江苏省连云港市海州区名校协作体2025-2026学年高二下学期6月阶段检测化学试卷（Word版附答案）

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注意事项
1.本试卷共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后,请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规
定位置。
3.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上
的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
一、单项选择题（共 13 小题 满分 39 分）
1．碳纳米材料因其独特的结构和优异的物理、化学性质在众多领域展现出巨大的应用潜力。
碳纳米材料属于
A．有机材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料
2．反应 可制备 ，下列说法正确的是
A．基态 的核外电子排布式为： B． 的电子式：
C．乙醚的结构简式： D． 的结构示意图：
3．某兴趣小组利用废铁屑制备 胶体，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
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A．用装置甲制备 溶液 B．用装置乙分离 溶液中不溶性杂质
C．用装置丙制备 溶液 D．用装置丁制备 胶体
4．硫氰铝镁 可作为 聚合反应的催化剂。下列说法正确的是
A．电负性： B．原子半径：
C．电离能： D．碱性：
阅读以下材料，完成下面小题：
、 、 都可用于锂电池正极材料，常用 等作电解质的溶剂，
使用后正极材料发生变化导致电池容量衰减。 为层状结构（层间以范德华力结合），
充电时表面可能产生 ，同时部分 转化为 （晶体结构与 相似）导致容
量衰减。衰减后可用两种方法进行修复，一是 下空气中焙烧将 、 转化为
；二是 （S 为+6 价）与 混合溶液可将 转化为 ， 再
与 反应实现修复。用 作正极材料衰减产生 ，可在 溶液中进行电解
修复。 作正极材料衰减产生 ，可在含 的 溶液中浸泡后过滤实现修复。
5．下列说法正确的是
A． 中 键角大于 B． 属于非极性分子
C．基态 的电子排布式为 D． 的硬度小于
6．下列化学反应的表示正确的是
A． 高温焙烧修复的化学方程式：
B． 与 反应的离子方程式：
C． 电解修复的电极反应式：
D．利用 修复 的离子方程式：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A． 中含 键， 具有强氧化性
B． 密度大于水， 可用作锂电池中的溶剂
C． 分子间易形成氢键， 可用作还原剂
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D． 焰色为紫红色， 溶于水用作电解液
8．双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成 和 ，并分
别向两极移动。一种用双极膜电解法制取 和丁二酸的装置如下图所示。
下列说法正确的是
A．b 极应与直流电源的负极相连
B．a 极上的电极反应为
C．外电路中每转移 1 电子，双极膜中有 1 水解离
D．电解一段时间后，若溶液中 不足，则 b 极处可能有 产生
9．丹参醇是存在于丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
下列说法正确的是
A．X 分子中所有碳原子可能共平面
B．Y 与 发生加成反应最多可生成 3 种有机产物
C．丹参醇能发生加成、取代、氧化和消去反应
D．Y 与丹参醇分子中均含有 1 个手性碳原子
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象 结论
A 向 溶液中通入少量 ，有白色沉淀生成 电离 能力：
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向 溶液中加入 1∼2 滴石蕊试液，
C 溶液变红色，再向其中加入少量 固体，溶 是弱电解质
液红色变浅
向各盛有 溶液的两支试管中，分别加入
溶液的快
11．探究含银化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ向洁净的试管中加入 2mL2% 溶液，边振荡边逐滴滴入 2%氨水至沉淀恰好溶解，
制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。
步骤Ⅱ向一份银氨溶液中滴加 2 滴 溶液，产生黄色沉淀。
步骤Ⅲ向另一份银氨溶液中滴加 2 滴 溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，
产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ产生的沉淀为
B．步骤Ⅱ产生黄色沉淀的反应为
C．步骤Ⅲ产生白色沉淀是由于 结合 ，促进 解离出 ，生成 AgCl
D．由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，可得到：
12．实验室用废旧钴基合金的处理液（主要成分为 、 ）制备 的过程如
下：
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B
向溶有 的 溶液中加入 溶液，有白色
沉淀生成
可将 氧化生成
D
1 mL 浓度均为 的 溶液和 溶液，
加入 溶液的试管中产生气泡速率比加入
对 分解反应的催化效
果比 好
室温下： 、 、 、 。
下列说法正确的是
A． 溶液中：
B．浓度均为 的 NaF 与 溶液中：
C．若“沉钙”后的溶液中 ，则此时溶液的 pH 为 5.5
D．“沉钴”后的溶液中：
13． 下，在密闭容器中加入 和 各 发生反应。反应如下：
反应 I ꢀꢀ
反应 II ꢀꢀ
反应 III ꢀꢀ
（温度高于 ，反应 I 完全进行）
的平衡转化率和 、 的平衡选择性随温度变化关系如图所示。
（或 ）的平衡选择性
下列说法不正确的是
A．图中曲线 表示 的选择性
B．高于 时，温度升高 的选择性增大
C．500°C 时，增大平衡体系压强反应Ⅲ进行程度不变
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D． 时， 和 的平衡转化率接近相等
二、非选择题（共 4 大题 满分 61 分）
14．从分金渣(主要成分： 、 、 、 )中获取高纯银的流程如图所示：
已知：在上述反应的温度下， ，
(1)“预处理”加入 溶液将 转化为 ，反应的化学方程式为___________。
(2)已知： ， 。“分银”时， 与 反应生
成 ，该反应的平衡常数 为___________。
(3)“分银”时， 的浓度与溶液 pH 的关系如图 1；含硫微粒物质的量分数 随溶
液 pH 变化的关系如图 2.
