2026年四川自贡市中考化学真题（原卷+word试卷、答案解析）

这是一份2026年四川自贡市中考化学真题（原卷+word试卷、答案解析）试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
综合素质一考试时间共120分钟。试卷满分170分，其中化学70分，物理100分。
化学试题卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，共6页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上。选择题必须使用2B铅笔将所选答案对应的标号涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦擦干净后，再改涂其他答案标号。在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第I卷 (选择题共29分)
一、选择题(本题共12小题，1~7题每小题2分，8~12题每小题3分，共29分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 自贡荣县制陶始于先秦，兴于秦汉，盛于明清，两千多年陶火未断，被誉为“西部陶都”。下列制陶过程中涉及化学变化的是
A. 采泥B. 拉坯
C. 涂釉D. 烧窑
【答案】D
【解析】
【详解】A.采泥仅采集、获取泥土，没有新物质生成，属于物理变化。
B.拉坯仅改变泥土的形状，属于物理变化。
C.涂釉仅将釉料附着在坯体表面，属于物理变化。
D.烧窑高温条件下，坯体、釉料中的成分发生复杂的化学反应，生成新的物质，属于化学变化。
2. 为应对全球气候变暖，我国制定了力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的行动方案。下列做法不属于低碳生活方式的是
A. 倡导步行和骑自行车B. 垃圾分类及回收
C. 夏天空调温度保持在18℃D. 不用或少用一次性筷子
【答案】C
【解析】
【详解】A.步行、骑自行车可减少机动车化石燃料消耗，降低碳排放，属于低碳生活方式。
B.垃圾分类回收可提升资源利用率，减少生产新资源的能耗，属于低碳生活方式。
C.夏天空调设置18℃远低于26℃的推荐节能温度，会大幅增加耗电量，火电场景下会额外排放大量二氧化碳，不属于低碳生活方式。
D.少用一次性筷子可减少林木砍伐（林木可吸收二氧化碳），同时减少筷子生产加工的能耗，属于低碳生活方式。
3. 空气是人类最重要的资源之一。下列说法正确的是
A. 液化的空气是纯净物
B. 空气可被压缩是因为气体分子在不断运动
C. 二氧化硫是空气质量评价的主要污染物之一
D. 稀有气体在空气中比例小、不活泼，没有用途
【答案】C
【解析】
【详解】A.液化空气仍含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不是纯净物，错误。
B.空气可被压缩是因为气体分子之间存在较大间隔，和分子不断运动无关，错误。
C.二氧化硫有毒，会引发酸雨，是空气质量评价的主要污染物之一，正确。
D.稀有气体化学性质稳定，可作保护气，通电时能发出不同颜色的光，可制作电光源，有广泛用途，错误。
4. 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错误的是
A. 佩戴护目镜B. 取用KMnO4固体
C. 连接导管与乳胶管D. 验满氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A.加热实验佩戴护目镜，可避免药品迸溅损伤眼睛，正确。
B.取用高锰酸钾粉末状固体时，应平放试管，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，防止药品粘在试管内壁，错误。
C.连接导管和乳胶管时，先用水润湿导管口减小摩擦力，再稍用力转动插入乳胶管，正确。
D.氧气验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，正确。
5. 元素周期表中镁元素的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 镁原子的质子数为12B. 属于非金属元素
C. 处的符号为MnD. 相对原子质量为24.30g
【答案】A
【解析】
【详解】A.原子序数=原子核内质子数=核电荷数=核外电子数，镁的原子序数为12，因此镁原子质子数为12，正确。
