2026年陕西西安市部分校中考化学真题（word试卷+答案解析）

这是一份2026年陕西西安市部分校中考化学真题（word试卷+答案解析），共19页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分和第二部分，领到试卷和答题卡后，请用0， 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
第一部分 (选择题共16分)
一、选择题(共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 自然界的物质都是由元素组成的，下列物质中只含有一种元素的是
A. 一氧化碳B. 黄铜C. 氦气D. 小苏打
【答案】C
【解析】
A.一氧化碳化学式为，含碳、氧两种元素，不符合要求。
B.黄铜是铜锌合金，属于混合物，含铜、锌两种元素，不符合要求。
C.氦气是稀有气体单质，化学式为，仅含氦一种元素，符合要求。
D.小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，含钠、氢、碳、氧四种元素，不符合要求。
2. 下列能源中，既属于可再生能源又属于新能源的是
A. 石油B. 太阳能C. 煤炭D. 核能
【答案】B
【解析】
A.石油属于传统化石能源，消耗后短期内无法再生，是不可再生能源，不符合要求。
B.太阳能：可源源不断从自然界获取，属于可再生能源，同时是清洁能源类新能源，符合要求。
C.煤炭属于传统化石能源，消耗后短期内无法再生，是不可再生能源，不符合要求。
D.核燃料属于不可再生的矿产资源，是不可再生的新能源，不符合可再生的要求。
3. 规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 读取液体体积
C. 取用试剂D. 点燃酒精灯
【答案】A
【解析】
A.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散出，图示操作符合规范，正确。
B.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示为俯视读数，会导致读数偏大，操作错误。
C.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免污染瓶内试剂，图示瓶塞正放，操作错误。
D.禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，否则易使酒精洒出引发火灾，点燃酒精灯需用火柴，操作错误。
4. 下列关于跨学科实践活动的说法或操作描述正确的是
A. 微型空气质量“检测站”的组装与使用——空气质量指数级别越大，则空气质量越好
B. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——“低碳”是指禁止排放二氧化碳
D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——点燃煤时用柴草引燃，说明燃烧需要温度达到着火点
【答案】D
【解析】
A.空气质量指数级别越大，代表污染物浓度越高，空气质量越差，描述错误。
B.氢氧化钠腐蚀性极强且成本高，不能用于改良酸性土壤，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，描述错误。
C.“低碳”是指减少二氧化碳的排放，并非禁止排放二氧化碳，描述错误。
D.煤的着火点高于柴草，柴草燃烧放热使温度升高达到煤的着火点，煤才能被点燃，符合燃烧需要温度达到可燃物着火点的条件，描述正确。
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 硫酸根离子：SOB. 氯化锌：ZnCl
C. 钠原子的结构示意图：D. 2个氮分子：2N
【答案】C
【解析】
A.硫酸根离子的正确表示为，题中是亚硫酸根，错误。
B.锌元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，氯化锌化学式应为，错误。
C.钠原子质子数为11，原子的核外电子数等于质子数，核外电子层排布为2、8、1，与图示一致，正确。
D.氮分子的化学式为，2个氮分子应表示为，表示2个氮原子，错误。
6. 如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H5OH)的微观示意图。下列说法错误的是
A. 反应中共涉及两种氧化物
B. 化学反应前后，氢原子的种类和数目不变
C. 参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3
D. 乙醇中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应中只有、属于氧化物，共2种，说法正确。
B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，氢原子也符合该规律，说法正确。
C.该反应方程式为，则参加反应的和的分子个数比为系数比，说法正确。
D.乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为，可见碳元素的质量分数最大，不是氧元素，说法错误。
7. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A.二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，无论是否混有氯化氢，溶液都会变红，无法检验，不能达到实验目的。
B.氢氧化钠和氯化钡不反应，无明显现象；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的。
C.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，依然混在炭粉中，无法除杂，不能达到实验目的。
D.加水后氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，消耗了原物质氧化钙，无法分离得到氧化钙，不能达到实验目的。
