江苏省苏州市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份江苏省苏州市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．人形机器人中使用的有关材料属于金属材料的是
A．镁铝合金骨架B．特种塑料关节C．碳纤维机身D．光导纤维网络
2．电解法制乙烯的反应为2CO2＋2H2OCH2=CH2＋3O2。下列说法正确的是
A．H2O的结构式：H-O-HB．中子数为8的碳原子：
C．乙烯的电子式：D．氧原子的结构示意图：
3．下列说法正确的是
A．乙醇和乙二醇互为同系物B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
C．煤的液化制甲醇是物理变化D．二氯甲烷为正四面体结构
4．实验室制备、收集下列有关物质，其实验原理和装置均正确的是
A．制备氯气B．制备乙酸乙酯
C．制备氨气D．分离乙酸与乙醇
5．下列关于有机物的结构和性质叙述正确的是
A．中含碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色
B．中，2号C上没有氢原子，不能水解生成醇
C．中含羟基，能与金属Na反应产生氢气
D．中含α-H，能被催化氧化为丙醛
阅读下列材料，完成以下3个小题：
VA族元素N、P、As、Sb(锑)及其化合物应用广泛。NO2是重要的化工原料，也是大气主要污染物，用水合肼(N2H4·H2O)将NO2转化为N2，用NaOH溶液吸收NO2和O2混合气得到硝酸盐。磷酸(H3PO4)是一种弱酸，废水中磷酸可用石灰乳处理。As2O3属于两性氧化物。Sb与Pb形成的合金可用作电极材料。
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3易分解，可用作氮肥
B．氨极易溶于水，可用作制冷剂
C．P2O5具有吸水性，可用作干燥剂
D．铅锑合金导热性好，可用作电池的电极材料
7．下列离子方程式正确的是
A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=H＋＋＋NO
B．As2O3溶于盐酸：As2O3＋6H＋＋10Cl-=2AsCl5＋3H2O
C．石灰乳处理磷酸：6H＋＋2＋3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋6H2O
D．NaOH溶液吸收NO2、O2的混合气：4NO2＋O2＋4OH-=4＋2H2O
8．有关水合肼(N2H4·H2O)处理工业尾气中NO2说法正确的是
A．该反应可实现氮的固定
B．反应中水合肼为氧化剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．每处理含22.4 L NO2的工业尾气，转移电子数为4×6.02×1023
9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
B．工业制硝酸：NH3NO2HNO3
C．工业制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
D．工业制硫酸：FeS2SO2H2SO4
10．水杨酸的结构简式如图。有关水杨酸的说法正确的是
A．属于芳香烃
B．一定条件下，可与HCHO发生缩聚反应
C．1 ml水杨酸与浓溴水反应，可消耗3 ml Br2
D．1 ml水杨酸最多能与2 ml NaHCO3发生反应
11．布洛芬及其衍生物Z都具有镇痛和抗炎活性，其合成过程如下：
下列说法不正确的是
A．X的分子式为
B．Y可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．能通过缩聚反应生成高分子化合物
D．1 ml Z与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2 ml NaOH
12．常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．利用废弃电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu，其实验过程如下：
下列说法不正确的是
A．“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2+＋2H2O
B．“溶解”时升高温度可以加快反应速率和提高原料利用率
C．“调节pH=2”后，溶液中主要存在的阳离子有Cu2+、Zn2+、H＋、Na＋
D．置换后所得溶液中的c(Cl-)小于稀盐酸中的c(Cl-)
二、解答题
14．化合物E是一种重要的有机溶剂，其合成路线如下：
(1)D中所含官能团的名称为______。
(2)B→C反应的条件X是______。
(3)根据C→D的反应原理，以C为原料合成时，需要的另外一种反应物的结构简式为______。
(4)鉴别E中是否含有D的试剂为______。
(5)D分子中含有手性碳原子的数目为______。
(6)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：______。
①能发生水解反应；
②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应；
③含有3种不同化学环境的氢原子
15．氨氮(、NH3)与硝氮()是含氮废水中常见的氮元素存在形态。
(1)某工厂处理氨氮废水的流程如下：
①过程1需加热，反应的离子方程式为______。
