2024-2025学年福建省泉州市德化县九年级下学期期中化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年福建省泉州市德化县九年级下学期期中化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了科学无止境，精神永流传，“安全重于泰山，隐患防于未然，土壤是植物赖以生存的重要物质等内容，欢迎下载使用。
1．科学无止境，精神永流传。我国炼油催化应用科学的奠基人，被誉为“中国催化剂之父”的化学家是（ ）
A．屠呦呦B．闵恩泽C．袁隆平D．张青莲
2．下列属于“空气污染指数”中需要监测的污染物是（ ）
A．氮气B．二氧化碳C．稀有气体D．臭氧
3．根据生活经验，你认为下列做法不正确的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱中的异味
B．垃圾分类回收，让垃圾变成资源
C．生病时用的药越多恢复得越快
D．用灼烧法区别纯棉织物和羊毛织物
4．“安全重于泰山，隐患防于未然。”下列有关说法正确的是（ ）
A．皮肤沾上浓硫酸，先用大量的水冲洗，再涂氢氧化钠溶液
B．救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流导致火势蔓延
C．为使取暖效果更好，冬天在密闭室内生火取暖
D．楼房着火后，迅速乘坐电梯逃生
5．土壤是植物赖以生存的重要物质。下列“测定土壤酸碱性”实验的操作中，正确的是（ ）
A．溶解B．过滤
C．检验酸碱性D．测pH
6．马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一，从马钱子中提取的马钱子碱具有抗炎镇痛等药用效果。下列有关马钱子碱的说法正确的是（ ）
A．马钱子碱是有机化合物
B．马钱子碱的相对分子质量为334g
C．马钱子碱由47个原子构成
D．马钱子碱中碳、氢元素的质量比为
7．“锂树银花”是金属锂燃烧的现象，并生成氧化锂。金属锂与水反应非常剧烈，生成氢氧化锂和氢气。下列关于金属锂的说法错误的是（ ）
A．金属锂燃烧属于氧化反应B．金属锂中，锂的化合价为0
C．金属锂着火时可用水扑灭D．金属锂需要密封保存
8．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列示例说法正确的是（ ）
A．分析：呼出气体不能使带火星的木条复燃，说明呼出气体中不含氧气
B．分类：过氧化氢溶液、冰水共存物、澄清石灰水均属于混合物
C．比较：金刚石和组成元素相同，但构成两物质的微观粒子不同
D．推理：化学反应均遵守质量守恒定律，故1gC与反应生成
9．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．某活动小组设计了“瓶吞鸡蛋”的实验（图1）：将燃着的火柴放入一个玻璃瓶，并立刻将一个剥壳熟鸡蛋放在玻璃瓶口，观察到火柴熄灭后鸡蛋被“吞”入玻璃瓶中。同学们根据所学知识，重新设计并成功完成了实验（如图2、图3）。下列说法错误的是（ ）
A．图1实验，瓶内压强始终大于外界压强
B．图2实验，可将气体换成
C．图2实验，可将试剂换成氢氧化钾溶液
D．图3实验，可用稀硫酸代替稀盐酸
11．应用广泛的金属。
(1)国宝中的金属。
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。
①“鎏金铁芯铜龙”历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是_______。
②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜方法的反应原理是_______（用化学方程式表示），“外化而内不化”的原因是_______。
(2)生活中的金属。
铝制易拉罐主要由铝合金制成，铝合金中除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①合金与纯金属相比较，性质存在差异，对比分析图1，从微观角度解释其原因：_______（答一条）。
②根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应_______（选填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。
(3)航天中的金属。
①火箭中的电线多为铜芯线，利用的是铜优良的_______性。
②火箭回收技术是一种将发射后的火箭回收并重复使用的技术，能够大大降低发射成本。为保证成功回收火箭，其外壳材料需具备的性质是_______（写一个）。
12．化学用语是学习化学的必备工具。
(1)用化学用语填空：
①预防骨质疏松、佝偻病应补充的常量元素是_______。
②生理盐水中含有的主要阳离子是_______。
(2)铯元素在元素周期表中的部分信息和铯的原子结构示意图如图1所示。

①下列有关铯的说法错误的是_______（填字母）。
A．铯元素的相对原子质量是132.9g
B．铯原子核内质子数为55
C．铯元素位于元素周期表中第5周期
D．铯原子在化学变化中容易失去电子
②图2中所示微观粒子共表示_______种元素。铯元素的化学性质与图2中_______（填字母）所属元素相似。
(3)甲醇是工业酒精的主要成分，工业上制甲醇的原理为二氧化碳和氢气在一定条件下反应，反应的微观示意图如下。
根据质量守恒定律，请画出反应物中应补充的微观粒子：_______。
13．某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
任务一：了解家用燃料的变迁
调查发现闽南地区家用燃料的变迁历程为柴草→煤→液化石油气→天然气→……
【查阅资料】煤直接燃烧时产生氮、硫的氧化物（会形成酸雨）和粉尘等污染物。
(1)天然气点燃之前须先_______。
(2)石油气在压缩成液态后可储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中_______发生改变。
(3)结合资料分析，和煤相比，天然气具有的优点是_______（写一点）。
任务二：调查燃料合理使用
(4)西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。使用时将煤油加入灯内，煤油燃烧产生的烟气（含）通过雁脖子进入腹部。
①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。产生大量黑烟时，应扩大进风口，目的是_______。
②雁鱼灯中盛放的清水的作用是_______（填字母）。
A．用于灭火
B．减少油的挥发，以达到省油的目的
C．吸收燃烧产生的烟气，减少污染
(5)“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下：
①加热条件下，空气反应器中发生的反应的化学方程式为_______。
②物质X中主要成分的化学式为_______。
