2025-2026学年福建省泉州市第七中学九年级（下）期末化学试卷

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1.中国引领四代核能革命。下列有关钍基熔盐堆领域的研究中，属于化学研究范畴的是（ ）
A. 研发高温抗腐蚀材料B. 勘探钍资源总储量
C. 政策规划和税收优惠D. 绘制核电站设计图
2.2026丙午马年，以国宝“马踏飞燕”为原型的各种文创摆件备受追捧。图中摆件制作材料属于无机非金属材料的是（ ）
A. 青铜马身
B. 塑料垫片
C. 陶瓷底座
D. 实木支架
3.下列实验室用高锰酸钾制备氧气的相关实验操作正确的是（ ）
A. 连接橡皮塞B. 取用高锰酸钾
C. 洗涤试管D. 洗净后试管摆放
4.春晚《武BOT》节目展示了中国功夫与硬核科技的融合，氮化镓是制造机器人关节的关键材料。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 镓属于非金属元素B. 镓原子的核外电子数为31
C. 一个镓原子的质量是69.72D. 镓的原子核仅由31个质子构成
5.烧烤是人们喜欢的一种美食，下列说法正确的是（ ）
A. 烧烤时木炭燃烧吸收了能量B. 闻到香味是因为微观粒子不断运动
C. 适当包裹生菜可补充蛋白质D. 可以选择在林区或者草地进行烧烤
6.新鲜的大蒜中含有蒜氨酸（C6H11NSO3），拍击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素（C6H10S2O）。下列关于蒜氨酸和大蒜素的说法中不正确的是（ ）
A. 拍碎大蒜头的过程发生化学变化
B. 大蒜素和蒜氨酸均含6个碳原子
C. 蒜氨酸的碳元素的质量分数最大
D. 大蒜素分子中硫原子和氧原子的个数比为2：1
7.化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，进行调查与实验探究。下列说法正确的是（ ）
A. 可用碳酸钙粉末和稀盐酸制备二氧化碳
B. 按如图所示装置进行实验，观察到红墨水右移
C. “碳中和”的“碳”指的是碳元素
D. 金属有机框架CALF-20材料对CO2具有高选择性吸附能力，可以推测该材料有疏松多孔的结构
8.我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉[C6H10O5）n]的全人工合成，主要过程为CO2→甲醇→甲醛→…→葡萄糖→淀粉，其中CO2转化为甲醇的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲醇中含有碳、氢、氧三种元素
B. 该反应中二氧化碳和甲醇的分子个数比为1：1
C. 参与反应的甲和乙的质量比为1：22
D. 该反应实现了无机物向有机物的转化
9.逻辑推理是一种重要的化学思想，以下推理正确的是（ ）
A. 点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃任何可燃性气体前一定要检验纯度
B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微观粒子一定是离子
C. 金、铝均属于金属且均耐腐蚀，因此金和铝耐腐蚀的原因相同
D. 酸溶液的pH小于7，因此pH小于7的溶液是酸溶液
10.用图1装置研究CO2和水的反应。将压强校准为0，水的pH为7.02，向充满CO2的250mL三颈烧瓶中匀速注入50mL蒸馏水，再匀速拉动注射器至初始位置，传感器测定数据变化如图2、图3。下列说法不正确的是（ ）
A. 图2，ab段对应的操作是匀速注入蒸馏水
B. 图2，bc段压强减小是注射器恢复至初始位置、CO2与水作用共同导致的
C. 图2，1000s时压强低于初始压强，证明二氧化碳与水发生了反应
D. 图3，pH从7.02降低至4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸
二、填空题：本大题共2小题，共14分。
11.我国航天工程取得了一系列辉煌成就，离不开对新型材料和能源的不断探索。
（1）宇航材料的选择。稀土铝合金用于制造新型载人航天器舱体，其硬度比金属Al的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）叠氮化铜常用于航天器分离的起爆药，制备方法为2NaN3+CuCl2=2NaCl+Cu（N3）2↓，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）神舟飞船使用正极为LiCO2的锂离子蓄电池在轨电解水制氧。已知LiCO2中Li元素的化合价分别为+1价，则C元素的化合价为 。
（4）我国新一代载人飞船使用绿色推进剂硝酸羟胺（H4N2O4），在催化剂作用下完全分解：H4N2O4=N2↑+O2↑+2X↑。X的化学式为 。
