第6章　教材延伸2　Se、Te、P、As、B等非金属元素及其化合物-2027年高考化学（鲁科版）一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第6章　教材延伸2　Se、Te、P、As、B等非金属元素及其化合物-2027年高考化学（鲁科版）一轮复习课件（含解析版讲义），共25页。PPT课件主要包含了亚硒酸钠，+4CO↑，第5周期，ⅥA族，Cu2Te+，2×10-18，碲的沉淀率降低，AgCl，多聚磷酸结构的推导，亚砷酸钠等内容，欢迎下载使用。
一、氧族元素1.氧族元素概述(1)主要包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(P)，价电子排布为ns2np4。(2)硫、硒、碲与大多数金属元素形成共价化合物。硒、碲在自然界无单质存在，常存在于重金属硫化物矿中。少量硒对人体新陈代谢起调节作用，过量则有毒；硒有光电性质，用于电影传真和制造光电管。
2.硒及其化合物的性质(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。(2)SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等，化学方程式分别为SeO2+2H2S===Se+2S+2H2O、3SeO2+4NH3===3Se+2N2 +6H2O。(3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2，反应为H2SeO3+2SO2+H2O=== 2H2SO4+Se↓，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，如H2SeO3+Cl2+H2O===H2SeO4+2HCl。
3.碲及其化合物的性质(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。(2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，可溶于强酸、强碱，如TeO2+2NaOH===Na2TeO3+H2O。(3)H2TeO3具有氧化性和还原性，如H2TeO3+2SO2+H2O===2H2SO4+Te↓，H2TeO3+Cl2+H2O===H2TeO4+2HCl。
1.以工业硒为原料制备高纯硒的流程如图：
下列说法不正确的是A.由非金属性：S>Se可推测，酸性：H2SO3>H2SeO3B.SeO2能溶于水和极性有机溶剂，与SeO2是极性分子有关C.SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2OD.过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程ⅰ 消耗的O2与过程ⅲ消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为1∶1
2.碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为Cu2Te、TeO2、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
3.硒(34Se)元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组
请回答下列问题：(1)已知滤液A中主要成分是Na2SeO3，可用于治疗克山病，则Na2SeO3的化学名称为　　　 　；滤液C中主要成分是Na2Se，则Na2Se的电子式为　　　　 。
以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如图：
(2)上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次填写的内容是　 　、　　　。(3)写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式：_____________________________。(4)滤液C中析出硒的反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
4.实现变废为宝和资源的回收利用是实现“碳中和”的重要途径。一种利用碲化亚铜废渣制备二氧化碲和单质银的工业流程如图所示：
已知：①碲化亚铜废渣的主要成分为Cu2Te，还含有少量Ag2Te；②二氧化碲是两性氧化物，微溶于水；③本流程条件下，Kw=10-14 ml2·L-2，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 ml3·L-3。
回答下列问题：(1)碲(Te)是52号元素，其在元素周期表中的位置为__________________。(2)“酸浸氧化”后Te元素以TeCl4形式存在，由Cu2Te生成TeCl4的化学方程式为_________
________________________________，双氧水实际消耗量为理论消耗量的2~3倍，原因是______________________________。
8HCl+4H2O2===2CuCl2+TeCl4+8H2O
反应生成的Cu2+能催化H2O2分解
(3)“碱转化沉铜”时应调节溶液的pH为13，此时溶液中的c(Cu2+)为　　　　　 ml·L-1。
(4)“中和沉碲”时需控制溶液的pH为5.5~6.5，温度为60~ 80 ℃，若溶液的pH过低，将导致　　　　　　　　。
(5)酸浸渣的主要成分为_______(填化学式)，“还原”工序发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　。
应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
二、氮族元素1.氮族元素概述(1)主要包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。(2)主要化合价：-3、0、+3、+5(其中N还有+1、+2、+4等价态)。(3)元素性质①能形成氢化物RH3，最高价氧化物对应的水化物为HRO3或H3RO4。②随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋明显表现出金属性。
(4)化合物的性质①NH3、PH3、AsH3稳定性依次减弱，还原性依次增强。②酸性：H3BiO4