期末复习：第三单元 物质构成的奥秘课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

这是一份期末复习：第三单元 物质构成的奥秘课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册，共28页。PPT课件主要包含了期末复习，分子可以分成原子，元素周期表，课题1分子和原子，C02，原子的结构，1原子的构成，原子核，核内质子数，电子层等内容，欢迎下载使用。
第三单元物质构成的奥秘
1. 微粒的基本性质:(1)微粒的质量和体积都很小(2)微粒总是在不断运动 ,温度越高,微粒的运动速率越快(3)微粒之间有间隔。物体的热胀冷缩现象,就是物质受热时,微粒间隔变大 ,遇冷时,微粒间隔变小的缘故。（4）同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同
举例：（1）滴水中大约有 1.67×1021个水分子；（2）酒香不怕巷子深；湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快；（3）热胀冷缩；给自行车胎打气；加压可将6000L的氧气装入40L的瓶中；（4）H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同。
2.探究分子运动的实验
3.化学变化的实质:在化学变化中,分子可以分裂成原子 ,原子又可以结合成新的分子。可见,在化学变化中,分子的种类会发生变化,原子的种类_不会发生改变因此,原子是化学变化中的最小粒子。【例1】 用化学符号表示:3个二氧化碳分子 ,2个氢原子 ,5个氧分子 。
【例2】下列物质中是否含有氧分子:空气（ ）氧气（ ）过氧化氢（ ）【例3】判断下列说法的对或错(填“√”或“×”)。(1)水由液态变成气态,体积膨胀,说明水分子体积变大了（ ）(2)分子一定比原子的质量大 （ ）(3)原子是最小的粒子,不能再分 （ ）(4)原子不能保持物质的化学性质 （ ）
【例4】使用如图装置探究分子的运动，下列叙述不正确的是（ ）A．甲烧杯中溶液变红色B．乙烧杯中酚酞溶液变红色C．丙烧杯中酚酞溶液不变红D．此实验说明分子在不断运动
【例5】物质是由原子和分子构成的，据此说明化学变化的基础是（ ）A．原子的破裂B．分子破裂成原子，原子重新组合成新物质的分子C．分子的破裂D．原子、分子同时破裂，重新组合成新的分子和原子
（2）原子不显电性的原因 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。
（3）注意：（1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。（2）不同种类的原子质子数不同。（3）原子中质子数不一定等于中子数。（4）并不是所有原子的原子核中都有中子。
(1)核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二 层，第二层排满才能排第三层，以此类推。(2)第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；(3)最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）
4.原子的核外电子排布
【例1】原子结构示意图:写出下面原子结构示意图各部位所表示的含义。
1.小圆圈表示 ；2.小圆圈内的数字表示 ； 3弧线表示 ;4弧线上的数字表示 。
【例2】我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ）
①概念：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。 ②分类：带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 ③离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 ④离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“-”表示负电）。 ⑤离子符号表示的意义 ：Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。
⑥离子和原子的联系与区别
注意：离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。
【例1】如图所示为四种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（ ）
①概念：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为 Ar）。 ②两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 ③中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 ④相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量（在数值上）约等于质子数+中子数。
【例1】下列已知碳-12原子的质量为A kg，另一种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是（ ）
（一）元素 ① 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 ②元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 ③ 地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。
（二）元素符号 1．元素符号的书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 2．元素符号表示的意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。 例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。
（三）元素周期表1．编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。2．结构：（1）周期：元素周期表共有 7 个横行，每一个横行叫做一个周期，共有 7 个周期。（2）族：元素周期表共有 18 个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10 三个纵列共同组成一个族），共有 16个族。（3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。
3．周期表每一格包含的信息
4．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。 （3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He 最外层有 2 个电子，属于相对稳定结构）
【例1】地壳里含有多种元素，其中含量(质量分数)最多的是（ ） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【例2】下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是（ ） A． X=8B．碘为金属元素C．碘离子的核外电子数为53D．碘的相对原子质量为126.9
（一）误认为分子是保持物质化学性质的唯一微观粒子。 物质的化学性质是由构成它们的微观粒子的化学性质决定的。构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，物质 由哪种微观粒子构成，其化学性质就由哪种微观粒子保持。 （二）误认为分子也能保持物质的物理性质。 物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔沸点等是该物质的大量分子聚集所表现出来的属性，单个分子不能 表现出来，所以单个的分子不能保持物质的物理性质。 （三）误认为原子一定由质子和中子构成。 并不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中没有中子。