2026年山东卷化学高考真题（含答案）

这是一份2026年山东卷化学高考真题（含答案）试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是
A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐”
B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨”
C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋”
D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩”
【答案】A
【解析】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
2. 下列化学品在生产生活中使用不当的是
A. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭
B. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋
C. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2
D. 为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2
【答案】D
【解析】A．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附甲醛等装修产生的有害气体，使用合理，A正确；
B．聚乳酸是可降解的高分子材料，聚乙烯难以降解易造成“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋可减少白色污染，使用合理，B正确；
C．具有还原性，适量添加到葡萄酒中可以防止成分被氧化，同时起到杀菌作用，符合食品添加剂使用规范，使用合理，C正确；
D．（亚硝酸钠）有毒，是限量使用的食品添加剂，腌制火腿时大量使用会危害人体健康，使用不当，D错误；
故选D。
3. 下列做法违反化学实验室安全要求的是
A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭
B. 精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭
C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗
D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗
【答案】C
【解析】
A．活泼金属（Na、K等）能与水、反应，着火时用灭火毯隔绝空气盖灭，符合安全规范，A不符合题意；
B．灭火器灭火后无残留，不会腐蚀精密仪器，适合仪器起火扑救，符合安全规范，B不符合题意；
C．眼中溅入强碱，不能直接用硼酸溶液冲洗，正确操作是先立刻用大量流动清水持续冲洗眼睛15分钟以上，再用1%硼酸溶液中和；直接用酸液冲洗会因酸碱中和放热灼伤眼球，违反安全要求，C符合题意；
D．眼中溅入少量强酸，先大量清水稀释，再用1%溶液中和，操作规范，D不符合题意；
故选C。
4. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是
A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+
B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+
C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+
D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离
【答案】B
【解析】
A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确；
B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误；
C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确
D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液沉淀分离，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确；
故选B。
5. 准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500ml·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是
A. ①②③B. ①②⑤⑥C. ①③④⑥D. ④⑤⑥
【答案】B
【解析】
摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。
6. 实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A．制备溴苯需要液溴，不能用溴水；苯与溴水不发生取代反应，只有纯液溴在FeBr3催化下才反应，A错误；
B．尾气中含极易溶于NaOH溶液的HBr，导管直接插入液面下会发生倒吸，需要防倒吸装置（如倒扣漏斗），B错误；
