2024-2025学年湖北省武汉市高一下学期6月期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年湖北省武汉市高一下学期6月期末考试化学试卷，共3页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是
A．氯化镁和亚硝酸钠均能用作食品添加剂
B．缓释药物可以减少每天吃药的次数
C．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
D．裂解为化工原料是废旧塑料制品的恰当处理路径
【答案】C
2．氮化硅是一种结构陶瓷材料。氮原子和硅原子通过共价键构建连续三维网络结构，这种结构赋予氮化硅优异的力学性能（如高硬度、高熔点）和化学稳定性，但生产成本较高。下列关于氮化硅用途的推测不合理的是
A．制作坩埚B．用作建筑陶瓷C．制作耐高温轴承D．制作切削刀具
【答案】B
3．下列有关化学用语的说法中错误的是
A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．聚丙烯的链节：−CH2−CH2=CH2−
C．丙烷的球棍模型：D．甲烷的空间填充模型：
【答案】B
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2LCH4和44.8LCl2（均为标准状况下）在光照下充分反应后的分子数为2.5NA
B．28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的原子数目为2NA
C．0.1ml六六六（）中所含共价键数量为1.2NA
D．7.8g苯分子中含有的碳碳双键的数目为0.3NA
【答案】A
5．关于物质的检验与鉴别，下列说法正确的是
A．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入Na2CO3溶液
B．判断蔗糖在稀酸催化下水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的CuOH2
C．区分NH4Cl、NH42SO4、Na2SO4三种物质的稀溶液：分别加入BaOH2溶液
D．鉴别加碘食盐和不加碘食盐：加水溶解后分别加入淀粉溶液
【答案】A
6．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是
A．在糕点包装内放置除氧剂B．在铁制品表面刷油漆
C．向门窗合页中注油D．谷物酿酒时加入酒曲酶
【答案】C
7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ不具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
8．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。研究发现NH4Cl颗粒的大小对总反应速率几乎无影响，MgO颗粒的大小对总反应速率影响较大。下列说法正确的是
A．a为HCl，c为NH3
B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl
C．物质转化过程总反应需要吸收的热量小于氯化铵直接分解所需热量
D．两步反应中对总反应速率影响较大的是第②步
【答案】D
9．下列图示装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
10．几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
下列说法错误的是
A．该实验的目的是探究水果种类和电极间的距离对水果电池电流的影响
B．该实验所用装置中，负极的材料是铜片
C．编号是2和3的实验能表明水果种类对电流大小有影响
D．电极材料的横截面积、电极插入水果的深度均可能影响电池电流大小
【答案】B
11．将一定量纯净的氨基甲酸铵NH2COONH4置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4s⇌2NH3g+CO2g。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
A．密闭容器中氨气的物质的量不变B．密闭容器中总压强保持不变
C．生成4个NH3的同时消耗2个CO2D．气体平均相对分子质量不变
【答案】D
12．某有机物的结构如下图所示，下列说法错误的是
A．该有机物中有3种官能团
B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．该有机物中所有碳原子可能共平面
D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同
【答案】D
13．海水资源综合利用过程中，下列有关说法错误的是
A．海水提镁的转化为MgCl2aq→CaOH2MgOH2s→盐酸MgCl2aq→电解Mg
B．将I−氧化为I2时，加入过量的H2O2会使I2的产率降低
C．用Na2CO3溶液吸收溴，离子方程式为3Br2+3CO32−=BrO3−+5Br−+3CO2↑
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
【答案】A
14．将22.4g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生42.8g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是
A．0.3mlNOB．0.2mlNO、0.2mlNO2和0.1mlN2O4
C．0.4mlNO2和0.1mlN2O4D．0.3mlNO2和0.3mlNO
【答案】D
15．废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。
下列说法错误的是
A．“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．“灼烧”的主要目的是利用碳粉高温下还原MnO2
C．“溶解”时H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是MnO2催化H2O2分解
D．“沉锰”后检测MnCO3是否洗净，可使用检验试剂盐酸和BaCl2溶液
【答案】B
二、非选择题
16．硫酸是十分重要的化工原料，用途广泛。
(1)工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示：
①将Ⅰ中反应的化学方程式补充完整：□FeS2+□____高温□Fe2O3+□SO2。若反应中消耗了2mlFeS2，则生成SO2的物质的量为______。
②为加快反应速率，步骤Ⅰ中需将黄铁矿粉碎；工业生产中，步骤Ⅱ中选择的压强是______（填“高压”、“常压”或“低压”）：步骤Ⅲ中的吸收剂为______。
(2)以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下图。
①反应Ⅲ的化学方程式为______。
②pH对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如下图所示。
