山西省晋城市部分名校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题（Word版附解析）

这是一份山西省晋城市部分名校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题（Word版附解析），共3页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径 0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考内容。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12ꢀ N-14 O-16 Na-23 Ni-59 Cu-64 As-75
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1. 剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一，下列括号中所列高分子材料的主要成分属于糖
类的是
A．戏衣(蚕丝丝绸) B．头盔(羽毛)
C．髯口(动物毛发) D．刀枪把(竹木)
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或表述正确的是
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A. 的电子式：
B. 用电子云轮廓图描述 原子轨道的形状：
C. 的 VSEPR 模型：
D. 基态 Cr 原子的价层电子的轨道表示式：
3. 下列实验操作或方法错误的是
A. 实验室保存白磷、液溴的试剂瓶中添加适量水覆盖试剂
B. 配制 0.1ml/L 的 Fe(NO3)2 溶液时，将 Fe(NO3)2 固体溶于稀硝酸中
C. 除去试管中 AgCl 时，先用氨水浸泡，后用水清洗
D. 实验中苯胺不慎溅到皮肤上，先用乙醇洗涤，后用水冲洗
4. 化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是
A. 选择“催化剂”加快对人类有益的化学反应速率
B. 月饼袋中“脱氧剂”去除 ，延长月饼保鲜时间
C. 用 试剂检验“补血剂”中的
D. “泡沫灭火剂”可以减慢可燃物的燃烧速率(或灭火)
5. 人参是河南省十大著名中草药之一，人参皂甙是人参有效成分，其结构简式如图所示。下列有关叙述正
确的是
A. 用酸性 溶液可检验其含有碳碳双键
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B. 分子间氢键弱于范德华力
C. 碳原子有 3 种杂化类型
D. 能发生加成、取代反应
6. 氮氧化物形成雾霾时的部分反应为 N2O5+H2O=2HNO3，HNO3+NH3=NH4NO3。NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A. 1 ml H2O 中含质子数为 18 NA
B. 1 L 0.1ml·L-1 HNO3 溶液中含氧原子数为 0.3 NA
C. 1 ml NH3 中心原子含孤电子对数目为 NA
D. 0.1 ml·L-1 的 NH4NO3 溶液中含 数目为 0.1 NA
7. 下列有关含硫化合物反应的离子方程式书写正确的是
A. 环保工人常用 NaHSO3 处理酸性废水中的 ：
B. 用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉除水垢：
C. Na2CO3 溶液中通入过量 SO2：
D. 向 FeCl3 溶液中通入 H2S 气体：
8. 铜镍合金有特殊的电学性能，可制作电阻元件、热电偶材料和补偿导线。其晶胞结构如图所示，铜镍晶
体密度为 ， 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与 Cu 原子相邻且距离最近的 Cu 原子数目为 4
B. 该合金的化学式为 Cu3Ni4
C. 铜镍合金的熔点高于纯铜
D. 晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为
9. 下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。
下列说法正确的是
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X
Y Z W
T
A. 第一电离能：W>Z>Y
B. 电负性：X>Z>W
C. YX2、WX3 均能与强碱反应
D. 基态 T 原子核外有 5 个未成对电子
10. 部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A. c 在潮湿空气中迅速转化成 d B. a 和 e 溶液能发生化合反应
C. b 在空气中加热迅速生成黑色固体 D. 在稀硫酸中加入 a、b、c 都生成 e
11. 已知 ，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错
误的是
A. 升高温度，总反应的反应速率增大，CH3CHO 平衡转化率降低
B. 催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改变焓变
C. 催化剂将总反应活化能降低
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D. 总反应的热化学方程式为
12. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A．证明铁钉能够发生吸氧腐蚀 B．混合浓硫酸和乙醇
C．证明酸性：HCl＞H2CO3＞ D．分离 I2 和 NH4Cl 固体
A. A B. B C. C D. D
13. 一种钠离子二次电池的工作原理如图所示，NaxC 是常见的碳基材料(碳单质作为载体)，反应原理可以表
示为 。下列说法中错误的是
A. Y 电极区域要避免与空气接触
B. 充电时，X 电极与电源正极相连
C. 放电时，每 1mlNa+通过离子交换膜，Y 极质量减少 23g
D. 充电时，阴极反应式为
14. 如图为室温下某二元碱溶液中 的浓度（ ）对数 随
的变化关系。下列说法错误的是
