2026年中考化学真题完全解读（吉林卷）含答案

这是一份2026年中考化学真题完全解读（吉林卷）含答案，共14页。
试题分析
2026年吉林省中考化学试卷为单科独立考试，满分50分，考试时间50分钟。试卷由“单项选择题”和“非选择题”两部分组成：第1~10题为单项选择题，每小题1分，共10分；第11~19题为非选择题（填空、简答、实验、综合），共35分；第20题为计算题，共5分。全卷以“化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任”四大核心素养为统领，坚持基础性考查为主，兼顾综合应用与情境创新，覆盖“物质的性质与应用”“物质的组成与结构”“物质的化学变化”“化学与社会·跨学科实践”“科学探究与化学实验”等学习主题。
从知识结构看，本卷既重视化学基本概念、化学用语、基础实验操作和身边常见物质性质的考查（如第1、2、3、5、11、12、13题），又突出真实情境下的问题解决与综合运用（如第6、9、14、16、17、18、19题），同时通过计算题考查学生利用化学方程式进行定量分析的能力（第20题）。试题整体难度梯度合理，对初中学生的基础知识掌握、信息提取能力、化学用语表达能力和规范答题能力均有较好的区分作用。
试题亮点
一、情境创设真实化。 试题紧密联系吉林地域资源、生产生活实际和科技前沿，如“大豆之乡固氮”（第1题）、“吉林省冻土风化解离稀土矿床”（第11题）、“汪清县石头纸”（第14题）、“自热食品发热包”（第16题）、“长芦盐场日晒法”（第19题）、“长白山野生山葡萄酿酒”（第20题）等，引导学生在真实情境中体会化学的学科价值与社会意义。
二、考查方式综合化。 多题将多个知识点或素材整合考查，如第6题以“跨学科实践活动”为载体综合考查空气污染物、垃圾分类、净水原理和材料分类；第19题以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题，将物质分类、电解水、溶解度、粗盐提纯、分离思维模型等知识融为一体；第17题将铁生锈条件探究与防锈方法设计相结合，体现“做中学、用中学”的理念。
三、能力考查层次化。 基础题侧重识记与理解（如空气成分、营养素、燃料选择、化学变化判断等），中等难度题侧重推理与解释（如质量守恒定律应用、元素周期表信息、中和反应图像、铁生锈条件、粗盐提纯等），较高难度题侧重计算、建模与综合迁移（第19题综合实践活动、第20题利用化学方程式计算），有效区分不同层次学生的能力水平。
命题趋势
一、强化基础考查，构建知识体系。 未来吉林中考化学将继续重视化学基本概念、化学用语、基础实验和身边化学物质等核心内容的考查，强调知识间的内在联系，帮助学生形成结构化的知识网络。
二、深化情境应用，凸显学科价值。 命题将持续引入地域资源、生产生活、传统文化、环境保护、科技前沿等真实情境，引导学生运用化学知识解决实际问题，体现化学与社会可持续发展的密切关系。
三、聚焦思维培养，提升探究能力。 实验方案评价、流程分析、图像分析、科学方法应用等题型比例可能稳中有升，进一步考查学生的证据推理、模型建构、批判性思维和创新实践能力。
四、坚持素养导向，落实育人目标。 命题将继续围绕“化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任”四大核心素养设计，关注学生安全、环保、健康生活意识和家国情怀的培养。
考点细目表
核心复习策略
一、备考定位：吃透命题底层逻辑
本卷吉林中考化学命题坚持“素养立意、能力为重、情境育人”。学生需在掌握基础概念和化学用语的前提下，重点提升“从真实情境中提取化学信息、建立化学模型、进行证据推理”的能力。复习中应关注教材核心实验、身边化学物质、跨学科实践活动以及吉林地域资源相关的素材，形成“知识—方法—应用”的完整链条。
二、四大板块的科学突破路径
针对本卷高频考查模块，建议分板块突破：
板块一：化学用语与基本概念——通过分类、比较、归纳，准确区分物质变化、物质分类、化合价、化学式等核心概念，熟练书写化学方程式；
板块二：身边的化学物质——围绕空气、水、溶液、金属、酸碱盐，建立“组成—性质—用途”知识网络，关注吉林地域特色资源（如稀土、石头纸、山葡萄）背后的化学知识；
板块三：化学实验——熟练掌握气体制取、粗盐提纯、溶液配制、物质检验等必做实验，强化实验设计、变量控制、现象解释与误差分析能力；
板块四：化学计算与综合应用——从化学方程式、溶解度、溶质质量分数等基础计算入手，逐步提升多数据、多步骤、图像与表格综合分析能力，规范答题步骤。
三、备考复习的科学时间轴
第一阶段（约3~4周）：回归教材，梳理基本概念、基础实验和化学用语，建立知识框架；第二阶段（约3~4周）：专题突破，按题型和考点进行针对性训练，强化易错点与规范表达；第三阶段（约2~3周）：综合模拟，限时完成真题与模拟卷，训练审题、速算、规范书写与答题策略；第四阶段（考前1周）：查漏补缺，重温错题与实验操作要点，保持良好心态与应试节奏。
四、分层施策：因材施考的精准方案
对于基础薄弱学生，重点抓好选择题前10题、填空题基础空和化学方程式书写，确保基础分不丢；对于中等水平学生，强化实验评价、溶解度分析、图像识别和常规计算，提升中档题得分率；对于学优生，可重点训练多反应综合计算、流程推断、开放实验设计等高阶问题，注重答题规范与思维严谨性。
结语：
吉林卷中考化学注重基础、情境与素养的统一。教师讲评和学生复盘时，既要关注每一道题的正确答案，更要追问“题目背后考查了哪些核心知识、关键能力和思维方法”，通过“做一题、通一类、会一片”实现高效复习与能力跃升。
逐题解读
1. 吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是
A. 氮气
B. 氧气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
【命题透视】
▶核心考点：空气的组成与用途
▶链接教材：人教版九年级上册，第二单元 课题1（空气）
▶命题分析：
（1）情境创设：以吉林“大豆之乡”和根瘤菌固氮为背景，体现地方特色与生物学联系。
（2）问题设计：直接选择空气中含量最多的气体。
（3）考查目标：考查空气成分体积分数及氮气的性质与用途。
【思路点拨】
回顾空气成分体积分数，氮气约占78%，含量最高；根瘤菌固氮是将空气中游离态氮气转化为化合态氮。
【答案】A
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
