湖北省荆州中学2025-2026学年高一下学期6月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖北省荆州中学2025-2026学年高一下学期6月月考化学试卷（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(全卷满分100分 考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cr-52
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是
A. 数字货币钱包的芯片基底材料是二氧化硅
B. 航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
C. 特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料
D. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
2. 下列化学用语表达不正确的是
A. 的电子式：B. 的结构示意图：
C. 四氟化碳的空间填充模型： D. 新戊烷的结构简式：
3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 30g SiO2中含有硅氧键数目为
B. 标准状况下，2.24L CHCl3所含分子的数目为0.1
C. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为4
D. 氢氧燃料电池中，理论上每消耗0.1ml H2，内电路中通过电子的数目为0.2
4. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列推理合理的是
A. 过量的Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，则过量的Fe和Cl2反应生成FeCl2
B. 浓H2SO4能干燥HCl，则浓H2SO4也能干燥HF
C. Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2
D. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3
5. 下列反应中，反应类型相同的一组是
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③乙烯制乙醇 ④由葡萄糖制乙醇 ⑤乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色
A. ①②B. ③④C. ②⑤D. ①⑤
6. 下列说法正确的是
A. 实验1瓶口出现白烟B. 实验2比较卤素单质的氧化性强弱
C. 实验3用于实验室制备氨气D. 实验4用于制备乙酸乙酯
7. 下列说法正确的是
①浓硫酸具有吸水性，可干燥气体
②体积比为1：3的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解
③制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22符合绿色化学的理念
④石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
⑤非处方药的包装上印有“OTC”标识
⑥淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
⑦油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
⑧抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂
A. ①③④⑥B. ③⑤⑦⑧C. ①③⑤⑦D. ①②⑥⑧
8. 下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。

下列说法错误的是
A. 氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质
B. ①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等
C. ①中试剂添加顺序可以是、、、稀盐酸
D. ②③④的主要目的是富集溴元素
9. “纳米小人”的合成展示了有机合成化学在分子结构设计上的高精度控制能力。某“纳米小人”的分子结构如图(图中碳、氢元素符号已省略，只表示出分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。已知：苯为平面正六边形结构，分子中12个原子都共平面；H—C≡C—H分子中4个原子共线；CH≡CCH2CH2CH3可表示为。下列有关该有机物的说法正确的是
A. 属于芳香烃
B. 分子中最多有5个碳原子在同一条直线上
C. “双手”上的一氯取代物最多有2种
D. 不能与液溴发生反应
10. 对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换：
下列说法错误的是
A. a、b、c互为同系物
B. X分子符合通式CnH2n+2
C. b的同分异构体有2种(自身除外)
D. b分子中所有碳原子共平面
11. 缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图所示。
下列说法错误的是
A. 由E合成F符合最理想的“原子经济性反应”，其原子利用率为100%
B. 1 ml F反应消耗n ml乙二醇
C. 该路线中每生成1 ml G，同时产生2ml H2O
D. 阿司匹林分子中含有两种官能团
12. 是常见的还原剂，去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基）。
下列说法不正确的是
A. 中S的化合价为-2价
B. 步骤Ⅱ中有非极性键的形成
C. 步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8
D. 步骤Ⅳ除砷的化学方程式为
13. 某化学兴趣小组利用如图1所示装置(加热和夹持装置已省略)制备，三颈烧瓶中发生反应： (主反应)、 (副反应)。已知·H2O是一种易溶于水的白色或浅粉红色晶体，MnSO4在水中的溶解度与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是
A. 向装置Ⅰ反应后的混合溶液中加水，溶液呈蓝色，说明反应产生了CuSO4
B. 要获得纯净的 应在观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时停止通入 SO2
C. 装置Ⅱ中用到的多孔球泡可以增大 SO2的吸收速率
D. 反应后的溶液经蒸发浓缩、高于40℃趁热过滤、洗涤、干燥得 晶体
14. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，下列说法错误的是
A. 高温时该电池工作效率会降低
B. N极上的电极反应为
C. 工作中I、III区区电解质溶液pH均升高，II区电解质溶液pH不变
D. 工作时，当外电路中通过3ml电子时，III区区电解质溶液减重34g
15. 常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应：
I．
II．
初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图(忽略其他反应)。下列说法正确的是
A. 曲线①表示的微粒为
B. 内，逐渐减小
C. 内，
D. 体系中时，反应I达到平衡状态
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。
已知：Na2S2O5易溶于水，与钡盐反应有白色沉淀。
（1）Na2S2O5中S的化合价为___________。试剂X是___________。
（2）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。
（3）Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂并设计实验方案填写表格中的实验步骤和现象，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 ml·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定过程中发生的离子反应为+ I2 + H2O →+ I- + H+(未配平)，该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L-1。
17. 化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查)。
（1）仪器A的名称_________，A中反应的化学方程式_________。
（2）化学实验小组的同学发现A中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有和，针对产生的黑色物质，该小组同学继续实验探究。
已知：是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，但都能被浓硝酸氧化为和。
①黑色物质不可能含有_________(填化学式)，判断依据是_____________(用文字表述)。
②已将A中黑色物质过滤并洗涤干净，设计方案证明该黑色物质中含硫元素，实验方法为：取少量黑色物质于试管中，滴加_________溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中含硫元素。
（3）该实验小组的学生预测装置B中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置B中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制溶液和溶液，进行如下图实验：
①根据C中现象推测B中产生的白色沉淀的离子方程式_________。
②根据E中出现白色沉淀的速率比D中快很多的现象，推测其原因可能是_________。(用文字表述)
18. 能源是现代社会发展的重要基础，目前工业上利用加氢合成甲醇是一种重要的碳中和技术，其反应为：该反应的能量变化如图甲所示(单位：)。
（1）该反应为 ______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）在温度和容积恒定的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是_____(填序号)。
A．
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．单位时间内断裂键的同时生成键
D．容器内气体的总压强不再变化
E．
（3）在容密闭容器中充入和，测得和随时间变化如图乙所示。
①0-3min内，的平均反应速率______。
②平衡时，的转化率为______，平衡压强与初始压强之比为______。
（4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如丙图所示：
①则电极c是______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为______。
②若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为______L。
19. EtAc是制备氨基甲酸酯类杀虫剂丙硫克百威的中间体，它还可用作防护涂料、胶黏剂和纸张浸渍剂的原料。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如下：
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
（1）EtAc中含氧官能团的名称为___________。
（2）写出C反应生成D的化学方程式___________。
（3）写出丙烯酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________。
（4）写出由C与丙烯酸反应制得EtAc的化学方程式___________，该反应的类型是___________。
（5）反应②的反应方程式为C10H22 → 2C3H6 + X，X的一氯代物有___________种。
（6）下列有关说法正确的是___________(填标号)。
a．F与EtAc互为同系物
b．丙烯分子中最多有7个原子共平面
c．丙烯酸可发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚丙烯酸属于纯净物
d．可用分液的方法分离C和F的混合物
e．D→E的转化是氧化反应实验步骤
现象
结论
Ⅰ
取少量样品，加入除氧蒸馏水
固体完全溶解得到无色溶液
Ⅱ
取实验Ⅰ的溶液，滴加足量稀盐酸，振荡、静置，再滴加BaCl2溶液
最终有白色沉淀生成
样品已被氧化
Ⅲ
另取实验Ⅰ的溶液，_______，充分振荡
___________
样品未完全变质
烧杯
实验现象
C
无白色沉淀产生，传感器测得溶液
D
有白色沉淀产生
E
有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀比D中快很多