苏州市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题（含解析）

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这是一份苏州市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题（含解析），共3页。试卷主要包含了步骤用于制乙酸，下列说法正确的是，下列化学反应的表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ce-140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 中国持续加大自主研发计算机芯片力度。下列物质常用作计算机芯片中半导体材料的是
A. 石墨B. 聚乙烯C. 二氧化硅D. 晶体硅
2. 太阳能电池可由、、等材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A. 原子半径大小：B. 电负性大小：
C. 电离能大小：D. 沸点高低：
3. 步骤用于制乙酸。下列说法正确的是
A. 的电子式为B. 固态是共价晶体
C. 为非极性分子D. 分子中所有原子共平面
4. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 是碱性氧化物，可用作耐高温材料
B. 电负性数值、、中显负电性
C. 是非极性分子，可用作气体燃料
D. 具有强氧化性，可作呼吸面具的供氧剂
5. 如图所示，实验室制取并通入溶液，当生成的蓝色沉淀转化为深蓝色溶液时，再加入乙醇可析出晶体。下列说法不正确的是
A. 试管中加入和制取
B. 离子中键数为
C. 晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D. 装置中的仪器和均可防止倒吸
阅读下列材料，完成下列小题：
硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有、、等多种分子形态，其中()的结构最稳定；硫的氢化物(、)均有弱酸性；大部分金属硫化物、等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含非极性键。
6. 下列说法正确的是
A. 、、互为同位素
B. 中含键
C. 因为分子间存在氢键所以热稳定性强
D. 在中的溶解度大于在水中的溶解度
7. 下列化学反应的表示正确的是
A. 除废水中：
B. 与足量溶液反应：
C. 和浓硫酸反应：(浓)
D. 在细菌作用下转化为：
8. 通过同位素示踪实验可分析两个原子的化学环境。过程②中，断裂的只有硫硫键。下列有关说法正确的是
A. 该实验需在强酸性条件下进行
B. 的空间构型为平面三角形
C. 若过程①使用和，过程②含硫产物是和
D. 被氧化得到的结构为
9. 已知、、、四种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素是周期表中原子半径最小的元素；的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；位于第2周期，其基态原子的核外有2个未成对电子；基态原子轨道上的电子数是轨道上的4倍。下列有关说法正确的是
A. 基态原子的轨道表示式为：
B. 元素形成单质均为分子晶体
C. 、形成化合物中含键
D. 在元素周期表中位于第四周期族
10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
11. 用适量可除去弱酸性废水中的。下列有关说法正确的是
A. 反应中作氧化剂
B. 溶液中，含有物质的量为
C. 反应后废水的减小
D. 常温下，消耗，理论上转移电子的数目约为
12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是
A. “机械粉碎”可将铅锡合金分离为铅和锡单质
B “酸溶”时也可选用
C. “酸溶”后滤液1中主要金属阳离子为、
D. “碱溶”时发生的反应之一为：
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。
（1）磷的氢化物
①中原子的杂化方式为___________，的空间构型为___________。
②与形成配位键的能力弱于的原因是___________(从电负性的角度解释)。基态的电子排布式为___________。
③的沸点()低于的沸点()的主要原因是___________。
（2）磷的含氧酸
已知：磷的含氧酸中的羟基可发生电离，两个羟基可脱去一分子。
①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸的结构式可表示为___________。
②次磷酸()结构式为，次磷酸与溶液反应的化学方程式为___________。
（3）磷铁化合物
①某种磷铁化合物的晶胞如图-1所示，该磷铁化合物的化学式为___________。
