2024-2025学年河南省南阳市高一下学期7月期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年河南省南阳市高一下学期7月期末考试化学试卷，共3页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．棉、丝、毛一定条件下都能发生水解反应
B．向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生沉淀，原因是蛋白质发生了变性
C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都涉及化学变化
D．蛋白质、油脂、糖类都是天然有机高分子化合物
【答案】D
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．一氯甲烷的电子式：
B．乙醇分子的空间填充模型：
C．聚丙烯的结构简式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】B
3．高铁动车全列禁烟，车厢内安装的烟雾传感器主体是一个放有镅(95241Am)放射源的电离室。下列关于95241Am的叙述正确的是
A．95241Am的核外电子数为95B．95241Am含有241个中子
C．95241Am含有146个质子D．95241Am与95243Am互为同素异形体
【答案】A
4．某反应由两步反应A⇌B，B⇌C构成，它的反应能量曲线如图。下列有关叙述正确的是
A．三种化合物中B最稳定
B．反应C⇌B的焓变为E4-E3
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应的△H =(E2+E4)-(E3+E1)
【答案】B
5．一氧化碳、甲烷、乙醇等物质均可作为燃料电池的原料。下列有关燃料电池的说法错误的是
A．若上述燃料电池所用氧化剂均为O2，则消耗相同物质的量的燃料时，乙醇耗O2最多
B．一氧化碳燃料电池中，一氧化碳应从电池的负极通入
C．甲烷燃料电池的电解质常用KOH溶液，电池工作时，负极周围pH增大
D．碱性环境下，乙醇燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−
【答案】C
6．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物
B．原子半径：Z>X>Y>W
C．简单氢化物的还原性：Y>X
D．甲中阴阳离子个数比1:1
【答案】B
7．下列有关化学反应的快慢和限度的说法正确的是
A．NO和CO可以缓慢发生可逆反应生成N2和CO2，其它条件不变，平衡时，增大容器体积，反应速率减慢，NO转化率减小
B．100mL 2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．SO2的催化氧化是一个放热反应，升高温度，既可以加快反应速率，又可增大SO2的平衡转化率
【答案】A
8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法错误的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．将氯气通入苦卤中发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Br−=2Cl−+Br2
C．粗盐经精制可得到氯化钠溶液，电解该溶液可生成金属钠单质
D．海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化
【答案】C
9．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是
A．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上的化合物
B．简单离子半径：W>Z>Y
C．Y的氢化物的稳定性强于Q的氢化物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z
【答案】A
10．CH4消除NO2的污染原理为：CH4g+2NO2g⇌N2g+CO2g+2H2Og。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
A．CH4和N2浓度相同
B．容器中混合气体的密度不再变化
C．容器内气体平均分子量不再变化
D．单位时间内，消耗1ml CH4同时生成1ml CO2
【答案】C
11．用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，正确的是
A．乙烷中混有乙烯(酸性KMnO4溶液，洗气)
B．乙醇中混有乙酸(NaOH溶液，蒸馏)
C．己烷中混有己烯(溴的四氯化碳溶液，分液)
D．溴苯中混有溴(NaOH溶液，蒸馏)
【答案】B
12．Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为FeS2-4e-=Fe+2S2-
B．电池工作时，每转移0.4ml电子，负极质量减少2.8g
C．电池工作时，电子从Li电极经熔融LiCF3SO3移动到FeS2电极
D．将熔融LiCF3SO3改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液，电池的性能更好
【答案】B
13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下。
下列说法中不正确的是
A．①→②过程中，放出能量并形成了C－C键
B．催化剂参加了化学反应过程
C．CH4→CH3COOH过程中，有C－H键的断裂和形成
D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
【答案】C
14．向某容积固定的密闭容器中加入0.3mlA、0.1mlC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为3A⇌2C
B．A的平衡转化率为30%
C．当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态
D．物质B的起始物质的量为0.04ml
【答案】D
二、非选择题
15．探究化学反应中各种能量变化及化学反应快慢和限度是科学研究重要的主题。
(1)已知在298K时下列反应焓变的实验数据：
C(s，石墨)+12O2g=COg ΔH1=−110.5kJ⋅ml−1
COg+12O2g=CO2g ΔH2=−283.0kJ⋅ml−1
此温度下，石墨固体和氧气反应生成气态二氧化碳的热化学方程式为_____。
(2)硅是生产太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：
反应Ⅲ为_____(选填“吸热”或“放热”)反应。1ml SiHCl3g变成1ml SiHCl3l的焓变ΔH=_____
(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。回答下列问题：
电极A是原电池的_____(填“正极”或“负极”)，该交换膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，电极B上发生的电极反应为：_____。
(4)t℃时，在某2L密闭容器内发生反应N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH_____(填化学式)，从原子结构角度解释原因_____。
(6)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：
ⅰ．M中所含的化学键种类为_____。
ⅱ．生成Z和M的离子方程式_____。
【答案】(1)第四周期第ⅣA族
(2)
(3)HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
(4)
(5) H2O H2S O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S
(6)离子键、极性共价键 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
18．烃A是石油裂解气主要成分之一，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列合成路径图中部分产物已经略去，试回答下列问题：
已知反应：R−X+NaOH→ΔH2OR−OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)
(1)C中官能团的名称为_____，E物质的名称为_____。
(2)反应①~⑥中属于加成反应的是_____。
(3)反应⑤的化学方程式为_____，M含苯环的同分异构体还有_____种(不考虑立体异构)。
(4)B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_____。
(5)下列说法正确的是_____。
a．D在一定条件下可能会和水反应生成B和C
b．B和F属于同系物
c．反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．与E互为同分异构体的有机物只有1种
(6)工业制备聚苯乙烯的方法是先用苯和烃A在催化剂存在时反应获得乙苯，乙苯在高温的作用下催化脱氢可得到苯乙烯。
请根据上述信息写出以苯和烃A为原料制备聚苯乙烯的路径(用结构简式表示)：_____。
【答案】(1)羧基 1，2-二溴乙烷
(2)①②
(3)+CH2BrCH2Br→+HBr 13
(4)2CH3CH2OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O
(5)ad
(6)
时间(min)
0
1
2
3
4
5
N2的物质的量(ml)
0.20
0.10
0.08
0.06
0.06
0.06
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