四川广元市高三下学期2026届第二次高考适应性检测 化学试卷

这是一份四川广元市高三下学期2026届第二次高考适应性检测 化学试卷，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料
C．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
2．下列有关叙述正确的是
A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
B．葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体
C．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定有SO42−
D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
3．下列化学用语或图示表示不正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．SCl2的VSEPR模型：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．NH2OH的电子式：
4．儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是
A．Z与足量的溴水反应消耗3ml Br2
B．可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Z
C．Y存在二元芳香酸的同分异构体
D．X分子中所有原子可能共平面
5．HCHO还原银氨溶液的方程式为HCHO+4AgNH32OH→ΔNH42CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NA
B．22.4 L的NH3含电子数为10NA
C．1 ml HCHO与足量的银氨溶液反应转移电子数为2NA
D．1 ml AgNH32+中σ键数目为8NA
6．下列相关离子方程式表示正确的是
A．向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色：2Ag++S2−=Ag2S↓
B．向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：2MnO4−+5SO32−+6H+=2Mn2++5SO42−+3H2O
C．向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成：2Fe2++H2O2+4OH−=2FeOH3↓
D．向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝：4I−+O2+4H+=2I2+2H2O
7．下列实验装置能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
8．化合物YX42QRZ42可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q原子的次外层全部填满电子，最外层电子数为1。下列说法正确的是
A．沸点：X2R>X2Z>YX3B．第一电离能：Y>Z>R
C．Q位于元素周期表的ⅠA族D．原子半径：R>Z>Y
9．我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，H−由电极a移向电极b。下列说法正确的是
A．放电时，电流方向为由电极b经负载流向电极a
B．放电时，电极b的电极反应式为CeH3+e−=CeH2+H−
C．充电时，消耗3ml CeH3的同时将生成1ml Na3AlH6
D．充电时，电极a的电极反应式为Na3AlH6+2Al+6H−−6e−=3NaAlH4
10．锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，p处Zr的坐标参数为14,14,14，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该氧化物的化学式为Zr4O8
B．该氧化物的密度为123×1030NA⋅a3g⋅cm3
C．p点和q点之间的距离为22a pm
D．该晶体中Zr的配位数为4
11．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)为原料制取高纯MgCl2的流程如图所示。下列说法错误的是
已知：25℃时，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9
下列说法错误的是
A．无水MgCl2在熔融状态下电解产生Mg
B．“浸渣”为SiO2，“滤渣”为Fe(OH)3、CaCO3
C．该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应
D．“浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)Cl沉淀生成
12．室温下，下列实验方案能得到相应的实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
13．研究表明，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(I)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是
A．反应历程中只有做催化剂
B．增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大
C．总反应为CH3OH+CO→催化剂CH3COOH
D．经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高
14．T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1ml NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率如图所示，下列说法错误的是
A．逆反应速率：v(a)>v(b)>v(c)
B．T℃时，该反应的化学平衡常数为445
C．图中c点所示条件下，v正>v逆
D．容器内的压强：p(a)：p(b)>6：7