B.镁带“钅”字旁，属于金属元素，错误。
C.镁的元素符号为Mg，Mn是锰的元素符号，错误。
D.相对原子质量单位为“1”而非g，镁的相对原子质量为24.30，错误。
6. 釜溪河是自贡的母亲河，为自贡居民生产、生活提供了大量用水。如图是有关水的知识网络图，下列说法错误的是
A. 过程①中可通过过滤得到纯水B. 过程②中形成的水溶液均一、稳定
C. 反应③④都可证明水由氢、氧元素组成D. 反应⑤⑥能在碳酸饮料中同时发生
【答案】A
【解析】
【详解】A.过滤只能除去河水中的不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，因此不能得到纯水，错误。
B.过程②是物质溶于水形成溶液，溶液的基本特征为均一、稳定，正确。
C.反应③是水通电分解，反应④是氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，两个反应都可证明水由氢、氧元素组成，正确。
D.碳酸饮料中同时存在两个反应：二氧化碳和水化合生成碳酸（对应反应⑥）、碳酸不稳定分解为水和二氧化碳（对应反应⑤），正确。
7. 物质性质决定用途是化学基本观念之一。下列物质性质与用途对应关系错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.干冰是固态二氧化碳，升华过程会吸收大量热，使周围空气温度骤降，水蒸气凝结为水滴，因此可用于人工增雨，正确。
B.甲烷能作燃料是因为其具有可燃性，和它是气体的物理性质没有直接关联，错误。
C.活性炭有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附污水中的色素、异味和部分杂质，因此可用于污水处理，正确。
D.铜导电性优良，因此适合制作电线，正确。
8. 新疆吐鲁番地区昼夜温差大、日照时间长，盛产的葡萄以甜度高闻名全国。葡萄叶片发生光合作用产生葡萄糖，其反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 二氧化碳、水是光合作用的原料
B. 反应前后分子的种类和数目均不变
C. 葡萄园中夜间的氧气浓度高于白天
D. 葡萄糖中C、H、O元素的质量比为1∶2∶1
【答案】A
【解析】
【分析】根据微观示意图得出光合作用的反应方程式为：。
【详解】A.由反应的反应物可知，二氧化碳和水是光合作用的原料，正确。
B.化学反应中分子种类一定发生改变；且反应前分子总数为12，反应后分子总数为7，分子数目也发生变化，错误。
C.白天植物光合作用产生氧气，夜间植物仅进行呼吸作用消耗氧气，因此夜间葡萄园氧气浓度低于白天，错误。
D.葡萄糖中C、H、O元素的质量比为，是三种原子的个数比，不是质量比，错误。
9. 2026年，自贡市实现了商用级自动驾驶智能无人车量产。该车的基本构件含玻璃钢货箱、高强度钢材车身、磷酸铁锂电池、耐磨静音橡胶轮胎等，下列说法错误的是
A. 玻璃钢属于复合材料B. 高强度钢材的硬度大于纯铁
C. 磷酸铁锂电池产生的电能是二次能源D. 耐磨静音轮胎由天然橡胶制成
【答案】D
【解析】
【详解】A.玻璃钢以玻璃纤维为增强材料、合成树脂为基体，属于复合材料，正确。
B.高强度钢材是铁合金，合金硬度通常高于其组成的纯金属，因此硬度大于纯铁，正确。
C.电能需要由其他形式的能源转化得到，属于二次能源，正确。
D.耐磨静音轮胎所用材料为合成橡胶，天然橡胶的耐磨、抗老化性能较差，无法满足轮胎的高性能要求，错误。
10. 识别图像是学习化学应具备的能力之一。下列图像能正确反映相应变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液总质量应逐渐增大后趋于稳定，与图像中溶液质量下降的趋势不符，错误。
B.红磷燃烧仅消耗装置内的氧气，剩余约体积的氮气等不参与反应的气体，最终装置内压强不会降至0，与图像不符，错误。
C.胃液初始呈酸性（），服用的小苏打（）是一定量的，与胃酸反应后只会升高至接近7，不会持续升高且远大于7，与图像不符，错误。
D.向和的混合溶液中加时，先与发生中和反应，此阶段无沉淀生成；完全反应后，才和反应生成沉淀，沉淀质量随加入逐渐增大，完全反应后沉淀质量不再变化，与图像趋势一致，正确。
11. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质之间的转化。如图为初中化学常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是
