2023届高中化学一轮复习课件：硫及其重要化合物

这是一份2023届高中化学一轮复习课件：硫及其重要化合物，共58页。PPT课件主要包含了硫化物，硫酸盐，FeS2，CuFeS2，CaSO4·2H2O，有刺激性，品红溶液，检验SO2，酸性KMnO4溶液，澄清石灰水等内容，欢迎下载使用。

高考评价要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点　硫及其氧化物的性质和应用
1.硫单质(1)自然界中硫元素的存在形态①游离态：硫单质俗称______，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
②化合态：主要以____________和____________的形式存在，有关化学式如下：
Na2SO4·10H2O
(2)硫单质的物理性质
(3)硫单质的化学性质
2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质SO2是无色、____________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约______体积的二氧化硫。
②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。(3)用途：漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。
①SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。
3.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为________________________，放出大量的热。SO3是______氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
SO3＋H2O===H2SO4
4.硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
题组一　硫及其氧化物的性质1.下列说法错误的是(　　)A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
2.如图所示是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的现象、解释或结论以及对应关系均正确的是(　　)
题组二　SO2与CO2的鉴别和检验3.下列溶液中能够鉴别SO2和CO2的是(　　)①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液④氯水　⑤品红溶液A.①②③　　　　　 　　　B.②③④C.②③④⑤ D.①②③④⑤
4.如图是检验某无色气体A中是否含有SO2和CO2的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B中加入的试剂是___________，作用是_____________________。(2)C中加入的试剂是_______________,作用是_________________________。(3)D中加入的试剂是___________，作用是____________________。(4)若A中含有SO2，则实验时，C中应观察到的现象是__________________________。
除去SO2并检验SO2是否除尽
酸性KMnO4溶液颜色变浅
1.SO2和CO2的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
考点　硫酸的性质和应用　硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大，与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。稀释浓硫酸的方法是______________________________________________________。
将浓硫酸沿器壁慢慢注入
水中，并用玻璃棒不断搅拌
2.稀硫酸具有酸的通性H2SO4是强电解质，在水溶液中的电离方程式为______________________，能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。
题组一　硫酸的性质和应用1.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　)A.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸完全没有氧化性B.由于浓硫酸具有脱水性，所以可用作干燥剂C.稀硫酸不与铜反应，但把Cu片投入浓硫酸中立即发生剧烈反应D.在加热条件下，浓硫酸能与铁、铝发生反应
2.(双选)用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实验结论相符的是(　　)
4.(双选)(2022·秦皇岛高三模拟)现有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量该溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(　　)A.此次实验确定Na2SO3已部分被氧化B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4C.实验中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀一定是BaSO4D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
考点　硫及其化合物的转化关系和应用
1.厘清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。 写出②③④反应的化学方程式：②____________________________________；③__________________________________________；④_________________________________________________。
H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：  写出③④⑤反应的化学方程式：③_____________________；④_____________________；⑤____________________________。
2H2S＋SO2===3S＋2H2O
题组二　硫及其化合物的性质实验探究3.(双选)蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验的设计体现了绿色、微型的特点，下列说法正确的是(　　)A.该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B.反应过程中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色C.紫色石蕊溶液先变红后褪色D.该装置无法证明二氧化硫具有氧化性
4.探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是(　　) A.上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止B.e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C.其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同D.为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象
考点　过氧化氢、臭氧的性质和应用
1.过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为_______________，电子式为______________。　(2)化学性质①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：H2O2＋2KI＋2HCl===2KCl＋I2＋2H2O、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、H2O2＋H2S===S↓＋2H2O、H2O2＋SO2===H2SO4。
在酸性条件下H2O2的还原产物一般为H2O，在中性或碱性条件下其还原产物一般为OH－。
2.氧气的同素异形体——臭氧(O3)(1)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体健康有益，吸入过量臭氧对人体健康有一定危害。
②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉KI试纸变______，其反应的化学方程式为O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2。③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。
(4)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。____________是破坏臭氧层的“元凶”。　(5)用途：脱色剂、消毒剂等。
3.SO2、HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较
1.(双选)臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是(　　)A.氧气转化为臭氧是化学变化B.臭氧的相对分子质量为36C.一个臭氧分子中含有3个氧原子D.臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧
H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
还原产物为水，对环境无污染
H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
1.下列说法错误的是(　　)A.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3　　　　
2.(双选)下列说法不正确的是(　　)A.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒B.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带C.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫D.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
4.(2020·浙江1月选考)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是(　　)A.焦硫酸具有强氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化