湖南省岳阳市平江县2026年高一下学期期末监测化学试题（含答案）

这是一份湖南省岳阳市平江县2026年高一下学期期末监测化学试题（含答案），共100页。
1 ．A解析：
A ．晶体硅是半导体，是芯片的主要成分；二氧化硅用于制作光导纤维，A 错误；
B ．液态氨汽化时要吸收大量的热，降低周围温度，液氨可用作制冷剂，B 正确；
C ． SO2 具有还原性，向葡萄汁中添加适量 SO2 ，具有杀菌和抗氧化作用，C 正确；
D．“航天服” 的特殊功能使用多种人工合成纤维，D 正确；
2 ．C解析：
由题给流程可知，氯气与浓缩海水中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的溶液，再经过蒸馏制得液溴。
A ．由分析可知，Cl2 具有氧化性，“氧化”过程中 Cl2 使 Br― 转化为 Br2 ，A 正确；
B ．Br2 具有挥发性，“ 吹出”过程中用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，利用了 Br2的挥发性，B 正确；
C．“ 吸收”过程中溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：Br2＋SO2 +2H2O = 2HBr＋H2 SO4 ，C 错误；
D ．由分析可知，“蒸馏” 的目的是得到液溴，D 正确；故选 C。
3 ．D解析：
A ．用 FeCl3 溶液蚀刻覆铜板的离子方程式为 2Fe3++Cu ===2Fe2++Cu2+ ，A 正确；
B ．氯气溶于水生成 HCl 和 HClO ，反应可逆，离子方程式为 Cl2+H2O =⥬ H ++Cl-+HClO ，B 正确；
C ．AlCl3 溶液与过量氨水反应生成 Al(OH)3 沉淀和铵根离子，离子方程式为 Al3
+
++3NH3·H2O ===Al(OH)3 ↓+3NH4 ，C 正确；
D ．少量澄清石灰水滴入 NaHCO3 溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为
― 2 -
2HCO 3 +Ca2++2OH- ===CaCO3 ↓+2H2O+CO 3 ，D 错误；
4 ．C
解析：
A ．MnO2 和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，A 错误；
B ．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B 错误；
C ．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成 SO2 气体，然后用 P2O5 干燥，SO2 密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C 正确；
D ．铜和稀硝酸反应生成 NO ，NO 溶液被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集， D 错误；
故选 C。
5 ．B
解析：
B ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2光照CHCl3+3HCl ，反应物所有原子未全部转化为目标产物，不符合绿色化学的思想，B 不符合，选 B。
6 ．D
解析：
A ．由图可知，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，A 正确；
B ．由反应式可知，CH4 中 C 的化合价由-4 价升高至+2 价，被氧化，H 的化合价由+
1 价降低至 0 价，被还原，则反应中 CH4 既是氧化剂又是还原剂，B 正确；
C ．由反应式可知，反应中化合价升高的只有 CH4 中的C 元素，CH4 中 C 的化合价由
-4 价升高至+2 价，即每消耗 1 个 CH4 ，转移 6 个电子，所以反应中每消耗 16 g CH4（即1 ml），转移 6 ml 电子，C 正确；
D ．由反应式可知，反应中没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，D 错误；故选 D。
7 ．C
解析： 22.4 L/ml 适用条件、氧化还原反应与 NA 相关推算、物质结构基础与 NA 相关推算、物质的量浓度的基础计算
A ．1 个 D2O 分子含 10 个质子，18 g D2O 的物质的量为 0.9 ml，含有质子的物质的量为 9 ml ，数目为 9NA ，A 错误；
B ．标准状况下，22.4 L 任何气体混合物的总物质的量为 1 ml ，分子数目为 NA，B 正确；
2 -
C ．未指定溶液体积，只有浓度无法计算 SO 4 的数目，C 错误；
D ．Cl2 溶于水发生可逆反应：Cl2＋H2O =⥬ HCl＋HClO；1 ml Cl2 发生反应，产生的氯离子物质的量小于 1 ml ，数目小于 NA ，D 错误；故答案选 C。
