2024-2025学年河南省郑州市高一下学期7月期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年河南省郑州市高一下学期7月期末考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．河南省各地有丰富的土特产。下列有关土特产涉及的化学知识错误的是
A．新郑大枣中富含的葡萄糖属于单糖
B．商丘民权葡萄酒中的酒精属于烃类物质
C．驻马店正阳小磨香油中的油脂属于酯类化合物
D．信阳毛尖中含有的咖啡因(分子式：C8H10N4O2)属于有机物
【答案】B
2．化学用语是学习化学的工具，下列化学用语或图示正确的是
A．中子数为8的碳原子814C
B．乙烷的结构式C2H6
C．四氯化碳的球棍模型
D．氯的原子结构示意图
【答案】D
3．利用物质的性质差异可鉴别物质，下列鉴别方法错误的是
A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷B．用溴水鉴别乙烷和乙烯
C．用重铬酸钾溶液鉴别乙醇和乙酸D．用水鉴别甲苯和乙醇
【答案】A
4．下列物质属于离子化合物且不含有共价键的是
A．CaCl2B．Na2CO3C．D．CH3COONa
【答案】A
5．下列各组微粒中，按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是
A．F、O、S、PB．K、Al、Ca、Ba
C．K+、Mg2+、Al3+、H+D．Li+、Na+、K+、Rb+
【答案】C
6．某化学兴趣小组设计如图实验装置，研究原电池的工作原理。下列说法正确的是
A．铜罐上发生还原反应B．负极反应式为Fe−3e−=Fe3+
C．溶液中的阳离子向铁棒附近迁移D．将铜罐中的醋换成乙醇，实验现象相同
【答案】A
7．抗坏血酸(维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂，容易被氧化为脱氢抗坏血酸(如下图所示)。下列说法错误的是
A．抗坏血酸的分子式为C6H8O6
B．抗坏血酸分子中含有三种官能团
C．脱氢抗坏血酸可以发生酯化反应
D．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸互为同分异构体
【答案】D
8．利用图中所给的实验方案(或装置)，能达到实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
9．某化学兴趣小组为探究乙醇的性质，将弯曲好的铜丝在酒精灯外焰加热，然后迅速伸入装有无水乙醇的试管中(试管已置于50°C热水浴中)，反复几次。下列说法错误的是
A．铜丝加热后变成黑色，伸入乙醇中又变成红色
B．反复几次后，试管中的液体有刺激性气味
C．总反应方程式为CH3CH2OH+O2→△CuCH3CHO+H2O
D．铜是该反应的催化剂，参与反应的过程
【答案】C
10．已知1mlC和1mlCO燃烧时热量变化如下表所示：
其中s、g分别代表物质的状态为固态和气态。下列说法错误的是
A．碳充分燃烧时可获得更多热量，同时还能减少环境污染
B．1mlCO(g)燃烧时断键吸收的能量比成键释放的能量少283.0kJ
C．12gC(s)在O2(g)中燃烧，生成等物质的量的CO(g)和CO2(g)时放出504kJ热量
D．1mlC(s)燃烧，经一步或两步反应最终全部生成CO2(g)时，放出的热量相同
【答案】C
11．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入0.6mlX气体和0.4mlY气体，发生反应3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)。5min末容器中W的物质的量为0.2ml，测得前5min内v(Z)=0.01ml⋅L−1⋅min−1。下列说法正确的是
A．n=2
B．5min末体系中Y的物质的量为0.3ml
C．将容器体积增大为3L可使反应速率加快
D．tmin时若v正(Y)=2v逆(W)，说明反应已达到最大限度
【答案】B
12．化合物M是一种浅绿色晶体，可用于治疗贫血。M中含有原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，它们分属于元素周期表的前四周期。已知Y和Z原子的最外层电子数均等于最内层电子数的3倍。W的单质能被磁铁吸引。M的结构如下图所示。下列说法错误的是
A．稳定性X2Y>X2Z
B．W、Z、X分别能和Y形成多种化合物
C．W和Z的单质混合加热可生成W2Z3
D．可用盐酸和BaCl2溶液检验M中的阴离子
【答案】C
13．某同学探究不同的无机盐对乙酸和乙醇制备乙酸乙酯反应的催化作用，设计了如下图实验装置。0.5g不同无机盐对乙酸乙酯产量的影响结果(相同时间内生成酯的体积/mL)如下表。下列说法正确的是
A．饱和Na2CO3溶液可用盐酸替代
B．碎瓷片的作用是防止乙酸和乙醇挥发
C．三种无机盐中，CuSO4⋅5H2O的催化效果最好
D．饱和Na2CO3溶液颜色可能由蓝色变为红色
【答案】D
14．我国是全球最大的合成氨生产国。下表列出一定量的N2和H2在不同温度、压强下，用铁作为催化剂，反应达平衡时NH3的质量分数。下列说法错误的是
A．合成氨反应是人工固氮的重要手段
B．升高温度有利于提高氢气的平衡转化率
C．增大压强可提高合成氨反应的速率和限度
D．当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量不再改变
【答案】B
15．我国科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法错误的是
A．总反应属于化合反应
B．该反应为非氧化还原反应
C．该历程中催化剂首先吸附CH4分子
D．该历程中有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成
【答案】B
16．恒温条件下，某化学小组测定了相同体积的0.1ml⋅L−1KClO3溶液和0.3ml⋅L−1NaHSO3溶液反应的速率。实验数据如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是
A．往体系中加入一定量水不影响反应速率
B．第7min时ClO3−的转化率约为35％
C．该反应的离子方程式为ClO3− +HSO3−=Cl−+SO42−+H+
D．第3min时反应速率增大的原因可能是某种生成物加快了反应速率
【答案】D
二、非选择题