②全磷二茂铁的结构如图-2所示，中提供孤电子对，使的、、轨道形成共18电子的稳定结构，2个共提供___________个电子与形成配位键。
15. 机动车尾气是氮氧化物的重要来源。
．氮氧化物产生
（1）和反应生成过程中的能量变化如下：
①和反应生成时___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________。
②降低汽车发动机气缸内的工作温度，可减少氮氧化物排放的原因是___________(从微观角度分析)。
．氮氧化物消除
重型柴油车产生高温烟气中除含有、外还有、、碳氢化合物等，经过处理达标后才能排放。流程如下：
（2）“氧化性催化转化器”是将烟气中有害的___________氧化去除。
（3）喷射出的尿素溶液会转化为，一定温度下在“选择性催化还原系统”中将转化为。
①在加热条件下，、、催化转化为和。若、按物质量之比1：1参与反应，其化学方程式为___________。
②若反应温度过高，转化率下降，除因为进入反应器的被还原的量减少外，还有___________。
③尿素的结晶点(开始结晶温度)随质量分数的变化情况如图所示。车用喷射系统选择加注的尿素溶液的原因是___________。
．氮氧化物利用
（4）与反应可制得汽车安全气囊气体发生剂叠氮化钠()。测定叠氮化钠纯度的实验如下：
称取叠氮化钠样品溶于水，加入溶液，充分反应后，再向其中滴加溶液使剩余的恰好完全反应。过程中涉及的反应为；(假设杂质均不参与反应)。通过计算说明该叠氮化钠样品的纯度___________。
16. 以焙烧黄铁矿产生的红渣(主要成分、)为原料，制备晶体。工艺流程如下：
（1）“酸浸”加料完成后，可提高铁元素浸出率的措施有___________(任写两种)。
（2）“还原”产生的滤渣②中无单质，“还原”反应的化学方程式为___________。
（3）“还原”后过滤得到溶液，可制备晶体。
①检验“还原”后滤液中是否含的实验操作为___________。
②溶解度曲线如图所示，补充完整获得晶体的实验方案：向含有少量的溶液中，___________(可选用的试剂：溶液、粉、粉)。
（4）的应用。在溶液中加入溶液和溶液，加热产生白色沉淀。白色沉淀易被氧化得到铵铁蓝。
①产生的离子方程式为___________。
②的内界中元素的化合价为___________。
17. 二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂。
．制备
（1）向酸化的溶液中通入反应制备气体。
①制备反应的离子方程式为___________。
②制备时为提高转化率，的实际用量远大于理论值的原因是___________。
．保存
（2）受热易分解，碱性条件下与反应转化为较稳定的。
①生成反应的离子方程式为___________。
②该反应不宜在较高温度下进行，原因是___________。
（3）与转化为不同反应产物的转化率与的关系如图所示。减小，纯度降低的原因是___________。
．应用
（4）用可将弱碱性水体中转化为除去。反应分两步进行，其中步骤二反应为。
①步骤一反应的离子方程式为___________。
②用难以去除酸性水体中的的原因是___________。
答案与解析
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 中国持续加大自主研发计算机芯片力度。下列物质常用作计算机芯片中半导体材料的是
A. 石墨B. 聚乙烯C. 二氧化硅D. 晶体硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．计算机芯片的核心材料需具备半导体特性，石墨导电性过强，属于导体，A不符合题意；
B．聚乙烯是绝缘体，B不符合题意；
C．二氧化硅也属绝缘体，常用于制造光导纤维，C不符合题意；
D．晶体硅是主要半导体材料，通过掺杂控制导电性，符合芯片需求，D符合题意；
故选D。
2. 太阳能电池可由、、等材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A. 原子半径大小：B. 电负性大小：
C. 电离能大小：D. 沸点高低：
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一周期，从左至右，原子半径减小，所以，A错误；
B．同一主族，从上至下，电负性减小，同周期从左到右，电负性增大，故电负性：，B错误；
C．同一周期主族元素，从左至右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA和第ⅤA反常高，所以，C正确；
D．二者均为分子晶体，范德华力越大，沸点越高，故沸点：，D错误；
故选C。
3. 步骤用于制乙酸。下列说法正确的是
A. 电子式为B. 固态是共价晶体
C. 为非极性分子D. 分子中所有原子共平面
【答案】A
【解析】
【详解】A．中含有碳碳双键，电子式为，A正确；
B．固态中分子间只存在分子间作用力，是分子晶体，B错误；