C．溴苯难溶于水，洗涤后可通过分液分离有机层和水层，使用分液漏斗分液，下层液体从下口放出，装置操作规范，C正确；
D．蒸馏装置的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面下，D错误；
故选C
7. 下列分子空间构型相同的一组是
A. CO2、CS2B. BF3、NF3C. HCN、HClOD. SO3、PCl3
【答案】A
【解析】
A．CO2的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线形；CS2的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线型，二者空间构型相同，A符合题意；
B．BF3的中心原子硼原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为平面三角形；NF3的中心原子氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，二者空间构型不同，B不符合题意；
C．HCN的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线形；HClO的中心原子氧原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，分子空间构型为角形，二者空间构型不同，C不符合题意；
D．SO3的中心原子硫原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为平面三角形；PCl3的中心原子磷原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，二者空间构型不同，D不符合题意；
故选A。
8. 药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是
A. 存在顺反异构
B. 共直线的C原子最多有6个
C. 分子中电负性最小的元素是C
D. 红外光谱中出现、和的吸收峰
【答案】D
【解析】
A．该分子中无碳碳双键，不存在顺反异构，A错误
B．碳碳三键为直线结构，与三键共线的碳原子包括：与三键直接相连的苯环碳及其对位碳、三键的2个碳原子、与三键直接相连的吡啶环碳及其对位碳、酯基中的羰基碳，共有7个碳原子共线，B错误；
C．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小；分子含元素C、H、O、N、S，所以H电负性小于C，因此电负性最小的是H，不是C，C错误
D．结构中存在碳碳三键、 酯基，酯基中包含羰基以及酯键，所以红外光谱会对应出现三种官能团的特征吸收峰，D正确；
故选D。
9. 1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是
A. X→Y，键角增大
B. 18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同
C. Z含手性碳原子
D. Z中存在共价键、离子键和氢键
【答案】D
【解析】
A．X中N原子有1对孤电子对，与形成配位键后，Y中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此X→Y时增大，A正确；
B．18-冠-6中，C原子均形成4个σ键，价层电子对数为4；O原子均形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数也为4，二者均采取杂化，杂化方式相同，B正确；
C．Z中连接环己基、甲基和的碳原子，同时连接4种不同的基团，属于手性碳原子，因此Z含手性碳原子，C正确；
D．Z是超分子阳离子，内部存在共价键和氢键，离子键是阴阳离子之间的相互作用，Z内部不存在离子键，D错误；
故选D。
10. 研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是
A. ，
B. 范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大
C. 范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同
D. 其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为
【答案】C
【解析】
A．低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热反应。结合题干信息甲催化时，选择性在为可知，低温区主要发生的是反应Ⅰ，故推断；同理，高温区​平衡转化率随温度升高，高温下以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故，A错误；
B．反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更有利于吸热的反应Ⅱ，的平衡选择性随温度升高降低；且题目仅说明甲催化时下选择性为100%，不能说明范围内选择性随温度升高增大，该范围内​转化率升高是温度升高加快反应速率导致，和选择性无关，B错误；
C．由图可知，范围内，甲、乙催化的​实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确；
