福建省漳州市2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附答案）

这是一份福建省漳州市2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附答案）试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，氮及其化合物的转化关系如图所示等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题 5，必修第二册专题 6、专题 7。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是
A． 与 反应
B．工业合成氨反应
C．甲烷在空气中燃烧
D．铝片与稀盐酸反应
2．物质的多样性与其微观结构有密切联系。下列说法错误的是
A．金刚石、石墨和 互为同素异形体
B． 和 互为同位素
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
D． 和干冰的晶体类型不同
3．氮的固定主要途径有三种，其过程如图所示。下列说法正确的是
A．途径Ⅲ中涉及反应
B．途径Ⅱ中氮元素被氧化
C．途径Ⅰ中 发生氧化反应
D． 的结构式：
4．主族元素砷（As）的最外层电子数为 5。下列说法错误的是
A．As 的原子半径大于 P
B．As 的最高正化合价大于氯的最高正化合价
C． 的热稳定性强于 的
D．非金属性：F>O>As
5．同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是
A．铜片上发生氧化反应
B．碳棒表面有银白色固体生成
C．溶液中的 向碳棒移动
D．将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片
6．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中滴入稀硫酸：
B．向 中滴入足量稀盐酸：
C．向酸性高锰酸钾溶液中滴入 溶液：
D．向 溶液中滴入 溶液：
7．同学们用如图所示装置进行“喷泉实验”。下列说法正确的是
A．该实验能观察到烧瓶中产生红色喷泉
B．将烧瓶中的气体换成 ，能观察到蓝色喷泉
C．引发喷泉的操作是打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶
D．实验结束后，烧瓶中的含氮粒子只有 和
8．甲、乙、丙、丁、戊分别表示五种核电荷数依次增大的短周期主族元素；甲的 K 层电子数与 L 层电子
数之比为 2∶5；乙是卤族元素；丁与甲同主族；丙、戊与丁在元素周期表中处于相邻位置。下列说法正确
的是
A．最简单氢化物的沸点：丁>甲>乙
B．戊元素形成的单质易溶于水
C．最高价含氧酸酸性：丁>甲>丙
D．非金属性：乙>戊>丙
9．氮及其化合物的转化关系如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中，每消耗 1 ml ，转移电子数为
B．反应②中，896 mL NO、672 mL 和足量 充分反应，可生成 0.04 ml
C．32 g 的质子数比 30 g NO 的质子数多
D．反应③中，生成 0.2 ml 的同时，生成 的分子数为
10．为了测定某浓硝酸的物质的量浓度，同学们进行了一系列实验操作，实验流程和相关数据如图所示。
已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均恰好完全反应。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中转移了 0.6 ml
B．该浓硝酸的物质的量浓度为
C．混合溶液中
D．0.9 ml 混合气体中含有 0.2 ml
二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。
11．（15 分）扇形元素周期表的一部分（1~36 号元素）如图，W、X、Y、Z、M、R、Q 表示七种原子序
数依次增大的主族元素。
请回答下列问题：
（1）Y、M、R 的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。
（2）Q 在元素周期表的位置是__________，其最简单氢化物与 R 的最简单氢化物的热稳定性的强弱关系：
__________（填化学式，下同）>__________。
（3） 的电子式为__________，属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。
（4）加热条件下，M 的最高价含氧酸的浓溶液与 W 的单质反应的化学方程式为____________________。
（5）向 的溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到有白色沉淀生成。
①写出该实验中发生反应的离子方程式：______________________________。
②若将氨水换成 溶液进行实验，可观察到的现象为______________________________。
12．（15 分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。同学们设计了两组实验探究氮的
化合物的相关性质。
实验项目 实验Ⅰ： 与稀硝酸反应 实验Ⅱ： 受热分解
实验装置示
意图
试管内开始产生少量无色气体，气体 装置 A 中产生红棕色气体，蓝绿色粉末逐渐变为