15．常温下，H2A酸溶液中分布系数δ随pH的变化关系如下图。已知：Ksp(MA)=2×10-8(M2+不水解，不与Cl-反应)。下列说法错误的是
A．pH=4.2时，c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
B．pH=3.7时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
C．0.1ml/L的Na2A溶液中：c(H2A)NH3>H2S，A错误；
B、Y为N、Z为O、R为S；同周期元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定结构，其第一电离能高于相邻的O；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能顺序为N>O>S，B正确；
C、Q为Cu，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，C错误；
D、原子半径比较遵循“电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小”的规律；S原子电子层数为3，半径大于电子层数为2的N、O；N与O同周期，O的核电荷数更大，半径更小，故原子半径顺序为S>N>O，D错误；
故答案为：B。
【分析】已知元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，且均分布在前四周期；结合关键信息推断：地壳中含量最高的元素Z为O，与Z同族的R为S；Q原子序数最大，基态时次外层电子全满、最外层仅1个电子，符合Cu的电子排布特征；由化合物(YX4)2Q(RZ4)2的组成，结合Y与Z同周期，可确定Y为N，X为H。综上，X、Y、Z、R、Q依次为H、N、O、S、Cu。
9．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、放电时，H-由电极a移向电极b，说明电极a为负极，电极b为正极；电流方向与阴离子移动方向相反，应由电极b经负载流向电极a，故A正确；
B、放电时，电极b为正极，发生还原反应，电极反应式应为CeH2+H−−e−=CeH3 ，而非选项中的式子，故B错误；
C、充电时，电极b为阳极，电极反应为CeH3−e−=CeH2+H−；电极a为阴极，电极反应为Na3[AlH6]+2Al+6CeH3=3Na[AlH4]+6CeH2 ；由电子守恒可知，消耗3ml CeH3时转移3ml电子，只能生成0.5ml Na3[AlH6]，故C错误；
D、充电时，电极a为阴极，应发生得电子的还原反应，而选项中电极反应式为失电子的氧化反应，不符合充电时的电极反应规律，故D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
原电池正负极判断：放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此确定电极a为负极、电极b为正极；
电流方向判断：电流方向与电子流动方向相反，由正极经外电路流向负极；
电极反应式书写：放电时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；
电子守恒计算：根据两极的电极反应式，结合转移电子数相等，计算反应中物质的量关系。
10．【答案】C
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、该晶胞中，Zr原子位于晶胞内部，数目为4；O原子位于晶胞的顶点、面心和棱上，通过均摊法计算，数目为8×18+6×12+12×14=8，故化学式为ZrO2，而非Zr4O8，A错误；
B、晶胞质量为4×(91+16×2)NA=4×123NAg，晶胞体积为(a×10−10cm)3=a3×10−30cm3，密度ρ=mV=492NA⋅a3×10−30=492×1030NA⋅a3g·cm−3，B错误；
C、p点坐标为(14,14,14)，q点坐标为(34,34,14)，两点在xy平面内的投影距离为(12a)2+(12a)2=22a pm，z坐标相同，故p点和q点之间的距离为22a pm，C正确；
D、观察晶胞结构，每个Zr原子周围最近的O原子数目为8，故Zr的配位数为8，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
晶胞中原子数目的计算：利用均摊法计算不同位置原子的数目，顶点原子贡献18，面心原子贡献12，棱上原子贡献14，内部原子完全属于晶胞；
晶体密度的计算：根据密度公式ρ=mV，其中m为晶胞质量，V为晶胞体积，需注意单位换算；
晶胞中原子间距离的计算：根据原子的坐标参数，利用空间距离公式计算两点间距离；
配位数的判断：观察晶胞中与中心原子距离最近的配位原子数目。
11．【答案】C
【知识点】化学基本反应类型；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、无水MgCl2在熔融状态下，通过电解反应可生成Mg和Cl2，工业上常用此法冶炼镁，故A正确；
B、酸浸时，SiO2不与盐酸反应，因此“浸渣”为SiO2；加入MgCO3调节pH，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；根据沉淀转化原理，由于Ksp(CaCO3) < Ksp(MgCO3)，Ca2+可与CO32-结合生成CaCO3沉淀，故“滤渣”含Fe(OH)3和CaCO3，故B正确；
C、流程中涉及的反应类型：酸浸、除杂为复分解反应；氨化时MgCl2与NH3、甲醇反应生成MgCl2·6NH3，属于化合反应；热解时MgCl2·6NH3分解为MgCl2和NH3，属于分解反应；整个过程中没有置换反应发生，故C错误；
D、“浓缩、部分脱水”时，MgCl2溶液浓度增大，Mg2+的水解平衡Mg2++H2O+Cl−⇌Mg(OH)Cl+H+正向移动，可能生成Mg(OH)Cl沉淀，故D正确；
故答案为：C。
【分析】菱镁矿（含MgCO3、SiO2、CaCO3、Fe2O3）经盐酸酸浸，除去浸渣SiO2；滤液加MgCO3除杂，生成滤渣Fe(OH)3、CaCO3；浓缩部分脱水后，滤液加CH3OH、NH3氨化，生成MgCl2⋅6NH3；最后热解得到无水MgCl2。
