2026年河南中考化学真题（原卷版）（无答案）

这是一份2026年河南中考化学真题（原卷版）（无答案）试卷主要包含了 警示标志能传达安全信息， 物质由微观粒子构成， 二氧化钛可用于生产涂料， 物质性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “十四五”规划纲要强调“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与这一要求相符的是
A. 积极使用清洁能源B. 露天焚烧生活垃圾
C. 过量施用化肥农药D. 任意排放工业污水
2. 下列选项是我国科学家及其部分研究领域，其中对我国炼油工业产生重大影响的是
A. 屠呦呦，新型抗疟药研究B. 徐光宪，稀土分离技术研究
C. 张青莲，相对原子质量的测定D. 闵恩泽，石油化工催化研究
3. 警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标志是
A. 易燃气体B. 易燃固体
C. 腐蚀性物质D. 易于自燃的物质
4. 下列我省国家级非物质文化遗产项目的某工序中，涉及化学变化的是
A. 钧瓷烧制技艺——刷釉B. 唐三彩烧制技艺——彩绘
C. 宝剑锻制技艺——冶炼D. 金镶玉制作技艺——镶嵌
5. 瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是
A. 分子的大小B. 分子的数目C. 分子的种类D. 分子间的间隔
6. 厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料的是
A. 陶瓷砂锅B. 塑料饭盒C. 实木案板D. 纯棉围裙
7. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A. 汞B. 氨气C. 氯化钠D. 硫酸铜
8. 智慧农业无人喷灌车使用了磷酸铁锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列有关说法不正确的是
A. 锂属于金属元素B. 锂原子的质子数为3
C. 锂的元素符号为LiD. 锂原子的质量为6.94 g
9. 二氧化钛()可用于生产涂料。中钛元素的化合价为
A. +4B. +3C. +2D. +1
10. 物质性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是
A. 活性炭具有吸附性，可用于净化水B. 金刚石硬度大，可用来裁玻璃
C. 盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈D. 甲烷具有可燃性，可用作燃料
11. 某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，部分操作如下图所示，其中操作规范的是
A. 称量B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
12. 靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是
A. 其中含有一个氧分子B. 其中氢元素的质量分数最小
C. 其相对分子质量为252D. 其中氮、氧元素的质量比为1∶1
13. 能区分常见物质是基本的化学实验技能。下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A. 用燃烧的方法区分羊毛纤维、涤纶B. 用澄清石灰水区分、
C. 通过观察颜色区分木炭粉、氧化铜D. 用水区分氢氧化钠、硝酸铵固体
14. 在18世纪，化学家通过锌、铁等不同金属与酸反应得到了氢气。某同学仿照化学家的实验，取锌、铁两种金属各20 g，分别与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为
A. 56∶65B. 56∶195C. 112∶195D. 1∶1
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 神舟二十三号载人飞船入轨后成功对接中国空间站，空间站舱内维持着与空气成分相近的气体，则舱内气体中含量最高的是____________。火箭发射可用液氢、液氧作推进剂，液氧属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
16. 2026年我国全民营养周的主题是“营养餐桌家庭健康”。某家庭的午餐有：红烧鱼、蒜蓉青菜、豆腐汤、大米饭。鱼肉中富含的营养物质是____________；做饭时用到加碘盐，碘元素属于人体必需的____________(填“常量元素”或“微量元素”)。
17. 下图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。
（1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是____________。
（2）时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________(只写计算式)。
（3）为绿萝配制100 g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为____________g。
18. 我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如下图所示。已知乙为单质，乙的化学式为____________；甲、丙、丁中属于氧化物的有____________种；参加反应的甲与生成丙的质量比为____________。
19. 某固体混合物除含氯化钠外，还含纯碱、小苏打中的一种或两种。检测该固体成分及含量的实验如下：取45.4 g样品，加热至质量不再减小，冷却后称得剩余固体的质量为33 g；向剩余固体中加入300 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。已知：小苏打受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，纯碱和氯化钠在该温度下均不分解。
（1）实验过程中，加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为____________。
（2）样品中各成分的含量由高到低的顺序为____________。
20. 通过化学变化实现物质转化在生产生活中具有广泛应用。甲、乙、丙、丁是初中化学常见的两种碱和两种盐，均含有三种元素，乙的俗名为烧碱，丁可用作补钙剂。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。则CaO在生产生活中的一种用途是____________；反应③、反应⑤的化学方程式分别为____________、____________；图中不涉及的化学反应基本类型是____________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。
（1）酒精()是一种常用燃料，写出酒精完全燃烧的化学方程式。
（2）柴油车气缸中将柴油喷成雾状可使燃料燃烧更充分，解释其原因。
22. 下图是探究水的组成的相关实验。
（1）写出电解水的化学方程式。
（2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？
23. 研究实验室里制取气体的一般思路和方法，有助于指导实践活动。
（1）实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示仪器。
①利用上述试剂，写出一个制取或的化学方程式_____________________。
②利用上述仪器和试剂制取一瓶，选出所需仪器_______。(用字母表示)
（2）下图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出改正方法。
24. 实验室研究氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。
（1）借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化，测定结果如下图所示。
①恰好完全反应时，溶液的温度大约是多少？_______
②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分_______。
（2）再选用一种试剂设计实验方案，验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。(简述实验步骤及现象)
四、综合应用题(共10分)
25. 中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。
（1）高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜的____________(填字母)。
a．导电性 b．金属光泽 c．导热性 d．硬度大
（2）用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，充分反应后，经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。
①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学方程式为____________。
②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍(NiSO4)溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。
（3）钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素，如下图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中，观察到铁丝a、b、e生锈的时间分别为2分钟、3分钟、7分钟左右，铁丝c、d久置不生锈。
①通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需有____________参加反应。
②可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是什么？___________
③通过该实验探究可知，影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外，还有什么因素？___________
（4）高铁建设需要大量钢铁。绿色氢能正助力我国冶金行业从“碳冶金”向“氢冶金”转变。氢能炼钢的主要工艺流程如下图所示。
①将废钢作为原料投入炼钢炉，除能调整钢铁的含碳量外，还对促进社会可持续发展有哪些意义？___________ (写出一条)
②炼铁炉中，高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560 t铁，则参加反应的氢气的质量是多少？___________(写出计算过程)