浙江省衢州市2025-2026学年高一下学期6月期末考试化学试题（Word版附答案）

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化学试题
一、单选题
1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．下列图标不正确的是
A．护目镜：B．排风：
C．锐器：D．洗手：
3．下列属于物理变化的是
A．石油的分馏B．煤的液化C．蛋白质的变性D．纤维素的水解
4．下列化学用语表述正确的是
A．F-的结构示意图：
B．用电子式表示KCl形成过程：
C．CO2的结构式：C=O=O
D．H2O、D2O、T2O互为同分异构体
5．下列说法不正确的是
A．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂
B．硝酸铵是高效氮肥，必须作改性处理后才能施用
C．苯甲酸钠能抑制微生物的生长，常作为食品防腐剂
D．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，包装上有“OTC”标识
6．下列物质含有离子键的是
A．K2SO4B．O2C．NH3·H2OD．CH4
7．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．H2O2→O2B．Al3+→[Al(OH)4]-C．H2SO4→SO2D．Cl-→Cl2
8．氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法正确的是
A．Si3N4中氮的化合价为+3价
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1
C．CO是还原产物
D．生成1 ml Si3N4转移12 ml e-
9．下列化学反应中的能量变化与如图所示相符的是
A．碳酸氢钠和盐酸反应B．稀硝酸和氢氧化钠反应
C．锌和稀硫酸反应D．乙醇和氧气反应
10．下列离子方程式不正确的是
A．用NaOH溶液吸收Cl2：
B．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：
C．FeCl2溶液中加入少量H2O2：
D．Cu与浓HNO3反应：
11．下列实验操作或方法正确的是
A．容量瓶使用前必须进行检漏、洗净、烘干
B．用钠与硫酸铜溶液反应制备铜单质
C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
D．用广泛pH试纸测得二氧化硫溶液的pH约为3
12．下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A．氮气性质稳定，可作食品保护气
B．硅具有半导体性能，可用来生产光导纤维
C．氧化铁是一种红棕色粉末，可作外墙涂料
D．硫酸钡不溶于水和酸，可作X射线检查的内服药
13．R、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，R和Z的简单氢化物反应会出现白烟。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．氧化物对应水化物的酸性：
D．单质的氧化性：
14．在恒温恒容的密闭容器中，通入3 ml CO(g)和3 ml H2(g)发生可逆反应：，下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是
A．B．生成1 ml CH4(g)
C．装置内压强保持不变D．CO(g)的体积分数保持不变
15．下列说法正确的是
A．鉴别某丝织品是否为真蚕丝可以用灼烧法
B．绝大多数酶是蛋白质，温度越高，酶的催化效果越好
C．淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖水解为乙醇，该转化过程广泛应用于酿酒
D．不饱和脂肪酸的甘油酯久置会产生“哈喇”味，是发生了加成反应
16．下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是
A．用甲装置验证非金属性：
B．用乙装置探究浓度对化学反应速率的影响
C．用丙装置验证SO2的漂白性
D．用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
17．某同学设计了甲烷燃料电池，其工作原理如图所示（a和b都是石墨）。下列说法不正确的是
A．a为负极，b为正极
B．溶液中OH-从b极向a极迁移
C．a极的电极反应式：
D．放电后，NaOH溶液浓度降低
18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B．含4 ml HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为NA
C．64 g铜单质与足量的硫单质充分反应，转移电子数为2NA
D．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液，含氢原子数为6NA
19．有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法不正确的是
A．分子中含有3种官能团
B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
C．能发生氧化、加成、取代、水解等反应
D．1 ml M与过量Na反应最多生成1.5 ml H2
20．研究人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
已知：断开1 ml H2(g)中的化学键需要吸收436 kJ的能量；断开1 ml O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量；1 ml H2O(g)完全分解吸收241 kJ的能量。
下列说法正确的是
A．过程Ⅱ吸收能量
B．反应中存在极性共价键的断裂和形成
C．2 ml H2O(g)的总能量大于2 ml H2(g)和1 ml O2(g)的总能量
D．断开1 ml O−H中的化学键需要吸收463 kJ的能量
21．类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是
A．HClO中Cl为+1价，推测HFO中F为+1价
B．CO2是直线形分子，推测CS2是直线形分子
C．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，推测Li在氧气中燃烧生成Li2O2
D．在空气中，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，推测Fe(OH)2受热分解生成FeO
22．一定温度下，在2 L的密闭容器中充入1 ml A和2 ml B，发生反应：，10 s达到平衡。经测定平衡时生成0.5 ml D，下列判断正确的是
A．增加A的量，达到平衡的时间
B．该条件下，B的最大转化率为50%
C．用C表示的平均反应速率为0.05 ml·L⁻1·s⁻1
D．10 s后各物质的含量不变，反应停止
23．CaH2可以作为生氢剂，遇水发生剧烈反应：（未配平）。下列说法正确的是
A．CaH2的电子式：Ca2+[H：H]2-
B．X的水溶液常用于CO2的检验
C．与水反应时，每生成22.4 L H2，转移1 ml电子
D．CaH2与醋酸反应的离子方程式为：
24．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是
A．用空气将Br2从溶液中吹出是利用Br2的挥发性
B．吸收塔和蒸馏塔两个装置的作用是富集Br2
C．为节约成本，试剂X应选择澄清石灰水
D．该过程中冶炼金属镁的副产物可用于工业提溴
25．某化学兴趣小组为探究Cu和物质A的反应，进行如下实验。下列分析不正确的是
A．①中产生了Fe(NO)2+，说明Fe3+、NO3−均被还原
B．③中无明显变化，推测原因：反应速率慢
C．由上述实验现象推测，氧化性：
D．若向③中加入Fe2(SO4)3或FeSO4固体，推测铜粉均会溶解
二、填空题
26．请回答：
(1)次氯酸钙的化学式______；乙醛的结构简式______。
(2)Al与NaOH溶液反应的离子方程式______。
(3)FeSO4溶液存放时很容易氧化变质，设计实验检验FeSO4溶液是否变质______。
(4)比较氧化性：Cl2______Br2（填“>”、“=”或“ Cl和Br原子最外层都是7个电子，Cl原子半径小，得电子能力强
(5)
27．(1)醛基
(2)取代反应
(3)
(4)BC
(5)
28．(1)催化剂
(2)将难溶于水的NO转化为易溶于水的NO2，便于氨水吸收
(3)温度升高，SO2、NO2在溶液中的溶解度减小（或温度升高，一水合氨受热分解）
(4)BCD
(5) NaOH
29．(1)分液漏斗
(2)bcf
(3)AC
(4) 取少量固体溶于足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则有硫酸钙 (NH4)2SO4受热易分解
(5)92.4%
30．(1)1.6
(2)0.015装置
序号
物质A
实验现象（反应相同时间）
①
0.6 ml·L-1 Fe(NO3)3溶液（调）
铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含Fe(NO)2+］
②
0.6 ml·L-1 FeCl3溶液
铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③
1.8 ml·L-1 NaNO3溶液（调）
无明显变化