“分银”时，终点 pH 需控制的范围为___________，原因是___________。
(4)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)已知 (白色)，测定银样品纯度的过程为(杂质不参与反应)：
ⅰ.准确称取银样品 1.0800g，加适量稀硝酸溶解，定容至 100mL 容量瓶中；
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ⅱ.准确量取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴 溶液作指示剂，再用
标准溶液滴定。
ⅲ.重复②的操作ⅱ数次，所用 标准溶液的平均体积为 24.00mL。
①滴定终点的现象为___________
②计算样品中银的质量分数(写出计算过程)___________。
15．阿福特罗是一种药物，其合成路线如下：
注：Bn 代表
(1)A 分子中含氧官能团名称为羟基、醚键和_______。
(2)D→E 中生成一种分子式为 的中间体(分子中 N 原子轨道杂化类型为 )，其结
构简式为_______。
(3)E→F 过程中使用(S)-扁桃酸分离得到 F 和另一物质 ，F 和 H 的关系是
_______。
A．对映异构体 B．顺反异构体 C．同系物
(4)写出同时满足下列条件的阿福特罗的一种同分异构体的结构简式：_______。
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能与 FeCl₃ 溶液发生显色反应。水解生成苯丙氨酸(2-氨基-3-苯基丙酸)和另一种芳香族化
合物 X，X 有 3 种官能团和 4 种不同化学环境的氢原子，不能与甲醛发生缩聚反应。
(5)写出以 、 为原料制备 的合成路线流程图
_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．水体中的 、 、 是高毒性的重金属离子，可用 Cr(Ⅵ)表示。可以采
用还原沉淀法、吸附法等处理含 Cr(Ⅵ)废水。
(1)钡盐沉淀法：
① 部分转化为 的离子方程式为___________。
②向含 Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的 沉淀，其他条件一定，使
用等物质的量的 或 ，反应足够长的时间，使用 时 Cr(Ⅵ)的沉铬率要优于
使用 的原因是___________。
(2)纳米铁粉还原法：
纳米铁粉可将水体中 Cr(Ⅵ)还原为 ，再通过调节溶液 pH 转化为 沉淀而被除去。
①在氮气气氛保护下，向一定量的 溶液中逐滴加入一定量的 溶液，可制得纳米
铁粉，反应的离子方程式为 ，反应每转移 4 ml
电子，被 氧化的 的物质的量为___________。
②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁-铜粉分别处理 的
含 Cr(Ⅵ)废水，废水中 Cr(Ⅵ)的去除率随时间的变化关系如图 1 所示，用铁-铜粉处理含 Cr
(Ⅵ)废水的效果更好，原因是___________。
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(3)还原吸附法：
吸附并部分还原 Cr(Ⅵ)，原理如图 2 所示。实验控制在 弱酸性条件下进行。
① 在 的水溶液中表面带正电荷，在 的水溶液中表面带负电荷。在弱
酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是___________。
②起始 时，溶液中 Cr(Ⅵ)和 的浓度随时间的变化如图 3 所示。 浓度先增大
后减小的原因是___________。
(4)离子交换法：
阴离子交换树脂去除酸性废水中 Cr(Ⅵ)的原理为 。某树脂
的 Cr(Ⅵ)摩尔交换总容量为 ，即每升湿树脂最多吸收 1.45 ml Cr(Ⅵ)。现将 Cr
(Ⅵ)含量为 的废水以 的流量通过填充有 30 mL 湿树脂的淡化室。试通过
计算说明，通废水 20 h 时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和___________。[Cr(Ⅵ)均以铬
元素计，写出计算过程]
17．将 转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点。
Ⅰ． 制乙烯。
(1)光催化制乙烯： 、 、三乙胺在催化剂作用下，光照一段时间可制得 。
催化剂中含 ，常温下，将 溶液和 溶液混合
制备 。已知： 、 、
。反应 的平衡常数 的数
值为______。
(2)电化学还原制乙烯。
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图－1 为相应的电化学装置，研究发现，铜电极对于 的还原有较好的效果，实验中常在
气体中混入一定量的 以改变铜电极的表面状态，生成物的情况如图－2 所示，分析
图像右半部分 含量降低的原因______。
Ⅱ． 制甲醇
催化加氢合成甲醇（反应ⅰ）中伴随反应ⅱ的发生：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
(3)在催化剂 作用下， 加氢制备甲醇的可能机理如图－4 所示：
向装有催化剂 的反应管中持续通入 和 （见图－5），控制 的流速一定，
随着通入 流速的增加， 合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是______。
Ⅲ． 与环氧化合物反应
(4) 与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图－6 所示，X 的分子式
是 ，是一种五元环状化合物。X 的结构简式为______；N 原子上的孤电子对主要进
攻甲基环氧乙烷上的碳原子 ，而不是碳原子 ，结合电负性解释原因______。