福建省漳州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份福建省漳州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了本试卷可能用到的相对原子质量，《内经》曰，反应常被用于去除水中残余氯，下列实验装置能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。

试卷说明：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．2024年2月第十四届冬运会见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法错误的是（ ）
A．场馆的照明由风力发电提供，有利于实现碳达峰
B．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
C．火炬台的材料为铝合金，其硬度和熔点都比纯铝高
D．运动员比赛服内层使用的石墨烯与石墨互为同素异形体
2．工业上生产尿素的方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．与互为同位素B．分子的球棍模型：
C．与互为同分异构体D．的电子式为
3．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是（ ）
A．“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖
B．“五畜”富含油脂，油脂可用于制造肥皂和油漆
C．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭病毒
D．淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物
4．反应常被用于去除水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有键数目为
B．25℃、101kPa时，中含有氯原子数目为
C．中含有质子数目为
D．通过上述反应去除，转移电子数目为
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．B．
C．D．
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是（ ）
A．电解熔融Y的氯化物可制备单质YB．原子半径：
C．简单气态氢化物的热稳定性：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
7．下列实验装置能达到目的的是（ ）
A．实验室制氨气
B．验证氧化性：
C．验证甲烷和氯气反应
D．探究对分解速率的影响
8．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溴的溶液中通入丙烯，溶液褪色并分层：
B．制作印刷电路板：
C．用食醋清洗水垢：
D．苯与浓硝酸反应：
9．阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构如图。关于该药物的说法正确的是（ ）
A．分子式为B．属于烃
C．含有三种官能团D．能与溶液反应
10．柠檬中含有丰富的柠檬酸，某同学利用如图装置探究水果电池的原理。下列说法错误的是（ ）
A．Zn电极为负极B．Cu电极表面产生
C．电子由Cu电极经导线流入Zn电极D．水果种类会影响LED灯的亮度
11．下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ）
A．碘单质和苯受热变为气体B．NaBr和HI在水中电离
C．和CaO的熔化D．HCl和乙醇溶于水中
12．将①中物质加入②中，预测的现象和实际相符的是（ ）
13．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。
已知Zn的化学性质与Al相似。下列说法错误的是（ ）
A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为
C．“氧化”后溶液中的金属阳离子是
D．持续通入的目的是防止被氧化
二、非选择题：本题共6小题，共61分。
14．（10分）部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系如图，T、X、Y、Z、U、W、R是其中的七种元素。
回答下列问题：
（1）元素W在元素周期表中的位置是______。
（2）X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______（填离子符号），Y和Z最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是______（填化学式）。
（3）化合物可与反应，常用作潜艇的供氧剂，写出该反应的化学方程式______。
（4）硒（Se）位于第四周期，与W同主族。下列推断正确的是______（填标号）。
A．只具有还原性 B．Se的最低化合价是－2价 C．单质的氧化性：
（5）是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体中含有的化学键是______；受撞击完全分解产生Y和，故可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下），至少需要______g。
15．（9分）氮元素的价类二维图如下。
回答下列问题：
（1）上述物质间的转化，属于固氮的反应有______（填序号）。
（2）与物质C常用于检验的存在，C的化学式为______。
（3）是工业制硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为______。
（4）向盛有少量E溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察到的现象是______。
（5）联氨是一种高能燃料，用于火箭推进剂。
①常温下，可用NaClO和物质B制备，化学方程式为______。
②为二元弱碱，在水中的电离方程式与物质B相似，其第一步电离方程式为______。
16．（12分）某小组同学利用如图装置探究铜和浓硝酸的反应。
分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下：
（1）仪器a的名称为______。
（2）检查装置气密性的方法：关闭止水夹K，______。
（3）铜和浓硝酸反应的离子方程式为______。
（4）小组同学认为溶液呈绿色的原因可能是：
猜想A：硝酸铜质量分数较高，溶液呈绿色；