空气按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，因此含量最多的气体是氮气。根瘤菌固氮的本质是将空气中游离态的氮气转化为植物可吸收的化合态含氮物质。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 氮气约占空气体积的78%，含量最多，且能被根瘤菌转化为化合态氮，符合题意。
B. 氧气约占21%，含量次于氮气，不是固氮所需气体，错误。
C. 稀有气体总含量仅约0.94%，不是含量最多气体，错误。
D. 二氧化碳约占0.03%，含量很少，错误。
步骤三：结论得出
空气中含量最多的气体是氮气，根瘤菌固氮需要氮气，选A。
【易错点】
误将氧气当作空气中含量最多的气体。
混淆“体积分数”与“质量分数”。
【知识总结】
① 核心概念定义：空气按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%、其他气体和杂质约0.03%。
② 解题方法/分析要点：直接识记空气成分体积分数，注意含量最高的是氮气。
③ 拓展关联：氮气化学性质稳定，可用于食品防腐、保护气；氧气支持燃烧和呼吸。
2. 青少年生长发育需要摄入足量蛋白质。下列物质中能为人体补充较多蛋白质的是
A. 红茶
B. 牛奶
C. 汽水
D. 矿泉水
【命题透视】
▶核心考点：食品中的营养素
▶链接教材：人教版九年级下册，第十二单元 课题1（人类重要的营养物质）
▶命题分析：
（1）情境创设：以青少年生长发育所需营养为背景。
（2）问题设计：直接选择富含蛋白质的食物。
（3）考查目标：考查营养素与食物的对应关系。
【思路点拨】
记住蛋白质主要来源于肉、蛋、奶、豆类。
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
蛋白质是人体生长发育必需的营养素，主要存在于动物性食品（如鱼、肉、蛋、奶）和豆类中。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 红茶主要成分为水、茶多酚，蛋白质含量极低，不符合要求。
B. 牛奶富含优质蛋白质，可补充较多蛋白质，符合要求。
C. 汽水属于碳酸饮料，主要含水分、糖类、碳酸，几乎不含蛋白质，不符合要求。
D. 矿泉水主要成分为水和矿物质，不含大量蛋白质，不符合要求。
步骤三：结论得出
能为人体补充较多蛋白质的是牛奶，选B。
【易错点】
误把饮料类食物当作蛋白质来源。
混淆蛋白质、糖类、维生素的来源。
【知识总结】
① 核心概念定义：蛋白质是构成细胞的基本物质，主要来源为鱼、肉、蛋、奶、豆类。
② 解题方法/分析要点：按食物类别对应营养素，奶类、蛋类是优质蛋白质来源。
③ 拓展关联：糖类是人体主要供能物质，油脂是备用能源，维生素调节新陈代谢。
3. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 柴草
B. 煤炭
C. 汽油
D. 氢气
【命题透视】
▶核心考点：化学与能源的开发利用
▶链接教材：人教版九年级上册，第七单元 课题2（燃料的合理利用与开发）
▶命题分析：
（1）情境创设：以环境保护和燃料选择为背景。
（2）问题设计：比较不同燃料对环境的影响，选择最理想的燃料。
（3）考查目标：考查常见燃料燃烧产物及氢能的环保优势。
【思路点拨】
从燃烧产物是否污染环境判断，氢气燃烧只生成水，无污染。
【答案】D
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
不同燃料燃烧产物不同：柴草、煤炭、汽油燃烧都会产生污染物，而氢气燃烧产物只有水，热值高，无污染。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 柴草燃烧会产生大量烟尘、一氧化碳等污染物，还会破坏植被，不符合要求。
B. 煤炭燃烧会生成二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质，易引发酸雨、雾霾，同时排放大量二氧化碳加剧温室效应，不符合要求。
C. 汽油燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物等污染物，也会排放二氧化碳加剧温室效应，不符合要求。
D. 氢气燃烧只生成水，反应为2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O，无任何污染物，且热值高，是最理想的环保燃料，符合要求。
步骤三：结论得出
从环境保护角度，最理想的燃料是氢气，选D。
【易错点】
只考虑燃料热值，忽略燃烧产物对环境的影响。
误认为氢气燃烧会产生污染物。
【知识总结】
① 核心概念定义：氢气是一种清洁、高能燃料，燃烧产物只有水，无污染。
② 解题方法/分析要点：比较燃料时综合考虑热值、燃烧产物、可再生性等因素。
③ 拓展关联：氢能目前推广应用受限于制取成本高、储存运输困难等问题。
4. 消防安全，人人有责。下列图标表示禁止燃放鞭炮的是
A.
B.
C.
D.
【命题透视】
▶核心考点：化学实验安全与常见标志识别
▶链接教材：人教版九年级上册，第一单元 课题3（走进化学实验室）
▶命题分析：
（1）情境创设：以消防安全为背景。
（2）问题设计：识别“禁止燃放鞭炮”标志。
（3）考查目标：考查学生对常见安全标志和公共标识的识别能力。
【思路点拨】
“禁止燃放鞭炮”标志通常由红圈加斜杠和鞭炮图案组成。
【答案】C
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
常见消防安全标志中，禁止类标志通常采用红圈加斜杠的图案，内部绘制被禁止的行为或物品图形。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 该标志为国家节水标志，不符合题意。
B. 该标志为注意通风的警示标志，不符合题意。
C. 该标志为禁止类标志（红圈+斜杠），内部图案为燃放的鞭炮，代表禁止燃放鞭炮，符合题意。
D. 该标志为可回收物标志，不符合题意。
步骤三：结论得出
表示禁止燃放鞭炮的图标是C，选C。
【易错点】
混淆节水标志与禁止类标志。
误把注意通风标志当作禁止燃放鞭炮标志。
【知识总结】
① 核心概念定义：禁止类标志通常采用红圈、斜杠和黑色图案的组合。
② 解题方法/分析要点：识别图标时关注图形主体和颜色特征，将图标与实际含义对应。
③ 拓展关联：常见消防安全标志还包括禁止烟火、禁止吸烟、当心火灾等。
5. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是
A.
B.
C.
D.