石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效果降低的原因是可能是______；
③反应Ⅱ发生时，为了更好的得到亚硫酸铵晶体，可向溶液中加入适量对苯二酚。由此推测对苯二酚应具有的性质是______。
(3)工业生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其它成分的反应），过滤，洗涤、干燥、称量得到mg沉淀。尾气中SO2含量（体积分数）的计算式是______（用含V、m的代数式表示）。
【答案】(1)4ml 高压 98.3%浓硫酸
(2) CaSO4+NH4HCO3+NH3=CaCO3+NH42SO4 pH>5.7时，石灰石的溶解度降低 还原性
(3)22.4m233V×100%
17．近年来，我国化工技术获得重大突破。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇CH3OH是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应有：
反应Ⅰ COg+2H2g⇌CH3OHg；
反应Ⅱ CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og；
(1)反应Ⅰ中每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示：
①据此分析，反应Ⅰ属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
②根据以上结论，______（填“能”或“不能”）得出I2s+H2g⇌2HIg反应与反应Ⅰ同为吸热反应或放热反应这一结论。
(2)一定温度下，向3L恒容密闭容器中加入1mlCOg和2mlH2g，发生反应Ⅰ。CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①0~5min内的平均反应速率vH2=______。
②保持其它条件不变，若起始时通入适量的N2（不参与反应），则达到平衡所需要的时间______（填“大于”“小于”或“等于”）5min。
(3)向甲、乙两个体积相同的恒容密闭容器中均充入1mlCO2和3mlH2的混合气体发生反应Ⅱ，分别在T1、T2温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中nCH3OH随时间的变化情况如下表：
①两容器的温度大小关系为T1______T2。（填“>”“ 82% 23:40
(4)提高 参与了
18．肼是一种无色的高度吸湿性的可燃液体，可用作火箭和燃料电池的燃料。
Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼(N2H4⋅H2O)。
已知：Cl2和NaOH溶液的反应是放热反应，在低温下主要生成NaClO，加热条件下主要生成NaClO3。
实验步骤如下：步骤1：关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO；步骤2：关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间：步骤3：关闭K3，打开K2，点燃酒精灯。回答下列问题：
(1)盛放30%NaOH溶液的仪器的名称为______。
(2)步骤2中通入N2一段时间的原因是______。
(3)水槽中放入冷水的目的是______。
(4)NH3与NaClO反应生成N2H4⋅H2O的离子方程式为______。
Ⅱ．将制得的N2H4⋅H2O分离提纯后，进行性质实验。
(5)实验流程如下：
【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水和硝酸。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
③肼在此实验中体现的化学性质是______。
Ⅲ．某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。
(6)电极甲为该电池的______（填“正极”或“负极”）；负极反应式为______。
【答案】(1)三颈烧瓶
(2)排除装置内多余的空气和氯气，避免水合肼被氧化
(3)避免生成NaClO3
(4)2NH3+ClO−=N2H4⋅H2O+Cl−
(5)Ag2O 稀硝酸 还原性、碱性
(6)负 N2H4-4e-+2O2-=N2+2H2O
19．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的官能团的电子式为______。写出B的同分异构体的结构简式______。
(2)写出B→C的化学方程式______。
(3)E的系统命名是______。
(4)写出B+E→F的化学方程式______，该反应反应类型为______。
(5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出其聚合产物的结构简式______。
(6)下列说法错误的是______（填字母）。
a．淀粉分子式为(C6H10O5)n，属于天然有机高分子
b．C→D的反应为氧化反应
c．B、D、E均可与金属Na反应
d．D、E互为同系物
【答案】(1) CH3OCH3
(2)
(3)丙烯酸
(4) CH2=CHCOOH+C2H5OH⇌Δ浓硫酸H2O+CH2=CHCOOCH2CH3 取代反应（酯化反应）
(5)
(6)d
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
CaF2与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃
氢氟酸能与SiO2反应
B
工业生产中选择铁做罐体材料盛装大量浓硫酸
常温下，铁被浓硫酸氧化，生成致密的氧化物薄膜
C
锌与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液加快反应速率
反应物的接触面积是影响化学反应速率的因素之一
D
石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
A．形成红色喷泉
B．比较Fe3+和Cu2+催化效果
C．制备并收集SO2
D．铝热反应冶炼金属铁
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
物质
COg
H2g
CH3OHg
相对能量（kJ/ml）
175.2
0
84.3
t/min
0
3
6
12
24
36
甲容器（T1）/ml
0
0.36
0.60
0.78
0.82
0.82
乙容器（T2）/ml
0
0.34
0.55
0.71
0.85
0.85
操作
现象
结论
①取少量黑色固体于试管中，加入足量氨水，振荡
黑色固体部分溶解
黑色固体中有______（填化学式）
②取少量黑色固体于试管中，加入足量______，振荡
黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色
黑色固体是Ag和Ag2O