将蒸出的NH₃ 通入50mL0.15ml/LH₂SO₄
溶液中充分反应(已知： )再用0 . 1m l/L 的 NaOH 溶液中和剩余的H₂SO4, 消耗NaOH 溶液50mL 。计算产品的纯度为 (保留三 位有效数字)。
18. (14分)
氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。工业上常用甲烷水蒸气法制备氢气，体系中发 生如下反应：
反应 I·CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)△H₁=+206.5 kJ·ml-
反应Ⅱ .CO(g)+H₂O(g) 一 CO₂ (g)+H₂ (g) △H₂=-41.1 kJ ·ml-¹
回答下列问题：
(1) CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) 的△H= ,该反应在 条件下可 以自发。(填“高温”“低温”或“任意温度”)
(2)对于反应 I:(CH₄(g)+H₂O(g) 一 CO(g)+3H₂ (g)
①在一定温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的CH₄ 和水蒸气，下列事实能说明反应 体系达到平衡的是 0
A. 气体密度不变 B. 气体总压强不变
C. v (CH₄=3v 逆(H₂) D. 气体平均摩尔质量不变
②有利于提高 CH₄ 转化率的措施有 (写2点)。
高 一 化 学 试 题 卷 第 5 页 ( 共 6 页 )
(3)对于反应)Ⅱ: CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
①在恒压的密闭容器中，将3.0 ml CO与7.0 ml H₂O混合加热到830℃,该反应的平 衡常数.K=1, 则达到平衡状态时H₂O 的转化率为 ◎
②某温度下，该反应的平衡常数K=2.6, 若某时刻测得 CO 、H₂O,CO 2 、H₂分别为4ml /L, 4ml/L,2ml/L, 2ml/L, 可计算此时该反应的浓度熵Q= ,则此时该反应的状态 为 。(填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)
(4)甲烷水蒸气法制备氢气的体系中，若在恒温恒压条件下，初始加入1 ml CH₄(g) 和 2ml H₂O(g), 反应达到平衡时CH₄ 的转化率为a, n(CO₂)= b ml, 则平衡时H2的物质的 量分数x(H₂)=. 。 (用含有a 、b 的计算式表示)
19.( 15分)
某种锂离子电池放电时的总反应为Lij.CO₂+Li₂Cy=LiCO₂+Cy 。 该电池正极材料主 要含有LiCO₂、吕箔及少量 Fe, 可通过下列流程制备CC₂O4:
NaOH H₂SO4 、H₂O₂
正极片[碱浸 酸浸 调pH-
滤液1 滤渣
萃取剂
萃取 反萃取
CSO₄溶液 →C C₂O4固体
放电 拆解
已知：几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
回答下列问题：
(1)该锂离子电池的电解质溶液为LiPF₆ 的碳酸酯溶液(无水),写出放电时的负极电 极反应式_ 。Li 元素在周期表中的位置为
(2)为了提高“碱浸”速率，可以采取的措施有 (写2点)。滤液1中的主要 阴离子是OH-和
(3)“酸浸”过程中H₂O₂ 体现氧化性和还原性，体现氧化性的离子方程式为 ◎
(4)“调节pH” 除杂步骤，滤渣的成分为AI(OH)₃和 Fe(OH)3, 则该步骤pH值的调节 范围为 。
(5)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：
从化学平衡移动角度解释反萃取过程加入H₂SO₄ 的目的是 \l "bkmark2" 0
(6)高温下，( CC₂O₄ 与 Li₂CO₃ 在空气中再生LiCO2的化学方程式为 \l "bkmark3" 0
高一化学试题卷第6页(共6页)离子
Fe³+
Al³+
Fe²+
C²+
开始沉淀
1.5
3.0
6.5
6.7
完全沉淀
3.2
4.7
9.0
9.2