四川省绵阳市2023-2024学年高二下学期期末教学质量测试化学试题（含答案）

这是一份四川省绵阳市2023-2024学年高二下学期期末教学质量测试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回，下列化学反应与方程式不相符的是，下列实验能达到目的的是，化合物可用于食品及饲料的添加剂等内容，欢迎下载使用。

化学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Mn 55
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．可用X射线衍射仪区别水晶和玻璃 B．药品阿司匹林的主要成分是乙酸
C．苹果、菠萝、香蕉中都含有酯类物质 D．酰胺常用作溶剂和化工原料
2．下列化学用语表示正确的是
A．的VSEPR模型： B．基态N的2p轨道表示式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键： D．乙醛的分子结构模型：
3．下列各项比较错误的是
A．羧酸的：三氯乙酸＞三氟乙酸 B．离子键成分占比：
C．在溶剂中的溶解度：四氯化碳＞水 D．基态原子的未成对电子数：
4．下列关于糖类、蛋白质和核酸说法中正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．核糖、脱氧核糖都能发生水解反应
C．蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 D．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物
5．物质变化常伴随结构的改变，下列对于变化结果判断错误的是
6．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2，4—二甲基戊烷有4种一氯代物
B．由苯生成环己烷和由甲苯制备TNT的反应类型不相同
C．的单体之一为
D．脱氢醋酸（）分子中的所有碳原子可能共平面
7．下列化学反应与方程式不相符的是
A．向AgCl悬浊液中滴加氨水后得到澄清溶液：
B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：
C．甲醛与足量新制反应：
D．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物：
8．下列实验能达到目的的是
A．除去乙烯中的 B．鉴别乙醛和己烷
C．分离苯和溴苯 D．验证蛋白质的盐析
9．化合物可用于食品及饲料的添加剂。X的电子只有一种自旋取向，W原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，Z的族序数是周期序数的3倍，的3d轨道中有6个电子。下列说法错误的是
A．W的单质可能为共价晶体 B．Y元素位于元素周期表d区
C．基态原子的第一电离能： D．为含有极性键的非极性分子
10．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．31g白磷（）中含有P-P键的数目为
B．标准状况下，11.2L 中所含原子数目为
C．0.2ml苯甲醇完全燃烧，消耗的数目为
D．常温下，1.7g 中含有的孤电子对数为
11．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法错误的是
A．具有甜味，但不属于糖类物质 B．分子中含有2个手性碳原子
C．1ml最多消耗3ml NaOH D．可经加聚反应生成高分子化合物
12．下列有关事实的解释正确的是
13．不同的冠醚空腔大小不同，可适配不同大小的阳离子，以对其识别。冠醚的命名规则为：成环原子数—冠—氧原子数。某冠醚c的空腔直径为260～320pm，其合成方法如下。
已知部分碱金属离子直径： 152pm 276pm 334pm
下列说法错误的是
A．在水中的溶解性： B．a与b发生取代反应生成c
C．c的名称是18—冠—6 D．c可用于识别和
14．某种含C、H、O三种元素的直链有机物X的分子中只含有两个官能团，其蒸气对氢气的相对密度是42。经分析测得其中碳的质量分数为57.1％，氢的质量分数为4.8％。4.2g X与足量的溶液反应生成标准状况下的气体1.12L。下列说法正确的是
A．X的实验式为 B．X可能的结构有2种
C．X存在顺反异构体 D．1ml X可与3ml 发生加成反应
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）工业上可利用以下方法由乙醛制备乙酸和高分子化合物聚乳酸，回答有关问题。
（1）基态Mn原子的价电子排布式为________，C、O、Mn的电负性由大至小的顺序是_________。
（2）分子中σ键与π键的数目之比为________，的沸点（20.8℃）与甲酸（HCOOH，100.6℃）相差较大，原因是_________。
（3）A的结构简式为________，生成聚乳酸的化学方程式为_________。
（4）一种锰硫化物的晶胞与金刚石晶胞类似，如图所示。该锰硫化物的化学式为_________，若晶体的密度为，则与间的最小距离为_________pm（列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为）。
16．（14分）分析实验原理和制备产品是实验研究的重要目的，回答有关问题。