12．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、酸性条件下，KMnO4可同时氧化Fe2+和Cl−，生成Fe3+和Cl2，但无法确定Cl2是否氧化了Fe2+，因此不能得出氧化性MnO4−>Cl2>Fe3+的结论，故A错误；
B、等体积的AgCl和AgBr饱和溶液中，AgCl溶解度更大，所含Cl−物质的量更多，加入足量AgNO3溶液后，生成沉淀的物质的量前者更多，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故B正确；
C、红棕色气体可能是浓硝酸受热分解生成的NO2，不一定是炭与浓硝酸反应生成的，故C错误；
D、加热Na2SO3溶液时，SO32−水解程度增大，同时温度升高促进SO32−被氧化为SO42−，溶液pH减小无法说明水解过程放热，故D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
氧化性强弱判断：氧化剂能同时氧化多种还原剂时，无法直接通过实验现象判断还原剂对应的氧化产物的氧化性强弱；
溶度积比较：同类型难溶电解质，饱和溶液中离子浓度越大，溶度积越大；
实验干扰分析：浓硝酸受热易分解，生成的NO2会干扰炭与浓硝酸反应产物的检验；
盐类水解与温度的关系：加热时需同时考虑水解平衡和氧化还原反应对溶液pH的影响。
13．【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、反应历程中，除了题目给出的Rh(I)-邻氨基苯酚配合物，LiI也参与反应并在后续步骤中再生，因此也起到催化作用，故A错误；
B、LiI是催化剂，增大其用量不会改变反应的平衡状态，因此甲醇的平衡转化率不变，故B错误；
C、根据反应历程，反应物为CH3OH和CO，生成物为CH3COOH，因此总反应为CH3OH+CO→催化剂CH3COOH，故C正确；
D、物质含量少，通常说明生成该物质的步骤（即前一步反应）的活化能较高，反应速率慢，导致该物质积累少，而非后续步骤活化能高，故D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
催化剂判断：催化剂参与反应历程，且在反应前后质量和化学性质不变，本题中LiI和Rh(I)-邻氨基苯酚配合物均为催化剂；
催化剂对平衡的影响：催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，因此不改变反应物的平衡转化率；
总反应式书写：将反应历程中各步反应相加，消去中间产物，得到总反应；
反应速率与活化能的关系：活化能越高，反应速率越慢，生成的中间产物含量越少。
14．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A、 容器体积越小，压强越大，反应速率越快，相同时间内反应程度越高，逆反应速率与产物浓度正相关，故逆反应速率：v (a) > v (b) > v (c)，A正确；
B、由于a点为平衡点，此时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为：
2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)起始/ml100转化平衡，
各物质平衡浓度为c(NO2)=0.6V1ml/L、c(N2)=0.2V1ml/L、c(CO2)=0.4V1ml/L，T℃时，该反应的化学平衡常数K=c(N2)⋅c2(CO2)c2(NO2)=0.2V1×(0.4V1)2(0.6V1)2=445V1，B错误；
C、 b 点是转化率的最高点，说明此时反应已达到平衡状态，a 点反应未达平衡，而 c 点容器体积更大、反应速率更慢，在相同时间内反应程度更低，未达到平衡，反应仍在正向进行，即图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)，C正确；
D、a点反应三段式为：
2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)起始/ml100转化平衡，
b点反应三段式为：
2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)起始/ml100转化平衡，
a点平衡时，na=0.6+0.2+0.4=1.2ml。b点时，设转化率为αb，由图可知αbVa，故p(a)p(b)>1。由于1>67，所以p(a):p(b)>6:7成立，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
反应速率与压强的关系：容器体积越小，压强越大，反应速率越快，相同时间内产物浓度越高，逆反应速率越大；
平衡常数的计算：利用 b 点平衡时各物质的物质的量，结合容器体积计算浓度，再代入平衡常数表达式求解；
平衡状态的判断：c 点反应未达到平衡，反应正向进行，故正反应速率大于逆反应速率；
压强与物质的量、体积的关系：根据理想气体状态方程pV=nRT，结合 a、b 两点的气体物质的量和容器体积关系，分析压强比的范围。
15．【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、pH=4.2时，溶液中主要存在的是HA-，由分布系数图可知此时c(HA-)最大，根据质子守恒：c(H+)+c(H2A)=c(OH−)+c(A2−)不成立，正确的质子守恒应为c(H+)+c(H2A)=c(OH−)+c(A2−)仅在特定条件下成立，而pH=4.2时，溶液中还存在其他离子，该等式不成立，故A错误；
B、pH=3.7时，观察分布系数曲线，HA-的分布系数最大，H2A次之，A2-最小，故c(HA−)>c(H2A)>c(A2−)，B正确；
C、0.1ml/L的Na2A溶液中，A2-水解使溶液呈碱性，A2−+H2O⇌HA−+OH−，HA−+H2O⇌H2A+OH−，同时水的电离被抑制，溶液中H+全部来自水的电离，而H2A由A2-的第二步水解生成，第二步水解程度很小，故c(H2A)Ksp(AgBr)
C
向浓HNO3中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成
证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D
将25℃ 0.1ml/L Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH，溶液的pH逐渐减小
说明水解过程放热