8. A~F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素，F可用于玻璃、造纸等的生产(部分反应物和生成物已经略去，其中“—”表示两种物质间会发生反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)，下列说法正确的是
A. A与C的反应是复分解反应B. F的化学式为NaOH
C. D一定属于酸，但不是盐酸D. E→C只能通过E与D反应实现
【答案】C
【解析】
【分析】C物质在固态时俗称干冰，C为二氧化碳，F可用于玻璃、造纸等的生产，故F为碳酸钠，人体中含量最多的金属元素是钙元素，碳酸钠可以转化为E，且E含钙元素为碳酸钙，A含钙元素且可以和二氧化碳反应为氢氧化钙，A、B属于同类别的物质，故B为碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾等，D可以和氢氧化钙以及碳酸钙反应，且能转化为二氧化碳，D为酸，代入转化关系，推断合理。
A.由分析可知，A为氢氧化钙，C为二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，没有交换成分，不属于复分解反应，错误。
B.由分析可知，F为碳酸钠，化学式为：，其化学式不是NaOH，错误。
C.由分析可知，D一定为酸，且由三种元素组成，盐酸（HCl）仅含两种元素，故D一定不是盐酸，正确。
D.由分析可知，E为碳酸钙，C为二氧化碳，D是酸，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，因此E→C不是只能通过E与D反应实现，错误。
第二部分 (非选择题共44分)
二、填空及简答题(共6小题，计25分)
9. 2026年5月24日23时08分，搭载神舟二十三号载人飞船的长征二号F遥二十三运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，约10分钟后，飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。
（1）火箭在发射准备与发射过程中，涉及化学变化的是_____(填字母)。
A. 加注燃料B. 组装箭体C. 点火发射D. 船箭分离
（2）神舟二十三号载人飞船舱内供给航天员呼吸的气体是_____。
（3）长征二号F遥二十三运载火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，二者发生的反应可表示为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4X，则X的化学式为_____，其中N2O4中氮元素的化合价为_____。
【答案】（1）C （2）氧气##O2
（3） ①. H2O ②. +4
【解析】
【小问1】
化学变化的本质是有新物质生成。加注燃料、组装箭体、船箭分离过程均无新物质生成，属于物理变化；点火发射时燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化。
【小问2】
氧气具有支持呼吸的性质，是舱内供给航天员呼吸的气体。
【小问3】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后已知生成物共有2个C、6个N、4个O，因此4个X共含8个H、4个O，因此每个X为。化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，设N化合价为x，列式，解得。
10. 某饮用天然水的特征性指标如表所示，请回答有关问题：
（1）该饮用天然水中钙、镁、钾和钠是指_____(填“元素”或“原子”)。
（2）25℃时，该天然水呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（3）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_____。
【答案】（1）元素 （2）碱性
（3）蒸馏
【解析】
【小问1】
饮用水等物质的成分标注中，钙、镁、钾、钠是从宏观组成层面描述的，指对应元素，而非具体的原子、单质等微粒形式。
【小问2】
25℃时中性溶液的pH=7，pH>7的溶液呈碱性，该天然水pH约为7.8，因此呈碱性。
【小问3】
吸附、沉淀、过滤仅能除去水中的难溶性杂质和部分可溶性杂质，蒸馏可除去水中所有杂质，得到纯度极高的水，是净化程度最高的净水方法。
11. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识。
（1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五果为助、五畜为益、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中小麦富含的有机营养素是_____。
（2）蕴含着悠久文化内涵的二十四节气被誉为“中国的第五大发明”。立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。能闻到阵阵花香说明_____。
（3）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是____。
（4）“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于_____(填“天然”或“合成”)纤维。
【答案】（1）糖类 （2）分子在不断地运动
（3）常温下碳的化学性质稳定
（4）天然
【解析】
【小问1】
小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于六大有机营养素中的糖类，是人体主要的供能物质。
【小问2】
带有花香的分子会不断运动扩散到空气中，被人感知到气味，该现象直接说明分子在不断地运动。
【小问3】
传统墨汁的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，很难与其他物质发生化学反应，因此水墨画可以长时间保存不褪色。
【小问4】
蚕丝是自然界天然存在的动物蛋白纤维，不是人工合成的高分子材料，因此属于天然纤维。
12. 2026年5月27日下午，随着安康西站站内最后一处接触网补偿装置检查完成，西康高铁接触网平推验收工作顺利完成，为线路热滑试验、联调联试奠定基础。