C．中醛基的极性不能抵消，属于极性分子，C错误；
D．中甲基的碳原子是杂化，呈四面体结构，所有原子一定不共面，D错误；
故选A。
4. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 是碱性氧化物，可用作耐高温材料
B. 电负性数值、、中显负电性
C. 是非极性分子，可用作气体燃料
D. 具有强氧化性，可作呼吸面具的供氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．MgO的耐高温性源于其高熔点（约2800℃），与“碱性氧化物”这一分类无关，A错误；
B．H电负性高于B，导致在NaBH4中H带负电，电负性差异直接解释性质，对应正确，B正确；
C．CH4的燃料用途依赖其可燃性，非极性分子性质仅影响物理状态（如气体），与用途无直接关联，C错误；
D．Na2O2供氧功能源于过氧键（O-O）与CO2/H2O反应释放O2，强氧化性是其化学性质，但非用途的直接原因，D错误；
故选B。
5. 如图所示，实验室制取并通入溶液，当生成的蓝色沉淀转化为深蓝色溶液时，再加入乙醇可析出晶体。下列说法不正确的是
A. 试管中加入和制取
B. 离子中键数为
C. 晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D. 装置中的仪器和均可防止倒吸
【答案】B
【解析】
【分析】采用固、固加热型制取NH3，则药品通常为NH4Cl和Ca(OH)2；生成的NH3与CuSO4溶液反应，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续通入NH3，蓝色沉淀溶解，转化为溶液，再滴加乙醇，有蓝色晶体析出，表明乙醇能降低的溶解度；水用于吸收未反应的NH3，并可防止倒吸。
【详解】A．试管中加入和固体，加热可发生复分解反应，制取，同时生成CaCl2等，A正确；
B．离子中，4ml分子贡献12ml N-Hσ键，4ml Cu←N配位键贡献4ml σ键，总计16ml σ键，B错误；
C．往硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出，则表明晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，C正确；
D．装置a球形干燥管、装置b倒扣的漏斗作用均是防倒吸，D正确；
故选B。
阅读下列材料，完成下列小题：
硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有、、等多种分子形态，其中()的结构最稳定；硫的氢化物(、)均有弱酸性；大部分金属硫化物、等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含非极性键。
6. 下列说法正确的是
A. 、、互为同位素
B. 中含键
C. 因为分子间存在氢键所以热稳定性强
D. 在中的溶解度大于在水中的溶解度
7. 下列化学反应的表示正确的是
A. 除废水中：
B. 与足量溶液反应：
C. 和浓硫酸反应：(浓)
D. 在细菌作用下转化为：
8. 通过同位素示踪实验可分析两个原子的化学环境。过程②中，断裂的只有硫硫键。下列有关说法正确的是
A. 该实验需在强酸性条件下进行
B. 的空间构型为平面三角形
C. 若过程①使用和，过程②含硫产物是和
D. 被氧化得到的结构为
【答案】6. D 7. B 8. C
【解析】
【6题详解】
A．、、互为同素异形体，A错误；
B． H原子没有p轨道，故中不含键，B错误；
C．物质的热稳定性属于化学性质，由化学键强弱决定。中H-O键的键能较大，使得热稳定性强；而氢键是分子间作用力，影响的是物质的物理性质（如熔沸点、溶解性等），与热稳定性无关，C错误；
D．根据 “相似相溶” 原理，在都是非极性分子，是极性分子，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，所以在中的溶解度大于在水中的溶解度
，D正确；
故选D。
【7题详解】
A．FeS是难溶物，在离子方程式中不能拆写成，正确的离子方程式应为：，A错误；
B．具有弱酸性，与足量溶液反应为中和反应：，B正确；
C．和浓硫酸反应生成SO2，并且需要加热，反应方程式为：(浓)，C错误；
D．被氧化， S元素从-2价升至+6价（硫酸中），O 从 0 价降至-2价，化学方程式为：，D错误；
故选B。
【8题详解】
A．与均为弱酸根离子，能与强酸反应，故不能在强酸条件下进行实验，A错误；
B．S价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体、含有1对孤电子对，则其空间构型为三角锥形，B错误；
C．可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，过程②中断裂的只有硫硫键，即取代O原子的S原子与Ag+结合生成Ag2S，剩余部分转化为，所以过程①使用和，过程②含硫产物是和，C正确；
