河南商丘市2026年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份河南商丘市2026年中考模拟化学试卷（解析版），共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，简答题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．化学对促进学生德智体美劳的全面发展有重要价值。下列“美育”过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．“盐花”结晶B．捶打银饰C．拓印年画D．烟花绽放
【答案】D
2．科学真谛在于不断探索和创新。我国制碱工业先驱，发明联合制碱法的科学家是（ ）
A．侯德榜B．张青莲C．徐光宪D．徐寿
【答案】A
3．2026年我国六五环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．积极参与植树造林B．使用节能家电产品
C．随意排放生活污水D．加强空气质量监测
【答案】C
4．水是生命的源泉，人类对水的探索永不止步。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水是由氢原子和氧原子构成的B．过滤可除去水中的色素和异味
C．硫燃烧时集气瓶内加水可防止其炸裂D．用蒸馏的方法可将硬水转化为软水
【答案】D
5．户外运动逐渐成为人们喜欢的一种休闲方式。在野外做饭时人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误的是（ ）
A．木柴属于可燃物
B．将木柴底部架空可使其与空气充分接触
C．浇水熄灭火堆是为了清除可燃物
D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾
【答案】C
6．硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．硫、砷、硒都属于非金属元素
B．不同种元素的本质区别是原子的质子数不同
C．砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3
D．硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6
【答案】C
【解析】元素周期表中周期数等于原子的核外电子层数，砷、硒位于第四周期，二者核外电子层数均为4，C错误。
7．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（ ）
A．碱：苛性钠、熟石灰B．氧化物：二氧化硫、碳酸
C．有机合成材料：合金、合成橡胶D．人体必需微量元素：钙、铁
【答案】A
8．我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。其中，X是一种单质，Y是一种生活中常见的氧化物。下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ中反应生成的与Y的质量比为
B．Ⅱ中参加反应的与X的质量比为
C．该研究成果有助于防止温室效应进一步增强
D．该研究成果有助于解决我国石油资源短缺问题
【答案】B
【解析】Ⅱ中CO与X在催化剂的作用下反应生成Y和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则X中应含氢元素，X是一种单质，则X是氢气；反应Ⅰ中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成Y和CO，同理可得Y中应含氢元素，且Y是氧化物，则Y为水。反应Ⅱ的化学方程式为：，则参加反应的与X（）的质量比为：，B错误。
9．河南博物院的青铜器莲鹤方壶表面附着铜绿，铜绿的主要成分是[]，铜绿加热能发生如下反应：，下列说法不正确的是（ ）
A．青铜熔点低于纯铜B．X为 CuO
C．醋酸不能除去铜绿D．该反应属于分解反应
【答案】C
10．下列物质敞口放置一段时间后，溶液质量增加且溶质成分不改变的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水D．烧碱溶液
【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质仍然为H2SO4，成分不变，溶液总质量增加，B符合要求。
11．下列各组物质的稀溶液，仅用酚酞溶液及同组物质间的反应就能鉴别出来的是（ ）
A．KOH、HCl、NaOHB．KOH、NaCl、HCl
C．KOH、NaCl、NaOHD．NaOH、H2SO4、HNO3
【答案】B
【解析】加入酚酞后，KOH呈碱性使酚酞变红，NaCl（中性）、HCl（酸性）均不变色；将变红的KOH溶液分别加入另两种溶液，HCl与KOH发生中和反应使红色褪去，NaCl与KOH不反应，红色无变化，B可区分。
