2026年安徽省中考化学真题（word试卷+答案解析）

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2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 2026年，我国颁布的《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是
A. 秸秆落叶露天焚烧B. 使用太阳能等清洁能源
C. 厨余垃圾随意丢弃D. 工业废水直接排入河流
【答案】B
【解析】
A.秸秆落叶露天焚烧会产生大量烟尘、有害气体，同时排放大量，加剧空气污染和温室效应，不符合理念。
B.太阳能属于可再生清洁能源，使用过程无污染物排放，可减少化石能源消耗、降低碳排放，符合绿色低碳发展理念。
C.厨余垃圾随意丢弃会污染土壤、水体，同时造成可回收资源浪费，不符合理念。
D.工业废水直接排入河流会严重污染水体，破坏水生态系统，不符合理念。
2. 下列营养物质不能为人体提供能量的是
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 水
【答案】D
【解析】
糖类、油脂、蛋白质都能为人体生命活动提供能量，水不能提供能量。因此选D。
3. 下列图示操作错误的是
A. 读取量筒内液体体积B. 用酒精灯加热试管中液体
C. 向试管内滴加液体D. 向集气瓶内倾倒少量液体
【答案】A
【解析】
A.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致测量值比实际体积偏大，操作错误。
B.加热试管内液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹持在试管中上部，试管与桌面约成角，液体体积未超过试管容积的，操作符合规范。
C.胶头滴管滴加液体时，垂直悬空于试管上方，可避免污染试剂，操作正确。
D.倾倒液体时，试剂瓶口紧挨集气瓶口，标签朝向手心，符合倾倒液体的操作要求，操作正确。
4. 下列有关物质用途的叙述不正确的是
A. 塑料用于制造汽车轮胎B. 氯化铵用作农作物肥料
C. 硫酸用于生产铅酸蓄电池D. 熟石灰用于保护树木
【答案】A
【解析】
A.汽车轮胎的主要制作材料为合成橡胶，不是塑料，该用途表述错误。
B.氯化铵含氮元素，属于氮肥，可作为农作物肥料，表述正确。
C.铅酸蓄电池以硫酸作为电解液，硫酸是生产铅酸蓄电池的原料，表述正确。
D.熟石灰是的俗称，涂在树木表层可起到杀菌、防冻的作用，可用于保护树木，表述正确。
5. 克拉维酸（）是药物化学家合成的一种抗生素。下列有关克拉维酸的说法正确的是
A. 属于无机物B. 分子中含有24个原子
C. 可用于治疗某些疾病D. 碳、氧元素的质量比为8∶5
【答案】C
【解析】
A.克拉维酸含碳元素，属于有机化合物，不是无机物，错误。
B.克拉维酸由分子构成，1个克拉维酸分子中原子总数为，且选项未指明分子数量，错误。
C.克拉维酸是抗生素，可用于治疗某些细菌感染类疾病，正确。
D.克拉维酸中碳、氧元素质量比为，而是碳、氧原子的个数比，不是质量比，错误。
6. 下列家务劳动中，涉及的化学知识解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A.白醋的主要成分醋酸属于酸，水垢主要成分为（碳酸盐）和（碱），二者都能和醋酸反应生成可溶性盐，因此可以去除水垢，解释正确。
B.铁锅擦干后涂食用油的原理是隔绝氧气和水，避免铁生锈，常温下铁和食用油不发生反应，也不会生成致密的氧化物薄膜，解释错误。
C.碳酸氢钠能和面团发酵产生的有机酸反应生成气体，使面包疏松多孔，解释正确。
D.草木灰中的含有钾元素，属于钾肥，钾元素可促进植物生长、增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，解释正确。
7. 我国科学家研究发现，一定条件下，甲烷可以转化为氢气和乙烯，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是
A. 甲烷是天然气的主要成分B. 反应前后分子的数目不变
C. 乙烯分子式是D. 该反应属于化合反应
【答案】A
【解析】
【分析】根据微观示意图配平得到反应的化学方程式为：，逐一分析选项：
A. 天然气的主要成分是甲烷，表述正确。
B. 反应前分子总数为2，反应后分子总数为，分子数目发生改变，表述错误。
C. 由微观示意图可知1个乙烯分子含2个碳原子、4个氢原子，分子式为，不是，表述错误。
D. 化合反应特征是“多变一”，该反应是一种物质生成两种物质，不属于化合反应，表述错误。
8. 神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是
A. 两种元素原子序数相差13B. 铝元素的相对原子质量是26.98 g
C. 一个中的电子数为27D. 铝钴合金具有耐高温的性能
