2026年江苏省连云港市中考化学真题试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省连云港市中考化学真题试卷（含答案），共5页。试卷主要包含了5 Fe 56，物质由元素组成，下列化学用语表示正确的是，下列说法正确的是， Mg在 N₂中燃烧的反应属于，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
四、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
24.物质由元素组成。地壳中的元素含量(质量分数)如题24图所示。其中含量最高的金属元素是
A. OB. Si
C. AlD. Fe
25.水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是
A.冰的密度比水小B.水是无色透明液体
C.能与酒精以任意比例互溶D.通电时能分解为 H₂和O₂
26.实验室用KMnO₄制取O₂并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是
阅读下列材料，回答27~29题：
镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成Mg²⁺。镁与硝酸银(AgNO₃)溶液反应生成硝酸镁和银；镁在N₂中燃烧的反应为 3Mg+N2点燃_______Mg3N2。元素周期表中镁元素的信息如右图所示。
27.下列化学用语表示正确的是
A.2个镁原子: Mg₂B.3个氮气分子:3N₂
C.硝酸镁的化学式: MgNO₃D. MgO中镁元素的化合价：MgO
28.下列说法正确的是
A.镁的核电荷数为12B.镁的金属活动性比银弱
C.镁的相对原子质量为24.30gD. Mg²⁺中质子数和电子数相等
29. Mg在 N₂中燃烧的反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
30.空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧
B.氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯
D.二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨
31.五倍子酸(C₇H₆O₅)可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于C₇H₆O₅的说法正确的是
A.属于氧化物B. H元素的质量分数最小
C. C、O元素的质量比为7:5D.1个C₇H₆O₅分子中含有3个H₂分子
32.下列实验方案能达到实验目的的是
33.在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如题33图所示。
下列说法正确的是
A.烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①②
B.烧杯中溶液质量：②>③
C.③中溶质与溶剂的质量比为2：5
D.将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出
34.《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石(ZnCO₃)和煤粉装入炼锌罐(如题34图所示)，泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：ZnCO₃受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是
A.反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高
B.煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量
C.为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下
D.“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应
2Zn+O2高温_______2ZnO的发生
35.兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。
查阅资料：(i)种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0
(ⅱ )该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵 NH42SO4。硫酸铵可能导致土壤酸化： NH42SO4+4O2＝2HNO3+H2SO4+2H2O
实验Ⅰ.取5g土壤样品加入10mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。
实验Ⅱ.取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加 BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
实验Ⅲ.取三份500g土壤样品，分别加入1L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下：
下列说法正确的是
A.实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性
B.实验Ⅱ中白色沉淀为 BaSO₄
C.CaH2PO42可以改良该农田以利于种植小麦
D. Ca(OH)₂和K₂CO₃均能与该土壤中的酸发生中和反应
五、非选择题(本题包括4小题，共36分)
36.(6分)化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。
(1)糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是 ▲ (填字母)。
a. 水b.牛奶c.食盐
(2)自热食品是通过将特制发热包(主要成分CaO)放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是 ▲ 。
(3)实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇(C₂H₅OH)的俗称。下列说法中正确的是 ▲ (填字母)。
a.乙醇属于有机物
b.可用题36图所示方式点燃酒精灯
c.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖
(4)氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下： 2Fe3O4＝6FeO+X , 3FeO+H2O＝Fe3O4+H2。
①X的化学式为 ▲ 。
②反应过程中能循环利用的物质有 FeO和 ▲ (填化学式)。
37.(10分)我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。
(1)铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。
①铝(AI)具有很强的抗腐蚀性，原因是 ▲ 。
②将冶金粉尘中含有的 ScCl₃分离回收后，在700~800℃条件下和 Ca发生置换反应可得到金属钪(Sc)，反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如题37图-1所示：