A. 丙不可能是蓝色沉淀B. 若丙是铁，则甲可能是FeSO4
C. 乙、丙可能均为氧化物D. 四种物质不可能含有相同元素
【答案】C
【解析】
【详解】A.蓝色沉淀为氢氧化铜，可构造符合转化的实例：甲为 、乙为 、丙为 、丁为 ，所有转化均可实现，因此丙可能是蓝色沉淀，错误。
B.若丙为、甲为，需要丁同时满足“与相互转化”“能与反应”，不存在符合要求的物质，错误。
C.可构造符合转化的实例：甲为、乙为（氧化物）、丙为（氧化物）、丁为，所有转化均可实现，因此乙、丙可能均为氧化物，正确。
D.上述C的实例中四种物质均含有氧元素，说明四种物质可能含有相同元素，错误。
12. 早在春秋时期，我国已经在农业和手工业中使用铁器。铁匠将红热的铁器插入水中淬火，观察到铁器表面产生大量白雾、一闪而逝的淡蓝色火苗并听到轻微爆鸣声。某同学认为“淬火”过程产生了H2，设计如图实验验证。实验前先通入N2排尽装置内的空气。已知：CuO+H2Cu+H2O，无水硫酸铜遇水变蓝。下列说法正确的是
A. 烧瓶中碎瓷片的作用是作催化剂
B. 保温棉b处可用装有生石灰的干燥管代替
C. ③、④处均出现颜色变化才能证明②中产生了H2
D. 实验结束时应先熄灭③处酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A.烧瓶中碎瓷片的作用是防止加热蒸馏水时暴沸，并非作催化剂，错误。
B.保温棉b的作用是保温作用以维持②处反应所需的高温，生石灰干燥管只是吸水，无法实现保温功能，不能替代，错误。
C.整个体系的反应物仅含铁、水蒸气、氮气，不含碳元素，不可能生成CO等其他还原性气体，因此只要③处黑色CuO变为红色，即可证明②中生成了，无需④处变色佐证，错误。
D.实验结束时先熄灭③处酒精灯，继续通入至装置冷却，可防止高温下生成的铜被重新氧化，正确。
第II卷 (非选择题共41分)
注意事项：必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。
二、非选择题(本题共4个小题，共41分)
13. 化学创造美好生活。
I.春假期间，小明为全家烹饪了一道地道的自贡美食“冷吃兔”。请回答下列问题：
（1）所用的食材有兔肉、食用油、辣椒等，其中富含蛋白质的是_____。
（2）调味时使用的加碘盐中，“碘”属于______(填“微量”或“常量”)元素。
（3）烹饪时若锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是______。
（4）餐后，小明清洗铁锅，为防止其生锈，生活中可采取的合理措施有_____(填一种即可)。
（5）自贡“冷吃兔”是馈赠亲朋好友的佳礼，邮寄前进行真空处理是为了减少食品发生_____(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
II.自贡被誉为“千年盐都”，其盛产的氯化钠是重要的工业原料，可用于制造火箭推进剂的原料高氯酸钠(NaClO4)。一定条件下，一种工业制备高氯酸钠的方法如图所示。
已知：①300℃以下，NaClO3稳定不分解；
②2NaClO32NaCl+3O2↑；
③482℃以上，NaClO4开始分解。
请回答下列问题：
（6）饱和食盐水中的主要阳离子为_____(填离子符号)，NaClO3中氯元素的化合价为_____。
（7）“电解”步骤中产生的气体单质为______(填化学式)。
（8）“控温分解”步骤中发生反应的化学方程式为______，若操作时误将温度设定为330℃，几分钟后及时调整回合理范围，则NaClO4的最终产量会______(填“偏高”“不变”或“偏低”)。
【答案】（1）兔肉 （2）微量
（3）隔绝氧气（或空气）与可燃物接触
（4）擦干（或涂少许植物油）
（5）缓慢氧化 （6） ①. Na+ ②. +5价
（7）H2 （8） ①. ②. 偏低
【解析】
【小问1详解】
富含蛋白质的食物有肉类，牛奶，鸡蛋等。
【小问2详解】
碘在人体内含量低于0.01%，属于微量元素。
【小问3详解】
盖锅盖阻碍了空气（氧气）与可燃物的接触，达到灭火的效果。
【小问4详解】
铁生锈是水与氧气共同作用的结果，保持铁器表面干燥或隔绝与水和氧气的接触都可达到防锈的效果。
【小问5详解】
食物的变质是缓慢的、现象不明显的氧化反应，属于缓慢氧化。
【小问6详解】
饱和食盐水中的离子主要是钠离子和氯离子，其中阳离子是钠离子。