【命题透视】
▶核心考点：化学实验基本操作
▶链接教材：人教版九年级上册，第一单元 课题3（走进化学实验室）
▶命题分析：
（1）情境创设：以实验后仪器放置规范为背景。
（2）问题设计：通过图像判断实验操作习惯是否正确。
（3）考查目标：考查试剂瓶、酒精灯、胶头滴管、试管的规范使用和存放。
【思路点拨】
试剂瓶用后要及时盖塞；酒精灯用后要及时盖灯帽；胶头滴管不能平放；洗净试管要倒放沥干。
【答案】D
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
化学实验基本操作中，仪器使用完毕后应按规定方式放置，防止试剂污染、挥发或仪器损坏。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 取用试剂后，试剂瓶需立即盖紧瓶塞，避免试剂挥发、污染或变质，图中瓶塞未盖，操作错误。
B. 酒精灯使用完毕后必须盖上灯帽，防止酒精挥发导致后续难以点燃，同时避免安全隐患，图中灯帽未盖，操作错误。
C. 胶头滴管平放在桌面时，残留液体倒流会腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误。
D. 洗净后的试管倒放在试管架上，既利于沥干水分，也可避免灰尘进入试管，操作正确。
步骤三：结论得出
实验后仪器放置状态正确的是D，选D。
【易错点】
忽视试剂瓶及时盖塞的重要性。
误认为酒精灯不用盖灯帽。
不清楚胶头滴管不能平放的原因。
【知识总结】
① 核心概念定义：实验仪器使用后要规范放置，确保试剂安全和仪器完好。
② 解题方法/分析要点：判断仪器放置是否正确时，从防止污染、挥发、腐蚀和安全角度分析。
③ 拓展关联：胶头滴管应垂直放置于洁净烧杯中；试剂瓶标签向手心取用。
6. 下列跨学科实践活动中，所涉及的化学核心知识正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【命题透视】
▶核心考点：化学与社会、跨学科实践
▶链接教材：人教版九年级上册，第二单元 课题1（空气）；第七单元 课题1（燃烧和灭火）；下册第八单元 课题1（金属材料）；第十一单元 课题2（化学肥料）
▶命题分析：
（1）情境创设：以跨学科实践活动为载体，综合考查多个化学核心知识。
（2）问题设计：通过表格形式呈现四个实践活动与对应化学知识，判断哪一项正确。
（3）考查目标：考查空气污染物、垃圾分类、净水原理、材料分类等知识的综合运用。
【思路点拨】
逐项判断：CO₂是空气正常成分，不属于污染物；塑料瓶可回收；活性炭不能除去所有杂质；合金是混合物。
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
跨学科实践活动需要将化学知识与社会生活相联系。空气常见污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等；垃圾分类中塑料可回收；活性炭具有吸附性；合金是混合物。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 空气常见污染物为CO、SO₂、NO₂、可吸入颗粒物等，CO₂是空气的正常组成成分，不属于被监测污染物，A错误。
B. 塑料瓶属于塑料制品，可回收再加工利用，属于可回收垃圾，B正确。
C. 活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素、异味和部分可溶性杂质，无法去除所有杂质（如可溶性钙镁化合物、微生物等），C错误。
D. 合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的混合物，不属于单质，D错误。
步骤三：结论得出
只有B项涉及的化学核心知识正确，选B。
【易错点】
误认为CO₂是空气污染物。
认为活性炭能除去水中所有杂质。
混淆合金与单质、混合物的概念。
【知识总结】
① 核心概念定义：合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。
② 解题方法/分析要点：跨学科实践题要准确判断每个陈述对应的化学知识，避免以偏概全。
③ 拓展关联：空气质量日报主要关注污染物指数；垃圾分类中可回收物包括纸、塑料、金属、玻璃等。
【题组背景】
17世纪到18世纪，化学家们研究了化学变化中的质量关系，证明了化学反应中参与反应的物质与反应产物间质量保持恒定。运用质量守恒定律相关知识完成下面小题。
7. 【理解】质量守恒定律能解释化学变化中物质的质量关系，下列属于化学变化的是
A. 水蒸发
B. 铁丝燃烧
C. 酒精挥发
D. 蔗糖溶解
【命题透视】
▶核心考点：质量守恒定律与化学变化
▶链接教材：人教版九年级上册，第五单元 课题1（质量守恒定律）
▶命题分析：
（1）情境创设：以17世纪到18世纪化学家对质量守恒定律的研究为背景，形成题组。
（2）问题设计：本小题从“理解”角度判断化学变化。
（3）考查目标：考查化学变化与物理变化的本质区别，以及质量守恒定律的适用范围。
【思路点拨】
紧扣“是否有新物质生成”判断变化类型。
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
质量守恒定律适用于化学变化。化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅状态、形状等改变。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 水蒸发是液态水变为气态水，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化。
B. 铁丝燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），有新物质生成，属于化学变化。
C. 酒精挥发是液态酒精变为气态酒精，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化。
D. 蔗糖溶解是蔗糖分子分散到水中，无新物质生成，属于物理变化。
步骤三：结论得出
属于化学变化的是铁丝燃烧，选B。
【易错点】
仅凭现象判断变化类型，忽略本质。
误认为溶解过程有新物质生成。
【知识总结】
① 核心概念定义：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
② 解题方法/分析要点：判断变化类型时抓物质种类是否改变，不能仅凭现象。
③ 拓展关联：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
8. 【验证】用铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律时，下列说法正确的是
A. 加热时锥形瓶底部不需要垫陶土网
B. 实验中观察到铜粉由黑色变为红色
C. 气球的作用是形成密闭体系和缓冲压力
D. 反应后天平读数一定比反应前读数小
【思路点拨】
铜与氧气在加热条件下反应生成黑色氧化铜，装置需密闭，气球用于平衡压强，反应前后总质量不变。
【答案】C
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
铜与氧气在加热条件下反应：2Cu + O₂ 2CuO。该反应在密闭容器中进行，反应前后总质量相等，可用于验证质量守恒定律。气球既可形成密闭体系，又能缓冲反应放热导致的气体膨胀。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 锥形瓶底面积大，加热时需垫陶土网防止受热不均炸裂，错误。