①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是 ▲ 。
②生铁是含碳为2%~4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁 ▲ ，而应用于农具、机器底座等生产中。
③催化反应室发生反应之一的微观过程如题37图-2所示：下列说法正确的是 ▲ (填字母)。
a.天然气的主要成分是 CH₄
b.该反应前后分子的数目不变
c.反应前后原子的种类发生了改变
④将含960 t Fe₂O₃的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少? ▲ 。(写出计算过程，否则不得分！)
(3)高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是 ▲ (写一种即可)。
38.(10分)兴趣小组对 MnO₂在H₂O₂分解过程中的作用进行探究。
Ⅰ.探究 MnO₂的催化作用
【实验1】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：
(1)试管 A中带火星木条不复燃的原因是 ▲ 。
(2)试管C中产生大量气泡的化学方程式为 ▲ 。
(3)当试管C中没有现象发生时，再向其中加入H₂O₂溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO₂能 ▲ (填“加快”或“减慢”)H₂O₂分解生成O₂的速率。
Ⅱ.探究溶液酸碱性对MnO₂参与反应后产物的影响
查阅资料：MnO₂催化 H₂O₂分解的反应过程：
第1步: MnO2+H2O2＝MnOH2+O2↑ ; 第2步: MnOH2+H2O2＝MnO2+2H2O。
MnO₂不溶于水且不与稀硫酸反应。
MnOH2为白色难溶于水固体，能与稀 H2SO4反应生成溶于水的 MnSO4和H₂O。
MnSO₄碱性条件下能与H₂O₂反应生成 MnO2。
【实验】实验示意图及现象见下图。
(4)向加入少量MnO₂后的试管D 中加入足量稀H₂SO₄，得到澄清溶液的原因是 ▲ 。
(5)试管F中产生的黑色固体为 ▲ ，理由是 ▲ 。
(6)由以上实验所得出的结论正确的是 ▲ 。
a.最终试管E中固体不消失，证明试管中的H₂SO₄反应完成
b.碱性条件下 Mn²⁺与H₂O₂反应有 MnO₂生成,MnO₂参与H₂O₂分解反应
c.酸性条件下 MnO₂与H₂O₂反应有 Mn²⁺生成,Mn²⁺对H₂O₂分解无催化作用
39.(10分)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕 NaCl 展开相关探究。
I.从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：
(1)蒸发池中，水蒸发属于 ▲ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是 ▲ (填字母)。
Ⅱ.探究 NaCl溶解度的影响因素
查阅资料: (i) 在 NaCl饱和溶液中,增大 Na⁺或 Cl⁻浓度,能降低 NaCl的溶解度。
(ⅱ )25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表：
(3)25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是 ▲ 。
(4)为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH 质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时，向 ▲ ，过滤，测定所得溶液中NaCl 的质量分数。(实验中必须使用的试剂:饱和NaCl溶液,NaOH固体)
Ⅲ.可利用题39图所示装置获取 H₂和Cl₂。图中的隔膜可以让Na⁺和H⁺自由通过，其他离子和分子不能通过。
(5)a电极上Cl⁻通过 ▲ (填“得到”或“失去”)电子生成Cl₂。
(6)b电极区内 NaOH溶液浓度增大的原因是 ▲ 。

选项
实验目的
实验方案
A
配制质量分数为6%的 NaCl溶液
取3.0gNaCl,加入50mL水使之溶解
B
比较空气与人体呼出气体中O₂含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
C
测定某地雨水是否为酸雨
取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化
D
探究蜡烛中是否含有碳元素
点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方
烧杯序号
①
②
③
④
温度/℃
20
30
50
60
加入的改良剂
磷酸二氢钙
熟石灰
草木灰
有效成分的化学式
Ca(H₂PO₄)₂
Ca(OH)₂
K₂CO₃
测得清液的 pH
3.1
10.3
4.1
试管编号
A
B
C
实验试剂
5mL5%H₂O₂溶液
少量 MnO₂+5mL水
少量 MnO₂+5mL5溶液
现象
少量气泡，木条不复燃
无气泡，木条不复燃
大量气泡，木条复燃
HCl的质量/g
0
5.4
16.8
25.9
NaCl的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
化学答案
四、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
五、非选择题(本题包括4小题，共36分)
36.(6分)
(1)b
(2)氧化钙与水反应放出热量
(3)a c
(4)① O₂
② Fe₃O₄
37.(10分)
(1) ① Al与空气中O₂反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜
② 2ScCl3＋3Ca700 800∘C_______2Sc＋3CaCl2
(2)①增大还原反应室内反应物的接触面积
②硬度大
③a
④设：含960t Fe₂O₃的赤铁矿石，理论上能炼出 Fe的质量为x。
Fe2O3 + 3CO高温_______2Fe + 3CO2
160112
960tx
160112=960tx
x=672t
折合为含铁96%的生铁的质量为:672t÷96%=700t
答：含960t Fe₂O₃的赤铁矿石，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为700t。
(3)导电性、滑腻感、熔点高等
38.(10分)
(1)室温下，H₂O₂分解缓慢，产生的O₂少
(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)加快
(4)MnO₂能与H₂O₂反应生成 Mn(OH)₂,Mn(OH)₂与稀H₂SO₄反应生成溶于水的MnSO₄和H₂O
(5)MnO₂(二氧化锰)
MnSO₄碱性条件下与H₂O₂反应生成 MnO₂ ,MnO₂加快H₂O₂分解
(6)b c
39.(10分)
(1)物理
(2)b
(3)随着通入 HCl质量增大，溶液中 Cl⁻的浓度增大
(4)等质量的饱和 NaCl溶液中加入不同质量NaOH固体充分溶解，恢复至25℃
(5)失去
(6)Na⁺通过隔膜迁移至b电极区中，b电极上反应生成H₂和OH⁻，溶液中溶质 NaOH的质量增多，NaOH质量分数增大
本试卷其他合理答案均可等值赋分。
题号
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
答案
C
D
A
B
A
A
C
B
D
C
D
B