在化合物中Na显+1价，O显-2价，设NaClO3中氯的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零列式可得+1+x+（-2）×3=0，x=+5。
【小问7详解】
电解步骤反应物为NaCl和H2O，生成物有NaClO3和气体单质，根据质量守恒定律反应前后元素不变可知生成物中应含有氢元素，气体单质由氢元素组成，所以是氢气。
【小问8详解】
由题干可知，300℃以下，NaClO3稳定不分解；300℃-400℃时NaClO3分解产生NaCl和氧气；482℃以上，NaClO4分解。所以控温分解的温度应控制在400℃-482℃，NaClO3分解产生NaClO4，根据质量守恒定律推得，生成物还有NaCl，配平得到反应方程式。
若操作时误将温度设定为330℃，此温度下NaClO3分解产生NaCl和氧气，导致最终NaClO4的产量会偏低。
14. 硫酸铜在电镀、印染等行业有广泛用途。图1为硫酸铜的溶解度曲线，图2为制备胆矾(CuSO4•5H2O)的实验过程(不考虑水的蒸发)，图3为溶解度相对大小的资料卡片。
请回答下列问题：
（1）如图1所示，CuSO4的溶解度随温度升高而______(填“增大”“不变”或“减小”)。
（2）图2中，溶解CuSO4还需用到的一种玻璃仪器是______。
（3）CuSO4溶液为蓝色，烧杯中溶液颜色最深的是______(填“①”“②”或“③”)。
（4）根据图2中数据计算20℃时硫酸铜的溶解度(结果保留1位小数)__________，并结合图3资料卡片确定硫酸铜的溶解性一般称为_____。
【答案】（1）
增大 （2）
玻璃棒 （3）②
（4） ①.
20.7g ②.
易溶
【解析】
【小问1详解】
由图1的硫酸铜溶解度曲线可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大。
【小问2详解】
溶解操作中需要用玻璃棒搅拌，加快硫酸铜的溶解速率。
【小问3详解】
硫酸铜溶液颜色深浅与溶质质量分数相关。①和③都是20℃的硫酸铜饱和溶液，溶质质量分数相等；②是60℃时硫酸铜完全溶解形成的溶液，溶质质量分数最高，因此颜色最深。
【小问4详解】
胆矾的相对分子质量为250，其中的相对分子质量为160。
25g胆矾中质量为，结晶水质量为。
20℃饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为。
根据溶解度定义列式：，解得。
20℃时硫酸铜溶解度约为20.7g大于10g，结合资料卡片可知属于易溶物质。
15. 实验是学习化学的重要途径。根据所给装置和实验设计，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_____。
（2）请在符合要求的中打“√”。
（3）若用装置B制取气体，请在B中用“——”画出反应时液面应保持的合理位置。
（4）实验室制取CO2的化学方程式为______。
（5）按如图所示装置验证CO2性质：挤压滴管使其中溶液进入烧瓶，与CO2充分反应后，打开止水夹，观察到烧杯中溶液喷入烧瓶，且溶液颜色变为红色。则滴管中可能是_____溶液，对应反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）试管 （2）
（3） （4）
（5） ①. 氢氧化钠（或NaOH，或其他可溶性碱溶液均可） ②. （与所选碱对应即可）
【解析】
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
装置A为固体加热型发生装置，可加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰制取O2； 装置B为固液不加热型发生装置，可通过过氧化氢和二氧化锰制取O2；CO2需用大理石和稀盐酸即固液不加热来制取；H2需用锌和稀硫酸即固液不加热来制取； 因此，A、B均可制取的气体为O2。
已知N2的密度与空气接近，不能用排空气法，即排除装置C、D收集；N2难溶于水，可用排水法即装置E来收集，因此选择装置E。
【小问3详解】
装置B中长颈漏斗的作用是添加液体药品，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，反应时液面必须浸没长颈漏斗的下端管口，目的是形成液封。
【小问4详解】
略。
【小问5详解】