实验现象 在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变 黑色，装置 C 中收集到的气体能使带火星的木条复
蓝，铜丝逐渐变细 燃
已知： 粉末呈蓝绿色。
请回答下列问题：
（1）写出实验Ⅰ中 与稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________；该反
应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________。
（2）实验Ⅰ中气体在试管上部变为红棕色的原因是__________。
（3）实验Ⅱ中装置 B 的作用是__________；从实验安全角度考虑，需要在装置 A 和 B 之间加入
__________装置。
（4）写出实验Ⅱ中装置 A 试管内 受热分解时发生反应的化学方程式：____________________
____________________。
（5）实验Ⅱ结束后，取装置 A 试管中的少量黑色固体在 1000℃左右的环境中充分加热，固体的质量减少
了 10%，并得到了一种化合物 M。
①加热时，可选用__________（填“烧杯”“蒸发皿”或“坩埚”）盛放黑色固体。
②化合物 M 的化学式为__________。
13．（15 分）原电池在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：
Ⅰ．钢铁的电化学腐蚀原理如图所示。
（1）腐蚀过程中，电子由__________（填“ ”或“ ”，下同）向__________移动。
（2）写出正极的电极反应式：__________。
（3）腐蚀过程中可观察到的现象：钢铁表面生成白色固体，该白色固体一段时间后变为红褐色，最后变
为红棕色粉末。
①白色固体变为红褐色时发生反应的化学方程式为__________。
②红棕色粉末的主要成分为__________（填化学式）。
Ⅱ．同学们设计的简易燃料电池装置（电极 A 和 B 的材料均采用多孔碳棒）如图所示。按下开关 ，一
段时间后电极 A 和电极 B 上均产生气泡；再断开开关 ，按下开关 ，可观察到二极管发光。
（4）该装置的电极材料采用多孔碳棒，其优点是___________（任写一条）。
（5）按下开关 ，电极 A 和电极 B 上生成的气体分别为___________（填化学式，下同）和___________；
生成气体的过程中，能量的主要转化形式为___________。
（6）二极管发光时，电极 A 的电极反应式为______________________。
14． （ 15 分 ） “地 康 法 ”制 氯 气 曾 广 泛 应 用 于 工 业 生 产 氯 气 ， 其 反 应 原 理 为
（反应①）。请回答下列问题：
Ⅰ．向某恒温恒容密闭容器中通入 和 ，发生反应①。
（1）下列措施能加快该反应的化学反应速率的是___________（填标号）。
A．向容器中通入适量 B．使用合适的催化剂
C．向容器中再通入适量 D．降低温度
（2）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________（填标号）。
A． 不再变化 B．混合气体的颜色不再变深
C． 不再变化 D．混合气体的密度不再变化
Ⅱ．向 5.0 L 恒温恒容密闭容器（装有催化剂）中充入 1.0 ml 和 0.3 ml ，发生反应①，
测得 HCl 和 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（3）表示 的物质的量随时间变化的曲线是__________（填“ ”或“ ”）； 内，
_________（用含有 、 、 、 的式子表示） 。
（4） 时，HCl 的转化率为__________%，密闭容器中 的体积分数为__________%（计算结
果保留三位有效数字）。
（5）已知反应开始时密闭容器中气体的总压强为 p。当反应达到化学平衡状态时，密闭容器中气体的总压
强为_________（用含有 p 的式子表示），混合气体的平均相对分子质量为_________（计算结果保留三位
有效数字）。
2025—2026 学年下学期期中考
化学参考答案
1．A 2．B 3．A 4．B 5．C 6．A 7．C 8．D 9．D 10．B
11．（1） （2 分）
（2）第四周期第Ⅶ A 族（2 分）； （1 分）； （1 分）
（3） （2 分）；共价（1 分）
（4） （2 分）
（5）① （2 分）
②先有白色沉淀生成，继续滴加后白色沉淀溶解（答出“生成白色沉淀”给 1 分，答出“沉淀溶解”给 1
分，2 分）
12．（1） （2 分）；3∶2（2 分）
（2）Cu 与稀硝酸反应生成的 NO 在试管上部与空气接触，被 氧化为 （或其他合理答案，2 分）
（3）吸收 （2 分）；防倒吸（或其他合理答案，2 分）
（4） （2 分）
（5）①坩埚（1 分）
② （2 分）
13．（1）Fe（1 分）；C（1 分）
（2） （2 分）
（3）① （2 分）
② （写“ ”得 1 分，2 分）
（4）多孔碳棒能吸附并储存电解水时产生的 和 （或其他合理答案，2 分）
（5） （1 分）； （1 分）；电能转化为化学能（1 分）
（6） （2 分）
14．（1）BC（漏选得 1 分，错选不得分，2 分）
（2）AB（漏选得 1 分，错选不得分，2 分）
（3） （1 分）； （2 分）
（4）80（2 分）；36.4（2 分）
（5） （2 分）；41.9（2 分）