B. 铜（红色）和氧气加热反应生成黑色氧化铜，现象应为红色固体变黑，错误。
C. 气球既保证反应体系密闭，又可缓冲反应放热导致的瓶内压强升高，防止橡皮塞弹出，正确。
D. 密闭体系内反应遵守质量守恒，反应前后总质量不变，天平读数基本不变，错误。
步骤三：结论得出
说法正确的是C，选C。
【易错点】
误认为铜与氧气反应生成红色物质。
忽略密闭体系对验证质量守恒的重要性。
认为反应后气体减少导致质量减小。
【知识总结】
① 核心概念定义：质量守恒定律指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
② 解题方法/分析要点：验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应必须在密闭体系中进行。
③ 拓展关联：密闭体系中反应前后总质量不变，气球可缓冲压强变化。
9. 【应用】我国研制的世界上最大口径碳化硅单体反射镜，被应用于深空探测、气象观测等领域。碳化硅的制备原理：。下列说法正确的是
A. X的化学式为CO
B. 该反应前后元素种类改变
C. 该反应前后硅原子数目改变
D. 参加反应的Si和SiC的质量比为1:1
【思路点拨】
根据质量守恒定律推断X的化学式，反应前后元素种类、原子数目不变。
【答案】
A
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
碳化硅的制备反应为：Si + C SiC。根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变。该反应在深空探测、气象观测等领域有重要应用。
步骤二：选项/设问特征分析
A.根据质量守恒，化学反应前后原子种类、数目均不变，推得X中含有1个原子，化学式为，A正确；
B.化学反应前后元素种类不改变，错误；
C.化学反应前后原子数目不改变，错误；
D.参加反应的Si和SiC的质量比为，不是1:1，错误。
步骤三：结论得出
说法正确的是A，选A。
【易错点】
推断化学式时忽略氧原子守恒。
误认为化学反应前后元素种类会改变。
计算质量比时用错物质的相对分子质量。
【知识总结】
① 核心概念定义：质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
② 解题方法/分析要点：根据反应前后原子种类和数目推断未知物质化学式，再计算质量比。
③ 拓展关联：碳化硅（SiC）硬度大、耐高温，可用于制造耐高温材料和光学器件。
10. 在验证中和反应时，化学社团同学用pH传感器测定氢氧化钠溶液滴入稀盐酸过程中pH的变化，如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应由A点进行至B点时，水的质量不变
B. 当反应进行至C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
C. 混合后溶液的pH≥7能证明二者发生了反应
D. A点和C点溶液均能使酚酞溶液变为红色
【命题透视】
▶核心考点：中和反应与pH变化图像
▶链接教材：人教版九年级下册，第十单元 课题2（酸和碱的中和反应）
▶命题分析：
（1）情境创设：以化学社团用pH传感器验证中和反应为背景，体现数字化实验。
（2）问题设计：结合pH变化图像分析反应过程中水的质量、溶质成分、反应判断依据、指示剂变色等。
（3）考查目标：考查中和反应原理、pH图像分析、溶液成分判断、指示剂变色规律。
【思路点拨】
中和反应是酸和碱反应生成盐和水；pH7显碱性；酚酞在酸性、中性溶液中无色，碱性溶液中变红。
【答案】C
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中发生中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。图像中A点pH7，说明氢氧化钠过量。
步骤二：选项/设问特征分析
A. A到B的过程中，一方面中和反应会生成水，另一方面滴加的氢氧化钠溶液本身含有溶剂水，因此水的质量持续增加，A错误。
B. C点时pH>7，说明此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质是NaOH和NaCl，B错误。
C. 稀盐酸初始pH7时误认为溶质只有NaCl。
忘记酚酞在酸性溶液中不变色。
【知识总结】
① 核心概念定义：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
② 解题方法/分析要点：分析pH曲线时关注起点、终点、拐点的pH值及对应溶液成分。
③ 拓展关联：pH=7不一定表示恰好完全反应，需结合具体反应物和图像判断。
11. 2026年5月，在吉林省和黑龙江省交界处，发现了全球首例冻土风化解离稀土矿床，其中含有磷钇矿。钇元素在元素周期表中的信息如下图所示。回答下列问题。
（1）钇原子的质子数是________。
（2）钇元素的符号是________。
（3）钇的相对原子质量是________。
【命题透视】
▶核心考点：元素周期表信息
▶链接教材：人教版九年级上册，第三单元 课题3（元素）
▶命题分析：
（1）情境创设：以吉林地域新发现稀土矿床为背景，体现科技前沿与地方特色。
（2）问题设计：根据元素周期表单元格信息填写原子序数、元素符号、相对原子质量。
（3）考查目标：考查元素周期表信息读取及原子序数与质子数的关系。
【思路点拨】
元素周期表单元格中：左上角数字为原子序数，右上角字母为元素符号，下方数字为相对原子质量；原子序数=质子数。
【答案】
（1）39
（2）Y
（3）88.91
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
元素周期表单元格信息：左上角数字为原子序数，右上角字母为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）左上角数字是原子序数，原子中原子序数=质子数，因此钇原子的质子数为39。
（2）右上角的字母是元素符号，因此钇元素的元素符号为Y。
（3）最下方的数字是元素的相对原子质量，因此钇的相对原子质量是88.91。
步骤三：结论得出
钇原子的质子数为39，元素符号为Y，相对原子质量为88.91。
【易错点】
将原子序数与相对原子质量混淆。
忘记元素符号第二个字母小写。
将相对原子质量取整数。
【知识总结】
① 核心概念定义：元素周期表是按原子序数递增排列的化学元素列表，每个单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。
② 解题方法/分析要点：读取元素周期表信息时明确各位置数字和字母的含义，注意原子序数=质子数。
③ 拓展关联：稀土元素在材料、电子、新能源等领域有重要应用。
【答题模板】
元素周期表信息题：看清单元格中“左上数字=原子序数=质子数，右上字母=元素符号，下方数字=相对原子质量”→ 按题目要求填写对应内容。
12. 化学活动小组同学从宏观物质、微观模型、符号表示相结合的视角多重表征水。回答下列问题。
（1）【宏观物质】水是由________两种元素组成的。
（2）【微观模型】水分子中原子个数比为________。
（3）【符号表示】水的化学式为________。
【命题透视】
▶核心考点：水的组成与化学式
▶链接教材：人教版九年级上册，第四单元 课题3（水的组成）
▶命题分析：
（1）情境创设：以化学活动小组“三重表征”水为背景，体现学科思想方法。
（2）问题设计：从宏观、微观、符号三个层面考查水的组成与化学式。
