2024-2025学年湖北省十堰市高一下学期6月期末化学试卷

这是一份2024-2025学年湖北省十堰市高一下学期6月期末化学试卷，共3页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．化学处处呈现美。下列说法错误的是
A．味道美：味精的化学名称为谷氨酸钠
B．结构美：CH2Cl2有两种不同的空间结构
C．现象美：节日燃放的五彩缤纷的烟花，与焰色试验有关
D．颜色美：葡萄糖溶液和新制Cu(OH)2在加热时充分反应，生成砖红色沉淀
【答案】B
2．生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是
A．ClO2可用作自来水消毒剂，利用了ClO2的强氧化性
B．NaHCO3可用作抗酸药，利用了NaHCO3的强碱性
C．工业上常用SO2漂白纸浆，利用了SO2的还原性
D．常温下可以用铁桶盛装浓硝酸，是因为浓硝酸和铁不发生化学反应
【答案】A
3．考古研究中利用613C和715N的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况和社会文化风俗具有重要的参考价值。下列说法正确的是
A．非金属性：C>NB．原子半径：C>N
C．613C和715N的中子数之和为13D．613C和715N互为同位素
【答案】B
4．化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法错误的是
A．硝酸铵是一种高效氮肥，必须做改性处理后才能施用
B．煤的气化和煤的干馏都是化学变化
C．通过CH4和Cl2发生取代反应制取CHCl3，符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应”
D．通过石油的分馏和催化裂化都可以得到汽油
【答案】C
5．下列化学用语表达正确的是
A．聚四氟乙烯的单体：
B．次氯酸的结构式：H－Cl－O
C．正丁烷的球棍模型：
D．焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：2C+SiO2高温Si+2CO↑
【答案】D
6．一种N4分子的空间结构如图所示。已知断裂1mlN—N键需要吸收193kJ能量，断裂1mlN≡N键需要吸收941kJ能量，下列说法错误的是
A．1mlN4(g)转化为N2(g)需要释放724kJ能量
B．N2(g)比N4(g)稳定
C．N2和N4互为同素异形体
D．相同条件下，2mlN2(g)与1mlN4(g)分别与O2(g)充分反应生成4mlNO(g)，吸收的能量一样多
【答案】D
7．一定条件下向氨氮废水中加入甲醇（CH3OH），可实现HNO3→NO2−→N2的转化。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LN2中含有电子的数目为2.8NA
B．2ml⋅L−1的HNO3溶液中，H+的数目为2NA
C．1mlNO2−完全转化为N2时，转移电子的数目为3NA
D．32gCH3OH中含有极性共价键的数目为4NA
【答案】C
8．下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．用亚硫酸溶液吸收Br2：H2SO3+Br2=2H++SO42−+2HBr
B．用乙酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘食盐中的KIO3：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O
【答案】D
9．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
10．X、Y、Z、W、T表示五种短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关系如图所示。X元素的L层电子数是K层的3倍，X与T同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素，单质W可用于制作计算机芯片。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．电解熔融的Z的最高价氧化物可制得单质Z
C．最简单氢化物的热稳定性：X>W>T
D．最高价含氧酸的酸性：Y>T>W
【答案】B
11．海水是个巨大的化学资源宝库，一种以海水为原料制取金属钠的工艺流程如图所示。已知海水淡化后得到的粗盐中含有少量SO42−、Ca2+、Mg2+杂质。下列说法错误的是
A．海水淡化可以采用电渗析法和离子交换法
B．除杂步骤中可以按②③①的顺序添加试剂
C．通过冷却结晶的方式可以从滤液中得到精盐
D．电解步骤中，采取电解熔融NaCl的方式得到金属钠
【答案】C
12．科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，O2−可以在固溶体中移动。下列说法错误的是
A．该装置工作时，多孔电极b发生还原反应
B．该装置工作时，多孔电极a的电极反应式为CO+O2−+2e−=CO2
C．该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b
D．该装置工作时，O2−向多孔电极a移动
【答案】B
13．有机物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH3可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是
A．有机物a的分子式为C12H22O3
B．有机物a和b中的官能团种类不同
C．有机物a和b都能在碱性条件下发生水解反应
D．1ml有机物b最多能与3mlBr2发生加成反应
【答案】C
14．向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mlX(g)和3mlY(g)，发生反应X(g)+3Y(g)⇌ 2M(g)+Q(g)，经检测可知从第3min开始，密闭容器中M的物质的量浓度不再发生变化，且0~3min内，M的平均反应速率为0.1ml⋅L−1⋅min−1。下列说法正确的是
A．3v(Y)=2v(Q)
B．保持恒温恒容状态向容器中再充入1mlHe（不参与反应），可以使该反应的化学反应速率增大
C．当密闭容器中混合气体的密度不变时，可认为该反应一定达到化学平衡状态
D．该反应达到平衡状态时，X的转化率为30%
【答案】D
15．向含有xmlHNO3和ymlH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Oa段发生反应的离子方程式：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
B．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g
C．x=0.1，y=0.2
D．反应至c点时，可收集到气体4.48L（标准状况）
【答案】D
二、非选择题
16．同学们设计了如图所示装置（部分夹持装置省略），探究Cu与NO在加热时的反应。
