湖北省十堰市2023-2024学年高一下学期6月期末调研考试化学试卷(含答案)

这是一份湖北省十堰市2023-2024学年高一下学期6月期末调研考试化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石（）十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅（金属锌）也。”该冶炼方法属于( )
A.热还原法B.电解法C.热分解法D.湿法冶金
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.硫离子的结构示意图为B.乙烯的结构简式为
C.羟基的电子式为D.HClO的结构式为H—Cl—O
3．下列反应与对应的反应类型不符的是( )
A.乙烷在氧气中燃烧——氧化反应B.乙烯制乙醇——取代反应
C.丙烯制聚丙烯——加聚反应D.植物油制氢化植物油——加成反应
4．下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是( )
A.检验：将气体通入溶液中
B.检验：先加稀硝酸，再加溶液
C.检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片
D.检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验
5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则下列液体A和气体B的组合不可能的是( )
A.NaOH溶液、B.稀硫酸、空气
C.、D.NaOH溶液、NO
6．下列说法错误的是( )
A.分子式为和的烃一定互为同系物
B.光照条件下，等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物有4种
C.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗氧气的质量相同
D.蛋白质和纤维素均为天然高分子，二者完全燃烧的产物相同
7．下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列有关化学品的合理使用的说法正确的是( )
A.处方药需要凭医生处方购买，其包装上有OTC标识
B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠的生产
C.超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，不影响身体健康
D.一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
9．矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是( )
A.最简单气态氢化物的稳定性：WB.简单离子半径：X>Y>Z
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZD.X和Y形成的离子化合物中不可能含共价键
10．某有机物的结构如图所示，下列有关判断正确的是( )
A.该有机物中含有3种官能团B.该有机物分子式为
C.该有机物不能发生取代反应D.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中滴入足量稀盐酸：
B.将金属Na加入水中：
C.向溶液中加入过量的氨水：
D.向漂白粉的溶液中通入过量：
12．某电池的工作原理如图（阴离子交换膜只允许阴离子通过），该电池的总反应为，下列说法错误的是( )
A.石墨为电池的正极
B.电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn
C.反应一段时间，阴离子交换膜左侧浓度降低
D.Zn极上的电极反应为
13．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4ml X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是( )
A.第10s时，Y的浓度等于0.4
B.0～40s内，用X表示的平均速率为0.05
C.反应到40s时，已经达到化学平衡状态
D.容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度
14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.一定条件下，0.1ml 和0.15ml 充分反应，转移的电子总数为0.6
B.常温常压下，11.2L 中含有的C—H键的数目为3
C.标准状况下，22.4L 与足量氯气完全反应，生成的数目为0.1
D.常温下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子数目为4
15．下列情境中的实验方案、现象及结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16．二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。
已知：相关物质的燃烧热如表。
（1）请写出表示（g）燃烧热的热化学方程式：_____________；_____________。
（2）恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1ml 和3ml ，发生反应：。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。
①3min时，_____________（填“>”“<”或“＝”）；0～3min内，氢气的平均反应速率为_____________。
②10min时，的转化[]为_____________，此时容器中_____________。
③10min时，容器内压强与反应起始时容器内压强之比为_____________。
17．认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。
Ⅰ.图中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。
（1）图1中，互为同分异构体的是_____________（填标号，下同），互为同系物的是_____________（只填一组）。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是_____________。
a.所有同系物的含氢质量分数相同
b.最简单的同系物可用作植物生长调节剂
c.都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水
d.均能因发生加成反应而使溴水和酸性溶液褪色
Ⅱ.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用。某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图所示（加热与夹持装置已省略）。
（2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为_____________（填标号）。
A.B.KClC.D.
（3）实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为_____________。
（4）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图所示。
有机物A的结构简式为_____________；反应Ⅱ的化学方程式为_____________。
18．铬（Cr）和钒（V）具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。
回答下列问题：
（1）中Cr的化合价为_____________价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是_____________。
（2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是_____________；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
（3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为_____________。
（4）“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是_____________。
（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式：_____________。
（6）若取10kg铬钒渣（其中Cr元素的质量分数为13%）按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率（）为95%，则制得固体的质量为（保留3位有效数字）_____________kg。
三、实验题
19．在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。
Ⅰ.无水的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成和HCl]：
（1）装置B的作用为_____________，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_____________；装置F的作用是_____________。
Ⅱ.乙烯的制备：
实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。
（2）盛装无水乙醇的仪器名称为_____________，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹_____________（填“1”“2”或“1和2”），反应进行一段时间后，当观察到_____________（描述现象），再关闭该止水夹。
（3）装置D中球形于燥管的作用是_____________；D中发生反应的化学方程式为_____________。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：C
解析：
3．答案：B
解析： A.乙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，A正确;
B.乙烯中含有碳碳双键，与水在一定条件下加成反应制得乙醇，B错误;
C.丙烯中含有碳碳双键，可以加聚反应生成聚丙烯，C正确;
D.植物油中含有较多不饱和脂肪酸的甘油酯，可以在一定条件下与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油，D正确;答案选B。
4．答案：C
解析：
5．答案：D
解析：A.NaOH溶液可以与气体反应，导致压强减小，故水沸腾，A不符合题意;
B.稀硫酸与可以反应，导致压强减小，故水沸腾，B不符合题意;
C.易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，导致压强减小，故水沸腾，C不符合题意:
D.NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则试管内压强不变，水不沸腾，D符合题意;答案选D。
6．答案：D
解析：
7．答案：C
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：D
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：A
解析：详解:A.根据强酸制弱酸的原理，用盐酸制取硅酸，A正确;
B.Na与水反应生成NaOH和氢气，，
C.向溶液中加入过量的氨水制取不溶解，，C错误;
D.向漂白粉的溶液中通入过量:，D错误;
故答案:A。
12．答案：B
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：D
解析：
16．答案：（1）；－151.9
（2）①>；0.5
②75%；1∶1
③5∶8
解析：
17．答案：（1）BE；AF（或“BD”）；ab
（2）CD
（3）
（4）；
解析：
18．答案：（1）＋6；增大接触面积，加快浸取的速率
（2）、NaOH均能与陶瓷坩埚中的发生反应（或其他合理答案）；3∶4
（3）过滤
（4）将铝元素转化为沉淀，从而除去铝元素
（5）
（6）2.45
解析：
19．答案：（1）除去氯气中的HCl；不易因为固体积聚而造成堵塞；吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入装置造成的损失
（2）分液漏斗；2；D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅
（3）防倒吸；
解析：
A.盐酸与小苏打反应过程中的能量变化
B.Mg条与盐酸反应过程中的生成速率随时间的变化
C.向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线
D.常温下，铁片、铜片插入浓中形成的原电池电流强度（I）随时间（t）的变化
时间段
0～20s
0～40s
0～60s
v（Z）/（）
0.12
0.075
0.05
选项
方案
现象
结论
A
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制
溶液变蓝
淀粉没有发生水解
B
常温下，将Cu片加入盛有浓的试管中
无明显现象
常温下，Cu在浓中发生钝化
C
向a试管中加入2mL 5%的溶液和2滴1 溶液，向b试管中加入2mL 3%的溶液
试管a中反应更剧烈
可以加快的分解
D
用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池
铝片上产生大量气泡
铝片作正极
名称
化学式（状态）
△H/（）
氢气
（g）
－285.8
乙烯
（g）
－1411.0