（3）考查目标：考查物质组成的多重表征、化学式书写和分子构成。
【思路点拨】
宏观上水由氢、氧元素组成；微观上1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；符号上用H₂O表示。
【答案】
（1）氢、氧（或氢元素、氧元素）
（2）2:1（或1:2）
（3）H₂O
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
水可以从宏观、微观、符号三个角度描述：宏观上水由氢元素和氧元素组成；微观上1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；符号上水的化学式为H₂O。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）宏观层面物质由元素组成，根据水的组成规律，其宏观组成元素为氢元素和氧元素。
（2）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，因此水分子中氢、氧原子的个数比为2:1（或氧、氢原子的个数比为1:2）。
（3）化学式需体现分子的原子构成，结合水分子中氢、氧原子的个数比，水的化学式为H₂O。
步骤三：结论得出
水由氢、氧元素组成，水分子中氢、氧原子个数比为2:1，水的化学式为H₂O。
【易错点】
混淆宏观组成（元素）与微观构成（原子、分子）。
水分子中原子个数比写成1:2时未明确对应关系。
【知识总结】
① 核心概念定义：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子，H₂O表示水由氢、氧元素组成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
② 解题方法/分析要点：描述物质组成时，宏观用“元素”，微观用“原子”或“分子”。
③ 拓展关联：宏观—微观—符号三重表征是化学学科独特的思维方式。
【答题模板】
物质组成表征题：宏观组成用“由××元素组成”→ 微观构成用“一个××分子由××个××原子和××个××原子构成”→ 符号表示用化学式书写。
13. 将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。
【命题透视】
▶核心考点：构成物质的微粒
▶链接教材：人教版九年级上册，第三单元 课题1（分子和原子）
▶命题分析：
（1）情境创设：以压瘪乒乓球在热水中恢复为背景，贴近生活。
（2）问题设计：从分子间隔、分子运动、分子种类变化三个角度解释现象。
（3）考查目标：考查分子的基本性质及物理变化中分子本身不变的观点。
【思路点拨】
温度升高，分子间隔增大，分子运动速率加快；物理变化中分子种类不变。
【答案】
（1）大
（2）快（或大）
（3）否（或不改变）
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
分子具有以下基本性质：分子质量和体积都很小；分子在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。温度升高时，分子间隔增大，运动速率加快。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）分子间存在间隔，温度升高时，气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀，推动乒乓球恢复原状。
（2）分子的运动速率和温度正相关，温度越高，分子获得的能量越多，运动速率越快。
（3）物理变化中分子本身不发生改变，仅改变分子的间隔和运动速率，因此气体分子种类不变。
步骤三：结论得出
内部气体分子间隔变大、运动速率变快，分子种类不变，所以乒乓球恢复原状。
【易错点】
误认为温度升高时分子体积变大。
误认为物理变化中分子种类改变。
【知识总结】
① 核心概念定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子之间有间隔，且在不断运动。
② 解题方法/分析要点：用分子观点解释现象时，从“分子间隔、分子运动、分子种类”三个角度分析。
③ 拓展关联：气体分子间隔较大，受热后间隔增大明显，体积膨胀显著。
【答题模板】
分子性质解释题：判断变化类型（物理/化学）→ 分析温度、压强等条件对分子间隔和运动的影响→ 说明分子种类是否改变→ 得出结论。
14. 吉林省汪清县是国内最早实现量化生产“石头纸（主要成分为CaCO₃）”的地区之一。生产时将石灰石研磨成极细的粉末，加入其它材料混合压制成型。回答下列问题。
（1）验证：将石头纸碎片放入试管中，滴加稀盐酸，产生大量气泡，发生反应的化学方程式为________________________________。将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（2）推广：传统造纸需要砍伐大量木材，石头纸的生产实现了“以石代木”。简述推广使用石头纸的意义：__________________________。
【命题透视】
▶核心考点：碳酸盐的性质与化学方程式书写
▶链接教材：人教版九年级上册，第六单元 课题2（二氧化碳制取的研究）；第六单元 课题3（二氧化碳和一氧化碳）
▶命题分析：
（1）情境创设：以吉林汪清县石头纸生产为背景，体现地方资源与环保理念。
（2）问题设计：通过验证石头纸成分和推广意义，考查碳酸盐与酸的反应及环保意识。
（3）考查目标：考查碳酸钙与稀盐酸的反应、二氧化碳检验、化学方程式书写以及资源保护意识。
【思路点拨】
石头纸主要成分为CaCO₃，与稀盐酸反应生成CaCl₂、H₂O和CO₂；推广石头纸可减少木材消耗，保护森林。
【答案】
（1）
（2）减少树木砍伐，保护森林资源（或降低传统造纸的污染，合理即可）
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
石头纸主要成分为碳酸钙（CaCO₃）。碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。将石灰石研磨成细粉末可增大接触面积，提高反应速率。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）石头纸主要成分为CaCO₃，滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）传统造纸需消耗大量木材，推广石头纸以矿石为原料替代木材，可减少林木采伐，同时也能降低传统造纸工艺产生的废水污染，环保价值高。
步骤三：结论得出
（1）
（2）推广石头纸可减少树木砍伐、保护森林资源（或降低污染等合理答案）。
【易错点】
化学方程式忘记标注CO₂气体符号。
盐酸与碳酸钙反应产物写错。
推广意义表述空泛，未紧扣“以石代木”。
【知识总结】
① 核心概念定义：碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，CO₂能使澄清石灰水变浑浊，常用于检验CO₂。
② 解题方法/分析要点：书写化学方程式要正确写出反应物和生成物，配平并标注气体符号和反应条件。
③ 拓展关联：减少木材消耗有利于保护森林资源，促进碳中和目标的实现。
【答题模板】
化学方程式书写题：判断反应类型→ 写出反应物和生成物→ 配平→ 标注条件（△、点燃、催化剂）→ 标注↑↓符号。
15. 我国古代典籍对金属的性质和冶炼有所记载。回答下列问题。
（1）《吕氏春秋》记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明青铜（铜锡合金）的硬度比铜的硬度________。
