2025-2026学年浙江省温州市十校联盟高一（下）期末化学试卷

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1.下列物质溶于水能导电且属于电解质的是（ ）
A. CH3CH2OHB. Cl2C. CH3COONaD. NH3
2.《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》（简称GHS）制定了一系列标准符号，下列GHS标准符号与示意对应关系不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.下列表示正确的是（ ）
A. CO2的电子式：B. 乙炔的结构式：CH≡CH
C. CH4的球棍模型：D. Cl-离子的结构示意图：
4.汽车尾气中的NO2和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. NO2是还原剂，CO是氧化剂
B. NO2被氧化
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1
D. 生成22.4LCO2转移电子的数目为2NA
5.下列表述正确的是（ ）
A. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
B. NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物
C. 高纯硅是应用最广泛的半导体材料，可制芯片、太阳能电池、光导纤维等
D. 向碳酸氢钠中加入少量水后，伴随着放热现象
6.下列有关实验的操作或目的，正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.海洋是人类赖以生存的资源宝库。从海水中提取溴原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 试剂X为硫酸，可以除去苦卤中的碱性物质，减少Cl2的消耗
B. 通热空气的主要目的是赶出过量的Cl2
C. 试剂Y若选用SO2，则发生的主要反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D. 操作Z为蒸馏
8.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. 标准状况下，22.4L的SO3所含O原子数目为3NA
B. 0.5ml/L的NH3•H2O溶液中含有的的个数小于0.5NA
C. 56gFe与足量的Cl2点燃充分反应，转移的电子数为2NA
D. 同温同压下，体积相同的O2和O3，它们的原子个数比为2：3
9.下列说法不正确的是（ ）
A. 氨基酸为小分子化合物，分子中均含有-COOH和-NH2
B. 可利用牛油和烧碱溶液混合加热，进行肥皂的生产
C. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚
D. 纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
10.下列化学用语书写正确的是（ ）
A. AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠溶液的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B. 工业制粗硅的反应化学方程式：
C. 用电子式表示HCl的形成过程：
D. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X是有机物分子骨架元素，Y原子的最外层有6个电子，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于IA族，Q与Y属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r（Z）＜r（W）＜r（Q）B. Y的氢化物沸点一定大于X的氢化物
C. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D. W与Y可形成化合物W2Y和W2Y2
12.某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是（ ）
A. 该有机物既能发生酯化反应，又能发生加聚反应
B. 用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键
C. 1ml该有机物分别与足量的Na和NaHCO3反应产生气体的物质的量相同
D. 该有机物分子中含有苯环，但不属于芳香烃
13.研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用只允许K+通过的半透膜隔开。下列说法正确的是（ ）
A. M电极反应式为：
B. Fe3+为该电池反应的催化剂，物质A为硫酸
C. 电子的流动方向为N→用电器→M
D. 电池工作时，每生成，将会有1mlK+通过半透膜移向右侧
14.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入足量活性炭和NO发生反应：C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），n（NO）和n（N2）随时间变化曲线如图实线所示。改变某一反应条件，测得n（NO）或n（N2）随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是（ ）
A. b点时，若加入活性炭，则v正（N2）＞v逆（N2）
B. 改变反应条件前，0∼10min内，v（NO）=0.6ml•L-1•min-1
C. 反应达平衡时，NO的转化率为66.67%
D. 题中改变的反应条件可能是使用了高效催化剂
15.我国科学家首次从原子尺度揭示了刻蚀过程中完整的固-液-气三相反应机理，金纳米棒在NaBr、HBr溶液表面溶解生成的过程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 添加NaBr可以增大c（Br-），加快金的溶解速率
B. 该反应的氧化剂为O2，还原剂为Au
C. 金表面溶液中含有大量OH-
D. 溶解1mlAu,需消耗标准状况下5.6LO2
16.下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
17.工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图：
（1）加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有______ （任写一种）。
（2）图中SO2经转化生成的H2SO4可用于“酸化”，转化中产生的SO3可用浓硫酸吸收生成焦硫酸H2S2O7（可视为H2SO4•SO3），焦硫酸溶于较多量水中，重新生成硫酸。下列说法错误的是______ （填序号）。
A.工业上用浓H2SO4吸收SO3是为了防止形成酸雾
B.K2S2O7的水溶液呈中性
C.H2S2O7具有强氧化性
D.SO3不能用浓硫酸干燥，SO2也不能用浓硫酸干燥
（3）“过滤”后的滤渣需洗涤，设计实验说明洗涤已干净______ 。
（4）“淘洗”步骤中合适的溶液A是______ ，流程中“系列操作”具体为______ 。
（5）“反应”步骤中加10%H2O2可以避免污染性气体的产生（HNO3只起酸性作用），也可用通入O2代替双氧水，写出与O2反应的离子方程式：______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
18.莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并探究性质，测定其纯度。
请回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
将0.1ml（NH4）2Fe（SO4）2晶体置于三颈烧瓶中，再将6g洁净铁屑加入锥形瓶中。然后进行下列操作：①打开仪器D的瓶塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入55mL2ml/L稀硫酸后关闭K1。
（1）②待大部分铁屑溶解后，______ （填具体操作）。
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，出现晶膜后停止加热，冷却后析出晶体
（2）仪器D的名称是______ 。
（3）下列说法正确的是______ 。
A.操作①步骤的目的是排尽装置内空气并制备FeSO4
B.操作②步骤横线处操作为：打开K3，关闭K2，将A中溶液压入到B中
C.操作③得到晶体后用蒸馏水洗涤晶体
D.装置C作用是尾气吸收
Ⅱ.探究分解产物
隔绝空气下莫尔盐受强热分解会产生多种气体，残留的固体为红色粉末。
（4）利用如上装置验证气体中存在H2O、SO2和SO3。验证气体的装置次序为______ ；B装置中足量盐酸的作用是______ 。
Ⅲ.测定莫尔盐样品的纯度
取9.8g该莫尔盐样品配制成250mL溶液，取25mL所配溶液，与0.01ml•L-1的酸性K2Cr2O7溶液反应，消耗酸性K2Cr2O7溶液30mL。已知：还原产物为Cr3+。
（5）写出此反应的离子方程式______ 。
（6）该样品的纯度为______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共20分。
19.按要求回答以下问题：
（1）铝元素在周期表中的位置为______ 。
（2）铝及其化合物用途广泛，以下说法错误的是______ 。
A.明矾可用于自来水的净化、消毒
B.工业上可电解AlCl3来冶炼铝
C.铝槽车可用于运输浓硝酸
D.NaOH和铝粉可作为家庭的厨卫管道疏通剂
（3）写出氨气催化氧化的化学方程式______ 。
（4）关于氨气和铵盐的说法正确的是______ 。
A.实验室干燥氨气可用碱石灰
B.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白雾产生
C.氨气的沸点高于甲烷，是因为氨气分子间存在氢键
D.硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应属于氮的固定
（5）Al2O3（熔点：2050℃）远高于NO2（熔点：-11℃），原因是______ 。
20.回答下列问题：
（1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的能量变化如图所示。下列说法正确的是______ 。
A.该反应是放热反应
B.反应中每转化1mlCO2，转移6ml电子
C.若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D.在一固定体积的容器中充入1mlCO2和3mlH2充分反应，放出的热量为49kJ
（2）在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，10min后达到平衡。平衡后气体的压强为开始时的0.6倍。
Ⅰ.反应速率v（H2）=______ ，CO2的平衡转化率______ 。
Ⅱ.下列说法正确的是______ 。
A.混合气体密度不随时间变化，则反应达到了平衡状态
B.恒温恒容充入He（g），压强增大，则化学反应速率变大
C.升高温度提高反应的速率，缩短达到平衡的时间
D.单位时间内有3nmlH2生成，同时有nmlH2O（g）生成，则反应达到了平衡状态
（3）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破。写出该电池在酸性环境下正极的电极反应式______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共12分。
21.随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯（简称PEA）因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯（）的路线图如图：
（1）CH2=CHCHO中含氧官能团名称为______ 。
（2）E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为______ 。
（3）下列说法正确的是______ 。
A.反应①、②的反应类型相同
B.CH2=CHCH2Cl中所有的碳原子一定共平面
C.D可能有2种结构
D.上述流程中，②③④的过程中原子利用率为100%
（4）已知B能与NaOH溶液反应，且B的分子式为C3H4O2，写出A与B反应生成C的反应方程式：______ 。
（5）工业上利用乙烯与氧气在银催化下制备分子式为C2H4O的环状化合物，该反应原子利用率为100%。请写出该化合物的同分异构体（不包括其本身）的结构简式为______ 。
（6）设计出以乙烯为原料制备CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路线______ 。已知R-ClR-OH合成路线常用的表示方式为：目标产物（如题目中聚丙烯酸乙酯的合成路线，无机试剂任选）
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】粉碎废料（或升高温度，通入过量空气，将废料平铺）
BD
取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸无现象，再加BaCl2溶液无白色沉淀产生，则已洗涤干净
稀硫酸或稀盐酸;蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