（1）高铁轨道所用的特种合金钢需要满足高强度、高耐磨性等要求，与纯铁相比，合金钢的硬度更_____(填“大”或“小”)。
（2）西康高铁接触网采用的是高性能铜镁合金，为探究镁、银、铜的金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量的铜粉加入Y形管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形管，使右管中的溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
①右管中溶液逐渐变蓝的原因是_____(用化学方程式表示)。
②根据实验判断镁、银、铜的金属活动性由强到弱的顺序为_____。
【答案】（1）大 （2） ①. ②. 镁＞铜＞银(或Mg＞Cu＞Ag)
【解析】
【小问1】
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以与纯铁相比，合金钢的硬度大。
【小问2】
①将足量的铜粉加入Y形管右管中，铜和硝酸银发生置换反应，反应方程式为 ，溶液中含，故溶液呈蓝色。
②右管中铜能置换银，说明铜的活动性大于银，右管中溶液进入左管后蓝色变浅直至消失，说明左管中的镁能置换硝酸铜中的铜，即镁的活动性大于铜，故 镁、银、铜的金属活动性由强到弱顺序为镁>铜>银。
13. 如图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t3℃时，NH4Cl的溶解度为_____g。
（2）t1℃时，将50gKNO3加入100g水中所得到的溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3_____(填“＞”“＜”或“=”)NH4Cl。
（4）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，某同学对该物质进行了如图乙所示的实验，则X是_____，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是_____(填“②”或“③”)。
【答案】（1）50 （2）饱和
（3）＜ （4） ①. ##硝酸钾 ②. ③
【解析】
【小问1】
直接读取溶解度曲线，t3℃时对应的纵坐标溶解度数值为50g。
【小问2】
t1℃时的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g ，加入50g无法完全溶解，因此得到饱和溶液。
【小问3】
t3℃时溶解度大于，等质量的两种饱和溶液中，溶液的溶剂质量更小；降温到t2℃时两者溶解度相等，溶剂越少，能溶解的溶质质量越小，因此溶质质量。
【小问4】
由图可知，溶液中加入了55gX，升温到t3℃，溶剂质量为100g时，无固体析出，故此时X的溶解度大于或等于55g，由图可知t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g，氯化铵的溶解度为50g，故可知X是硝酸钾；
t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则100g水最多溶解30g硝酸钾，而200g水最多溶解60g 硝酸钾，故②中溶液要达到饱和状态需要加入硝酸钾质量为：60g-55g=5g，t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g，③中溶剂质量为100g，故③中溶液要达到饱和状态需要加入硝酸钾质量为：80g-55g=25g，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是③。
14. 氯化钙晶体的用途广泛，在食品制造、建筑材料、医学等领域均有重要的应用价值。某工厂以块状大理石(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)生产氯化钙晶体的工艺流程如图所示，请回答下列问题：
查阅资料：SiO2难溶于水，也不与酸反应；氯化钙的水溶液呈中性。
（1）步骤①过程中有气体产生，写出该反应的化学方程式：_____；步骤①中，Fe2O3也可与稀盐酸发生化学反应，可观察到_____(填反应现象)。
（2）滤渣II的固体为一种难溶性的碱，其化学式为_____。
（3）调pH时往滤液B中加适量稀盐酸的目的是____。
【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（2）Fe(OH)3 （3）除去过量的氢氧化钙，得到纯净的氯化钙溶液
【解析】
【小问1】
步骤①中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；杂质是红棕色固体，和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，因此观察到红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
【小问2】
滤液A中含有和盐酸反应生成的氯化铁，加入过量石灰水后，氯化铁和氢氧化钙反应生成难溶性碱氢氧化铁为滤渣II的成分，化学式为：Fe(OH)3。
【小问3】
之前加入的石灰水过量，滤液B中混有氢氧化钙杂质，加稀盐酸可和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去过量的氢氧化钙，得到纯净的氯化钙溶液。
三、实验及探究题(共2小题，计14分)
15. 根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出仪器a的名称：_____。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_____，该装置还应做的一点改进是_____；若要收集一瓶氧气用来做硫燃烧的实验，最好选择的收集装置为_____(填字母)。
（3）向装置F(杠杆已调至平衡)中通入CO2一段时间，右边乒乓球下降，要使杠杆重新恢复平衡，可向装置F的集气瓶中加入适量的(忽略CO2在水中的损耗)_____(填字母)。
A. 稀硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 硝酸银溶液D. 氯化钠溶液