8 ．A
解析：
根据化合价和物质的类别可依次分析出 a-k 的物质分别为：NH3 、NO 、NO2 、HNO3、 NaNO2 、NaNO3 、H2 S 、S 、SO2 、H2 SO4 、Na2 SO3（NaHSO3），据此分析。
A ．d（HNO3）具有强氧化性，在一定条件下均可以与 g（H2 S）（还原性）、h（S）（还原性）发生反应，A 正确；
B ．b（NO）能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B 错误；
C ．d 、e 、f、j 、k 属于电解质，但 g（H2 S）也是电解质，“ 只有”二字错误，C 错误；
D．j 的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体 a（NH3）是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥 g（H2 S）是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥 i（SO2 ）气体，D
错误；
9 ．C
解析：
A ．由图象可以看出，反应中 X 物质的量减小，Y、Z 的物质的量增多，则 X 为反应物，
Y 、Z 为生成物，且△n(X): △n(Y): △n(Z)=0.8 ml:1.2 ml:0.4 ml=2 ：3 ：1 ，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X≠3Y+Z ，故 A 错误；
B ．t 时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，但是改变外界条件可以改变平衡移动，如减小压强，平衡正向移动，X 的转化率增大，故 B 错误； ml·L－1
C ．若 t=4 ，则 0～t 的 X 的化学反应速率 v= 2.4 ml - 1.6 ml2 L×4 min = 0.1 ml·L－1 · min－1 ，故 C 正确；
D ．温度、体积不变，t1 时刻充入 He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故 D 错误；
10 ．D解析：
A ．天然气主要成分是 CH4 ，A 错误；
B ．烃为只含有碳氢两种元素的化合物，CCl4 中含有氯元素，不属于烃，B 错误；
C ．同系物指结构相似，组成上相差 1 个或者多个 CH2 的有机物，乙醇和二甲醚结构不相似，不是同系物，C 错误；
D．浸有 KMnO4 溶液的硅藻土可用来保鲜水果，利用高锰酸钾的氧化性将水果释放的乙烯气体氧化，D 正确；
故选 D。
11 ．C
解析： 二次电池是可充电电池，典型的是铅蓄电池，充电时是把电能转化成化学能的装置，故 A 说法正确；依据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，Pb 作负极，PbO2作正极， 电子从 Pb 板通过导线流向 PbO2 板，故 B 说法正确；电池的总反应式：Pb＋PbO2 +2H2 SO4===2PbSO4＋2H2O ，负极上的电极反应式：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4，故 C 说法
错误；依据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故 D 说法正确。
12 ．C
解析：
2 -
钛铁矿（主要成分为 FeTiO3），加入硫酸浸取，得到含有 Fe3+ 、Fe2+ 、TiO2+ 、SO 4 的溶液；在溶液中加入过量的铁粉，将 Fe3+转化为 Fe2+ ，从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应
2 -
经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，，过滤后，滤液中含有 TiO2+ 、SO 4 ，经水浸后 TiO2+转化为 H2TiO3 固体，煅烧后得到 TiO2 粗产品。
A ．浓硫酸的性质与稀硫酸不同，“酸浸” 时，主要发生的是复分解反应，为加快浸出速率，提高生产效益也不可以使用浓硫酸，适当提高硫酸浓度即可，故 A 错误；
B ．加入过量的铁粉，将 Fe3+转化为 Fe2+ ，因此步骤②涉及的离子反应主要为：Fe +2Fe3+ ===3Fe2+ ，故 B 错误；
C．步骤③最主要的是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，因此利用的是溶解度差异，故 C 错误；
D ．蒸发皿一般用于液体的蒸发，不能用于固体煅烧。
13 ．C 解析：
A ．浓硝酸不稳定，容易分解，分解产生的 NO2 溶解在浓硝酸中使浓硝酸呈黄色，故A 正确；
