2026年广东省汕头市潮南区中考化学模拟试卷（含答案+解析）

这是一份2026年广东省汕头市潮南区中考化学模拟试卷（含答案+解析），共16页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列属于金属材料的是( )
A. 铁锈B. 生铁C. 氧化铁D. 塑料
2.“民以食为天，食以水为本。”下列广东食物中富含维生素的是( )
A. 肇庆裹蒸粽B. 潮汕牛肉丸C. 增城迟菜心D. 顺德双皮奶
3.下列化学用语描述正确的是( )
A. 两个氮分子：N2B. 氧化铁：Fe3O4
C. 两个氢原子：2HD. +2价的钙元素：Ca2+
4.“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法符合这一理念的是( )
A. 施用大量农药以减少植物病虫害
B. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
C. 加快地方工业发展，无限度使用石油液化气作燃料
D. 城市道路定时洒水，加强建筑工地扬尘控制
5.中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A. 锂是金属元素
B. 锂原子的原子序数是3
C. 锂离子核外电子数是3
D. 锂的相对原子质量是6.941
6.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该反应前后分子的种类发生改变
B. 该反应可成少CO2的排放
C. 该反应前后氧元素的化合价不变
D. 参加反应的CO2和生成的O2质量比为11：4
7.劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理关联不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.任何时候我们都要强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是( )
A. 在加油站、加气站禁止使用手机
B. 高楼住宅发生火灾时，应尽快乘坐电梯逃生
C. 天然气泄漏时，应先关闭阀门，然后开窗通风
D. 面粉厂要时刻保持生产车间通风，并注意防止静电的产生
9.“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是( )
A. 黄酮素属于氧化物B. 黄酮素中含有1个氧气分子
C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1D. 黄酮素中氢元素的质量分数最小
10.下列关于水的说法中错误的是( )
A. 过滤可将海水转化为纯净水B. 明矾能加快水中悬浮物的沉降
C. 活性炭可以吸附掉水中的色素和异味D. 电解水实验中，正极产生氧气
11.下列劳动实践，不是直接利用所给物质性质的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.小明同学将稀硫酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等不同类别的物质反应产生的部分实验现象梳理如图。下列说法错误的是( )
A. 反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾
B. 反应②中可观察到有白色沉淀生成
C. 反应③可能是置换反应
D. 反应④中也产生气体，但气体成分与反应①不同
13.学会分类对于学好化学具有很重要的作用，下列分类正确的是( )
A. 单质：水汞B. 氧化物：四氧化三铁 碳酸氢钠
C. 盐：食盐 碳酸钠D. 有机物：葡萄糖 淀粉
14.实验室用KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是( )
A. 检查装置气密性
B. 直接用外焰给固体加热
C. 验满
D. 硫在O2中燃烧
15.如图表示是KNO3 和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. t1∘C时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等
B. t1∘C时，在 50g 水里加入 15g KNO3 固体，充分溶解，得到60g 溶液
C. t1∘C时，将KNO3 和NaNO3两物质饱和溶液升温到 t2∘C，溶质质量分数相等
D. 两种饱和溶液都从 t2∘C降温到 t1∘C时，析出晶体：硝酸钾一定多于硝酸钠
二、流程题：本大题共2小题，共17分。
16.《天工开物》记载了古法造纸的工序：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、日晒成干等步骤。结合下图及所学知识回答问题：
(1)原料树木属于______ (填“天然”或“合成”)材料；切割、捣碎的目的是______。
(2)“煮楻足火”是造纸术中最关键的一个步骤。其原理是利用石灰浆和草木灰水的碱性，除去木素和降低纤维间的粘结。石灰浆可通过生石灰与水反应制得，请写出其制备化学方程式______。
(3)“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其工作原理与实验室中______ (填基本操作名称)相似。
(4)“日晒成干”是将湿纸张逐渐晒干，从微观角度解释是因为______。
(5)现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化铝为难溶性白色固体，是常见的阻燃剂，其受热至220∘C开始分解生成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃作用。氢氧化铝能够阻燃的原因是______ (填序号)。
a.阻燃剂氢氧化铝是难溶性白色固体
b.反应分解时吸收热量，降低可燃物的着火点
c.氧化铝覆盖在可燃物表面隔绝空气
d.生成的水蒸气吸热并降低了可燃物周围氧气的浓度
17.从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
(1)铁质文物作为中华文明的见证，我们有必要也有义务做好保护工作，铁质文物修复与保护的流程如下：
ⅰ.清理：清除表面灰尘、铁锈，其中可以采用______ (填物质类别)除去铁锈。
ⅱ.脱盐：用蒸馏水多层纸张贴敷等方法除去铁器内部的可溶性盐(如图所示)。脱盐后溶液中的阳离子有______。