12．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子
D．化合物由不同种元素组成，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【答案】D
13．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。下表所列的四组物质中，符合该转化关系的有（ ）
A．一组B．两组C．三组D．四组
【答案】D
【解析】①：H2O2分解可一步生成H2O和O2，H2O通电分解可一步生成O2，O2与H2燃烧可一步生成H2O，符合转化关系。
②：C在氧气不足时燃烧一步生成CO，氧气充足时燃烧一步生成CO2，CO燃烧或还原金属氧化物可一步生成CO2，CO2与C高温下可一步生成CO，符合转化关系。
③：H2SO4与BaCl2反应可一步生成HCl，H2SO4、HCl都能与活泼金属反应一步生成H2，H2与Cl2可一步生成HCl，符合转化关系。
④：Ca(OH)2与CO2或Na2CO3反应可一步生成CaCO3，Ca(OH)2与盐酸反应可一步生成CaCl2，CaCO3与盐酸反应可一步生成CaCl2，CaCl2与Na2CO3可一步生成CaCO3，符合转化关系。四组物质均符合要求，故选D。
14．现有锌和铜的混合物10g，投入100g稀硫酸（酸过量）中，充分反应后得到106.3g溶液，则原混合物中铜的质量分数是（ ）
A．35%B．40%C．65%D．无法计算
【答案】A
【解析】铜和硫酸不反应，不会增加溶液的质量，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，增加溶液的质量为反应锌的质量-生成氢气的质量。
设参与反应的锌的质量为x
则铜的质量分数为，故选A。
二、填空题
15．用合适的化学用语填空：保持氨气化学性质的最小粒子是________；目前世界上年产量最高的金属形成的氧化物是________。
【答案】 、、
16．能源对人类社会的发展非常重要，《汉书》记载“高奴县有洧水，可燃。”洧水即为石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源；液化石油气可压缩到钢瓶中，请从分子的角度分析解释原因______；使用乙醇可减少化石能源的使用，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。
【答案】不可再生 分子间有间隔，加压时分子间隔变小 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
17．除去粗食盐中的可溶性杂质、、，可依次加水溶解、过量溶液、过量溶液；过滤，再向滤液中加入适量盐酸，最后蒸发结晶得到精盐。那么加入溶液的目的是_________；过滤所得滤液中溶质除了氯化钠之外还有________；蒸发过程中，玻璃棒的作用是__________。
【答案】除去粗食盐中的可溶性杂质和 氢氧化钠、碳酸钠 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
【解析】氢氧根离子能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故加入溶液的目的是除去粗食盐中的可溶性杂质和；粗食盐中含有可溶性杂质、、，依次加水溶解、过量溶液、过量溶液，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含有的溶质除了氯化钠之外还有氢氧化钠、碳酸钠。
18．如图是硝酸钾和氯化铵两种固体的溶解度曲线。
(1)时，将加入水中，充分溶解后溶液的质量为__________。
(2)时等质量的、饱和溶液升温到，溶液中所含溶剂__________（填“>”“=”或“
(3)175
【解析】（1）t₁℃时硝酸钾溶解度为30g，即100g水最多溶解30g硝酸钾，因此50g水最多溶解15g硝酸钾，所得溶液质量=50g水+15g溶质=65g。
（2）t1℃时氯化铵溶解度大于硝酸钾，等质量的两种饱和溶液中，溶解度越大则溶剂质量越小，因此该温度下硝酸钾饱和溶液的溶剂更多；升温到t2℃时两种物质溶解度均增大，无溶质析出，溶剂质量不变，因此硝酸钾溶液溶剂质量大于氯化铵溶液。
（3）t3℃时氯化铵溶解度为50g，75g饱和溶液中溶质质量为；稀释前后溶质质量不变，稀释为10%的溶液总质量为，因此需加水质量=250g-75g=175g。
19．A、B、C、D含有同一种元素，它们之间的关系如图（“→”表示反应一步实现，“一”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）
(1)若A是最常见的溶剂，B在空气中含量居第二位，C是黑色固体，且相对分子质量为80。则C和D反应的化学方程式：________。
(2)若A、B、C、D是四种不同类别的化合物，固态A常用于人工降雨，C俗称烧碱。写出“B→C”的化学方程式：________；C和D反应的基本类型________。
【答案】(1)