B．稀硝酸与铜反应生成NO，但试管有空气，生成的NO 与空气中的氧气反应生成NO2，使得试管上方气体略有红棕色，故 B 正确；
C ．浓硝酸与铜剧烈反应生成硝酸铜，使溶液呈绿色，故 C 错误；
D ．硝酸的浓度越大，氧化性越强，与铜反应越剧烈，故 D 正确；
14 ．A
解析： 0~ 12s，A、B、C 的物质的量浓度变化量分别为(0.8-0.2) ml·L－1 =0.6 ml·L－1、(0.5-0.3) ml/L =0.2 ml·L－1、1.2 ml2 L= 0.6 ml/L，根据相同时间内各物质的物质的量浓度变化量比等于化学计量数之比知，A 、B 、C 的化学计量数之比为 0.6:0.2:0.6=3:1:3 ，所以 b 、c 分别为 1 、3 ，反应方程式为 3A(g) + B(g) =⥬ 3C(g) 。
A．根据压强之比等于物质的量之比，12s 时容器内的压强为起始压强的(0.3+0.2) ml/l +1.2 ml(0.8+0.5) ml/L×2 L)= 1113 ，故 A 正确；
B．结合分析知，0~ 12 s，A、B、C 的物质的量浓度变化量分别为 0.6 ml/L、0.2 ml/L、 0.6 ml/L ，则 A 、B 、C 的化学计量数之比为 0.6:0.2:0.6=3:1:3 ，所以 b:c=1:3 ，故 B 错误；
C ．m 点时反应物 A 、B 的物质的量浓度还在减小，A 、B 的消耗速率均大于自身的生成速率，反应还处于正向建立平衡的过程中，未达到化学反应的限度，故 C 错误；
D ．C 的平均反应速率为 1.2 ml2 L × 12 s= 0.05 ml/(L·s) ，故 D 错误；故选 A。
15 ．（1）小于
（2） bc
（3） ① 30% ② >
（4） ① 250℃ ② 温度
-
（5）2H2O＋2e―＋2CO2 === 2HCO 3 ＋H2
① 3ClO―＋2Fe3＋＋10OH― ===2FeOCl―＋5H2O ② 过滤2 － 2 -
③ 可防止 FeO 4 分解；防止 FeO 4 将氯离子氧化为氯气。（答到一项给 2 分）
（2）① 圆底烧瓶
② MnO2＋4HCl △ MnCl2＋Cl2 ↑ +2H2O 还原性、酸性
③ 饱和食盐水 ④ 吸收氯气，防止污染
17 ．（1）乙醇或酒精
（2）碳碳双键、酯基 （3）氧化反应(或催化氧化反应)
（4）ac
（5）CH3CH=COOH＋CH3CH2OH =⥬浓硫酸△ CH3CH=CHCOOCH2CH3 ＋ H2O
（7） 或CH2-CH-CH,-CHO
18 ．（1）CO2
（2） 酸性 KMnO4 溶液
验证 SO2 是否吸收完全
防止空气中 H2O 进入干燥管而影响杂质气体的检验
（3）a 试管中有淡黄色沉淀生成 Ⅱ Cl2+SO2+2H2O === 4H++2Cl-+SO2－4解析：
装置 A 是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置 B 是高锰酸钾溶液，吸收生成的二氧化硫，装置 C 是检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置 D 应是澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在，装置 E 干燥气体，装置 F 是检验生成气体中是否含氢气，生成的水蒸气用 G 中无水硫酸铜检验，最后 H 装置防止空气中 H2O 进入干燥管。
（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与碳反应生成 CO2 ，又因为随着反应进行，
浓硫酸变为稀硫酸，铁能和稀硫酸反应生成氢气，则制得的 SO2 中可能混有杂质是 H2和 CO2。
（2）①由分析可知，为验证并吸收 SO2 ，装置 B 中加入的试剂为酸性 KMnO4 溶液，装置 C 中品红溶液的作用是验证 SO2 是否吸收完全；
②由分析可知，装置 H 的作用为防止空气中 H2O 进入干燥管而影响杂质气体的检验。
（3）①二氧化硫与硫化氢反应生成 S 沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，则 a 试管中有淡黄色沉淀生成；
②为验证 SO2 的还原性，取试管 b 中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案 Ⅰ ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次
氯酸起的作用；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，发生反应的离子方程式为 SO2+Cl2+2H2O === 4H+ +SO2－4 +2Cl- ，S 元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用；则上述方案中合理的是Ⅱ。