D．反应恒压进行，减小​投料量，体系总体积减小，反应物分压增大：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压促进反应Ⅰ正向移动，相同温度下选择性会降低，因此选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带来的影响，不再是，D错误；
故选C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 对下列事实解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
A．Na与熔融KCl反应制备K是因为K的沸点低于Na，反应中K汽化逸出促进平衡正向移动，实际金属活泼性，A错误；
B．C的原子半径小于Si，键键长更短、键能更高，故热稳定性强于，B正确；
C．酚羟基对苯环的活化作用强于甲基，苯酚中苯环上氢原子活性更高，可与溴水发生取代反应，甲苯不能，C正确；
D．中的水解会促进水解，故水解程度：，溶液pH更大是因为水解产生的抵消了水解产生的部分，D错误；
故选BC。
12. 利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是
A. 极反应式为
B. 双极膜中解离的向极方向迁移
C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量相等
D. 理论上，生成时，极上消耗
【答案】CD
【解析】
该装置为电解池，双极膜将槽体分隔为a极室、b极室，双极膜解离出、，阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动；b极发生失电子的氧化反应析出，故b为阳极、接电源正极；a为阴极，通入结合迁移过来的得电子生成，生成的再与进料在碱性体系中发生氧化还原反应，最终得到目标产物，阳极持续生成，阴极持续消耗用于制备，电极反应为：
阳极（b极）：；
阴极（a极）制：；
氧化反应：。
【详解】A．由分析可知，b极是阳极，电解液为碱性溶液，放电生成，电极反应，A正确；
B．电解池中阳离子向阴极定向迁移，a极为阴极，双极膜解离出的向a极移动，向阳极b移动，B正确；
C．设电路中转移。阳极反应，转移，阳极生成；阴极反应，每消耗，转移时阴极消耗，因此电极反应消耗与生成的质量不相等，C错误；
D．由氧化反应、a极电极反应可得关系式，因此生成时，极上消耗，D错误；
故选CD。
13. 药物盐酸茚洛秦（Q）的合成路线如下，下列说法正确的是
A. M→N为取代反应
B. N比P更易被氧化
C. M、P均可与Na2CO3溶液反应
D. 已知Q被酸性KMnO4溶液氧化时有CO2生成，则另一产物为
【答案】A
【解析】
A．的反应是M中酚羟基的氢原子与含溴试剂发生取代反应，A正确；
B．N中官能团为羰基， P中羰基被还原为醇羟基，羟基比羰基更易被氧化，因此P比N更易被氧化，B错误；
C． M含酚羟基，酚羟基酸性强于、弱于，可与反应生成酚钠和；但P中只有醇羟基，不能与反应，C错误；
D．与苯环相连的碳原子存在氢原子，该碳原子可直接被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，则五元环上的化学键断裂，中间的碳原子被氧化为CO2，另一产物应为，D错误；
故选A。
14. 利用铁基、钙基物质的化学循环（，）可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的/混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是
A. 钙基物质Ⅰ为
B. 气体为混合气
C. 铁基、钙基物质的理论投料比为（以物质的量计）
D. 获得的混合气中，与物质的量之比
【答案】AC
【解析】
简要分析工艺流程：反应器甲：铁基反应： FeO+CO=600℃Fe+CO 2 （CO被消耗，生成CO2），钙基反应：CaO+CO 2=600℃CaCO 3（吸收CO2），N₂不参与反应，作为惰性气体排出，气体X为N2，因此钙基物质Ⅰ为CaO，Ⅱ为CaCO3。反应器乙：铁基反应：Fe+CO 2=850℃FeO+CO （CO2被还原为CO），钙基反应：CaCO 3=850℃CaO+CO 2（释放CO2），最终产物气体Y为CO与CO2的混合气，用于回收高价值气体，据此分析以下各选项；
【详解】A．反应器甲中需CaO吸收CO2生成CaCO3，故初始钙基物质Ⅰ为CaO，A正确；
B．CO和CO2均在反应器甲中被转化或吸收，仅N2未参与反应，故气体X为纯N2，B错误；
C．因高炉煤气中n(CO):n(CO2):n(N2)=2:3:5，设高炉煤气中，n(CO 2)=3ml ，n(N 2)=5ml 。还原2 ml FeO需2 ml CO，生成2 ml CO2；总CO₂ = 3 + 2 = 5 ml，需5 ml CaO吸收，故 ，C正确；
D．因高炉煤气中n(CO):n(CO2):n(N2)=2:3:5，设高炉煤气中，n(CO 2)=3ml ，n(N 2)=5ml 。甲中2 ml CO转化为2 ml CO2，体系总CO2 = 3+2 = 5 ml，乙中2 ml Fe与2 ml CO2反应，Fe+CO 2=850℃FeO+CO ，生成2 ml CO，剩余CO2 = 5-2 = 3 ml，混合气中，D错误；
故选AC。