D．被I2氧化所得的中含S-S非极性键，不可能含有O-O非极性键，则的结构为：，D错误；
故选C。
9. 已知、、、四种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素是周期表中原子半径最小的元素；的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；位于第2周期，其基态原子的核外有2个未成对电子；基态原子轨道上的电子数是轨道上的4倍。下列有关说法正确的是
A. 基态原子的轨道表示式为：
B. 元素形成的单质均为分子晶体
C. 、形成的化合物中含键
D. 在元素周期表中位于第四周期族
【答案】A
【解析】
【分析】元素X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H元素；Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且轨道中的电子数相同，电子排布为：1s22s22p2，所以Y为C元素；Z于第2周期，其基态原子的核外有2个未成对电子，电子排布为：1s22s22p4，所以Z为O元素，W基态原子3d轨道电子数是4s轨道的4倍，4s最多2个电子，所以3d有8个电子，核外电子排布式为[Ar]3d84s2，W为Ni，据此进行答题。
【详解】A．Z为O元素，轨道电子排布遵循洪特规则，轨道表示式正确，A正确；
B．Y为C，C形成的金刚石是共价晶体，不是分子晶体，B错误
C．X2Z2为H2O2，结构为H−O−O−H，含O−O单键和O−H单键，不含π键，C错误
D．W为Ni，核外电子排布式[Ar]3d84s2，位于第四周期Ⅷ 族，不是ⅦB族，D错误；
故选A。
10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe2O3在高温下与Al发生铝热反应生成Fe，铁与稀盐酸反应生成FeCl2， A正确；
B．Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2溶液，但电解MgCl2溶液时，H+优先于Mg2+在阴极放电，析出H2而非Mg，需电解熔融MgCl2才能得到Mg，B错误；
C．Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成HClO（因次氯酸酸性弱于碳酸），但HClO光照分解生成O2而非Cl2，C错误；
D．NaCl溶液直接通入CO2无法生成NaHCO3（需通入NH3），第一步反应无法实现，D错误；
故选A。
11. 用适量可除去弱酸性废水中的。下列有关说法正确的是
A. 反应中作氧化剂
B. 溶液中，含有物质的量为
C. 反应后废水的减小
D. 常温下，消耗，理论上转移电子的数目约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．中的硫元素（+4价）被氧化为（+6价），因此作还原剂，而非氧化剂，A错误；
B．0.1 ml/L的溶液中，Na+浓度为0.2 ml/L，但题目未给出溶液体积，无法确定Na+的物质的量，B错误；
C．反应生成H+（如），导致溶液中H+浓度增加，pH减小，C正确；
D．没有指明标准状况下，常温下，无法确定的物质的量，也无法确定转移电子的数目，D错误；
故选C。
12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入过量引入，后续无法区分来源，无法验证样品是否含，A错误；
B．浓盐酸中会被氧化，干扰Fe2+的检测，无法验证含+2价Fe，B错误；
C．NaClO溶液漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，C错误；
D．Fe3+氧化生成，淀粉遇变蓝，可证明Fe3+氧化性强于，D正确；
故选D。
13. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含和。下列说法正确是
A. “机械粉碎”可将铅锡合金分离为铅和锡单质
B. “酸溶”时也可选用
C. “酸溶”后滤液1中主要金属阳离子为、
D. “碱溶”时发生的反应之一为：
【答案】D
【解析】
【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后得到铜。
【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误；
B．“酸溶”时不能选择硝酸，否则会将铜等金属溶解，无法实现分离，B错误；
C．“酸溶”后铁和盐酸反应只能生成，因此滤液1中主要金属阳离子为、，C错误；
D．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，D正确；
故选D。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。
（1）磷的氢化物
①中原子的杂化方式为___________，的空间构型为___________。