（2）《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，反应原理是Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄，说明Fe的金属活动性比Cu________。
【命题透视】
▶核心考点：金属材料与金属活动性
▶链接教材：人教版九年级下册，第八单元 课题1（金属材料）；第八单元 课题2（金属的化学性质）
▶命题分析：
（1）情境创设：以我国古代典籍对金属性质的记载为背景，体现传统文化与化学知识融合。
（2）问题设计：考查合金硬度与金属活动性比较。
（3）考查目标：考查合金性质、金属活动性顺序及置换反应原理。
【思路点拨】
合金硬度一般大于组成它的纯金属；活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
【答案】
（1）大
（2）强（或大/活泼，合理即可）
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般大于其组成纯金属。金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。“曾青得铁则化为铜”涉及的反应为Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）合金的硬度通常高于其组成的纯金属，青铜是铜锡合金，因此硬度比纯铜更大，符合题干“合两柔则刚”的描述。
（2）金属活动性规律为：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。由反应Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄可知，Fe可以置换出CuSO₄中的Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强。
步骤三：结论得出
（1）青铜硬度比铜大。
（2）Fe的金属活动性比Cu强。
【易错点】
误认为合金硬度小于纯金属。
金属活动性比较时写反（如写成铜比铁活泼）。
【知识总结】
① 核心概念定义：合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，其硬度一般大于组成它的纯金属。
② 解题方法/分析要点：判断金属活动性强弱时，根据置换反应“前换后”的规律，即活动性强的金属能置换活动性弱的金属。
③ 拓展关联：青铜是人类最早使用的合金之一，古代“湿法炼铜”利用了铁置换铜的原理。
【答题模板】
金属活动性判断题：写出置换反应方程式→ 确定反应物和生成物中的金属单质→ 根据“活动性强的金属置换活动性弱的金属”判断活动性顺序。
16. 自热食品自带的发热包主要成分含CaO。回答下列问题。
（1）使用该发热包时，CaO能与水反应生成Ca(OH)₂，发生反应的化学方程式为___________________________，反应类型为_________反应。
（2）自热食品不需要使用电、火等方式加热，其优点是____________________。
【命题透视】
▶核心考点：氧化钙与水的反应及化合反应
▶链接教材：人教版九年级下册，第十单元 课题1（常见的酸和碱）
▶命题分析：
（1）情境创设：以自热食品发热包为背景，贴近生活实际。
（2）问题设计：考查氧化钙与水的反应方程式及反应类型，并分析自热食品的优点。
（3）考查目标：考查化学方程式书写、反应类型判断及化学与生活联系。
【思路点拨】
氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)₂，放出大量热，属于化合反应；自热食品无需外接热源，使用便捷。
【答案】
（1）；化合
（2）无需电、火等额外热源，使用便捷，适用场景广（合理即可）
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
氧化钙（CaO）俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)₂，同时放出大量热，该反应属于化合反应。自热食品利用这一反应放热，实现无需电、火即可加热食品。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后原子数目守恒，化学方程式为；该反应由两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一”的特征，因此属于化合反应。
（2）自热食品依靠发热包的化学反应放热实现加热，不需要外接电源或明火，操作简单，在户外、应急等无热源场景也可使用。
步骤三：结论得出
（1），化合反应。
（2）自热食品的优点是无需电、火等额外热源，使用便捷（合理即可）。
【易错点】
化学方程式产物写错或忘记配平。
反应类型判断错误，误写成分解反应或复分解反应。
【知识总结】
① 核心概念定义：化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征为“多变一”。
② 解题方法/分析要点：书写化学方程式要正确判断反应物和生成物，并根据反应物与生成物种数判断反应类型。
③ 拓展关联：生石灰可用作干燥剂，但不可干燥与其反应的气体（如HCl、CO₂）。
【答题模板】
化学方程式书写题：判断反应类型→ 写出反应物生成物→ 配平→ 标注条件→ 标注↑↓符号。
17. 防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。探究铁钉生锈条件的实验装置图如下。回答下列问题。
（1）A、B、C试管中，铁钉生锈最严重的是试管________。
（2）对比A、B、C试管，可知铁钉生锈的过程是铁与空气中的________和水等物质共同作用的结果。
（3）除去铁钉表面的铁锈可用稀硫酸，但用量不能过多。因为稀硫酸不仅能与铁锈反应，还能与________反应。
（4）根据上述探究结果，写出防止铁制篮球架生锈的方法_________________。
【命题透视】
▶核心考点：金属的锈蚀与防护
▶链接教材：人教版九年级下册，第八单元 课题3（金属资源的利用和保护）
▶命题分析：
（1）情境创设：以铁钉生锈条件探究实验为背景，关注金属腐蚀问题。
（2）问题设计：通过对比实验分析铁生锈条件，并迁移到防锈方法。
（3）考查目标：考查铁生锈条件、酸的性质、金属防护方法。
【思路点拨】
铁生锈需要同时接触氧气和水；A试管中铁钉同时接触水和氧气，生锈最严重；防锈关键是隔绝氧气或水。
【答案】
（1）A
（2）氧气
（3）铁
（4）刷油漆（合理即可）
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。实验装置中，A试管铁钉与水和空气（含氧气）同时接触，B试管铁钉只与水接触（缺少氧气），C试管铁钉只与干燥空气接触（缺少水）。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）铁生锈需要同时接触水和氧气，A中铁钉同时满足生锈条件，因此生锈最严重。
（2）对比三组实验：B缺氧气不生锈、C缺水不生锈、A同时有水和氧气会生锈，可得出铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。
（3）稀硫酸先与铁锈（主要成分为氧化铁）反应，若稀硫酸过量，铁锈完全反应后，稀硫酸会继续与铁单质反应，腐蚀铁钉，因此用量不能过多。
（4）防止铁生锈的原理是隔绝氧气和水，对于露天的铁制篮球架，最常用的防锈方法是刷油漆，通过漆层隔绝水和氧气，达到防锈目的。
