硫及其化合物 课件-2027届高考高三化学一轮复习

这是一份硫及其化合物 课件-2027届高考高三化学一轮复习，共32页。PPT课件主要包含了硫的价态二维图，非金属单质，酸性氧化物，二元强酸，二元弱酸，硫化物，硫酸盐，黄色晶体，硫单质，硫单质的化学性质等内容，欢迎下载使用。
考点一 硫及其氧化物
1.硫元素的存在形态（1）游离态：主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。（2）化合态：主要以________和________的形式存在。
氧化性弱，与变价金属反应，生成低价态金属硫化物
特殊：Hg+S=HgS
易错点：硫与O2反应，不论O2是否足量、浓度如何，都只能生成SO2。
SO2+CaO=CaSO3
思考：实验室中能否用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2？
不能， SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊。
思考：请从化合价的角度分析SO2可能具有的性质
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O =K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋
练习：1. 正确打“√”，错误打“×”。
6.SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去(　　)
2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______，证明SO2具有______性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有______性。(3)试管③中能否观察到沉淀_____(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_________(填化学式，下同)。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_________________________________________________。
补充：实验室制SO2：①制备原理：
Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
加热才反应，浓变稀反应停止
固+液（铜与浓硫酸反应还需加热）
【思考】1、硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是_______________________________________________________________。2、使用70%硫酸的优点：
浓硫酸中只有少量H2SO4电离，c(H＋)很小，导致复分解反应速率慢
H+浓度大，反应速度快；含水量少，减少SO2溶解
②制气类型：③干 燥：④收 集：⑤尾气处理：⑥检 验：
(现象：试纸褪色但加热后可恢复红色)
用Na2SO3粉末和70%的浓硫酸
三、三氧化硫1.物理性质熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为 态，标准状况下为 态。2.化学性质（ 氧化物）
SO3＋H2O===H2SO4
CaO＋SO3===CaSO4
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
四.硫的氧化物的污染与治理
2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
2CaCO3+2SO2+O2 =2CaSO4+CO2
①SO2常用于漂白纸浆、毛、丝、草帽等；②SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂(葡萄酒、银耳、干果)；③SO2又是一种抗氧化剂。如葡萄酒中SO2的有抗氧化作用。
②用石灰石浆液吸收SO2(钙基固硫法)
燃煤脱硫，如①加入生石灰
浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
一.浓硫酸的物理性质 A.色态： B.沸点： C.密度： D.溶解性：
约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
1.84g/cm3——高密度酸
跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大
物质的量浓度：18.4ml/L
(1)用来干燥中性气体、酸性气体
注意：不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HBr、HI
(2)吸收固体中的结晶水
指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比（按水的比例）脱去。
如：Cl2、CO2、CH4、SO2等。
例：使有机物(布、纸、木、糖、皮肤)脱水碳化变黑
思考：若不小心将浓硫酸溅到皮肤上，采取的措施是？
用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
现象：蔗糖变黑，体积膨胀、有刺激性气味的气体产生。
思考：浓硫酸与蔗糖作用(黑面包实验)有什么现象？体现浓硫酸哪些性质？
检验水（白色固体为蓝色）
检验CO2(溶液变浑浊）
思考：如何设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了CO2、SO2 、H2O
小结、SO2、CO2共同存在时，二者的检验装置的设计过程
［注意］为简化装置，可将除去SO2和检验SO2 是否除尽的装置合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，
现象：酸性KMnO4溶液颜色变浅但不褪成无色。
②与金属的反应（必修二P5）
体现硫酸的强氧化性和酸性
变式：在Cu与浓硫酸反应实验结束后，并未观察到溶液呈蓝色的现象，原因是溶液中无水，无法形成 故不显蓝色，解决办法是 。
待溶液冷却后，将样品溶液沿烧杯内壁慢慢倒入盛水的烧杯中，不断搅拌。
总结：浓硫酸、稀硫酸有何异同？
主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋
完全电离，主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子
某些酸的通性，与金属反应不产生H2，而是产生SO2
强氧化性(＋6价硫元素表现)
练习：用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实验结论相符的是(　　)
三、硫酸的工业制法（接触法） 必修二P4
2.为何从沸腾炉的底部鼓入足够强度的空气？
增大了矿石跟空气的接触面积，使之充分燃烧
4.为何接触室里的气体需要经过除尘、净化的处理？
nSO3+H2SO4(浓)=H2SO4·nSO3（发烟硫酸）
加水稀释变成H2SO4
6.为什么不直接用水吸收SO3？
SO3与水反应是放热的，会形成酸雾，不利于SO3的吸收，且酸雾腐蚀设备。
考点三 常见的硫酸盐 SO42-的检验 粗盐的提纯
（石膏用于建筑材料：调节水泥硬化程度）
KAl(SO4)2·12H2O
Na2SO4·10H2O
二、SO42- 的检验
先加稀盐酸的目的是:
排除 CO32- 、SO32- 、Ag+干扰
注意：不能加稀硝酸酸化是无法排除SO32-的干扰
待检液
（2）粗盐的除杂的路线
若不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致？
练习.某实验小组为了探究铜与浓硫酸的反应，实验装置如下图所示。
（1）连接装置，检验气密性，加入试剂，加热，试管A中发生反应的化学方程式为________________________________________。
1、相同价态的不同含硫化合物间是通过 反应规律联系在一起的
补充：通过“价—类”二维图认识硫及其化合物的关系
2、不同价态硫元素之间的相互转化主要通过 反应实现。
练习1.“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如下图所示。下列说法不正确的是( )