2026年江苏省连云港市中考真题化学试卷（学生版）

这是一份2026年江苏省连云港市中考真题化学试卷（学生版）试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是
A．OB．SiC．D．Fe
2．水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是
A．冰的密度比水小B．水是无色透明液体
C．能与酒精以任意比例互溶D．通电时能分解为和
3．实验室用制取并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是
A．制取B．收集
C．验满D．Fe丝在中燃烧
阅读下列材料，完成下面小题：
镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成。镁与硝酸银（）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在中燃烧的反应为。元素周期表中镁元素的信息如图所示。
4．下列化学用语表示正确的是
A．2个镁原子：B．3个氮气分子：
C．硝酸镁的化学式：D．MgO中镁元素的化合价：
5．下列说法正确的是
A．镁的核电荷数为12B．镁的金属活动性比银弱
C．镁的相对原子质量为24.30 gD．中质子数和电子数相等
6．Mg在中燃烧的反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
7．空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧
B．氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯
D．二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨
8．五倍子酸（）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于的说法正确的是
A．属于氧化物B．H元素的质量分数最小
C．C、O元素的质量比为7∶5D．1个分子中含有3个分子
9．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．在下表对应的温度，向4个盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①②
B．烧杯中溶液质量：②>③
C．③中溶质与溶剂的质量比为2∶5
D．将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出
11．《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（）和煤粉装入炼锌罐（如图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是
A．反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高
B．煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量
C．为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下
D．“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应的发生
12．兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。
查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0
（ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[]。硫酸铵可能导致土壤酸化：
实验Ⅰ．取5 g土壤样品加入10 mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。
实验Ⅱ．取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
实验Ⅲ．取三份500 g土壤样品，分别加入1 L水和0.2 g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下：
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性
B．实验Ⅱ中白色沉淀为BaSO4
C．可以改良该农田以利于种植小麦
D．CaOH2和均能与该土壤中的酸发生中和反应
二、填空题
13．化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。
(1)糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是____（填字母）。
A．水B．牛奶C．食盐
(2)自热食品是通过将特制发热包（主要成分CaO）放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是______。
(3)实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称。下列说法中正确的是 （填所有正确选项的字母）。
A．乙醇属于有机物
B．可用如图所示方式点燃酒精灯
C．酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖
(4)氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：，。
①X的化学式为______。
②反应过程中能循环利用的物质有FeO和______（填化学式）。
三、综合应用题
14．我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。
(1)铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。
①铝（Al）具有很强的抗腐蚀性，原因是______。
②将冶金粉尘中含有的分离回收后，在700~800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪（Sc），反应的化学方程式为______。
(2)钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如图-1所示：
①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是______。
②生铁是含碳为2%~4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁______，而应用于农具、机器底座等生产中。
③催化反应室发生反应之一的微观过程如图-2所示：下列说法正确的是______（填字母）。
a．天然气的主要成分是
b．该反应前后分子的数目不变
c．反应前后原子的种类发生了改变
④将含960 t的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？______。（写出计算过程）
(3)高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是______（写一种即可）。
四、实验题
15．兴趣小组对在分解过程中的作用进行探究。
Ⅰ．探究的催化作用
【实验ⅰ】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：
(1)试管A中带火星木条不复燃的原因是______。
(2)试管C中产生大量气泡的化学方程式为______。
(3)当试管C中没有现象发生时，再向其中加入溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：能______（填“加快”或“减慢”）分解生成的速率。
Ⅱ．探究溶液酸碱性对参与反应后产物的影响
查阅资料：催化分解的反应过程：
第1步：；第2步：。
不溶于水且不与稀硫酸反应。
为白色难溶于水固体，能与稀反应生成溶于水的和。
碱性条件下能与反应生成。
【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。
(4)向加入少量后的试管D中加入足量稀，得到澄清溶液的原因是______。
(5)试管F中产生的黑色固体为______，理由是______。
(6)由以上实验所得出的结论正确的是 。
A．最终试管E中固体不消失，证明试管中的反应完成
B．碱性条件下与反应有生成，参与分解反应
C．酸性条件下与反应有生成，对分解无催化作用
五、综合应用题
16．NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。
Ⅰ．从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：
(1)蒸发池中，水蒸发属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是 （填字母）。
A．B． C．D．
Ⅱ．探究NaCl溶解度的影响因素
查阅资料：（ⅰ）在NaCl饱和溶液中，增大或浓度，能降低NaCl的溶解度。
（ⅱ）25℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表：
(3)25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是______。
(4)为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时，向______过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。（实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体）
Ⅲ．可利用如图所示装置获取和。图中的隔膜可以让和自由通过，其他离子和分子不能通过。
(5)a电极上通过______（填“得到”或“失去”）电子生成。
(6)b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是______。
选项
实验目的
实验方案
A
配制质量分数为6%的NaCl溶液
取3.0 g NaCl，加入50 mL水使之溶解
B
比较空气与人体呼出气体中含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
C
测定某地雨水是否为酸雨
取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化
D
探究蜡烛中是否含有碳元素
点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方
烧杯序号
①
②
③
④
温度/℃
20
30
50
60
加入的改良剂
磷酸二氢钙
熟石灰
草木灰
有效成分的化学式
CaOH2
测得清液的pH
3.1
10.3
4.1
HCl的质量/g
0
5.4
16.8
25.9
NaCl的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4