17．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的相关信息如下表所示：
回答下列问题：
(1)A的元素符号为___________，D在元素周期表中的位置是___________。
(2)D的单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(3)E的单质与丙烷发生取代反应生成的一元取代产物共有___________种，任意写出其中一种的结构简式___________。
(4)用MnO2制备E单质的化学方程式为___________。
【答案】(1)C 第三周期IIIA族
(2)2Al+2OH−+6H2O=3H2↑+2Al(OH)4−
(3)2 CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3
(4)MnO2+4HCl(浓)Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O
18．浩瀚的海洋是地球最珍贵的“蓝色宝库”，蕴藏着人类生存与发展所需的各类资源。回答下列问题：
(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。实验室模拟蒸馏法淡化海水的装置如图所示。
仪器B的名称是___________，冷却水的进水口是___________(填“a”或“b”)。
(2)从浓缩海水中提取Br2的过程如下图所示。
①用离子方程式表示在浓缩海水中通入Cl2的作用___________。
②使用热空气吹出Br2，体现了Br2的___________性质。
③吸收塔中用SO2吸收Br2的目的是___________。
(3)从海带中提取I2的过程如下图所示。
①实验室进行灼烧时需要用到下列仪器中的___________(填字母)。
②用CCl4萃取时涉及以下操作：
d操作的名称为___________。
③加浓NaOH溶液反萃取时的离子方程式为___________。
【答案】(1)直形冷凝管 a
(2) Cl2+2Br−=Br2+2Cl− 易挥发 富集溴元素
(3) BC 分液 3I2+6OH−=5I−+IO3−+3H2O
19．某化学兴趣小组按照以下步骤酿制米酒。
回答下列问题：
(1)发酵过程可简单表示为：
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．淀粉、葡萄糖均属于天然高分子化合物
b．过程1也可在人体中发生
c．过程2的原子利用率为100%
(2)发酵温度不宜过高的原因___________。
(3)发酵过程中会产生少量乳酸()，使米酒的pH减小。45g乳酸与足量的Na反应，生成H2在标准状况下的体积约为___________。
(4)发酵过程中还会产生少量酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的一种方法如下。
①由A合成高分子化合物的化学方程式为___________。
②N到D的化学方程式为___________。
【答案】(1)b
(2)温度过高会导致酒曲中的酶失去活性
(3)11.2L
(4) CH3COOH+CH3CH2OH⇌Δ浓H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O
20．接触法制硫酸的生产流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)硫铁矿(主要成分为FeS2)在高温下焙烧生成SO2和Fe2O3的化学方程式为___________。流程图中提高反应速率的措施有___________。
(2)450°C时，将一定量的SO2和O2置于2L的密闭容器中，加入催化剂。体系内各物质的物质的量随时间变化如图所示。
①I代表的物质是___________。
②前15min内v(SO3)=___________。
③第20min时反应限度发生改变的原因是___________，此时SO2的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】(1) 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 焙烧、加热到450°C、使用催化剂
(2) SO2 0.0013ml⋅L−1⋅min−1 增加O2的量 增大
21．户外露营时常用到一种提供照明。其说明书如下所示。某化学兴趣小组对其工作原理进行了研究。
回答下列问题：
(1)该盐水灯工作时的能量转化形式为___________。
(2)该盐水灯中反应物和生成物的能量变化符合下图中的___________(填字母)。
(3)盐水灯工作时可观察到镁片表面有白色絮状物生成，则镁片表面的白色絮状物是___________。该电池的正极材料为___________。
(4)盐水灯工作一段时间后LED灯不再发光，将镁片取出清洗可重新发光。据此推测导致其停止工作的原因是___________。某同学猜想若把食盐水更换为醋酸溶液会有更理想的发光效果，其理论依据可能是___________。
【答案】(1)化学能转化为电能(再转化为光能)
(2)a
(3)Mg(OH)2 碳棒
(4)Mg(OH)2沉淀覆盖在镁片表面，阻碍了镁片与NaCl溶液接触，形成断路 酸性条件下不会生成Mg(OH)2沉淀(合理即可)A．比较乙醇和水中羟基氢原子的活泼性
B．验证非金属性：Cl>C>Si
C．验证苯和液溴的反应为取代反应
D．验证MnCl2对H2O2溶液分解有催化作用
反应
热量变化
C(s)+O2(g)=CO2(g)
放热393.5kJ
C(s)+12O2(g)=CO(g)
放热110.5kJ
CO(g)+12O2(g)=CO2(g)
放热283.0kJ
CuSO4⋅5H2O
FeCl3⋅6H2O
AlCl3⋅6H2O
1
0.0
1.5
2.0
2
0.0
1.5
2.1
3
0.0
1.4
2.2
压强×105Pa
平衡时氨的质量分数(％)
100°C
300°C
500°C
10
88.2
14.7
1.2
100
96.7
52.5
10.6
400
99.4
79.7
31.9
序号
相关信息
①
A的最高正化合价与最低负化合价代数和为0
②
B为地壳中含量最高的元素
③
C为短周期原子半径最大的元素
④
D的单质分别能和C、E的最高价氧化物对应的水化物反应生成H2
⑤
E的单质与甲烷在光照条件下可发生取代反应
产品名称
“水动力”盐水灯
产品成分
LED灯泡、导线、碳棒、镁片、食盐
使用方法
打开盐水灯加水口，加入食盐和纯净水，打开开关即可发光