2026年四川省广元市中考化学试卷附答案

这是一份2026年四川省广元市中考化学试卷附答案，共26页。试卷主要包含了填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）广元博物馆珍藏有多件黑瓷文物，下列黑瓷制作工序中主要发生化学变化的是（ ）
A．镇浆制泥B．拉坯造型C．磨光上釉D．高温烧制
2．（3分）化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（ ）
A．淀粉没有甜味，所以不属于糖类
B．土壤中加入NH4H2PO4，作为复合肥提高农作物产量
C．塑料、合成纤维、合金都是合成材料
D．人体缺钠会引起血压升高和肌肉痉挛，因此要多补充钠
3．（3分）如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（ ）
A．硒的元素符号为Se
B．氯原子的质子数为17
C．氯、溴元素位于同一周期
D．溴的相对原子质量为79.90
4．（3分）感冒灵颗粒中含有对乙酰氨基酚（C8H9NO2），对乙酰氨基酚有解热镇痛的功效。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是（ ）
A．对乙酰氨基酚属于有机化合物
B．每个对乙酰氨基酚分子中含有20个原子
C．“是药三分毒”，我们应遵从医嘱，合理使用药物
D．对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为8：9：1：2
5．（3分）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体转化为无毒物质，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应前后原子数目发生改变
C．生成物丙、丁的分子个数比为2：1
D．催化剂在该反应前后质量和性质不变
6．（3分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是（ ）
A．化学观念：稀有气体可用于制作霓虹灯，因为其化学性质稳定
B．科学思维：水银温度计放入热水中水银柱升高，因为原子间间隔受热时增大
C．科学探究与实践：过氧化氢含有氧分子，可用于制作简易供氧器
D．科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可随意开采
7．（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（3分）下列图像不能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是（ ）
A．向一定量的氯化钙溶液中通入足量的二氧化碳
B．分别向等质量的镁粉、锌粉中逐滴加入足量等浓度的稀盐酸
C．一定质量的红磷在充满氧气的密闭容器中充分燃烧
D．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
9．（3分）如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是（ ）
A．若三种物质均为金属单质，Y为红色固体，则X一定为铁
B．若三种物质均含氧元素，X为过氧化氢，则Z一定为氧气
C．若三种物质均为酸，X为硫酸，则Z一定为盐酸
D．若三种物质均为碱，X可改良酸性土壤，则Z可能为难溶性碱
10．（3分）15gFe2O3和CuO的混合物与100g稀盐酸恰好完全反应，再滴加100g质量分数为16%的NaOH溶液，恰好完全沉淀。则所用稀盐酸的溶质质量分数为（ ）
A．14.6%B．21.7%C．29.2%D．36.5%
第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、填空题（本题包括4个小题，共22分。化学方程式每空2分，其余每空1分）
11．（5分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C 点燃 X+3CO2↑+N2↑
（1）X的化学式为 ，KNO3中氮元素的化合价为 。
（2）硫是一种重要的非金属元素，请画出硫原子结构示意图 。
（3）从燃烧条件分析，“点燃”为黑火药爆炸提供的条件是 。
（4）反应中木炭粉得到氧转化为二氧化碳，此变化属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）。
12．（6分）丰富多彩的物质世界是由元素组成的，其中碳元素组成的物质种类最多。
（1）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今仍不变色，说明常温下碳单质的化学性质 。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，常用作冰箱除臭剂，主要利用活性炭的 性。
（3）煤燃烧会产生多种污染物、人们通过化学反应将化石能源转化为更清洁、便利的二次能源。下列选项属于二次能源的是 （填字母）。
a.风能
b.电能
c.太阳能
d.天然气
（4）焦炭、赤铁矿和石灰石是高炉炼铁的主要原料，其中焦炭的作用是 （任写一条）；炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出化学方程式 。
13．（5分）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据两者的溶解度曲线回答下列问题。
（1）在t1℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（2）冬天捞“碱”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程，捞“碱”后的溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
（3）在t2℃时，将NaCl饱和溶液、Na2CO3饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数较大的是 （填化学式）。
（4）夏天晒“盐”，得到的粗盐中含有少量的可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。
14．（6分）金属的回收利用可避免资源浪费。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途，工业上用废黄铜（铜锌合金）制备CuSO4•5H2O（五水合硫酸铜）晶体的流程如图所示。
已知：流程中“氧化”时主要反应为：Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（1）为加快“浸取”速率，可采取的措施是 （任写一条）。
（2）操作X的名称为 ，溶液A中的阳离子有 （填离子符号）。