【答案】D
【解析】
A.左上角的数字表示原子序数，铝的原子序数为13，钴的原子序数为27，二者差值为，不是13，错误。
B.元素名称下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，不是“g”，错误。
C.在原子中核外电子数=原子序数=27，是C原子失去3个电子形成的阳离子，电子数为，错误。
D.铝钴合金用于高温发动机零件，说明其具备耐高温的性能，正确。
9. 《天工开物》记载了锌的冶炼方法：“炉甘石（）十斤，装载入一泥罐内……逐层用煤炭饼（）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出，即倭铅（）也。已知：冶炼过程中可能发生的反应为和。下列有关说法错误的是
A. “炉甘石”中的属于盐类B. “煤炭饼”中的作用是将锌氧化
C. “发火煅红”说明反应需在高温下进行D. “冷定”至室温后能得到固态锌
【答案】B
【解析】
A.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，属于碳酸盐，表述正确。
B.反应中夺取中的氧，作用是将锌还原而非将锌氧化，表述错误。
C.题给两个冶炼反应的条件均为高温，“发火煅红”就是反应需要的高温环境，表述正确。
D.锌的熔点约为420℃，室温下为固态，冷却至室温后可得到固态锌，表述正确。
10. 仅用下表提供的试剂，不能实现相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A.镁与稀盐酸可发生反应 ，能够制取少量氢气，故选项能达到实验目的。
B.高温条件下焦炭可直接还原氧化铁，反应为 ，可得到单质铁，能模拟工业炼铁，故选项能达到实验目的。
C.锌粒加入硫酸铜溶液中发生反应 ，锌表面析出红色固体，说明锌的金属活动性强于铜，故选项能达到实验目的。
D.酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均显无色； 溶于水生成碳酸呈酸性，加入酚酞无明显现象，无法检验溶液是否呈酸性，故选项不能达到实验目的。
11. 一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是
A. 反应消耗17 g B. 铁触媒起催化作用
C. D. 容器中N、H原子个数比是1∶3
【答案】C
【解析】
A.反应前质量为，反应后为，质量减少量就是消耗的质量：，说法正确。
B.铁触媒反应前后质量始终为，符合催化剂“反应前后质量不变”的特征，在该反应中起催化作用，说法正确。
C.根据质量守恒定律，密闭容器反应前后总质量相等。 反应前总质量为； 反应后总质量为； 解得，不是28，说法错误。
D.化学反应前后原子的种类、个数都不变，原容器中只有，​中、原子个数比为，因此反应后容器中、原子个数比仍为，说法正确。
12. 时，将NaCl和各20 g分别溶于100 g水中，得到溶液甲和乙（如下图），相关物质溶解度如下表所示。下列说法正确的是
A. 时，甲和乙浓度相等且都达到饱和
B. 甲和乙温度降至时，都会析出晶体
C. 甲和乙温度升至时，溶质的质量分数都不变
D. 保持温度不变，将的甲和乙分别蒸发掉50 g水，只有乙析出晶体
【答案】C
【解析】
A. 20℃时NaCl溶解度为36.0g，NaCl在100g水中未达到饱和；溶解度为21.5g，Na2CO3也未饱和，两者均为不饱和溶液，错误。
B. 降温至10℃时，NaCl溶解度为35.8g，仍大于20g，甲无晶体析出；Na2CO3溶解度为12.5g，20g大于12.5g，乙会析出晶体，错误。
C. 升温至30℃时，NaCl溶解度为36.3g，Na2CO3溶解度为39.7g，均大于20g，两种溶液仍为不饱和，溶质质量分数不变，正确。
D. 40℃时蒸发掉50g水，剩余50g水，NaCl在50g水中最多溶解=18.3g，甲中会析出NaCl晶体；Na2CO3在50g水中最多溶解=24.5g，乙中Na2CO3不会析出，故只有甲析出晶体，错误。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。
【任务一】调查取样
（1）该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的________________（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。
【任务二】自制净水器
（2）该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是________（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：________。
【任务三】评价改进
（3）有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是________。