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A. 该二元碱的浓度为
B. 时，
C. 当 时，
D. 时，
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15. 2-氨基-5-硝基苯甲酰氯(相对分子质量为 200.5)是一种药物合成中间体，一种实验室制备原理为：
已知：①苯、SOCl2 的沸点分别为 80℃、78.6℃；②SOCl2 和 2-氨基-5-硝基苯甲酰氯均易和水反应。
实验步骤：
i．在干燥的三颈烧瓶中，加入 2-氨基-5-硝基苯甲酸 27.3g(相对分子质量为 182)、50 mL SOCl2(0.42ml)和
200mL 苯；
ii．加热至 搅拌回流 5h；
iii．反应完毕，减压回收 SOCl2 和苯，冷却，析出黄色晶体；
ⅳ．抽滤，干燥，得到产品 24.06 g。
回答下列问题：
（1）仪器 A 的名称是__________，仪器 B 的作用是______________________________。
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（2）本实验中，需要加入一定量苯，其目的是______________________________。
（3）步骤 ii 中，加热方式为__________(填“酒精灯直接加热”“水浴加热”或“油浴加热”)。
（4）装置 D 中盛放的试剂为__________；X 为一种二元弱酸，写出制备原理的化学方程式：
________________________________________。
（5）步骤 iii 中，采用“减压”操作的目的是____________________________。
（6）抽滤装置如图所示，抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞__________(填“c”或“d”，下同)，
抽滤结束打开活塞__________恢复体系压强。
（7）本实验产率为__________%(保留小数点后一位)。
16. 新修订《本草纲目》增加“砒霜( As2O3)入药”，主要功效是“止咳平喘、蚀疮去腐”。以某含砷废水(主
要成分为 HAsO2 和 H2SO4，还含少量 Fe3＋、Bi3＋)制备 As2O3 的流程如图所示。
已知：常温下，几种氢氧化物的溶度积如下表所示。
氢氧化物 Fe(OH)3 Bi(OH)3
Ksp
回答下列问题：
（1）砷和磷位于同主族。下列叙述正确的是_______(填字母)。
A. 热稳定性：PH3＞AsH3 B. 沸点：PH3＞AsH3
C. 酸性：H3AsO4＞H3PO4 D. 非金属性：P＞As
（2）Cu3(SO3)2·2H2O 中 Cu＋、Cu2+的质量之比为_______；加入 NaOH 溶液调节 pH=6 的目的是_______。
（3）“沉砷”中，设计实验证明砷沉淀完全：_______。
（4）“还原”中发生反应的化学方程式为_______。
（5）难溶于水的 Cu3(SO3)2·2H2O 转化成 CuSO4 溶液的离子方程式为_______。
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（6）“ 沉砷”后废水中残留的砷可用 PFS(聚铁)进一步除去，用石灰乳调节 pH，通入空气、PFS 用量[以
表示]、终点 pH 与砷去除率的关系如图所示。PFS 除砷的最佳条件是_______。
（7）已知：废水中砷的浓度为5.0 g/L，75L这样的含砷废水，回收475.2g As2O3，则As元素回收率为_______%
。
17. 是煤气的主要成分，用途十分广泛。回答下列问题：
工业上利用 和 合成甲醇，反应原理： 。
（1）一定温度下，向反应器投入适量 和 在有催化剂、无催化剂条件下合成甲醇，反应物和产物相
对能量如图 1 所示。则该反应ΔH __________（填“＞”“＜”或“=”）0，加入催化剂曲线是__________
（填“甲”或“乙”）。
（2）在一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 ml 和 2 ml 合成 ，测得 、
物质的量变化如图 2 所示。
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① 的逆反应速率：a__________(填“＞”或“＜”)c。
②0～4min 内 平均速率 为__________ ，平衡时 转化率为__________。
（3）汽车尾气在催化剂作用下发生反应： ，体积相等的甲、
乙恒容密闭容器中分别充入 2 ml 和 2 ml ，分别在绝热和恒温条件下发生上述反应（起始温度相
同）。测得气体总压强与时间关系如图 3 所示。
a 点气体总物质的量为__________。气体总物质的量：n(a)__________（填“＞”“＜”或“=”）n(b)。
（4）以 溶液为电解质溶液， 空气燃料电池中氧化产物为 。在__________(填“正”或
“负”)极区通入空气，另一极的电极反应式为________________________________________。
18. 药物合成中间体内酰胺 F 的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）C 中碳原子的杂化方式有___________种。
（2）D 中含氧官能团的名称为___________。
（3）a 的结构简式为___________。
（4）A→B 的反应类型为___________，E→F 的化学方程式为___________。
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（5）化合物 B 的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种。
①含有碳碳三键和氨基；
②能与钠反应产生氢气；
③碳碳三键不与其他官能团直接相连。
其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 2:2:2:1 的物质的结构简式为___________。
（6）参照上述合成路线，设计以 为原料，制备 的合成路线：___________(无机试剂
及有机溶剂任选)。