宁夏回族自治区石嘴山市第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

这是一份宁夏回族自治区石嘴山市第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
在生产和生活中应用的化学知识正确的是 A．玻璃、水泥、水晶、陶瓷项链都是硅酸盐制品
B．84 消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同 C．石油的分馏和煤的干馏都不涉及化学变化 D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
习总书记提出“绿水青ft就是金ft银ft”，说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是
土地沙漠化B．酸雨C．光化学烟雾D．固体废弃物污染
我国华为公司的 5G 核心专利在全球排名第一，5G 通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是
聚丙烯B．稀土C．二氧化硅D．晶体硅
4．N2H4可作火箭推进剂，已知：2N2H4(g) + 2NO2(g)⇌3N2(g) + 4H2O(g)Δ? = ―959.2kJ
/ml。下列说法正确的是
该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B．N2H4的燃烧热是479.6kJ ⋅ ml―1
C．该反应生成物比反应物总能量高 D．若生成液态水释放的能量减少
5．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是
A．AB 段的反应为 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ B．第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 C．原混合酸中 NO物质的量为 0.4 ml
D．原混合酸中 H2SO4 浓度为 5 ml·L－1 6．如图为铜锌原电池工作示意图，下列有关该原电池的说法不正确的是
A．Zn 电极质量减轻，Cu 电极上产生气泡B．电子从 Zn 电极流出，经外电路回到 Cu 电极
4
C．c(H+)不断减小，cSO2―保持不变D．溶液由无色逐渐变蓝 7．已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法错误的是
A．M 的苯环上的一氯代物有 3 种B．W 分子中所有碳原子可能共平面
C．该反应的原子利用率为100%D．N可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．下列说法正确的是
A．在常温下可以进行的反应一定是放热反应 B．相同条件下，等量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少 C．可燃物的系数为 1 的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 D．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) Δ? = ―57.4kJ ⋅ ml―1则含 0.5mlNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 28.7kJ
“神舟十八号”载人飞船发射升空后，工作人员用H2O2溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的反应原理为：(CH3)2NNH2 +8H2O2 = N2↑ + 2CO2↑ + 12H2O。设?A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．2L1ml ⋅ L―1H2O2溶液中氧原子数目为4?A B．6g(CH3)2NNH2中所含氮原子数目为0.2?A C．标准状况下，22.4L N2中共用电子对数目为3?A D．反应生成0.5ml CO2时转移电子数目为4?A
下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．氢氟酸雕刻玻璃：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O B．钙基固硫：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO―+4NH++2H2O
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实验操作
实验现象
解释
A
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
产生白色沉淀
BaSO3难溶于水
B
将CO2通入CaCl2溶液中
产生白色沉淀
CaCO3难溶于水
C
向蔗糖溶液中滴入 3~5 滴稀硫酸，将混合液煮沸冷却后向混合溶液中加入银氨溶液并水浴加热
未观察到银镜现象
蔗糖没有发生水解
D
将表面变黑的灼热铜丝插入酒精中
铜丝表面由黑色变为红色，有刺激性气味的物质产生
乙醇被 CuO 氧化
D．用 Ca(ClO)2 溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 11．下列实验操作、实验现象和解释均完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
CO2 甲烷化对于“碳中和，碳达峰”具有重要意义，其原理为CO2(g) +4H2(g)⇌CH4(g) +2 H2O(g)ΔH < 0。在某密闭容器中，充入 1mlCO2 和 4mlH2 发生上述反应。下列叙述正确的是
反应物的总键能大于生成物的总键能 B．恒温恒压条件下，充入一定量的氦气，平衡将向逆反应方向移动 C．降低温度将会降低分子有效碰撞频率，因而温度越低越不利于获得甲烷 D．在恒温恒容条件下反应，若容器中气体密度不再变化，说明反应已达到平衡状态
在密闭容器中加入一定量的 C(s)和 CO2(g)，发生反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。下列说法错误的是
增大 C(s)的用量，CO(g)的生成速率不变 B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 C．保持容器体积不变，将 CO2(g)抽离出来，反应速率减慢 D．提高反应时的温度，可以实现 CO2 的完全转化
蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是
过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生刺激性气体，体现了浓硫酸的酸性 D．反应后蔗糖分子中所有的化学键都发生了断裂
二、解答题
写出下列反应的热化学方程式
(1)1mlC2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1299.6kJ的热量。 (2)23gC2H5OH(1)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4kJ的热量。
如图是1mlNO2(g)和1mlCO(g)反应生成1mlCO2(g)和1mlNO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
②若在该反应体系中加入化剂对反应热(填“有”或“没有”)影响。
③该反应的反应热为。
2021 年 12 月 09 日，中国太空课堂介绍了空间站利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2
转化为H2O，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。
已知：①CO2(g) +4H2(g)=CH4(g) +2H2O(l)Δ?1 = ―252.9kJ/ml
②2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)Δ?2 = +571.6kJ/ml
③H2O(l) = H2O(g)Δ?3 = +44.0kJ/ml
写出甲烷的燃烧热为
下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·ml-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=。
