第4讲　原子结构与性质　元素周期律 2027届高三化学一轮复习(学案+教案）

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考点1
[知识梳理]
知识1 1. 质量数 质子数 2. 质子数(Z)＋中子数(N)
知识2 质子数 中子数 原子(或核素)
[典题悟法]
例1 C 【解析】 20Ne、21Ne、22Ne质子数相同、中子数不同，互为同位素，属于不同核素，三者质子数均为10，属于同一种元素，均为氖元素，故选C。
考点2
[知识梳理]
知识1 3. 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d54s1
知识2
[常考归纳] ①16 9 9
③[Ar]3d104s24p1 4s24p1 [Ar]3d104s24p3 4s24p3
④吸收 释放
[典题悟法]
例2 C 【解析】 eq \\al(1,0)n表示一个中子，A错误；基态eq \\al(6,3)Li原子电子排布式为1s22s1，B错误；eq \\al(4,2)He原子结构示意图为，D错误。
考点3
[知识梳理]
知识3 2. s p d ds f
[典题悟法]
例3 A 【解析】 可在元素周期表中金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，A正确；Cu元素位于ds区，B错误；Fe元素位于Ⅷ族，C错误；ⅥA族中O元素形成的氢化物为H2O，呈中性，D错误。
考点4
[知识梳理]
知识3 (答案横向排列)增大 增大 相等 增多 减小 增大 减小 减小 增大 减弱 增强 增强 减弱 增大 ⅡA ⅤA 减小 增强 减弱 增强 减弱 减弱
增强 增强 减弱
[常考归纳]
②F>N>O>C F>O>N>C Mg>Al>Na Al>Mg>Na C>Si>Ge C>Si>Ge ③< < > > > > ⑤减弱 > ⑥强 > > > > >
[典题悟法]
例4 C 【解析】 同周期从左到右，主族元素的电负性增大，电负性：χ(C)r(S)，B错误；同主族从上到下，元素的第一电离能减小，同周期从左到右，短周期主族元素的第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S)，C正确；金属性：Mg>Al，故碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，D错误。
例5 B 【解析】 X、Y、Z、W依次为N、O、Mg、Al。原子半径：Mg>Al>O，A错误；第一电离能：N>O>Mg，B正确；非金属性：O>N，简单氢化物的热稳定性：H2O>NH3，C错误；金属性：Mg>Al，碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，D错误。
例6 A 【解析】 F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，故键能：F—FCl，极性：F—C>Cl—C，则极性：F3C—>Cl3C—，三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出H＋，酸性更强，B不符合题意；电负性：F>Cl，极性：F—H>Cl—H，分子极性：HF>HCl，C不符合题意；氢键的形成条件是原子的半径小、电负性大，电负性：F>Cl，故HF分子间可以形成氢键，气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢分子间不能形成氢键，D不符合题意。
[质量测评]
1. A 2. A
3. A 【解析】 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：I1(K)χ(Na)，B错误；电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：r(Cl－)>r(Na＋)，C错误；金属性：K>Na，碱性：KOH>NaOH，D错误。
4. B 【解析】 X、Y、Z、W依次为N、Al、Cl、Br。同周期从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，原子半径：r(Al)>r(Cl)，A错误；N原子2p轨道上的电子处于半充满稳定状态，较难失去电子，故N元素第一电离能大于同周期相邻元素，B正确；Al(OH)3具有两性，HClO4为强酸，则Al的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Cl的弱，C错误；非金属性：Cl>Br，故HCl的热稳定性比HBr的强，D错误。
配套热练
第4讲 原子结构与性质 元素周期律
练习1 原子结构与电子排布
1. (1) × (2) × (3) × (4) √ (5) × (6) ×
(7) × (8) √ (9) × (10) × (11) × (12) √
(13) × (14) × (15) √ (16) ×
2. (1) √ (2) √ (3) × (4) √ (5) × (6) ×
(7) √ (8) √
3. (1) 3d34s2 (2) [Ar]3d5 3d5 (3) [Ar]3d5 3d5 (4) 3d74s2 [Ar]3d7 14 (5) [Ar]3d84s2 3d8
(6) [Ar]3d10 [Ar]3d9 (7) [Ar]3d10
(8) [Ar]3d104s24p4 4s24p4 (9) 4s24p6 (10) 6s26p1 (11) 4∶5 (12) AD
【解析】 (12) 基态Al原子价层电子排布式为3s23p1，含有未成对电子，为顺磁性物质，A正确；基态Mg原子价层电子排布式为3s2，没有未成对电子，不是顺磁性物质，B错误；[Cu(NH3)2]Cl中Cu为＋1价，价层电子排布式为3d10，没有未成对电子，不是顺磁性物质，C错误；[C(NH3)6]Cl2中C为＋2价，价层电子排布式为3d7，有未成对电子，是顺磁性物质，D正确。
练习2 元素周期律及元素性质的应用
1. (1) × (2) √ (3) × (4) × (5) × (6) ×
(7) √ (8) × (9) √ (10) × (11) × (12) ×
(13) × (14)× (15) ×
2. (1) × (2) √ (3) × (4) × (5) √ (6) √
(7) × (8) √ (9) × (10) × (11) × (12) ×
(13) ×
3. B 4. A 5. D 6. A 7. A
8. A 【解析】 元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，热稳定性：H2O>NH3>H2S，B错误；短周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，ⅡA族和ⅤA族反常，同主族元素从上到下第一电离能减小，第一电离能：I1(Na)