2025-2026学年江苏省苏州市高一上学期期末考试化学试卷

这是一份2025-2026学年江苏省苏州市高一上学期期末考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是
A．硅B．碳C．钠D．铁
【答案】A
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．碘酒B．葡萄糖水C．NaCl溶液D．Fe(OH)3胶体
【答案】D
3．实验室配制100mL0.100ml⋅L-1Na2CO3溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．电子天平B．100mL容量瓶C．分液漏斗D．胶头滴管
【答案】C
4．下列金属中，通常用电解法冶炼的是
A．铁B．银C．铜D．铝
【答案】D
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂
C．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂
【答案】C
6．下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．常温下金属钠保存在煤油中
B．金属钠能与水反应产生氧气
C．氯化钠在火焰上灼烧，火焰呈紫色
D．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
【答案】A
7．软钾镁矾(K2SO4⋅MgCl2⋅6H2O)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是
A．原子的最外层电子数：ClCl
【答案】C
8．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可用于检测氯气是否泄漏。下列说法正确的是
A．Cl-的结构示意图为B．中子数为8的氮原子为 815N
C．NH4Cl中含有离子键和共价键D．N2的电子式为
【答案】C
9．下列有关反应表示不正确的是
A．煅烧黄铁矿制SO2:4FeS2+11O2高温 2Fe2O3+8SO2
B．电解饱和食盐水制氯气：2NaCl通电 2Na+Cl2↑
C．向浓缩海水中通入氯气制Br2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．向海水中加入石灰乳制Mg(OH)2:Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
【答案】B
10．向0.1ml⋅L-1Ba(OH)2溶液中缓慢滴加相同浓度的H2SO4溶液，溶液的导电能力随加入H2SO4溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-
B．a点到b点的过程中观察到白色沉淀逐渐增多
C．c点对应的溶液中大量存在的离子是H+和SO42-
D．该反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
【答案】D
11．氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是
A．图中M的化学式为HClO4
B．向NaClO溶液中通入CO2，能生成HClO
C．将浓盐酸和NaClO浓溶液混合，有Cl2产生
D．NaClO3转化为ClO2需加入氧化剂
【答案】D
12．CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程I发生的反应为Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．过程II中若用H2O2替代O2也可实现Fe2+转化为Fe3+
C．该过程中得电子的微粒有O2、H+和Fe3+
D．当有标准状况下2.24LO2发生反应时，共消耗6.4gCu
【答案】B
13．工业上以TiO2为原料高温下制备金属钛的主要流程如图所示。下列说法正确的是
A．“反应I”中有3种元素化合价发生变化
B．“反应I”中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1:1
C．“反应II”可以在空气中进行
D．高温下金属钛的还原性比金属镁的强
【答案】B
二、解答题
14．A∼H代表8种短周期元素，它们在周期表中的位置如下：
(1)F在元素周期表中的位置是 。
(2)D、H分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。
(3)D和G形成的化合物的电子式为 。
(4)C、G对应的简单气态氢化物中，热稳定性较强的物质的化学式为 。
(5)E、G分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。
(6)由A和B形成的原子数之比为3:1且相对分子质量为30的有机物结构式为 。
【答案】(1)第三周期第IVA族
(2)Cl-
(3)
(4)H2O
(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(6)CH3CH3
15．氢碘酸是一种无机强酸，见光易分解，易被空气氧化，常用于合成碘化物。化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
实验步骤如下：
ⅰ.在圆底烧瓶A中加入150mL H2O和127g I2，快速搅拌，通入H2S，反应完成后，静置、过滤得滤液。
ⅱ.将滤液转移至B中，通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽。
ⅲ.继续加热蒸馏，锥形瓶C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到溶质质量分数为57%的氢碘酸溶液。