15. 下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示（表示，，，）。下列说法错误的是
A. 丁线所示物种为B. 调节时，需加入
C. 点D. 点：
【答案】BD
【解析】
初始溶液是NH4Cl溶液，加入CaCO3后，CaCO3会部分溶解，同时溶液中存在、NH3、Ca2+、、等离子的平衡。随着pH变化，和NH3的浓度会发生变化，当pH增大时，减少，NH3增加，Ca2+减少，先增后减，增加。确定各曲线代表的物质：甲线：随着pH增大，水解被抑制，但转化为NH3，浓度减小， lg[c(X)]逐渐减小，说明X的浓度随pH增大而减小。这符合的变化。乙线：随着pH增大，转化为NH3，浓度增大，lg[c(X)]逐渐增大，说明X的浓度随pH增大而增大。这符合NH3的变化。丙线：随着pH增大，CaCO3溶解度降低，Ca2+浓度减小，lg[c(X)]逐渐减小，说明X的浓度随pH增大而减小。这符合Ca2+的变化。丁线：随着pH增大，H2CO3转化为，再转化为，浓度先增后减，lg[c(X)]先增大后减小，说明X的浓度先增后减。这符合的变化。综上：甲线代表，乙线代表NH3，丙线代表Ca2+，丁线代表。
【详解】A．根据分析，丁线代表，A正确；
B．设pH=7.00时，c(Ca2+)=10-2.5、c()=10-2.3，c(Cl-)=2cO点(NH3)=2×10-2.60，根据上述常数计算出c()=1×10-6 、c()=1×10-2.65，则根据正负电荷守恒：
，因此需加入HNO3，B错误；
C．P点坐标为(8.35, -3.25)，即pH=8.35时，lg[c()] = -3.25，根据丙线，lg[c(Ca2+)] = -4.15。因此：，，C正确；
D．O点(pH=9.25)处， ，可得：，Q点(pH=12.50)， ，则：，D错误；
故选BD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 与（L）通过配位键形成多孔金属有机框架材料，其四方晶胞结构如图所示（晶胞参数，，原子略）。回答下列问题：
（1）基态Cu原子的电子排布式为_____________；C，N，O，F中第二电离能最大的是_________。
（2）为平面分子，其中N原子采取的轨道杂化方式为_________，该分子的孤电子对数为_________。
（3）中_________；其在室温下可选择性吸附，但不吸附和。分子被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的F原子存在如图所示静电作用，晶体中与一个分子产生该作用的F原子有___________个；不吸附和的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）若阿伏加德罗常数的值为，则的对的理论吸附量为____。
【答案】（1） ①. ②. O
（2） ①. ②. 2
（3） ①. 1：2：1 ②. 4 ③. 和​为非极性键构成的非极性分子，分子中不存在带显著正电荷的原子或成键电子对/共用电子对未发生偏移
（4）(4)
【解析】
【小问1详解】
Cu原子的序数为 29。根据洪特规则的特例，当d轨道处于全满状态时能量更低、结构更稳定。因此，基态Cu原子的电子排布式为；
第二电离能是指失去第二个电子所需要的能量；的价电子排布为；的价电子排布为；的价电子排布为，2p 轨道半充满的稳定状态，极难再失去电子；的价电子排布为；因此，氧的第二电离能最大。
【小问2详解】
配体L类似于苯环，环上的每个N原子形成了 2 个键，并且保留了 1 对孤电子对，因此其价层电子对数为2+1=3，所以采取的是杂化；
分子中有 2 个N原子，每个N原子有 1 对未参与成键的孤对电子，C和H均没有孤电子对，故整个分子的孤电子对数为 2。
【小问3详解】
Cu原子位于晶胞的体内，数目为1；​位于上下底面心，共有个，配体L位于晶胞4个竖直面的面心上（图中六元环只画了一半），数目为个；故中；
吸附在顶点，顶点同层平面内与4个八面体相邻，每个八面体都有1个F原子与形成如图所示静电作用，故答案为4；
由图提示可知，吸附核心在于与的静电引力。和属于由非极性键构成的非极性分子，内部没有显著的电荷偏转，不具备可以被F吸引的正电荷中心，因此不被吸附。
【小问4详解】
晶胞体积，1个晶胞中​数目为，故中​的物质的量为： 。
17. 一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下：
已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。
； 。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。
（2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。
（3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
（4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使完全溶于氨水，则反应后溶液中_______。
（5）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是___________（填化学式）。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 将+3价的还原为+1价、提供配体 ②.