18.【答案】打开K3，关闭K2
分液漏斗
AB
ABDC;吸收氨气，并将溶液酸化，排除SO2干扰
72%
19.【答案】第三周期第ⅢA族
AB
4NH3+5O24NO+6H2O
AC
Al2O3中Al3+和O2-原子之间通过共价键结合形成固体，NO2分子是通过分子间作用力（或者范德华力）结合在一起，而共价键作用力远强于分子间作用力，所以Al2O3的熔点高
20.【答案】AB
0.12ml•L-1•min-1或0.12ml/（L•min）;80%或0.8;CD

21.【答案】醛基
BC
CH3CHO
选项
A
B
C
D
示意
腐蚀类物质
爆炸类物质
易燃类物质
加压气体
GHS标准符号
A.验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
B.实验室制备氨气
C.配制一定质量分数的溶液时转移溶液
D.加热试管中的液体
选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
说明溶液中含有Na+，可能含有K+
B
探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因，将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu（NO3）2和浓HNO3混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因可能是溶有NO2
C
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2，加热
无砖红色沉淀生成
淀粉未水解
D
在两支试管中各加入2mL0.1ml•L-1Na2S2O3溶液并分别置于0℃、30℃水浴中，再同时向上述试管中各加入2mL0.1ml•L-1H2SO4溶液，振荡
置于30℃水浴中的试管气泡产生快
说明其他条件相同时，升高温度能加快反应速率