（5）氢氧化钾（KOH）与氢氧化钠性质相似，有同学认为可以用氢氧化钾吸收载人飞船中的二氧化碳，其化学方程式为 。从性质角度分析该同学想法的局限性是 （写一条）。
12.氧是地球上常见的元素，也是生物体内最重要的元素之一。放电法制取臭氧的原理如图1所示。
（1）氧原子的结构示意图如图所示。x的数值为 。
（2）氧气具有助燃性。镁条燃烧作照明弹的化学方程式为 。
（3）从微观角度分析O3和O2化学性质不同的原因为 。
（4）O2的沸点比O3的 （填“高”或“低”）。
（5）制冷剂氟利昂（CFCl3）进入大气层后，在紫外线照射下所分解出的氯原子破坏臭氧层的反应历程如图2所示。
①反应过程中物质类别属于氧化物的物质的化学式为ClO、 。
②研究表明：“少量的CFCl3就能对臭氧层产生巨大的影响”。结合反应历程图推测，可能是该过程中 （填微观粒子符号）起到催化作用。
三、实验题：本大题共1小题，共6分。
13.不锈钢保温杯因其耐用、保温效果好被广泛使用。化学兴趣小组对该保温杯中的材料开展了微项目学习。
【查阅资料】Ⅰ.铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。
Ⅱ.硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色。
活动1：认识不锈钢保温杯
（1）不锈钢保温杯表面镀铬的目的是______ 。
（2）保温杯的“内层镀铜层”是将不锈钢内胆接在电源负极进行电镀。该过程中利用了金属的______ 性。
活动2：探究铬的性质
（3）将砂纸打磨过的铬片放入稀硫酸中，铬片上产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，有关反应的化学方程式是______ 。
（4）小组同学猜测铬的金属活动性大于铁，于是进行了如下实验：
当观察到______ 现象（写一条），说明小组同学的猜想正确。
（5）不锈钢保温杯在使用时应注意______ （写一条）。
四、探究题：本大题共4小题，共42分。
14.化学在弘扬中华优秀传统文化和促进科技进步等领域具有重要价值。学习小组对走马灯进行探究。
（1）传统走马灯常用纸张、竹子、蜡烛制成。
①理论上，燃料热值越高，走马灯旋转越______ （填“快”或“慢”）。选择蜡烛作热源，蜡烛燃烧将______ 转化成热能，热空气上升推动叶轮旋转。
②存放走马灯的竹子框架时要远离火源，从燃烧条件分析，目的是防止______ 。
（2）现代跑马灯利用金属铁、LED灯和石墨烯制成。户外智能跑马灯的接缝处涂抹密封胶，以免内部的铁持续接触______ 而锈蚀。
（3）智能跑马灯相比传统走马灯，减少了______ 排放，缓解温室效应。
（4）石墨烯是碳的一种单质，化学式为C，石墨烯能有效解决LED灯的热量积压问题。某石墨烯薄膜的制造流程如下：
【原理】在1000℃高温下，充入氩气作保护气，甲烷（CH4）作碳源，在铜箔表面催化，生成单层石墨烯和氢气。
①该反应的化学方程式为______ 。
②该技术能实现石墨烯的“单层生长”，据此推测铜对碳原子的进一步吸附其它碳原子具有______ （填“限制”或“促进”）作用。
15.某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究。
【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉和氯化锌等，其中氯化锌可溶于水，炭粉和二氧化锰均不溶于水。
（1）干电池外层锌筒中的锌可以与稀硫酸反应制备氢气，小组同学因此组装上述三种装置。其中，仪器①的名称是______ ，仪器②的作用是______ 。
（2）A和B装置中，制备氢气不需要用到的装置是______ （填“A”或“B”）。用装置C制取氢气时。需要将外层锌筒处理成______ （填“粉末状”或“块状”）再进行实验。
（3）将筒内的灰黑色物质（含有C、MnO2、ZnCl2等）取出进行实验，过程如图：
①操作Ⅰ中使用玻璃棒的作用是______ 。
②操作Ⅱ回收氯化锌时，发现滤液浑浊，应采取的措施是______ （写一条）。
③操作Ⅲ固体磨成粉末状可以加快灼烧，说明______ 可以加快反应速率。
④操作Ⅳ将灼烧后的剩余固体加入试管，观察到带火星木条立即复燃。试管内反应的化学方程式是______ 。
16.海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要化学反应原理为：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
②。
上图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。根据题目所给材料，回答下列问题：
（1）纯碱的主要成分是Na2CO3，从物质分类的角度看，Na2CO3属于______ （填“酸”“碱”“盐”）之一。
（2）侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到NH4Cl,可以在农业中作______ 肥。