（3）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为 。
（4）从环保角度分析，方案 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合绿色化学的理念。
三、实验探究题（本题包括2个小题，共13分。化学方程式每空2分，其余每空1分）
15．（5分）根据实验装置图，回答问题：
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）小明做铁丝在氧气中燃烧实验，选择装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，产生的氧气最好选用装置 （填字母）收集。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，检查装置气密性时，应先关闭止水夹，再向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，静置一段时间，若 ，说明装置气密性良好。
16．（8分）《周礼•考工记）中记载了漂洗丝帛的工艺，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合制成洗涤剂，可将丝帛洗得干净亮丽。同学们对洗涤剂中的有效成分产生好奇，进行了如下实验：
【查阅资料】K2CO3的水溶液呈碱性。
【模拟实验】小组同学按照记载，取一定量的“蜃”于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入“灰”充分反应后过滤，滤液即为“洗涤剂”。加入“灰”后发生反应的化学方程式为 。
【提出问题】洗涤剂的溶质有什么？
【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二： ；猜想三：KOH和Ca（OH）2
【实验方案】
【反思评价】
（1）小明同学认为步骤②的操作与实验现象不足以证明猜想二成立，理由是 （用化学方程式解释）。
（2）小组的其他同学对步骤②进行改进。他们另取一定量滤液于试管中，选用 （填字母）试剂进行实验，即可证明猜想二成立。
a.少量稀盐酸
b.澄清石灰水
c.紫色石蕊溶液
d.氯化钡溶液
【拓展延伸】同学们探究出洗涤剂的有效成分后，又进行市场调研和查阅资料，发现：洗涤剂中加入生物酶能提高去污性能；洗涤后测得白度值越高，去污效果越好。据图分析，可以得出哪些结论？ （任写一条）。
四、计算题（本题包括1个小题，共5分）
17．（5分）印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向100g含NaOH的废水中逐滴加入120g质量分数为9.8%的稀硫酸（其他反应忽略不计），用pH计测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：
（1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为 g。
（2）求该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程）。
11．【答案】（1）K2S；+5；
（2）；
（3）温度达到黑火药的着火点；
（4）氧化反应。
【解答】解：（1）由反应的化学方程式，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子；反应后已知物质中有2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则每个X分子由2个钾原子和1个硫原子构成，则X的化学式为K2S。
KNO3中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5。
（2）硫的原子序数为16，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硫原子的核内质子数和核外电子数均为16，原子核外有3个电子层，硫原子核外电子排布为2、8、6，硫原子结构示意图为。
（3）“点燃”为黑火药爆炸提供的条件是温度达到黑火药的着火点。
（4）反应中木炭粉得到氧转化为二氧化碳，该反应是物质和氧发生的化学反应，属于氧化反应。
故答案为：
（1）K2S；+5；
（2）；
（3）温度达到黑火药的着火点；
（4）氧化反应。
12．【答案】（1）稳定；
（2）吸附；
（3）b；
（4）提供热量或生成还原剂CO；Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。
【解答】解：（1）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今仍不变色，说明常温下碳单质的化学性质稳定；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，常用作冰箱除臭剂，主要利用活性炭的吸附性；
（3）a、风能是自然界中直接存在的能源，属于一次能源，故a错误；
b、电能通常由其他能源转化而来，属于二次能源，故b正确；
c、太阳能是自然界中直接存在的能源，属于一次能源，故c错误；
d、天然气是自然界中直接存在的化石能源，属于一次能源，故d错误。
故选：b；
（4）焦炭在高炉炼铁中的作用是提供热量或生成还原剂CO；炼铁的主要原理是CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2，化学方程式为Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）稳定；
（2）吸附；
（3）b；
（4）提供热量或生成还原剂CO；Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。
13．【答案】（1）68；
（2）NaCl、Na2CO3；
（3）NaCl；
（4）防止氯化钠溶解，从而减少损失。
【解答】解：（1）在t1℃时，氯化钠溶解度是36g，50g水最多溶18g，加入20g氯化钠，只能溶解18g，充分溶解后所得溶液的质量为50g+18g＝68g；故答案为：68；
（2）碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，捞“碱”后的溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；故答案为：NaCl、Na2CO3；
（3）在t2℃时，将NaCl饱和溶液、Na2CO3饱和溶液分别降温到t1℃，得到的分别是t1℃时的饱和溶液，t1℃时，由图像看出，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数较大的是氯化钠溶液；故答案为：NaCl；
（4）夏天晒“盐”，得到的粗盐中含有少量的可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是防止氯化钠溶解，从而减少损失；故答案为：防止氯化钠溶解，从而减少损失。