(2) 复分解反应
三、计算题
20．现有一定质量的氢氧化钠溶液样品，为确定其是否变质，向该样品中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。滴加稀盐酸时有气泡产生，说明样品变质，则一定发生反应的化学方程式为________；充分反应后将溶液蒸干，所得固体的质量为_______g。
【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 11.7
【解析】根据氯元素守恒可知，最后得到的固体氯化钠中氯元素的质量和稀盐酸中氯元素质量相等，盐酸中氯元素的质量为：，因此氯化钠的质量为：。
四、简答题
21．如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛。
(1)据题意从密度、硬度或溶解性方面写出蜡烛的一条物理性质。
(2)对比两支蜡烛，从燃烧条件分析小块蜡烛未燃烧的原因。
【答案】(1)密度比水小（或硬度小、难溶于水，任写一条即可）
(2)小块蜡烛的温度没有达到蜡烛的着火点，不满足燃烧条件，因此未燃烧
五、实验题
22．某小组利用下图所示装置制取气体，并模拟自然界中碳氧的循环。
(1)若利用A制取CO2，请将开始时所加的药品名称分别填写在图中相应的虚线框内。
(2)先向B中通入CO2，再将B装置放置于阳光下一段时间，观察到试管内有气泡产生，写出检验该气体的操作。
(3)请写出用C装置制取O2的化学方程式。
【答案】(1)
(2)将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃
(3)
六、简答题
23．某同学用如图所示装置进行探究实验，实验中先后挤压a、b胶头滴管，可观察到a中溶液先变红后褪色。
(1)请解释a中溶液褪色的原因。(用化学方程式表示)
(2)请分析实验后a中溶液的溶质成分(酚酞除外)。
【答案】(1)
(2)一定含有氯化钙，可能含有氯化氢
【解析】（2）浓盐酸具有挥发性，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以实验后a中溶液的溶质成分中一定含有氯化钙，可能含有氯化氢。
七、填空题
24．某小组同学以贝壳（主要成分为碳酸钙）、草木灰（含碳酸钾）和油脂为原料模拟制肥皂，实验室操作流程如下图所示，回答下列问题：
(1)“煅烧”生成的固体为________（填化学式）。
(2)请写出“沉淀”时发生反应的化学方程式。
(3)该流程中可以循环利用的物质是________。
【答案】(1)
(2)
(3)/碳酸钙
八、综合应用题
25．金属及金属材料，广泛应用于生产、生活及科学实验。请回答下列问题：
(1)铝和铁都是日常生活中应用广泛的金属。铝比铁活泼，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
(2)如图所示是探究铁制品锈蚀条件的实验，图中试管________（填序号）里的铁钉最易锈蚀；实验中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是________。
(3)为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如图实验：
①请写出装置A或B中发生反应的化学方程式________。
②通过图示中的实验不能判断铝、铜的金属活动性顺序，请补充实验继续探究________（简要叙述实验步骤）。
(4)在现代的高炉炼铁过程中，焦炭是原料之一。如图为工业炼铁的流程图：
①该实验过程中，焦炭的作用是________；生铁和钢性能有差异的原因是________。
②在实际生产时，高炉炼铁得到的一般为生铁。要炼出175t含铁96％的生铁，理论上需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量是________（写出解题过程）。
【答案】(1)常温下铝能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，因此铝锅耐腐蚀。
(2)① 除去水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验
(3)/ 将铜丝插入硫酸铝溶液中，观察现象（或将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察现象，合理即可）
(4)提供反应所需的热量，生成还原剂一氧化碳； 含碳量不同
解：设需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量为x
答：需要300t含氧化铁80％的赤铁矿。
【解析】（3）②欲探究铝和铜的活动性顺序，可以将铜丝插入硫酸铝溶液中，铜不能与硫酸铝反应，说明金属活动性铝＞铜，或将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应，说明金属活动性铝＞铜。
甲
乙
丙
①
②
C
③
④