ⅲ.将器物在烘干箱内干燥一天时间使内部溶盐等充分析出，该步骤相当于实验中的______ (填操作名称)。
ⅳ.封护：用特殊溶液涂刷铁质文物，形成保护膜，该步骤的目的是______。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
ⅰ.碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应的生成物被人体吸收，促进血红蛋白的生成，发生的化学方程式为：______。
ⅱ.火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，理由是______。
(3)FeOOH的制备
用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图：
“酸溶”时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是______，该过程中产生的气体为______ (填化学式)。
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
18.在高温条件下，木炭还原氧化铜的化学方程式为：
(1)该反应属于______反应(填基本反应类型)，该反应被还原的物质是：______。
(2)利用化学方程式计算：要使80g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量是多少？(写出计算过程)
(3)小组同学将氧化铜和炭粉按照10：1的质量比在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。
ⅰ.分析t1∼t2时密闭容器中CO2的质量减少的原因：______ (写化学方程式)。
ⅱ.t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为______。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
19.科学家研发了一种“智能海绵”，这种“智能海绵”有两层结构——吸湿层和光热层。“智能海绵”的学名是纳米纤维复合水凝胶，其吸湿层的主体是水凝胶，添加了从植物中提取的纳米纤维作为骨架使其更加牢固。科研人员制备纳米纤维复合水凝胶时，改变水凝胶与纳米纤维的质量比，测定所得材料的抗变形能力如表所示。控制其他条件相同，在水凝胶中加入不同浓度的LiCl，测定所得材料的吸水率如图所示。光热层表层为含炭黑颗粒的薄膜，可高效吸光并转化为热量，促使吸湿层释放吸附水，释放出的水蒸气经冷凝后收集。纳米纤维复合水凝胶进行多次吸附——释放循环后仍保持稳定性能。这项技术提供了新的淡水获取方案，从看似“虚无”的空气中提取出生命之源——水。
水凝胶与纳米纤维的不同质量比下的材料性能表
吸水率=水凝胶吸水后质量−水凝胶吸水前质量水凝胶吸水前质量
回答下列问题。
(1)文中提到的大气中的水在“吸附——释放”过程中发生______ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)“智能海绵”吸湿层中添加纳米纤维的作用是______。
(3)氯化锂(LiCl)中Li化合价为______。
(4)依据表中信息分析，水凝胶与纳米纤维的最佳质量比为______。
(5)依据图回答下列问题：加入5%LiCl的水凝胶200g，最终吸水量可达约______ g。下列说法正确的______ (填标号)。
A.加入LiCl能增强水凝胶的吸水效果
B.加入LiCl浓度越大，水凝胶的吸水效果越好
C.当LiCl浓度为5%时，水凝胶的吸水效果最好
(6)光热层获得的热量会传递到相邻的吸湿层。由此可推测，构成光热层的炭黑应具备的物理性质是______ (写出一点即可)。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
20.中国长征五号是我国近地轨道运载能力最大的火箭。无论是航天火箭、核潜艇、月壤制氧还火星制氧的成功，都离不开对氧气制造的实验设计，请回答以下问题：
(1)写出图中标号①仪器的名称______。
(2)若实验室用B装置制取O2，该反应的化学方程式为______；若使用 B装置制取气体时，应注意长颈漏斗的下端必须液封的原因______。
(3)制取氧气不能使用装置C作为发生装置的原因是______；若使用装置 C制取CO2的优点是______；为了得到干燥、纯净的CO2气体，产生的气流应依次通过装置______、______ (填装置编号)，最后收集。
2025年10月，我国在“十五五”规划中提出将2035年建成月球基地计划列为航天强国核心目标。某兴趣小组模拟月壤并用其进行种植。
(4)利用AI查找、整理资料并画月球基地构想图，见图。
资料：月壤因透气性较差、持水保肥能力较低、缺乏植物生长所需的有机养分及微量元素等特点，且月壤的pH为8∼9，无法直接种植。适合农作物生长的pH为6.5∼7.5。
ⅰ.模拟月壤并进行改良，调节酸碱性：兴趣小组可利用______ (填字母)调节模拟月壤的酸碱性。
a.熟石灰 b.硝酸铵 c.氯化钠
ⅱ.下列说法错误的是______ (填字母)。
a.提升肥力和增强持水性有利于模拟月壤中农作物的生长
b.使用腐熟农家肥可提高模拟月壤的有机养分
c.模拟月壤并种植实验无意义
21.袁隆平院士及其团队推广盐碱地改良技术，种植了海水稻。小组同学利用所学知识对某片盐碱地展开了项目式学习。
【任务一】测定土壤酸碱性
选取不同位置一定量的土壤样品，与蒸馏水按一定质量比在烧杯中混合，操作过程如图1所示。
(1)上述操作过程中的纱布相当于实验室中的______ (填实验用品)。
(2)多次实验测得土壤浸出液的pH平均值为8.5，说明该地土壤呈______性。
【任务二】分析土壤盐碱化的原因
查阅资料：受自然条件(如降水量、水蒸发量等)影响，该地土壤表层中积累了大量的钠盐，导致土壤盐碱化。
(3)如图2为该地区多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。已知该地区6月气温升高较快，由图2可知该地区6月土壤表层含盐量最高，原因可能是______。
【任务三】探究盐碱地土壤的成分
(4)该地土壤表层积累的钠盐可能是Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种。为探究其成分，小组同学向少量土壤浸出液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，再向实验后的溶液中滴加少量氯化钡溶液后观察到产生白色沉淀，发生的化学方程式为：______；根据上述实验现象说明土壤表层积累的钠盐成分为______。