（3）20℃时，NaCl的溶解度为36g。为配制NaCl饱和溶液，需要向50克水中至少加入______ 克NaCl固体。
（4）反应①得到的氯化铵溶液中通常会混有氯化钠，可以选择______ （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯氯化铵，理由是______ 。
（5）常温下充分反应后，反应①中有大量晶体析出，其晶体的主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是______ 。
（6）“侯氏制碱法”发明之前，国外主流的制碱法包括“路布兰法”。其原理如下：
①
②
③
与“路布兰法”相比，“侯氏制碱法”的优点有______ （写一条）。
17.中国是生产和利用氢氧化钙最早的国家之一，氢氧化钙在建筑、农业上应用广泛。同学们对氢氧化钙的性质进行探究。
【认识氢氧化钙】
（1）氢氧化钙俗称______ （写一种），在农业上的应用包括______ （写一种）。
【探究氢氧化钙性质】
（2）
五、计算题：本大题共1小题，共8分。
18.为测定某造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数（假设不含其他成分），化学小组取该废水样品50g,向其中逐渐加入质量分数为10%的稀硫酸，并测定溶液的pH，当pH=7时消耗98g稀硫酸。其化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。请回答：
（1）该98g稀硫酸中含有______ gH2SO4。
（2）50g废水中氢氧化钠的质量是多少？（请写出计算过程）
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】大
复分解
+3
H2O
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
氢氧化钾腐蚀性强，使用存在安全隐患

12.【答案】8
2Mg+O22MgO
分子构成不同（或分子种类不同）
低
①Cl2O2
②Cl

13.【答案】隔绝氧气和水，防止金属锈蚀 导电 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ 无明显现象 不要长时间盛放酸性饮料或不用钢丝球擦洗
14.【答案】快;化学能;温度达到竹子的着火点 氧气和水 CO2 ;限制
15.【答案】锥形瓶;便于添加液体试剂 A;块状 搅拌，加快溶解速率;重新过滤;增大反应物接触面积;2H2O22H2O+O2↑
16.【答案】盐 氮 18 降温结晶;NH4Cl的溶解度随温度降低显著减小，NaCl溶解度受温度影响很小，降温结晶可以析出大量NH4Cl 相同温度下碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵，碳酸氢钠易达到饱和析出晶体 节能环保
17.【答案】熟石灰或消石灰;改良酸性土壤 一;有白色沉淀生成;CaCl2和HCl;黄;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;cd;对比A3和B3的现象，相同质量的氢氧化钙，加等体积水仍有固体剩余，加等体积稀盐酸固体完全溶解，且溶液变为无色，说明氢氧化钙被稀盐酸消耗，证明二者发生了反应
18.【答案】9.8 8g 探究环节
探究内容
甲同学的探究
【探究问题】A3试管中为什么有固体剩余？
【提出猜想】猜想一：氢氧化钙固体部分变质
猜想二：氢氧化钙微溶于水
【实验验证】
①取A3中剩余固体滴加足量稀盐酸，无气泡冒出，证明猜想 ______ （填“一”或“二”）不成立。
②另取A3中剩余固体加入足量水，固体全部溶解形成溶液，将该溶液分为2份，一份滴加酚酞，溶液变红；另一份滴加Na2CO3溶液，观察到 ______ ，证明另一猜想成立。
乙同学的探究
【探究问题】B3试管中溶液的溶质成分除酚酞外，还有什么！
【提出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二： ______
【实验验证】取B3中溶液加入盛有少量Fe2O3的试管中，观察到固体逐渐消失，溶液由无色变为 ______ 色，则猜想二成立。固体溶解时发生反应的化学方程式是 ______ 。
交流反思
查阅资料：①CaCl2溶液显中性；
②AgNO3可以与可溶性的氯化物发生复分解反应产生白色沉淀。
大家认为还可以选择其他方案来验证B3试管中溶液溶质成分。下列方案不可行的是 ______ （填序号）。
a.测溶液的pH
b.向溶液中加入铝粉
c.向溶液中通入CO2
d.加入AgNO3溶液
丙同学认为，对比A3、B3试管中的现象，可以证明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应。其依据是 ______ 。