2026年河南省中考化学试卷（含答案）

这是一份2026年河南省中考化学试卷（含答案）试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.“十五五”规划纲要强调“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与这一要求相符的是( )
A. 积极使用清洁能源B. 露天焚烧生活垃圾 C. 过量施用化肥农药D. 任意排放工业污水
2.下列选项是我国科学家及其部分研究领域，其中对我国炼油工业产生重大影响的是( )
A. 屠呦呦，新型抗疟药研究B. 徐光宪，稀土分离技术研究
C. 张青莲，相对原子质量的测定D. 闵恩泽，石油化工催化研究
3.警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标志是( )
A. 易燃气体B. 易燃固体
C. 腐蚀性物质D. 易于自燃的物质
4.下列我省国家级非物质文化遗产项目的某工序中，涉及化学变化的是( )
A. 钧瓷烧制技艺——刷釉B. 唐三彩烧制技艺——彩绘
C. 宝剑锻制技艺——冶炼D. 金镶玉制作技艺——镶嵌
5.瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是( )
A. 分子的大小B. 分子的数目C. 分子的种类D. 分子间的间隔
6.厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料的是( )
A. 陶瓷砂锅B. 塑料饭盒C. 实木案板D. 纯棉围裙
7.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是( )
A. 汞B. 氨气C. 氯化钠D. 硫酸铜
8.智慧农业无人喷灌车使用了磷酸铁锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 锂属于金属元素
B. 锂原子的质子数为3
C. 锂的元素符号为Li
D. 锂原子的质量为6.94g
9.二氧化钛(TiO2)可用于生产涂料。TiO2中钛元素的化合价为( )
A. +4B. +3C. +2D. +1
10.物质性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是( )
A. 活性炭具有吸附性，可用于净化水B. 金刚石硬度大，可用来裁玻璃
C. 盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈D. 甲烷具有可燃性，可用作燃料
11.某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，部分操作如图所示，其中操作规范的是( )
A. 称量B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
12.靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为C16H10N2O2，下列有关靛蓝的说法正确的是( )
A. 其中含有一个氧分子B. 其中氢元素的质量分数最小
C. 其相对分子质量为252D. 其中氮、氧元素的质量比为1：1
13.能区分常见物质是基本的化学实验技能。下列区分物质的方法或试剂不正确的是( )
A. 用燃烧的方法区分羊毛纤维、涤纶B. 用澄清石灰水区分CO、CO2
C. 通过观察颜色区分木炭粉、氧化铜D. 用水区分氢氧化钠、硝酸铵固体
14.在18世纪，化学家通过锌、铁等不同金属与酸反应得到了氢气。某同学仿照化学家的实验，取锌、铁两种金属各20g，分别与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( )
A. 56：65B. 56：195C. 112：195D. 1：1
二、非选择题
15.神舟二十三号载人飞船入轨后成功对接中国空间站，空间站舱内维持着与空气成分相近的气体，则舱内气体中含量最高的是 。火箭发射可用液氢、液氧作推进剂，液氧属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
16.2026年我国全民营养周的主题是“营养餐桌家庭健康”。某家庭的午餐有：红烧鱼、蒜蓉青菜、豆腐汤、大米饭。鱼肉中富含的营养物质是 ；做饭时用到加碘盐，碘元素属于人体必需的 (填“常量元素”或“微量元素”)。
17.如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。
(1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是 。
(2)20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 (只写计算式)。
(3)为绿萝配制100g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为 g。
18.我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如图所示。已知乙为单质，乙的化学式为 ______ ；甲、丙、丁中属于氧化物的有 ______ 种；参加反应的甲与生成丙的质量比为 ______ 。
19.某固体混合物除含氯化钠外，还含纯碱、小苏打中的一种或两种。检测该固体成分及含量的实验如下：取45.4g样品，加热至质量不再减小，冷却后称得剩余固体的质量为33g；向剩余固体中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。已知：小苏打受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，纯碱和氯化钠在该温度下均不分解。
(1)实验过程中，加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)样品中各成分的含量由高到低的顺序为 ______ 。
20.通过化学变化实现物质转化在生产生活中具有广泛应用。甲、乙、丙、丁是初中化学常见的两种碱和两种盐，均含有三种元素，乙的俗名为烧碱，丁可用作补钙剂。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，则CaO在生产生活中的一种用途是 ______ ；反应③、反应⑤的化学方程式分别为 ______ 、______ ；图中不涉及的化学反应基本类型是 ______ 。
21.燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。
(1)酒精(C2H5OH)是一种常用燃料，写出酒精完全燃烧的化学方程式。
(2)柴油车气缸中将柴油喷成雾状可使燃料燃烧更充分，解释其原因。
22.如图是探究水的组成的相关实验。
(1)写出电解水的化学方程式。
(2)点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？
23.研究实验室里制取气体的一般思路和方法，有助于指导实践活动。
(1)实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示仪器。
①利用上述试剂，写出一个制取O2或CO2的化学方程式。
②利用上述仪器和试剂制取一瓶O2，选出所需仪器。(用字母表示)
(2)如图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出改正方法。
24.实验室研究氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。
(1)借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化，测定结果如图所示。
①恰好完全反应时，溶液的温度大约是多少？
②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分。
(2)再选用一种试剂设计实验方案，验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。(简述实验步骤及现象)
25.中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。
(1)高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜的 ______ (填字母)。
a.导电性
b.金属光泽
c.导热性
d.硬度大
(2)用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，充分反应后、经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。
①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学方程式为 ______ 。
②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍(NiSO4)溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______ 。
(3)钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素，如图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中，观察到铁丝a、b、c生锈的时间分别为2分钟、3分钟、7分钟左右，铁丝c、d久置不生锈。
①通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需有 ______ 参加反应。
②可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是什么？
③通过该实验探究可知，影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外，还有什么因素？
(4)高铁建设需要大量钢铁。绿色氢能正助力我国冶金行业从“碳冶金”向“氢冶金”转变。氢能炼钢的主要工艺流程如图所示。
①将废钢作为原料投入炼钢炉，除能调整钢铁的含碳量外，还对促进社会可持续发展有哪些意义？(写出一条)
②炼铁炉中，高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560t铁，则参加反应的氢气的质量是多少？
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】氮气(或N2)
纯净物

16.【答案】蛋白质
微量元素

17.【答案】硝酸钾
36g100g+36g×100%
10g

18.【答案】H2；2；11：8。
19.【答案】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 小苏打>纯碱>氯化钠
20.【答案】作干燥剂(答案不唯一)；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；；置换反应。
21.【答案】 增大了柴油和氧气的接触面积
22.【答案】 出现水雾(或小水珠)
23.【答案】①2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②abdefg 将吸氧导管向上拔出，使其刚露出瓶塞
24.【答案】①34℃；②氯化钠和氢氧化钠 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，观察到溶液显红色，再向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察到溶液由红色慢慢变成无色
25.【答案】a Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;镍>铜>银(或 Ni>Cu>Ag) ①水；②铁丝a比铁丝b生锈快(或a生锈时间比b短)；③温度 ①节约金属资源(或节约能源、减少环境污染等)；②30t