为探究同周期元素金属性的变化规律，某兴趣小组分别将一定规格的钠、打磨过的镁、铝放入滴有酚酞的水中，发现钠能与水发生剧烈反应，产生大量气泡，溶液很快变红：镁表 面有微量气泡附着，镁条附近出现红色：铝表面几乎没有任何变化。得出金属性强弱： Na>Mg>Al
写出钠与水反应的离子方程式：。
序号
溶液
现象
Ⅰ
2mL1ml ⋅ L―1 NaHCO3溶液(pH=8.3)
镁条表面有大量气泡持续产生，镁条表面有少量白色沉淀附着，试管底部有白色浑浊
Ⅱ
2mL1.5ml ⋅ L―1 NaHCO3溶液
比Ⅰ更剧烈
Ⅲ
2mLNaOH 溶液(pH=8.3)
无明显现象
甲同学无意中将NaHCO3溶液滴入到镁与水反应后的试管中，观察到镁条表面立即产生大量气泡和白色沉淀，这激发了同学们的兴趣，他们经过讨论后用长度均为 2cm、经过打磨的镁条与下表中液体进行了实验：
【查阅资料】
镁和水反应会在镁条表面形成致密的Mg(OH)2膜，阻碍反应进一步发生；
Mg(OH)2在NaHCO3溶液中可转化为疏松的Mg2(OH)2CO3 ⋅ ?H2O沉淀并脱离金属镁表面；
c．Mg(OH)2在水溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq) +2OH―(aq)。
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能
/(kJ·ml-1)
198
360
498
x
【讨论分析】
①NaHCO3溶液中的某种粒子破坏了 Mg 与H2O反应生成的Mg(OH)2膜，这个粒子是，实验Ⅲ的目的为。
②试用平衡原理分析Ⅰ中产生大量气体的原因。
乙同学受到上述实验启发，设计了下图原电池装置，得到了电压表数值随时间的变化(电压数值为负值时，铝片为负极)。
①25s
时，原电池的负极是(填“镁”或“铝”)，50s 后，负极表面的电极反应式为。
②电压值最终变为负值的原因是。
Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2 等杂质)来制备，工艺流程如下
回答下列问题：
“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。酸浸时，要提高铁的浸出率可采取的措施是
4
(写出一条即可)。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为。
“酸浸”后，滤渣的主要成分为，钛主要以TiOCl2―形式存在，写出相应反应的离子方
程式。
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2·xH2O 转化率%
92
95
97
93
88
滤液①水解过滤后生成 TiO2·xH2O 的离子方程式为。 (4)TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40min 所得实验结果如下表所示：
分析 40℃时 TiO2·xH2O 转化率最高的原因。
Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为。某可充电的锂离子电池以 Li4Ti5O12 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为 LixC + Li4Ti5O12 = Li(x―5)C + Li9Ti5O12，则充电时阴极电极反应式为。
写出“高温煅烧②”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式；
工厂烟气(主要污染物 SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
O3 氧化。反应物断键吸收的能量越少，反应速率越快，O3 氧化 SO2、NO 反应的能量变化如图 1、图 2 所示。
①O3 氧化 SO2、NO 的反应速率图 1图 2(填“大于”、“等于”、“小于”)。
②已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ·ml-1，则反应 2O3(g)=3O2(g)△H= kJ·ml-1.
某化学兴趣小组构想将 NO 转化为 HNO3 脱除，装置如图 3，电极为多孔惰性材料。则负
极的电极反应式是。
3
“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的 NO 氧化为可溶的NO―。
在一定温度下，将 H2O2 溶液和 HCl 溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的 NO 氧化。
3
①Fe2+化H2O2分解产生HO·，HO·将NO 氧化为NO―的机理如图4 所示，Y 的化学式为。
②NO 与 H2O2 反应生成 HNO3 的化学方程式为。
③纳米零价铁的作用是。
3
NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化为NO―的转化率随 NaC1O 溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
3
①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl-和NO―，其离子方程式为。
②NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是。
15．(1)2C H (g)+5O (g)=4CO (g)+2H O(l) △ H=-2599.2kJ/ml或者C H (g)+5O (g)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
A
D
D
B
D
A
B
题号
11
12
13
14
答案
D
B
D
C
2 2222
2 22 2
=2CO2(g)+H2O(l) △ H=-1299.6kJ/ml
133
2
2
2C2H5OH(1)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△ H=-683.4kJ/ml或者C2H5OH(1)+3O2(g)
=2CO2(g)+3H2O(l)△ H=-1366.8kJ/ml
放热没有-234kJ/ml (4)-890.3kJ/ml
(5)585
16．(1)2Na +2H2O = 2Na+ +2OH― + H2↑
3
HCO―形成对照，排除钠离子与氢氧根离子的干扰Mg 与水反应生成Mg
3
(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq) +2OH―(aq)，HCO―与OH―反应生成 CO2―，CO2―结合Mg2+、OH―形成质地疏松的Mg2(OH)2CO3 ⋅ ?H2O，使平衡正向移动，Mg
33
(OH)2膜溶解，增大了 Mg 与水的接触面积，产生H2速率加快
镁Al ―3e― +4OH― = [Al(OH)4]―电压值起初为正值，镁作负极，产生的氢氧化镁沉淀附着在镁电极表面，阻碍了镁进一步反应，而铝与氢氧化钠溶液会发生自发的氧化还原反应，所以最终铝作负极，电压值变为负
17．(1)提高温度或将矿石粉碎或适当提高酸的浓度等100℃、2h 或 90℃、5h
4
(2)SiO2FeTiO3 +4H+ +4Cl― = Fe2+ + TiOCl2― +2H2O
4
(3)TiOCl2― + (x + 1)H2O = TiO2 ⋅ xH2O↓ + 2H+ +4Cl―
低于 40℃，TiO2·xH2O 转化反应速率随温度升高而增加，超过 40℃，双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2·xH2O 转化反应速率下降
4Li(x―5)C +5Li+ +5e― = LixC
(6)2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4高温煅烧2LiFePO4 + H2O +3CO2↑
18．(1)小于-285.2
3
NO ―3e― +2H2O = 4H+ + NO―
Fe3+或 FeCl32NO +3H2O2 化剂2HNO3 +2H2O与 HCl 溶液反应产生
Fe2+
3
3HClO +2NO + H2O = 3Cl― +2NO― +5H+溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓
度越大，氧化 NO 的能力越强