14．青蒿素是治疗疟疾的有效成分。
屠呦呦团队研究中医古籍，受《肘后备急方》中用青蒿抗疟是“绞汁”而非传统的“水煎法”启发，认为很可能是高温会破坏青蒿中抗疟的有效成分。于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析等技术手段，测得青蒿素的相对分子质量为282，确定其化学式为。科学家在研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原，生成水溶性更好、治疗效果更好的双氢青蒿素（化学式为）。
(1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键是改变了提取时的_______（填实验条件）。
(2)从中国古代青蒿入药到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究的时间先后顺序为_______（填序号）。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
(3)下列有关说法正确的是_______（填字母）。
A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式
B．自然界中存在青蒿，我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可
C．一定条件下青蒿素被还原生成双氢青蒿素，说明通过化学变化能创造新物质
(4)还可用燃烧法确定物质的元素组成。用下图实验验证甲烷燃烧的产物。
①实验1的目的是_______。
②实验2，向外抽拉注射器，瓶中观察到的现象是_______。
③写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。
15．我国化学家侯德榜在氨碱法基础上创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱业的发展。主要的生产流程及相关物质的溶解度曲线如图所示。
已知：其生产过程中有下列反应：
①；
②。
(1)氨厂的原料来自空气，分离液态空气法制是利用空气中各成分的_______不同。
(2)操作1的名称是_______，“侯氏制碱法”制得的“碱”的俗称是_______（填一种即可）。
(3)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是_______（选填“”或“”）。
(4)关于“侯氏制碱法”的说法中错误的是_______（填字母）。
A．副产品氯化铵是一种氮肥
B．析出固体后的溶液为的不饱和溶液
C．流程中的反应类型不包含置换反应
(5)结合溶解度曲线分析。
①制得的纯碱中含少量氯化钠，可用_______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）法提纯。
②若反应温度为40℃，吸氨碳化塔中析出晶体的主要成分是而不是的原因是_______。
16．氧气是我们赖以生存的物质，人们对氧气制取的探究从未止步。
【实验室制氧气】
(1)写出标号仪器①的名称：_______。
(2)用高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式为_______。收集较为干燥的氧气可以选择装置_______（填字母）。
(3)用排水法收集氧气实验结束时，下列两步操作中先进行的是_______（填字母）。
a.移走并熄灭仪器 b.将水槽中的导管移出水面
【家庭制氧气】
下图为某制氧杯实物图及其内部结构剖面示意图，下表为制氧剂的相关信息。
使用步骤：
Ⅰ.取下杯盖，在甲杯中加入A、B两种制氧剂，再加入清水至相应水位；
Ⅱ.取下与杯盖相连的乙杯，在乙杯中加入适量清水后装回原位；
Ⅲ.将带有乙杯的杯盖和甲杯旋紧；
Ⅳ.待出气孔②处有氧气逸出时，通过医用导气管供人呼吸补氧。
(4)在乙杯中加入清水的目的是_______。
(5)请运用所学知识，并结合以上信息，写出该制氧杯产生氧气的反应的化学方程式：_______。
(6)第一代制氧剂A为过氧化氢溶液，后代改为过碳酸钠，优点是_______。
17．某化学兴趣小组在研学期间，发现路边铁艺栏杆有锈蚀现象，于是围绕“铁艺栏杆锈蚀”这一主题展开了项目式学习。
任务一：交流铁艺栏杆锈蚀的条件及防护
【小组交流】
(1)钢铁锈蚀的条件是_______，防止铁艺栏杆锈蚀的措施有_______（写一点）。
(2)钢铁锈蚀会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁锈蚀原理应用于生活的一个实例：_______。
任务二：探究铁艺栏杆锈蚀严重的原因
【信息检索】沿海地区空气湿度大，盐雾中盐含量高，盐雾的主要成分为氯化钠。
【进行实验】小组同学用图1所示的装置进行实验，实验数据如图2所示。
【分析讨论】
(3)通过对比图2曲线，可以得出的结论是_______。
任务三：除锈剂的选择
【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
(4)实验1中铁锈发生反应的化学方程式为_______，铁钉表面产生气泡说明在金属活动性顺序中，铁位于氢_______（选填“前面”或“后面”）。
【反思评价】
(5)酸除铁锈时会造成钢铁的损耗，产生的氢气也会渗透进金属中导致“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有_______（写一点）。
【整合归纳】
(6)结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有_______（写一点）。
18．消毒是饮用水处理中的重要环节之一。化学实践小组取100mL经消毒后的自来水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI，发生反应：，测得生成的质量为0.0508mg.
(1)计算100mL该水样中的质量。
(2)《生活饮用水卫生标准》（GB5749-2022）规定：自来水厂在用二氧化氯进行消毒时，出厂水中的限值为。该样品中残留量_______（选填“符合”或“不符合”）国家标准。
选项
实验目的
实验操作
A
降低自来水的硬度
蒸馏
B
除去中的水蒸气
将气体缓慢通过浓硫酸
C
鉴别和两种固体
取样，加入足量的水
D
除去KCl溶液中少量的
加入过量KOH溶液，过滤
制氧剂相关信息
制氧剂A的成分为
制氧剂A放入水中后发生的反应：
制氧剂B的成分为
序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入的稀盐酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失
两者除锈效果几乎相同
2
另取一枚生锈铁钉放入另一支试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失