（4）
（5）
【解析】
【分析】铜阳极泥原料主要含、、，先加入稀硝酸、稀硫酸进行酸浸，、被硝酸氧化溶解生成、、二元弱酸与，、、二元弱酸进入滤液，留在沉淀中；沉淀加入、球磨提金，氧化氯离子生成活性，将氧化为，经稀盐酸酸溶得到水溶液，有机萃取剂萃取金进入有机相，水相分离后有机相中加入反萃取，既作还原剂还原又提供配体形成，再经稀盐酸酸化，发生自身氧化还原析出单质；酸浸滤液中加入沉银得到沉淀，加氨水溶银生成可溶性络离子，再用水合肼还原提银析出单质，释放得到滤液；
【小问1详解】
中为价被氧化为，为价被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为；
【小问2详解】
“球磨提金”时，加入的在酸性条件下氧化生成，元素化合价降低，作氧化剂；
【小问3详解】
具有还原性，将中价还原为低价价；作为配体，与形成络离子进入水相实现反萃取，因此的作用为将+3价的还原为+1价，提供配体；中降价生成单质，元素部分转化为、部分为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为；
【小问4详解】
已知：；，总反应为，平衡常数。完全溶于氨水，平衡时，代入，得平衡游离，因此；
【小问5详解】
还原提银时水合肼与银氨络离子反应释放，滤液含铵盐，球磨提金工序需要，向滤液加入，将转化为，可循环至球磨提金步骤。
18. 一种药物中间体（H）的合成路线如下：
已知：
Ⅰ． 、均为强吸电子基团
Ⅱ． 、
回答下列问题：
（1）B结构简式为__________。
（2）C中含氧官能团名称为__________；C→D反应类型为__________。
（3）E→F化学方程式为_______________________________________。
（4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______________（写出一种即可）。
①遇FeCl3溶液显色
②含-NH2
③苯环上仅含1种化学环境的氢原子
（5）以庚二酸二甲酯和1,2-二溴乙烷为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线__________________________________________________________________。
【答案】（1） （2） ①. 酯基 ②. 还原反应
（3） （4）或
（5）
【解析】
【分析】由流程图可知，与A在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成B（），结合B的化学式可得A为，则B为；B在乙醇钠、乙醇体系中和发生已知Ⅰ的取代反应得到C，结合E的结构可知C为（），C在作用下与氢气发生还原反应得到D（），D再与发生加成反应生成E，E和在、环境下发生N上的取代反应得到F（），F经NaH、DMF分子内环合得到G（），G在氯化钠、水、DMSO条件下脱酯基得到目标产物H；
【小问1详解】
由分析可知，B的结构简式为；
【小问2详解】
由分析可知，C的结构简式为为，含氧官能团为酯基；C在作用下与氢气发生还原反应得到D；
【小问3详解】
由分析可知，E和在环境下发生N上的取代反应得到F（）和，化学方程式为；
【小问4详解】
由题，满足条件①遇显色则含酚羟基；②含；③苯环仅1种等效氢则苯环为对称四取代，两对取代基对位分布，则符合条件的C的同分异构体为或；
【小问5详解】
结合题中流程，在条件下发生已知Ⅱ的反应生成，在乙醇钠、乙醇体系中与发生已知Ⅰ的取代反应生成，在加热下脱酯得到目标产物，则补全流程图为。
19. 一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为-13℃，沸点为26℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________；装置b的作用为__________。
（2）装置甲、乙选用的控温物质依次为__________（填标号）。
A. 水（50℃）B. 冰盐混合物（-10℃）
C. 干冰—乙醇（-70℃）D. 液氮（-196℃）
（3）HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为__________（填序号）。
①打开阀门K1通N2
②停止滴加NaCN溶液
③关闭阀门K3并切换三通阀K2至尾气处理
实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠（HCOONa），二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下：
Ⅰ．准确称取样品，配制溶液，移取该溶液至锥形瓶中，加适量溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀（已知：、均为白色沉淀，极易转化为棕褐色沉淀）。
Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。
Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。
Ⅳ．用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为。
（4）步骤Ⅰ中滴加溶液时须选用棕色滴定管，原因是__________________；________（填“>”或“”或“①，故：②②，因此最小值对应体系②。A. 溴苯合成
B. 尾气处理
C. 洗涤分液
D. 蒸馏提纯
事实
解释
A
熔融条件下，金属与反应可制备金属
金属活泼性：
B
热稳定性：
键能：
C
相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应
对苯环活化作用：
D
常温下，相同浓度溶液的：
水解程度：