②与形成配位键的能力弱于的原因是___________(从电负性的角度解释)。基态的电子排布式为___________。
③的沸点()低于的沸点()的主要原因是___________。
（2）磷的含氧酸
已知：磷的含氧酸中的羟基可发生电离，两个羟基可脱去一分子。
①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸的结构式可表示为___________。
②次磷酸()结构式为，次磷酸与溶液反应的化学方程式为___________。
（3）磷铁化合物
①某种磷铁化合物的晶胞如图-1所示，该磷铁化合物的化学式为___________。
②全磷二茂铁的结构如图-2所示，中提供孤电子对，使的、、轨道形成共18电子的稳定结构，2个共提供___________个电子与形成配位键。
【答案】（1） ①. ②. 三角锥形 ③. 对孤电子对的吸引能力比强，不易提供孤电子对与形成配位键 ④. 或 ⑤. 分子之间存在氢键
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 12
【解析】
【小问1详解】
①中原子的孤电子对数为：，P原子为杂化；的空间构型为三角锥形；
②与形成配位键的能力弱于的原因是：对孤电子对的吸引能力比强，不易提供孤电子对与形成配位键；基态核外电子数为27，电子排布式为或；
③的沸点()低于的沸点()的主要原因是：分子之间存在氢键；
【小问2详解】
①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸为两个磷酸分子各脱去1个-OH，焦磷酸的结构式可表示为：；
②次磷酸()结构式为，其为一元酸，次磷酸与溶液反应为酸碱中和反应，化学方程式为：；
【小问3详解】
①Fe的个数为：，P的个数为2，磷铁化合物的化学式为：；
②中提供孤电子对，使的、、轨道形成共18电子的稳定结构，的价电子排布式为，则2个共提供12个电子与配位形成共18电子的稳定结构。
15. 机动车尾气是氮氧化物的重要来源。
．氮氧化物产生
（1）和反应生成过程中的能量变化如下：
①和反应生成时___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________。
②降低汽车发动机气缸内的工作温度，可减少氮氧化物排放的原因是___________(从微观角度分析)。
．氮氧化物消除
重型柴油车产生的高温烟气中除含有、外还有、、碳氢化合物等，经过处理达标后才能排放。流程如下：
（2）“氧化性催化转化器”是将烟气中有害的___________氧化去除。
（3）喷射出的尿素溶液会转化为，一定温度下在“选择性催化还原系统”中将转化为。
①在加热条件下，、、催化转化为和。若、按物质的量之比1：1参与反应，其化学方程式为___________。
②若反应温度过高，转化率下降，除因为进入反应器被还原的量减少外，还有___________。
③尿素的结晶点(开始结晶温度)随质量分数的变化情况如图所示。车用喷射系统选择加注的尿素溶液的原因是___________。
．氮氧化物利用
（4）与反应可制得汽车安全气囊气体发生剂叠氮化钠()。测定叠氮化钠纯度的实验如下：
称取叠氮化钠样品溶于水，加入溶液，充分反应后，再向其中滴加溶液使剩余的恰好完全反应。过程中涉及的反应为；(假设杂质均不参与反应)。通过计算说明该叠氮化钠样品的纯度___________。
【答案】（1） ①. 吸收 ②. ③. 减少、中键的断裂，从而减少氮氧化物生成
（2）、碳氢化合物
（3） ①. ②. 温度过高，部分被氧化为 ③. 防止低温时尿素结晶不易喷出，导致氮氧化物还原不充分
（4），
【解析】
【小问1详解】
①断键吸收能量946kJ，断键吸收能量498kJ，生成放出的能量为，因此和反应生成时反应热为，即吸收的能量为。
②、中化学键的断裂需要吸收能量，降低汽车发动机气缸内的工作温度，可减少、中化学键的断裂，从而减少氮氧化物生成与排放。
【小问2详解】
“氧化性催化转化器”是将烟气中有害的、碳氢化合物氧化为，从而去除。
【小问3详解】
①在加热条件下，、、催化转化为和，若、按物质的量之比1：1参与反应，根据电子守恒，则其化学方程式为。
②若反应温度过高，转化率下降，除因为进入反应器的被还原的量减少外，还可能是部分被氧化为，使得烟气中的量增大。
③由图可知，尿素的结晶点在质量分数为时最低，车用喷射系统选择加注的尿素溶液能有效防止低温时尿素结晶不易喷出，导致氮氧化物还原不充分。
【小问4详解】
剩余的的物质的量为，则与叠氮化钠反应的的物质的量为，，因此该叠氮化钠样品的纯度为。
16. 以焙烧黄铁矿产生的红渣(主要成分、)为原料，制备晶体。工艺流程如下：
（1）“酸浸”加料完成后，可提高铁元素浸出率的措施有___________(任写两种)。
（2）“还原”产生的滤渣②中无单质，“还原”反应的化学方程式为___________。
（3）“还原”后过滤得到溶液，可制备晶体。
①检验“还原”后滤液中是否含的实验操作为___________。
②溶解度曲线如图所示，补充完整获得晶体的实验方案：向含有少量的溶液中，___________(可选用的试剂：溶液、粉、粉)。