（4）经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是________。
【答案】（1）不溶性杂质
（2） ①. 吸附 ②. 金刚石（或石墨、C60等合理答案）
（3）使水与活性炭充分接触，提高吸附效果（或延长接触时间，净化更彻底）
（4）蒸馏
【解析】
【小问1】
过滤的原理是分离不溶性固体和液体，因此只能除去河水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。
【小问2】
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味；碳单质还有金刚石、石墨、C60等。
【小问3】
自下而上缓慢通过，可增加水与活性炭的接触时间，使吸附更充分。
【小问4】
蒸馏可以除去水中所有杂质（包括可溶性钙镁化合物），得到几乎纯净的水，是净化程度最高的净水方法。
14. 某小组利用下图装置在实验室制取并收集。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________。
（2）稀盐酸和大理石（）制取的化学方程式为________。
（3）为防止产生的气体逸出，装置A中长颈漏斗下端应在液面________（填“以上”或“以下”）。
（4）根据二氧化碳的性质，应选择的收集装置是________（填字母序号）。
（5）证明集气瓶中已充满二氧化碳气体的方法是________。
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3）以下 （4）B
（5）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳
【解析】
【小问1】
略。
【小问2】
略。
【小问3】
长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的二氧化碳从长颈漏斗管口逸出；若在液面以上，气体会顺着漏斗跑掉。
【小问4】
二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此只能采用向上排空气法收集，故选B。
【小问5】
二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；验满操作必须放在瓶口（检验气体是否溢出瓶口），不能伸入瓶内。
15. 一种利用某工业烟气（主要成分是、和）生产甲醇的主要流程如下。
回答下列问题：
（1）该工业烟气属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）下列不能用来吸收气体的物质是________（填字母序号）。
A. 石灰乳B. 盐酸C. 氢氧化钠溶液
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为________。
（4）该流程中循环使用的目的是________。
（5）甲醇的化学式为，X是电解水的产物之一，则X的化学式为________。
【答案】（1）
混合物 （2）B
（3）

（4）
节约原料，降低生产成本（或提高原料利用率，减少废弃物排放，合理即可）
（5）
【解析】
【小问1】
工业烟气含有、、等多种物质，符合混合物的定义。
【小问2】
是酸性氧化物，可与石灰乳（）、氢氧化钠溶液等碱反应被吸收；盐酸为酸，和不发生反应，无法吸收，因此选B。
【小问3】
煅烧炉中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，配平后即得该反应的化学方程式。
【小问4】
循环使用可以减少新原料的投入，降低生产成本，同时减少废弃物排放，提升生产的环保性。
【小问5】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲醇含有氢元素，反应物不含氢元素；电解水生成和，因此X为，为反应提供氢元素。
16. 某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。
【查阅资料】
Ⅰ、相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快；
Ⅱ、反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。
【实验探究】
该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于图1所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并各组分别持续通入潮湿的空气或潮湿的氧气。实验结果如下表。
【实验分析】
（1）图1发生装置中制取氧气的化学方程式为________。
（2）钢丝棉①开始生锈的时间________1分钟32秒（填“>”“