猜想B：溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
依据表格中的现象，猜想A______（填“合理”或“不合理”）；
取适量⑤中溶液于试管中，______（填操作和现象），证实猜想B成立。
（5）小组同学为了进一步验证猜想B，向①中溶液通入，观察到液面上方出现______，一段时间后溶液颜色变为______。
（6）本实验尾气处理装置中，生成了两种含氮化合物，其一是，该反应的离子方程式为______。
17．（8分）等都是重要的能源和化工原料。
（1）工业上通常采用CO和催化合成。在2L的恒容密闭容器中充入1mlCO和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
①从反应开始至3min，以表示平均反应速率______，下列措施能增大反应速率的是______（填标号）。
A．升高温度B．降低压强
C．减小的物质的量浓度D．加入合适的催化剂
②下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．正反应速率等于0
B．和各物质的物质的量浓度相等
C．CO的物质的量浓度不再随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗的同时生成
③已知断开和中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开中的化学键需要吸收______kJ的能量。
（2）一种航天器能量储存系统原理如图。
①装置X能实现燃料和氧化剂再生，其能量转化形式为______。
②装置Y工作时，通入该装置的______极（填“正”或“负”）。
18．（9分）铁黄为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以废料（含少量等）为原料制备FeOOH，流程如图：
回答下列问题：
（1）“废渣”的主要成分为______（填化学式）。
（2）“试剂X”宜选择______（填标号），涉及主要反应的离子方程式为_____；可证明该反应已经进行完全的试剂为______溶液（填化学式）。
A．双氧水B．铁粉C．氯水
（3）向“滤液2”加入乙醇可析出晶体，乙醇的作用是______。
（4）通入“空气”的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（5）“滤液4”的主要成分是______（填化学式）。
19．（13分）我国科学家成功实现甲烷在倠化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下：
回答下列问题：
（1）A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为______，B中官能团的名称为______。
（2）③的化学方程式为______。
（3）⑥的反应类型是______。
（4）某化学课外小组用30g乙醇、36g冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应⑤在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。
①制备乙酸乙酯的化学方程式为______。
②该装置图中有一个明显的错误是______。
③饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇、中和乙酸和______。
④实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为______。
已知：；摩尔质量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯。
（5）工业上制得的乙酸乙酯混有乙酸和乙醇，从混合液中分离出乙酸乙酯、乙醇和乙酸的过程如下：
已知各物质的沸点：乙酸乙酯77.1℃，乙醇78.5℃，乙酸118℃。
操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______。
选项
①
②
预测的现象
A
铁片
浓硝酸
产生大量红棕色气体
B
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
C
苯
溴水
溶液分层，上层无色
D
水溶液
溶液
产生白色沉淀
编号
①
②
③
④
⑤
铜粉质量
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
溶液颜色
绿色
草绿色
蓝绿色偏绿
蓝绿色偏蓝
蓝色
漳州市2023-2024学年（下）期末高中教学质量检测
高一化学试卷参考答案及评分标准
评分说明：
1．考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学方程式或离子方程式未正确配平的，未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣1分。
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
二、非选择题：本题共6小题，共61分。
14．（10分）
（1）第三周期ⅥA族（1分）
（2）（1分）（1分）
（3）（2分）
（4）B（1分）
（5）离子键、共价键（或非极性键）（2分）130（2分）
15．（9分）
（1）①②（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）红色石蕊试纸变成蓝色（1分）
（5）①（2分）
②（2分）
16．（12分）
（1）分液漏斗（1分）（2分）
（2）通过分液漏斗往圆底烧瓶中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好（2分）
（3）（2分）
（4）不合理（1分）向其中通入，溶液由蓝色变为绿色（2分）
（5）红棕色气体（1分）蓝色（1分）
（6）（2分）
17．（8分）
（1）①0.25（2分）AD（1分）②C（1分）③2052.8（2分）
（2）①电能转变为化学能（1分）②负（1分）
18．（9分）
（1）（1分）
（2）B（1分）（2分）KSCN（1分）
（3）降低硫酸亚铁溶解度，使其析出晶体（2分）
（4）1：4（1分）
（5）（1分）
19．（13分）
（1）（1分）醛基（1分）
（2）（2分）
（3）取代反应（1分）
（4）①（2分）
②导管的末端伸入液面下（1分）
③降低乙酸乙酯的溶解度（1分）
④50%（2分）
（5）分液（1分）蒸馏（1分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
B
D
A
C
A
B
D
C
A
B
C