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 在试管口放一团棉花 ③. E （3）B
【解析】
【小问1】
略。
【小问2】
A装置属于固固加热型，加热高锰酸钾固体制取氧气，符合题意。加热高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平即可。做硫燃烧的实验时，需要在集气瓶的底部放水，用来吸收生成的有毒的二氧化硫气体防止逸出污染环境。用装置E排水法收集氧气时，可不排光集气瓶中的水，接着做硫燃烧实验。
【小问3】
要使杠杆重新恢复平衡，需要将集气瓶中的二氧化碳消耗，加入氢氧化钠溶液，二氧化碳会和氢氧化钠反应被吸收。而稀硫酸、硝酸银、氯化钠都不和二氧化碳反应。
16. 学习完盐的化学性质后，小亮对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进行了如下探究。
【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。
②微溶于水，不视为沉淀。
③是重金属离子，有毒。
【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液A．利用溶液A分别进行如图实验：
【实验分析】
（1）试管①中观察到的现象是______。
（2）写出试管②中反应的化学方程式：_______。
实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。
【讨论交流】
（3）反应后的溶液中一定存在、，一定不存在______(填离子符号)，可能存在，以及或中的一种。
【实验探究】
（4）为进一步确定溶液中离子的存在情况，甲、乙两名同学分别取少许烧杯中无色滤液于试管中，设计并进行了如下实验：
【评价与反思】
（5）乙同学的方案无法证明的存在，理由是______。
【拓展反思】
（6）从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaCl，可向无色滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤后向滤液中再加入适量______，充分反应后即可。
【答案】（1）有气泡产生
（2）
（3）
（4） ①. 钡离子## ②. 产生白色沉淀，溶液变为红色
（5）乙同学加入了过量的碳酸钠溶液，而碳酸钠溶液呈碱性，本身就能使酚酞溶液变红，因此无法确定是原溶液中的还是新加入的碳酸钠溶液导致溶液变红(答案合理即可)
（6）稀盐酸
【解析】
【小问1】
碱面的主要成分是碳酸钠，则试管①中发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：有气泡产生；
【小问2】
略；
【小问3】
最后得到白色沉淀，白色沉淀应是氢氧化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，碳酸钡能与氢离子发生反应，不能共存，则一定不存在；
【小问4】
甲同学：钡离子能与稀硫酸中的硫酸根离子反应生成硫酸钡，则加入过量的稀硫酸，有白色沉淀，说明含钡离子；
乙同学：由以上分析可知，无色滤液中含钡离子，钡离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钡，且过量的碳酸钠溶液可将钡离子除尽，结论为含有氢氧根离子，说明溶液显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，则现象是：产生白色沉淀，溶液变为红色；
【小问5】
见答案；
【小问6】
无色滤液中含钡离子，钡离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钡，加入过量的碳酸钠溶液可将钡离子完全除去，稀盐酸中的氢离子能与氢氧根离子结合生成水（可能含氢氧根离子），碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可加入适量稀盐酸除去氢氧根离子和碳酸钠。
四、计算与分析题(5分)
17. 某化学实验小组的同学为测定生铁中铁的含量，将11.5g生铁样品粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸(已知：生铁中只含铁和杂质，杂质不溶于水也不与酸反应)。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。
（1）生成气体的质量为_____g。
（2）当往烧杯中加入稀硫酸至b点时、烧杯内溶液中的溶质是_____(填化学式)。
（3）计算该生铁中铁的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）0.4 （2）、
（3）解：设该生铁中铁的质量为。
该生铁中铁的质量分数=
答：该生铁中铁的质量分数为97.4%。
【解析】
【小问1】
据图，生成气体的质量为0.4g。
【小问2】
向烧杯中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；滴加至b点时,气体质量不再增大，说明稀硫酸过量，故溶质有：、。
【小问3】
详见答案。选项
实验目的
实验方案
A
检验CO2中是否混有HCl气体
通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化
B
鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
取样，分别滴加氯化钡溶液，观察现象
C
除去炭粉中的二氧化锰
加入适量的过氧化氢溶液，过滤
D
分离氧化钙和氧化铜固体
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
某饮用天然水特征性指标
每100mL含量(μg/100mL)
钙≥400镁≥50钾≥35钠≥80偏硅酸≥180
pH约为7.8(25℃)
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
向无色滤液中加入过量的稀硫酸
有白色沉淀
含___________
乙同学
向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液
_______
含有氢氧根离子