(1)仪器B的名称为 。
(2)步骤ⅰ中，通入H2S发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤ⅰ中为了防止固体产物包覆碘，实验中采用的措施是 。
(4)步骤ⅱ中的尾气用足量的NaOH溶液来吸收，写出反应的化学方程式： 。
(5)步骤ii实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热。通入N2的目的是 。
(6)该实验说明挥发性：氢碘酸 (选填“大于”或“小于”)氢硫酸(硫化氢水溶液)。
(7)若要计算步骤ⅲ所得氢碘酸的物质的量浓度，还需要测定一个物理量的数据。该物理量为 。
(8)步骤ⅲ制得的氢碘酸的保存方法为 。
【答案】(1)蒸馏烧瓶
(2)H2S+I2=2HI+S↓
(3)快速搅拌
(4)H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
(5)排尽装置内的空气，防止生成的HI被空气中的氧气氧化；同时也可以将残留的H2S气体吹出，使其被后续NaOH溶液吸收
(6)小于
(7)ρ（密度）
(8)密封保存在棕色细口瓶中，置于阴凉避光处
16．化学学习小组在实验室制备SO2并对其性质进行探究。
I.SO2的制备和性质探究
小组同学用医用三通阀和注射器设计的反应装置如图所示(注射器内的药品在对应注射器的下面标注)，通过调节医用三通阀可使所朝向部位连通，进而发生指定的反应。
实验时，先将b中浓硫酸推入a中，将生成的SO2收集在c中，再将c中SO2气体分别通入d、e、f、g中验证SO2的性质。
(1)制取SO2的化学方程式为 。
(2)d中溶液由红色变为无色，可知SO2所属的类别是 。
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物
(3)e中溶液红色逐渐褪去，说明SO2具有 性。
(4)f中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式： 。
(5)g中充分反应后观察到的主要现象是 。
Ⅱ.SO2与BaCl2溶液反应的探究
小组同学用如图I所示装置进行了以下两个实验(锥形瓶内试剂见下表)，锥形瓶内溶液的pH随时间变化的曲线如图Ⅱ所示。
(6)实验二所得曲线②呈现缓慢下降的主要原因是 (用化学方程式表示)。
(7)实验一所得曲线①中pH在20s∼50s间迅速下降的原因是 。
(8)实验一中产生白色沉淀，理论分析可能为BaSO3和BaSO4的混合物。请设计实验证明沉淀中含有BaSO4： 。
【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)A
(3)还原
(4)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
(5)有淡黄色沉淀生成
(6)SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-
(7)溶液中的氧气能将SO2（或H2SO3）氧化，发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，硫酸是强酸，在水溶液中完全电离（H2SO4=2H++SO42-），溶液酸性增强，导致曲线①中pH在20s∼50s间迅速下降
(8)取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则证明沉淀中含有BaSO4
17．草酸亚铁晶体FeC2O4⋅2H2O可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液为原料制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下：
(1)“沉淀”步骤中发生反应的离子反应方程式为 。
(2)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，原因是 。
(3)“转化”过程中控制反应温度为40℃，该反应的化学方程式为 。
(4)检验“转化”“过滤”后所得滤液中主要阳离子的实验操作为：取少量滤液于试管中， 。
(5)以某FeSO4酸性溶液［还含少量Fe2SO43、CuSO4］为原料制备实验所需的FeSO4溶液的方法是：向酸性废液中加入少量铁粉，保持反应的pH为4∼5，静置1∼2小时，过滤。
①除去溶液中铁离子的离子方程式为 。
②检验溶液中铁离子是否除尽的试剂是 (填化学式)溶液。
(6)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500 g样品，加入适量蒸馏水、浓硫酸、磷酸，与0.04500ml⋅L-1KMnO4标准溶液发生反应：3MnO4-+5FeC2O4⋅2H2O+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+22H2O，恰好完全反应时消耗KMnO4标准溶液18.00 mL。
①若反应生成1mlCO2，则转移的电子数目为 。
②计算样品中FeC2O4⋅2H2O的纯度 (写出计算过程)。
【答案】(1)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
(2)Fe(OH)2具有还原性，易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，引入杂质
(3)Fe(OH)2+H2C2O4=40℃FeC2O4·2H2O↓
(4)取少量滤液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有NH4+
(5)Fe+2Fe3+=3Fe2+ KSCN
(6)1.5NA 97.2%实验一
实验二
锥形瓶内的试剂
未煮沸的BaCl2溶液25mL
煮沸的BaCl2溶液25mL，再加入15mL食用油，冷却至室温