步骤三：结论得出
（1）A
（2）氧气
（3）铁
（4）刷油漆（合理即可）
【易错点】
认为铁生锈只与氧气或只与水有关。
稀硫酸过量时忽略会与铁继续反应。
防锈方法表述不具体。
【知识总结】
① 核心概念定义：铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用发生的缓慢氧化过程。
② 解题方法/分析要点：对比实验中控制变量，分析哪支试管缺少氧气或水，从而确定生锈条件。
③ 拓展关联：防锈方法包括涂油、刷漆、电镀、制成不锈钢等，原理都是隔绝氧气或水。
【答题模板】
金属锈蚀与防护题：分析实验条件（是否有氧气、水）→ 判断生锈程度→ 得出生锈条件（氧气和水同时存在）→ 提出防锈方法（隔绝氧气或水）。
18. 下图是实验室制取气体的部分装置。回答下列问题。
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验室用装置A加热制的化学方程式为____________________________。
（3）用装置B收集，证明是否集满的操作是__________________________。
【命题透视】
▶核心考点：氧气的实验室制取
▶链接教材：人教版九年级上册，第二单元 课题3（制取氧气）
▶命题分析：
（1）情境创设：以实验室制取气体装置图为背景。
（2）问题设计：考查仪器识别、高锰酸钾制氧方程式、氧气验满操作。
（3）考查目标：考查气体制取原理、装置选择、化学方程式书写及气体验满。
【思路点拨】
装置A为固体加热型发生装置，试管口有棉花，用于高锰酸钾制氧；装置B为向上排空气法收集装置；氧气验满用带火星木条放瓶口。
【答案】
（1）试管
（2）
（3）将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
实验室用高锰酸钾制取氧气：反应物为固体，反应条件为加热，发生装置选A（试管口塞棉花防止高锰酸钾粉末进入导管）。氧气密度比空气大，可用向上排空气法（装置B）收集。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）仪器a为试管，是实验室常用的反应容器。
（2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，书写时注意标注加热条件、配平及氧气的气体符号。
（3）装置B是向上排空气法，利用氧气的助燃性，将带火星木条放在集气瓶瓶口（不能伸入瓶内），通过木条是否复燃判断是否集满。
步骤三：结论得出
（1）试管
（2）
（3）将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满
【易错点】
高锰酸钾制氧方程式反应条件写错或漏写气体符号。
氧气验满时把木条伸入瓶内。
仪器名称写错别字。
【知识总结】
① 核心概念定义：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室制取氧气的经典方法。
② 解题方法/分析要点：气体制取实验要明确反应原理、发生装置选择依据、收集方法选择依据及验满方法。
③ 拓展关联：氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集。
【答题模板】
气体制取与性质实验题：反应原理（写方程式）→ 装置选择（发生装置看反应物状态和条件，收集装置看气体密度和溶解性）→ 操作步骤（检查气密性→装药品→加热/反应→收集→验满）→ 注意事项。
19. 1914年中国化学工业先驱范旭东留学归国后，利用海水制盐，制出了NaCl含量超过90%的精盐，为我国基本化工原料工业奠定了基础。兴趣小组同学追寻先辈的足迹，以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题进行综合实践活动。
活动一：了解海洋中的资源
查阅资料得知，海洋蕴藏着丰富的水资源以及化学、生物、矿产和能源等其他资源，具有广阔的开发前景。
（1）从物质分类的视角分析，海水属于________。
（2）工业上可用淡化后的海水电解制取H₂，依据电解水实验推测电源的________极产生的是H₂。
活动二：从海水制取粗盐
目前渤海沿岸的长芦盐场是我国最大的海盐盐场，该盐场采用“日晒法”从海水中制取粗盐。图1表示用“日晒法”获得粗盐的大致过程。
（3）由图2可知，采用“日晒法”的原因是NaCl的溶解度受温度的影响________________。
（4）“日晒法”获得粗盐过程中，结晶池析出晶体后，若温度不变继续蒸发水分，分析母液中NaCl的质量分数变化情况及其原因____________________________。
活动三：从粗盐制取精盐
为了将制得的粗盐进一步提纯，小组同学利用“日晒盐”样品进行以下实验活动。
【分析样品成分】样品中除NaCl外，杂质主要含有泥沙和MgCl₂。
【设计提纯流程】
（5）第一步：将样品加入足量的水溶解。
第二步：利用NaCl和泥沙的溶解性不同，将第一步得到的混合物通过________操作除去泥沙。
第三步：利用MgCl₂能与碱溶液发生反应，向第二步得到的溶液中加入过量的________试剂，使样品中的MgCl₂转化成Mg(OH)₂沉淀和NaCl，分离除去沉淀。
第四步：向第三步得到的溶液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。
【操作及成果】按照上述提纯流程进行实验，获得了纯度较高的精盐。
【建构思维模型】实验结束后，小组同学建构出分离混合物的思维模型如下：
（6）思维模型中“”横线处应填写的内容是________。
活动四：了解氯化钠的重要价值
（7）NaCl的应用广泛，写出NaCl在生产或生活中的用途________。
【命题透视】
▶核心考点：海洋资源综合利用、粗盐提纯、混合物分离
▶链接教材：人教版九年级下册，第九单元 课题2（溶解度）；第十一单元 课题1（生活中常见的盐）
▶命题分析：
（1）情境创设：以中国化学工业先驱范旭东海水制盐为背景，结合海洋资源综合利用综合实践活动。
（2）问题设计：将物质分类、电解水、溶解度、饱和溶液、过滤、粗盐提纯、分离思维模型等知识整合为一道综合实验题。
（3）考查目标：考查学生综合运用化学知识解决实际问题的能力，体现科学探究与实践素养。
【思路点拨】
海水是混合物；电解水“正氧负氢”；氯化钠溶解度受温度影响小，适合蒸发结晶；过滤除去难溶性泥沙；用NaOH除去MgCl₂；混合物分离思维模型关键是利用各成分性质差异。
【答案】
（1）混合物
（2）负
（3）不大
（4）质量分数不变；温度不变，氯化钠溶解度不变，析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
（5）过滤；氢氧化钠
（6）性质
（7）作调味品（合理即可，如配制生理盐水、农业选种等）
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
海洋资源包括水资源、化学资源、生物资源、矿产资源和能源等。海水含有多种物质，属于混合物。氯化钠溶解度受温度影响较小，适合采用蒸发结晶（日晒法）获得。粗盐中除NaCl外，还含有泥沙等不溶性杂质和MgCl₂等可溶性杂质，可通过溶解、过滤、沉淀、蒸发等步骤提纯。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）海水含有水、氯化钠等多种物质，由多种物质组成，属于混合物。
（2）电解水遵循“正氧负氢”的规律，电源负极产生氢气（H₂）。
