第22讲　化学平衡的移动 2027届高三化学一轮复习(学案+教案）

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(8) √ (9) √ (10) √
考点1
[知识梳理]
知识1 1. 减弱
2. < 正向 > 逆向 减小 增大 不 吸热 放热
知识2 1. 正向 不 逆向
2．(1) 增大 不变 不移动 (2) 增大 减小 减小 减压
气体分子数增大的
[典题悟法]
例1 C 【解析】 Br－能被氧化为Br2，溴水也为橙色，A错误；恒温恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，该反应前后气体分子数不变，充入Ar，相当于没有改变压强，故不能得出相应结论，B错误；2NO2(g)N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，C正确；催化剂不影响平衡移动，D错误。
例2 A 【解析】 ΔH＝－116.4 kJ/ml 0，B正确；800 K时，设起始时CH4和CO2物质的量都是1 ml，CH4平衡转化率为20%，故反应①消耗CO2和CH4都是0.2 ml，生成H2和CO物质的量都为0.4 ml，CO2平衡转化率为40%，说明反应②有0.2 ml CO2参与，则也消耗0.2 ml H2，生成CO和H2O分别为0.2 ml，故平衡时，CH4剩余0.8 ml，CO2剩余0.6 ml，H2为0.2 ml，CO共生成0.6 ml，H2O有0.2 ml，混合气体总物质的量为2.4 ml，同温同压下，混合气体体积之比等于物质的量之比，则CO的体积分数为25%，C正确；反应②反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，而反应①是气体体积数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，合成气平衡产率减小，D错误。
4. C 【解析】 反应Ⅰ和反应Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅲ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则随着温度升高，CO的选择性增大，CH3OCH3的选择性减小，即曲线a表示CO的选择性，曲线b表示CH3OCH3的选择性，曲线c表示CO2的平衡转化率，A正确；反应Ⅰ的ΔH