（1）利用图所示装置能完成许多重要实验。
①利用电石（含CaS）制备并检验乙炔
电石的主要成分为，其电子式为________。若B中试剂为溶液，其作用是_________。
②验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性
若A中的固体是，C中为苯酚钠溶液，则B中的试剂是________，C中发生反应的离子方程式为________。对比乙醇，从结构角度说明苯酚具有酸性的原因________。
（2）己二酸为白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，可用作粘合剂的原料。实验室通过环己酮进行氧化制备己二酸的反应式如下：
实验步骤为：
Ⅰ．将3.9g 溶于盛有水的烧杯中，加入0.98g环己酮，将温度调至30℃后，滴加KOH溶液，振荡混合物。
Ⅱ．维持烧杯内温度在45℃左右，充分反应。
Ⅲ．加入适量除去过量的，趁热过滤混合物。
Ⅳ．用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，滴加浓硫酸，冷却、过滤并洗涤晶体。
已知：以上实验步骤中的还原产物均为。
回答下列问题：
①步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中应采用的加热方式是________。
②步骤Ⅲ中与反应的离子方程式为________。
③步骤Ⅳ中滴加浓硫酸的目的是________，“洗涤晶体”所用的试剂是________。（填标号）
a．冷水 b．热水 c．乙醇 d．NaOH溶液
④最终得到纯化后的产品0.95g，本实验的产率为________％。
17．（14分）是一种重要的化工原料，以含砷氧化铜矿（主要成分是CuO，含有少量等杂质）为原料，通过氨浸法制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）Cu在元素周期表中的位置是第________周期________族。
（2）“氨浸”中由CuO生成的离子方程式为________。
（3）的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（4）“除砷”中生成的滤渣为，则的作用是________，将“蒸氨”中产生的气体返回“氨浸”工序的意义是________。
（5）溶液与过量KCN溶液反应可生成配合物，该配合物中的配体是________，不考虑空间构型，其内界的结构可用示意图表示为________。
18．（15分）对甲氧基肉桂酸异戊酯（化合物H）可用作防晒剂。H的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_________，由A生成B的反应类型是_________。
（2）E中所含官能团的名称是_________，D和E生成F的化学方程式为_________。
（3）G转化为H的反应中，产物除H与外，还有_________（写结构简式）。
（4）在I的同分异构体中，含有苯环且能与溶液发生显色反应的有_________种，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为_________。
（5）参照上述合成路线，补全以溴乙烷和碘苯（）为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
___________________________________。
绵阳市2023-2024学年高二下学期期末教学质量测试
化学参考答案和评分标准
说明：
1．本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分：有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．C 3．A 4．D 5．A 6．B 7．C 8．B 9．D 10．C 11．D 12．A 13．D 14．B
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（15分）
（1）（2分） （2分）
（2）7∶1（2分） HCOOH分子间能形成氢键，分子间作用力更强（2分）
（3）（2分）
（2分）
（4）MnS（1分） （2分）
16．（14分）
（1）①（1分） 除去（1分）
②饱和溶液（1分） （1分）
苯环的影响使羟基发生部分电离（2分）
（2）①水浴加热（1分）
②（2分）
③将己二酸钾转化为己二酸而析出（2分） a（1分）
④65（2分）
17．（14分）
（1）四或4（1分） IB（1分）
（2）（2分）
（3）三角锥形（2分） 杂化（2分）
（4）氧化与（2分） 循环利用，防止环境污染（1分）
（5）（1分） （2分）
18．（15分）
（1）2—丙醇（异丙醇）（2分） 取代反应（1分）
（2）碳碳双键、羧基（2分）
（2分）
（3）（2分）
（4）13（2分） （1分）
（5）（3分）选项
变化过程
变化结果
A
萘（）晶体升华
破坏范德华力和共价键
B
与HCl生成
形成配位键与离子键
C
转化为
S的杂化类型由变成
D
与结合为
H-O-H的键角增大
选项
事实
解释
A
与KSCN溶液混合无明显现象
与形成稳定的配离子
B
采用重结晶除去苯甲酸晶体中混有的NaCl
NaCl在水中的溶解度很大
C
HBr的热分解温度高于HI
HBr的分子间作用力更大
B
化合物能发生银镜反应
该化合物是乙醛的同系物