（3）从溶解度曲线可以看出，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此可以通过日晒蒸发水分的方法结晶析出氯化钠。
（4）析出晶体后，母液是该温度下氯化钠的饱和溶液；温度不变时氯化钠溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数只和溶解度有关，因此氯化钠的质量分数不变。
（5）泥沙是不溶性固体，可通过过滤操作分离除去；要将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀且生成氯化钠，选择氢氧化钠试剂，反应为MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl，过量的氢氧化钠可被后续加入的稀盐酸除去，符合除杂要求。
（6）分析混合物成分后，对比各成分的性质差异，物理性质差异用物理方法分离，化学性质差异通过反应转化，用化学方法分离，因此横线填“性质”。
（7）氯化钠用途广泛，生活中常用作调味品，还可用于配制生理盐水、农业选种、工业生产化工原料等，合理即可。
步骤三：结论得出
（1）混合物
（2）负
（3）不大
（4）质量分数不变；温度不变，氯化钠溶解度不变，母液为饱和溶液
（5）过滤；氢氧化钠
（6）性质
（7）作调味品（合理即可）
【易错点】
电解水“正氧负氢”记反。
认为继续蒸发水分会使饱和溶液溶质质量分数增大。
除杂试剂选择Ba(OH)₂等会引入新杂质。
分离思维模型中误填“状态”或“成分”。
【知识总结】
① 核心概念定义：混合物分离的基本思路是根据各成分的性质差异，选择物理方法或化学方法进行分离提纯。
② 解题方法/分析要点：粗盐提纯时，先除不溶性杂质（过滤），再除可溶性杂质（选择合适试剂将杂质转化为沉淀或气体），最后除去过量试剂并蒸发结晶。
③ 拓展关联：氯化钠是重要的化工原料，可用于制取烧碱、氯气、盐酸等，生活中可用作调味品和防腐剂。
【答题模板】
工业流程题：读流程图（原料→各步操作→产品，关注箭头方向和循环物质）→ 分析每步操作名称和目的→ 判断物质成分（固体/滤液/溶液中含什么）→ 提高产率/纯度的措施（粉碎、加热、搅拌、过量试剂）。
20. 在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量SO₂，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用S在O₂中燃烧的方法获得64g SO₂，需要S的质量是多少？
【命题透视】
▶核心考点：利用化学方程式的计算
▶链接教材：人教版九年级上册，第五单元 课题3（利用化学方程式的简单计算）
▶命题分析：
（1）情境创设：以吉林长白山野生山葡萄酿酒和二氧化硫杀菌抗氧化为背景，体现地方特色与化学应用。
（2）问题设计：利用硫在氧气中燃烧制备二氧化硫的化学方程式进行计算。
（3）考查目标：考查化学方程式计算的基本步骤和规范化表达。
【思路点拨】
先写出硫燃烧的化学方程式：S + O₂ 点燃 SO₂，再设未知数、列比例式、求解、作答。
【答案】
解：设需要硫的质量为x
，x=32g
答：需要硫的质量是32g。
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S + O₂ 点燃 SO₂。根据化学方程式可知，每32份质量的硫完全燃烧可生成64份质量的二氧化硫。题目要求获得64 g二氧化硫，据此可计算所需硫的质量。
步骤二：选项/设问特征分析
见答案。
步骤三：结论得出
若用硫在氧气中燃烧的方法获得64 g二氧化硫，需要硫的质量为32 g。
【易错点】
化学方程式未配平或反应条件写错。
相对分子质量与已知量、未知量对应关系错误。
解题步骤不完整，缺少设、答或单位。
【知识总结】
① 核心概念定义：利用化学方程式计算时，已知物质与待求物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比。
② 解题方法/分析要点：计算步骤为“设→写→标→列→解→答”，注意单位统一和步骤规范。
③ 拓展关联：二氧化硫在葡萄酒酿造中起杀菌和抗氧化作用，但过量会对人体有害。
【答题模板】
溶液计算题/化学方程式计算题：写出配平的化学方程式→ 标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量→ 列比例式→ 求解→ 写出规范的答语。
题号
题型
情境解读
考查内容
命题细目
1
选择题
大豆之乡与根瘤菌固氮
空气的组成与用途
涉及基础知识：空气成分体积分数、氮气的性质与用途
2
选择题
青少年营养与蛋白质补充
化学物质与健康
涉及基础知识：食物中的营养素、蛋白质的主要来源
3
选择题
环境保护与燃料选择
化学与能源的开发利用
涉及基础知识：常见燃料燃烧产物、氢能的环保优势
4
选择题
消防安全图标识别
化学实验安全
涉及基础知识：常见安全标志、禁止燃放鞭炮图标
5
选择题
实验后仪器放置规范
化学实验基本操作
涉及基础知识：试剂瓶存放、酒精灯使用、胶头滴管放置、试管洗涤与存放
6
选择题
跨学科实践活动
化学与社会/化学思想方法的应用
涉及基础知识：空气污染物、垃圾分类、活性炭吸附、合金与单质
7
选择题
质量守恒定律之化学变化判断
化学变化和物理变化
涉及基础知识：化学变化与物理变化的本质区别
8
选择题
质量守恒定律之实验验证
质量守恒定律
涉及基础知识：铜与氧气反应、密闭体系、实验操作规范
9
选择题
质量守恒定律之碳化硅制备
质量守恒定律/化学方程式
涉及基础知识：质量守恒定律的微观解释、化学方程式配平、化学式推断
10
选择题
中和反应pH变化图像
图像分析题/中和反应
涉及基础知识：中和反应、pH变化、溶液成分分析、指示剂变色
11
非选择题
元素周期表信息
元素周期表
涉及基础知识：元素周期表信息、原子序数与质子数、元素符号、相对原子质量
12
非选择题
水的三重表征
水的组成/化学式
涉及基础知识：水的元素组成、分子结构、化学式书写
13
非选择题
压瘪乒乓球受热恢复
构成物质的微粒
涉及基础知识：分子间隔、分子运动、物理变化中分子种类不变
14
非选择题
石头纸的验证与推广
碳的单质/化学方程式
涉及基础知识：碳酸钙与酸反应、二氧化碳检验、化学方程式书写、资源保护
15
非选择题
古代典籍中的金属知识
金属的化学性质/金属材料
涉及基础知识：合金硬度、金属活动性顺序、置换反应
16
非选择题
自热食品发热包
化学与能源的开发利用/化学方程式
涉及基础知识：氧化钙与水的反应、化合反应、能量变化
17
非选择题
铁钉生锈条件探究
金属的锈蚀与防护
涉及基础知识：铁生锈条件、金属防护、酸的性质
18
非选择题
实验室制取气体
氧气的制取/气体制取和净化
涉及基础知识：高锰酸钾制氧、仪器识别、氧气验满
19
非选择题
海洋资源综合利用与制盐
溶液的形成/溶解度/物质的分离与提纯
涉及基础知识：物质分类、电解水、溶解度受温度影响、饱和溶液、过滤、粗盐提纯、混合物分离思维模型
20
计算题
长白山野生山葡萄酿酒
利用化学方程式的计算
涉及基础知识：化学方程式计算、质量守恒定律、规范解题步骤
选项
跨学科实践活动
化学核心知识
A
组装和使用微型空气质量“检测站”
O₂属于被监测污染物
B
垃圾的分类与回收利用
塑料瓶属于可回收垃圾
C
水质检测及自制净水器
活性炭能除去水中所有杂质
D
调查我国航天科技领域中新型材料的应用
新型合金材料属于单质
现象证据
从分子的角度推理解释
压瘪的乒乓球恢复原状
（1）内部气体分子间的间隔变________。
（2）热水温度越高，内部气体分子的运动速率越________。
（3）内部气体分子的种类是否改变：________________。