②过程2中加入稍过量NaClO溶液将NH3·H2O转化为N2，写出发生反应的离子方程式：______。
③若加入NaClO过多，余氯废水与强酸性废水混合产生的不良后果是______。
(2)纳米铁粉可用于处理酸性废水中的。纳米铁粉加入废水中，部分铁转化为Fe2+，铁粉和Fe2+均可将NO2转化为N2。
①写出Fe2+将转化为N2的离子方程式：________________________。
②铁粉总量一定时，废水中的溶解氧过多导致NO2的残留量多，原因是______。
③处理后的废水中含氮量的测定：取100.0 mL已处理废水(不含Fe2+)，向其中加入适量硫酸酸化，再滴加0.020 00 ml·L1KMnO4溶液与NO2反应，当加入2.500 mL KMnO4溶液时，NO2恰好反应完全，反应原理为：＋＋H＋—＋Mn2+＋H2O(未配平)。
通过计算说明该处理后的废水是否已达排放标准_______________。(写出计算过程，以氮元素含量计算，废水中含氮量低于20 mg·L1符合排放标准。)
16．实验室模拟制取补铁剂柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)。
已知：柠檬酸是二元酸。柠檬酸亚铁微溶于水，难溶于乙醇。
(1)用如图所示装置(夹持仪器省略)制取碳酸亚铁。
①仪器A的名称为____________。
②铁与稀硫酸反应除生成制备FeCO3所需的反应物FeSO4外，还有的作用是__________________。
③K1、K2打开，待铁与稀硫酸反应一段时间后，使B中溶液进入C装置的操作为________________；装置C中产生FeCO3反应的离子方程式为________________。
④生成的FeCO3沉淀需经洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。
(2)将制得的FeCO3加到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。
①柠檬酸中m(C):m(H)=______。
②反应过程中加入铁粉的作用是________________ (用离子方程式表示)。
③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________。
④获得较高柠檬酸亚铁晶体析出率的操作为：将柠檬酸亚铁溶液浓缩、______、洗涤、干燥。
17．苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，其合成路线如下：
(1)B中官能团的名称为______。
(2)B→C的反应类型为______。
(3)X的分子式为C8H8O2，其结构简式为______。
(4)D→E反应中还有一种产物的化学式为______。
(5)下列有关A、C、苯氧布洛芬的说法正确的是______(填序号)。
a. 苯与液溴在光照条件下可得到A
b. C发生消去反应得到的产物存在顺反异构
c. C通过氧化反应可直接得到苯氧布洛芬
d. C和苯氧布洛芬可用饱和NaHCO3溶液进行鉴别
(6)苯氧布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
碱性条件下水解后酸化得到X和Y两种含苯环有机物；X能与FeCl3溶液发生显色反应且只有2种不同化学环境的氢；Y被酸性KMnO4溶液氧化后产物中不同化学环境氢原子个数比为1:1。
(7)写出以为原料制备的合成路线流程图_____________________(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
参考答案
1．A
2．A
3．B
4．B
5．C
6．C 7．D 8．C
9．A
10．B
11．D
12．D
13．B
14．(1)碳碳双键、酯基
(2)NaOH 乙醇溶液、△
(3)CH≡CH
(4)Br2 的 CCl4溶液或酸性KMnO4溶液
(5)4
(6)
15．(1) 3ClO-＋2NH3·H2O=N2↑＋3Cl-＋5H2O ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成有毒的氯气，污染空气
(2) 溶解氧会将纳米铁粉和Fe2+氧化，用于还原的还原剂的量减少 配平氧化还原反应，得离子方程式为；可知参与反应的与的物质的量之比为2:5；参与反应的，；废水中含氮量： ；该废水已达到排放标准
16．(1) 分液漏斗 反应生成的氢气排出装置里的空气，防止Fe2+氧化 关闭K2 2＋Fe2+=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
(2) 9:1 2Fe3+＋Fe=3Fe2+ 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 加入乙醇、过滤
17．(1)羰基、醚键
(2)还原
(3)
(4)NaBr
(5)d
(6)选项
实验操作和现象
实验结论
A
乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入品红溶液，红色褪去
反应中有乙烯生成
B
向丙烯醛（）中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
C
向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清
苯酚酸性强于碳酸
D
某卤代烃与水溶液混合加热反应，冷却后，加稀硝酸调节至酸性，滴加溶液，产生白色沉淀
该卤代烃中的卤素为氯元素