14．【答案】（1）搅拌；
（2）过滤；Zn2+和H+；
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（4）Ⅰ。
【解答】解：（1）为加快“浸取”速率，可采取的措施有：将废黄铜粉末进一步粉碎或适当升高温度或适当增大稀硫酸浓度或搅拌等。故答案为：搅拌；
（2）操作X是将固体和液体分离，名称为过滤。废黄铜中的锌与过量稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，所以溶液A中的阳离子有Zn2+和H+（稀硫酸过量）。故答案为：过滤；Zn2+和H+；
（3）方案Ⅰ中，固体B（铜）在焙烧时与O2反应生成CuO，酸溶时CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；故答案为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（4）从环保角度分析，方案Ⅱ会产生SO2污染气体，而方案Ⅰ没有有毒气体产生，所以方案Ⅰ更符合绿色化学的理念。故答案为：Ⅰ。
15．【答案】（1）锥形瓶；
（2）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；C；
（3）长颈漏斗中的水柱不下降。
【解答】解：（1）图中仪器a是锥形瓶。
（2）装置A加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，且用排水法收集较纯，便于在集气瓶底部预留少量的水，因此最好选用装置C收集。
（3）检查装置气密性时，若长颈漏斗中的水柱一段时间内不下降，说明装置气密性良好。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；C；
（3）长颈漏斗中的水柱不下降。
16．【答案】【模拟实验】K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
【作出猜想】KOH和K2CO3；
【实验方案】无明显现象；
【反思评价】（1）CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；
（2）bd；
【拓展延伸】生物酶与洗涤剂质量比相同时，皮脂污渍的白度值高于蛋白污渍（答案不唯一）。
【解答】解：【模拟实验】贝壳灰，主要成分为CaO，CaO和水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分为K2CO3，加入“灰”后发生的反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
【作出猜想】氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，恰好完全反应时，猜想一：KOH，氢氧化钙过量时，猜想三：KOH和Ca（OH）2，则碳酸钾过量时，猜想二：KOH和K2CO3；
【实验方案】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验结论是猜想三不成立，说明洗涤剂的溶质没有Ca（OH）2，则取一定量滤液于试管中，通入适量CO2，观察到无明显现象；
【反思评价】（1）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，生成的碳酸钾会与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，干扰原滤液中K2CO3的检验，步骤②的操作与实验现象不足以证明猜想二成立，理由是CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；
（2）a.少量稀盐酸会先和KOH反应，无法证明原滤液中含有K2CO3，故a不符合题意；
b.澄清石灰水中的氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，有白色沉淀产生，说明含有K2CO3，故b符合题意；
c.KOH和K2CO3溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，无法证明原滤液中含有K2CO3，故c不符合题意；
d.氯化钡溶液和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀，有白色沉淀产生，说明含有K2CO3，故d符合题意；
故选：bd；
【拓展延伸】洗涤后测得白度值越高，去污效果越好，据图分析可知，生物酶与洗涤剂质量比相同时，皮脂污渍的白度值高于蛋白污渍，随着生物酶与洗涤剂质量比增大，蛋白污渍和皮脂污渍的白度值均增大，在一定范围内，随着生物酶与洗涤剂质量比增大，白度值越高，去污效果越好。
故答案为：【模拟实验】K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
【作出猜想】KOH和K2CO3；
【实验方案】无明显现象；
【反思评价】（1）CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；
（2）bd；
【拓展延伸】生物酶与洗涤剂质量比相同时，皮脂污渍的白度值高于蛋白污渍（答案不唯一）。
17．【答案】（1）100；
（2）8%。
【解答】解：（1）由表中数据可知，加入稀硫酸的质量为100g时，溶液pH＝7，说明NaOH与H2SO4恰好完全反应，因此消耗稀硫酸的质量为100g；
（2）100g质量分数为9.8%的稀硫酸中H2SO4的质量为100g×9.8%＝9.8g。
设100g废水中NaOH的质量为x。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
x 9.8g
8098=x9.8g
x＝8g。
废水中NaOH的质量分数为8g100g×100%=8%。
答：该废水中NaOH的质量分数8%。
故答案为：
（1）100；
（2）8%。选项
实验目的
实验方案
A
除去H2中少量的水蒸气
将混合气体通过足量的浓硫酸
B
鉴别NaOH、NaCl和HCl三种溶液
用酚酞溶液及三者之间的反应
C
检验电解水产生的O2
用带火星木条检验负极产生的气体，观察现象
D
分离KCl溶液和MgCl2溶液
加入适量的KOH溶液，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
步骤①：取一定量滤液于试管中，通入适量CO2

猜想三不成立
步骤②：向步骤①反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想二成立
加入稀硫酸的质量/g
60
80
100
120
溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
D
C
B
C
A
D
A