根据实验现象烧杯中滴入酚酞的水溶液喷入烧瓶且变红，说明烧瓶内压强减小，形成倒吸，且反应后溶液颜色变为红色，说明溶液呈碱性。结合CO2能与碱溶液反应，使烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶；反应生成的碳酸盐(如Na2CO3）溶液呈碱性，能使酚酞变红。因此滴管中可加入NaOH溶液（或其他可溶性碱溶液均可)。
如加入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为。
16. 某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如表：
常温下，实验得到如图所示曲线：
回答下列问题：
（1）分析图1可知，活动性：Zn______Cu(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀H2SO4混合产生H2和ZnSO4，发生______(填基本反应类型)反应；铜粒与稀H2SO4混合未检测到H2，但溶液中检测到微量CuSO4。
【提出问题】
实验②的溶液中为什么会检测到CuSO4？
【合理猜想】
猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4。
猜想二：______。
【实验探究】
（3）补充猜想二并完成实验③的方案设计______、______。
（4）实验④中煮沸稀H2SO4的目的是______。
【实验结论】
（5）通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生CuSO4的化学方程式______。
【答案】（1）
（2）置换反应 （3） ①. 铜在氧气存在下能与稀硫酸反应生成硫酸铜 ②. 10mL 10%煮沸后迅速冷却的稀硫酸混合
（4）除去稀硫酸中溶解的氧气，排除氧气干扰
（5）
【解析】
【小问1详解】
图1：实验①Zn和稀硫酸反应，氢气体积分数持续上升；实验②Cu和稀硫酸几乎无氢气生成。 说明Zn能置换出稀硫酸中的氢，Cu不能，故金属活动性：Zn > Cu
【小问2详解】
锌与稀硫酸反应： ， 单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物，属于置换反应。
【小问3详解】
实验⑤持续通氧气，硫酸铜浓度明显升高；实验④煮沸硫酸除去氧气后，几乎无硫酸铜生成。 说明铜、稀硫酸、氧气三者共同作用生成硫酸铜。故猜想二：铜在氧气存在下能与稀硫酸反应生成硫酸铜。
实验变量控制：实验③与实验④、实验⑤比较验证猜想。④稀硫酸浓度较，不接触氧气。③④对比得出与稀硫酸浓度无关的结论需要都不接触氧气，则控制都不与氧气接触，加入煮沸后迅速冷却的稀硫酸。⑤通入氧气，②⑤对比得出与氧气有关，则控制浓度相同，10%，加入体积和④⑤相同都为10mL，故实验③方案为足量铜粒与10mL 10%煮沸后迅速冷却的稀硫酸混合。
【小问4详解】
稀硫酸中有溶解的O2 （空气中的），煮沸可以除去稀硫酸中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰。
【小问5详解】
Cu、O2、H2SO4在常温下反应生成硫酸铜和水：。选项
性质
用途
A
干冰易升华
可用于人工增雨
B
甲烷是气体
可用作燃料
C
活性炭具有吸附性
可用于城市污水的净化处理
D
铜具有良好的导电性
可用于制作电线
A.盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中
B.用红磷燃烧探究空气中氧气的含量
C.服用一定量含有小苏打的药片治疗胃酸过多症
D.向H2SO4和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液
要求
待选
装置A、B均可制取
CO2
H2
O2
收集一瓶N2
装置C
装置D
装置E
要求
待选
装置A、B均可制取
CO2
H2
O2
收集一瓶N2
装置C
装置D
装置E
序号
实验内容
实验装置
实验①
将足量锌粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中ZnSO4的浓度
实验②
将足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中CuSO4的浓度
序号
设计方案
实验记录
实验③
足量铜粒与______
实验④
足量铜粒与煮沸后迅速冷却的10mL35%稀H2SO4混合
实验⑤
足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合并持续通入O2