（4）的应用。在溶液中加入溶液和溶液，加热产生白色沉淀。白色沉淀易被氧化得到铵铁蓝。
①产生的离子方程式为___________。
②的内界中元素的化合价为___________。
【答案】（1）(适当)升高温度、(适当)加快搅拌速度、(适当)延长浸泡时间
（2）
（3） ①. 取少量滤液，滴加溶液，若溶液呈血红色，则含有，反之则无 ②. 加入足量铁粉，过滤，将滤液蒸发浓缩得到下的饱和溶液，冷却结晶，过滤，(冰水)洗涤，干燥
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】以主要成分为、的红渣为原料制备晶体，在“酸浸”过程与反应生成而溶解，与不反应作为滤渣①被除去，在“还原”过程中与发生氧化还原反应生成，过滤后从溶液中经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干，得到晶体。
【小问1详解】
(适当)升高温度、(适当)加快搅拌速度、(适当)延长浸泡时间可以提高酸浸中铁元素浸出率；
【小问2详解】
“还原”过程中与发生氧化还原反应，由产生的滤渣②中无单质可知，将-1价的硫氧化为更高价态的，故二者反应生成，根据得失电子守恒、元素守恒配平，化学反应方程式为；
【小问3详解】
①可以与反应生成使溶液显红色，故检验“还原”后滤液中是否含的实验操作为取少量滤液，滴加溶液，若溶液呈血红色，则含有，反之则无；②从溶解度曲线可看出，时溶解度最大，温度较低时溶解度较低，故可以采用冷却结晶可以从溶液中得到，含有的加入足量铁粉可以转化为，故实验方案为加入足量铁粉，过滤，将滤液蒸发浓缩得到下的饱和溶液，冷却结晶，过滤，(冰水)洗涤，干燥；
【小问4详解】
①根据在溶液中加入溶液和溶液，加热产生白色沉淀，则反应的离子方程式为；②白色沉淀易被氧化，即外界的被氧化为生成铵铁蓝，则外界铁元素为，结合、离子电荷守恒，则配离子为带4个负电荷，其中有6个带1个负电荷的配体为，则内界的铁元素为，化合价为+2价。
17. 二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂。
．制备
（1）向酸化的溶液中通入反应制备气体。
①制备反应的离子方程式为___________。
②制备时为提高转化率，的实际用量远大于理论值的原因是___________。
．保存
（2）受热易分解，碱性条件下与反应转化为较稳定的。
①生成反应的离子方程式为___________。
②该反应不宜在较高温度下进行，原因是___________。
（3）与转化为不同反应产物的转化率与的关系如图所示。减小，纯度降低的原因是___________。
．应用
（4）用可将弱碱性水体中转化为除去。反应分两步进行，其中步骤二反应为。
①步骤一反应的离子方程式为___________。
②用难以去除酸性水体中的的原因是___________。
【答案】（1） ①. ②. 将部分还原为更低价态(将部分还原为等)
（2） ①. ②. 和受热易发生分解
（3）转化为的转化率增大，产品中的含量增加
（4） ① ②. 酸性条件下，难以将氧化生成(酸性条件下，氧化性更强，可以将氧化)
【解析】
【小问1详解】
①在酸化的溶液中通入，作氧化剂，作还原剂，反应生成和，离子方程式为；
②由于将部分还原为更低价态(将部分还原为等)，故的实际用量远大于理论值；
【小问2详解】
①碱性条件下与反应生成，作氧化剂，作还原剂生成，离子方程式为；
②由于和受热易发生分解，故反应不宜在较高温度下进行；
【小问3详解】
由于在酸性条件下转化为的转化率增大，产品中的含量增加，故减小，纯度降低；
【小问4详解】
①总反应可看作将Mn2+氧化为MnO2，化学方程式为：，结合步骤二反应为，可推知步骤一应为；
②由于酸性条件下，难以将氧化生成(酸性条件下，氧化性更强，可以将氧化)，故难以去除酸性水体中的。
选项
探究方案
探究目的
A
取某样品溶于水，向其中加入过量溶液，静置后再滴加几滴溶液，观察有无沉淀产生
样品中是否含有
B
将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化
中含价
C
用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡比对
测定溶液的
D
向溶液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化
氧化性：
选项
探究方案
探究目的
A
取某样品溶于水，向其中加入过量溶液，静置后再滴加几滴溶液，观察有无沉淀产生
样品中是否含有
B
将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化
中含价
C
用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡比对
测定溶液的
D
向溶液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化
氧化性：