宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高一下学期6月考试化学试卷

这是一份宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高一下学期6月考试化学试卷，共3页。试卷主要包含了下列表示正确的是，ABC，裂解加成反应等内容，欢迎下载使用。
单选题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是
A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果 B．2021 年 9 月 17 日凌晨，神舟十二号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与
互为同素异形体
C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是有机化合物
D．华为首款 5G 手机搭载的智能制程“麒麟 980”手机芯片的主要成分是晶体硅 2．下列表示正确的是
A．乙醚的结构简式：CH3-O-CH3
B．氢化钙的电子式：
C．NCl3 分子的球棍模型：
D．甲酸甲酯的键线式：
化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是
蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换 B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能
C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点 D．“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保
硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：(未配平)。在 4 只小烧杯中分别加入 4.0 mL溶液与 4.0 mL的稀硫酸。改变下表所
示的条件：
下列说法不正确的是
ⅰ与ⅱ对比可探究浓度对反应速率的影响 B．ⅰ与ⅲ对比可探究温度对反应速率的影响
C．生成沉淀的速率大小：ⅲ>ⅰ>ⅱ>ⅳ D．增大浓度、升高温度，反应速率增大
时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，反应过程中测得各物质的物质的
量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
的浓度随时间变化曲线为
在点，
保持压强不变，充入 He，反应速率不变
平衡时容器的压强与起始时的压强之比为 7∶ 10 7．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
小烧杯编号
小烧杯中新加入的物质
温度
ⅰ
1.0 mL 溶
液
20
ⅱ
1.0 mL 蒸馏水
20
ⅲ
1.0 mL 溶
液
50
ⅳ
1.0 mL 蒸馏水
50
下列解释实验事实的方程式正确的是 A．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： B．向漂白粉溶液中通入过量的 SO2： C．可溶性铁盐水解作净水剂的原理：
D．碳酸钠溶液呈碱性：
已知草酸是一种二元弱酸，升华，以上分解可放出和，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性溶液反应生成二氧化碳。下列说法正确的是
草酸受热产生的气体，用足量的溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的
草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有
草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，不能说明草酸分解产生的气体中一定有
将草酸晶体加入的溶液中充分反应，最终生成两种盐
某有机物化合物 X 的燃烧产物只有和。该物质的蒸气密度是相同条件下氢气的
29 倍。下列叙述正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验产生的气体，无明显现象
该溶液中不存在
NH +
4
B
向 SO2 水溶液中通入 H2S 气体，溶液出现黄色浑浊
SO2 具有一定的氧化性
C
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色
非金属性：Cl
>Br>I
D
一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现了红棕色气体
氨被空气氧化为
NO2
若 X 为烷烃，均可由相同碳原子数的炔烃和氢气加成得到
若 X 为烷烃，分子中可能存在手性碳原子
若 X 为烃的含氧衍生物，则有 2 种同分异构体
若 X 含有醛基，1ml X 与足量的银氨溶液反应最多可生成 4ml Ag 11．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，下列相关说法错误的是
该反应的能量变化如图所示
碳酸氢钠固体溶于水的过程为吸热过程 C．理论上，该反应可设计成原电池
D．与反应生成的能量变化趋势与该反应能量变化趋势相一致
下列有关化学实验的说法错误的是
焰色试验，应开启排风管道或排风扇
氯气泄漏时，可用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向低洼处撤离
与氢氧化铁胶体制备、性质有关的实验图标有： 、、 等
强氧化剂如、等固体不能随便丢弃，可配成溶液后再进行常规处理
下列关于高分子化合物的说法中，错误的是 A．聚乙烯醇可以由乙烯醇加聚反应得到
B．对苯二甲酸和乙二醇可以通过缩聚反应制得合成纤维 C．天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯
D．苯酚和甲醛可以发生聚合反应，生成酚醛树脂
甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种离子，可以发生如下图转化，下列说法不正确的是 [已知水中与反应生成沉 淀和]
甲溶质为 NaHCO3、丁溶质为 Ba(OH)2
溶液丙中还可以大量共存的离子有：ClO-、SO、
白色沉淀 A 能溶解在溶液丙中
向乙溶液中加入少量丁溶液可产生白色沉淀
解答题：本题共 58 分。
有机物种类繁多，可利用结构决定性质的原理，加速对有机物性质的理解和记忆。
乙基芳樟醇(A)可用于各种花香型日化香精，其结构简式如图所示。
①A 的分子式为，写出含氧官能团的电子式：。
②A 可能具有的化学性质有(填标号)。
A．能使溴水褪色B．能与金属钠反应
C．能发生反应生成高聚物 D．在铜催化下加热能被氧气氧化生成醛
有机物 B 可以发生如下转化过程：
①B→C 发生的是加成反应，B 的化学名称为。
②B 在一定条件下，可生成一种生活中常见的高聚物，高聚物的结构可表示为。
③写出C 和发生反应的化学方程式：，反应中需加入浓硫酸，浓硫酸的作用为。
淀粉在糖化酶的作用下，可生成 D，D 分解可转化为 C。下列有关说法正确的是
(填标号)。
淀粉是一种高分子，分类上属于化合物和非电解质
B．D 具有还原性，属于单糖
C．温度越高，淀粉转化为 D 的速率越快
D．D 分解的另一种产物是
以下六种有机物：①②③④ ⑤
⑥。其中属于烃的有(填序号，下同)，互为同系物的是
，互为同分异构体的是。
NiOOH 可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是 Ni，杂质有 Al、Fe、
)制取 NiOOH 的流程如图。
已知：ⅰ、镍、铁同族，但的性质较稳定：
常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的 pH 范围如表所示。
回答下列问题：
“酸浸”前将废料粉碎的目的是，“滤渣 2”的主要成分是。
加入的目的是。
“调 pH”时 pH 的范围是，当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全，则常温下，“氧化 2”中反应的离子方程式为。
锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为
，则放电时正极的电极反应式为，充电时阴极周围溶液 pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
某实验小组通过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜的最佳条件。
【查阅资料】①
②在溶液中不稳定，容易发生歧化反应(歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应)。
【实验设计】用(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀
沉淀物
开始沉淀时 pH
3.0
1.5
5.9
7.1
完全沉淀时 pH
4.7
3.2
9.0
9.2
液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的、电流密度对镀层的影响。
配制一定体积的溶液，以下仪器一定不需要用到的是(填仪器名称)。
镀件表面的油污可用(填试剂，方法或试剂+方法)除去。
纯铜与电源的相连(填“正极”或“负极”)。
电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为。
其他条件不变时，通电，探究对电镀的影响如下：
【分析】
①实验 3 中，铜镀层的沉积速率(保留两位有效数字)。
②实验 1 和实验 4 中，酸性或碱性较强时，镀层均出现斑驳，可能的原因是。
电流密度与镀膜质量的关系如图所示：
①本实验电镀的最佳条件是为 8.5，电流密度为。
②使用最佳条件电镀时，会有部分生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色固体
沉积物，用离子方程式表示其产生原因，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。
实验序号
值
镀膜质量/g
镀层外观
1
3
0.0136
表面斑驳
2
7
0.0258
光亮，不光滑
3
8.5
0.0356
光亮，光滑
4
10
0.0216
表面部分斑驳
某有机合成中间体 M 的一种制备流程如图所示(部分产物省略)：
回答下列问题：
C→D 在石油化工上称为(“裂化”“裂解”或“干馏”)，D→F 的反应类型为
。
E 发生加聚反应的化学方程式为。
取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰加热，现象为；将热的铜丝伸入到盛有 F 的试管中，铜丝恢复为本来的颜色，反应的化学方程式为。
G 与水反应可得到乳酸( )，乳酸最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。
①乳酸中所含官能团的名称是；两分子乳酸可以形成六元环化合物 Y，其结构简式是。
②乳酸能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式如下：
2 +Fe+Z
Z 的化学式为。
15．(1)ABC
乙烯
催化剂和吸水剂
BD
(4)①②③⑥④⑤
16．(1)加快酸浸速率、提高原料的利用率、
将被氧化为，以便后续除去铁元素
增大
17．(1)圆底烧瓶
热溶液(碱煮水洗、溶液或灼烧等)
正极
​
酸性强，放电产生氢气；碱性强，易生成沉淀，均影响镀件上铜的沉积
(或之间的任意具体数值)
18．(1)裂解加成反应
(2)
铜丝由红色变为黑色
羟基和羧基H2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
B
C
D
B
A
C
D
题号
11
12
13
14
答案
C
B
A
B