已知：①酸性KMnO4溶液能将NO和NO2氧化成NO3−；
②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
请回答下列问题：
(1)装置A中使用卷成螺旋状的铜丝代替铜粉，其优点是________（任写一点）；写出装置A中铜丝与稀硝酸反应的离子方程式：________，该反应体现的HNO3的化学性质有________。
(2)装置B的作用是________。
(3)实验开始后，当观察到________（填实验现象）时，可以点燃装置D中的酒精灯。
(4)实验时可观察到装置D中的红色固体变黑；实验结束后经检测，装置F中收集到一种相对分子质量为28的气体单质。根据这些信息写出Cu与NO在加热时反应的化学方程式：________。
(5)某同学为了验证产物中是否含有氧化亚铜（Cu2O），设计实验方案：取反应结束后硬质玻璃管内的少量固体置于试管中，并加入足量的稀硫酸，若观察到试管中的液体呈蓝色且有红色固体无法溶解，则产物中一定含有氧化亚铜。你认为该实验方案是否合理并说明理由：________。
【答案】(1)便于控制反应的发生和停止（或其他合理答案） 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O 强氧化性和酸性
(2)将NO2转化为NO或吸收挥发出来的HNO3
(3)装置E中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，装置D中气体为无色
(4)2Cu+2NOΔ2CuO+N2
(5)不合理，若实验结束后硬质玻璃管中的固体只含有CuO和Cu，也可以观察到相同的实验现象（或其他合理答案）
17．家用液化气的成分之一是丁烷。丁烷除了直接用来作燃料之外，还可以作制冷剂以及有机合成原料。
Ⅰ．当1kg丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出5×104kJ热量。
(1)丁烷的燃烧热ΔH=________kJ⋅ml−1。
(2)已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH=−44kJ⋅ml−1，写出1ml丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_________。
Ⅱ．科研人员研究出一种在常温常压时以乙烯和氢气为原料合成丁烷的技术。一定条件下，将等物质的量的乙烯和氢气充入体积为10L的恒温恒容密闭容器中，发生反应2C2H4(g)+H2(g)⇌C4H10(g)，用传感器测得反应过程中容器内各物质的物质的量随时间的变化，并绘制如图所示曲线。
(3)曲线c表示________（填“C2H4”“H2”或“C4H10”）的物质的量随时间的变化。
(4)0～4min内，v(H2)=________ml⋅L−1⋅min−1；当反应达到平衡状态时，密闭容器内混合气体的平均摩尔质量为________g⋅ml−1。
(5)某同学认为当密闭容器中H2的体积分数不变时，该反应一定达到化学平衡状态，你认为是否正确并说明理由：_________。
Ⅲ．一种丁烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示。
(6)该电池工作时，惰性电极A为________（填“正”或“负”）极；写出惰性电极B的电极反应式：________。
【答案】(1)−2900
(2)C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=−2680kJ⋅ml−1
(3)C2H4
(4) 0.05 24
(5)不正确，密闭容器中H2的体积分数始终为50%，是恒量，不能认为该反应一定达到化学平衡状态
(6)负 O2+4e−+4H+=2H2O
18．一种室温催化氧化法生产硫代硫酸钠（Na2S2O3）的工艺流程如图所示。
已知：Na2S2可以与O2发生化合反应，生成Na2S2O3；Na2S2O3在常温下是一种白色固体，易溶于水，具有较强的还原性。
请回答下列问题：
(1)硫元素在元素周期表中的位置是________，用电子式表示Na2S的形成过程：________。
(2)写出催化氧化装置中发生反应的化学方程式：_________。
(3)催化氧化时经常使用MnSO4作催化剂，其催化原理如图所示，过程Ⅱ的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。
(4)离心干燥基本原理是利用离心力将液体从固体中分离出来，与加热干燥相比，其优点是________（任写一条）。
(5)实验室利用反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI测定样品中Na2S2O3的含量。称取某Na2S2O3样品0.350g，用蒸馏水配制成25mL溶液并向溶液中加入2mL淀粉溶液，当向该溶液中缓慢加入0.050ml⋅L−1I2的标准溶液20.00mL时，溶液中的Na2S2O3恰好完全反应。此时若再加入I2的标准溶液，可观察到的现象为________。根据以上实验数据计算，该样品中Na2S2O3的质量分数为________%（计算结果保留三位有效数字）。
【答案】(1)第三周期第ⅥA族
(2)2Na2S2+3O2催化剂2Na2S2O3
(3)2:3
(4)Na2S2O3在离心干燥的过程中不易被氧化，得到的产品纯度更高（或其他合理答案）
(5)溶液变蓝 90.3
19．丙酸异丙酯（C6H12O2）可用作食品用香料，一种以丙烯为原料合成丙酸异丙酯的方法如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出丙烯的结构简式：________，丙烯中含有的官能团名称是________。
(2)写出A→B的化学方程式：_________。
(3)丙烯和HCl在一定条件下转化为D的反应类型为________；该反应会发生副反应，生成一种分子式与D相同的有机物X，写出有机物X的结构简式：________。
(4)下列关于有机物E的叙述中，错误的是________（填序号）。
A．能被酸性重铬酸钾溶液氧化 B．能与单质钠反应生成O2
C．不能与NaOH溶液反应 D．能使无色酚酞溶液变红
(5)写出C和E反应生成丙酸异丙酯的化学方程式：________。
(6)有机物M是C的同分异构体，且含有酯基，乙酸是制备M的原料之一，写出制备M的另一种原料的结构简式：_________。
【答案】(1)CH3CH=CH2 碳碳双键
(2)2CH3CH2CH2OH+O2→△Cu2CH3CH2CHO+2H2O
(3)加成反应 CH3CH2CH2Cl
(4)BD
(5)CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3⇌△催化剂CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O
(6)CH3OH
A．实验室制备并收集NH3
B．配制100mL1ml⋅L−1的硫酸溶液
C．用自来水制取蒸馏水
D．测定中和反应的反应热