【任务四】改良盐碱地
(5)施加有机腐殖酸能改良盐碱地，其原理是______。
(6)当地农民通过采取引进内河淡水(呈中性)浸泡再排水的方法来降低土壤盐碱度。请在图中画出其酸碱度变化的大致曲线______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，故选项错误；
B、生铁是铁的合金，属于金属材料，故选项正确；
C、氧化铁是金属氧化物，故选项错误；
D、塑料属于有机合成材材料，故选项错误。
故选：B。
根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
本题难度不大，了解金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、肇庆裹蒸粽富含淀粉，淀粉属于糖类，故A不合题意；
B、潮汕牛肉丸富含蛋白质，故B不合题意；
C、增城迟菜心中富含维生素，故C符合题意；
D、顺德双皮奶是一道甜品，主要原料包括牛奶、糖等，牛奶是动物性蛋白质的重要来源，同时含有一定量的脂肪和乳糖，虽然双皮奶在制作过程中会加入一些其他成分，但其主要富含的营养素仍然是蛋白质，不是维生素，故D不合题意；
故选：C。
根据食物中富含的营养素来分析。
本题难度简单，通过考察食物中富含的营养素种类，既考查了学生对食物营养价值的了解，也培养了学生的健康饮食意识，题目设计合理，选项具有代表性，能够有效地检验学生的知识掌握情况，同时，题目也提醒我们在日常生活中要注意饮食的均衡和多样化，以获取全面的营养。
3.【答案】C
【解析】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氮分子表示为2N2，故A错误；
B、氧化铁的化学式为Fe2O3，Fe3O4的名称是四氧化三铁，故B错误；
C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢原子表示为2H，故C正确；
D、化合价的表示方法：在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，则+2价的钙元素表示为Ca2+，故D错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4.【答案】D
【解析】解：A.施用大量农药以减少植物病虫害，施用大量农药会污染环境，不符合这一理念，故A错误；
B.改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，废气量并没有减少，不符合这一理念，故B错误；
C.加快地方工业发展，无限度使用石油液化气作燃料，能产生大量的空气污染物，不符合这一理念；故C错误；
D.城市道路定时洒水，加强建筑工地扬尘控制，减少可吸入颗粒物对空气的污染，符合这一理念；故D正确。
故选：D。
防止空气污染的措施有：推广垃圾分类处理；践行低碳生活，少用一次性筷子；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
5.【答案】C
【解析】解：A.锂带有钅字旁，属于金属元素，故A说法正确；
B.元素名称左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3，故B说法正确；
C.元素名称左上角的数字表示原子序数，左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3，根据在原子中，质子数=核外电子数，则锂原子核外电子数是3，离子是原子得失电子形成的，故锂离子核外电子数不是3，故C说法错误；
D.元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，故D说法正确；
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据以上分析进行回答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2。
A.化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子又重新组合，所以化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故A选项正确；
B.该反应以二氧化碳为原料，所以该反应可成少CO2的排放，故B选项正确；
C.反应前氧元素的化合价为−2价，反应后氧气中氧元素的化合价为0价，所以该反应前后氧元素的化合价改变，故C选项错误；
D.由化学方程式可知，该反应中二氧化碳与氧气的质量比为：(44×2)：32=11：4，故D选项正确；
故选：C。
根据微观反应示意图书写化学方程式，然后根据物质的组成与结构、化学方程式的意义以及质量守恒定律来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
7.【答案】D
【解析】解：A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故A正确；
B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，故用铅笔芯作简易电池的电极材料，故B正确；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将自行车的链条涂油以防锈，是因为可以使链条与空气和水隔绝，故C正确；
D、酒精能使蛋白质变性，故可用酒精对公共设施消毒，故D错误；
故选：D。
A、根据熟石灰的用途，进行分析判断。
B、根据石墨具有良好的导电性，进行分析判断。
C、根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，进行分析判断。
D、根据酒精能使蛋白质变性，进行分析判断。
本题难度不大，了解熟石灰的用途、铁生锈的条件等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、在加油站、加气站的空气中弥漫着可燃性气体，若遇明火或静电会燃烧，发生爆炸，所以在加油站、加气站禁止使用手机，说法正确，故A不符合题意；
B、高楼住宅发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，因为火灾可能导致断电，说法不正确，故B符合题意；
C、天然气泄漏时，应先关闭阀门，然后开窗通风，降低天然气的浓度，防止发生爆炸，说法正确，故C不符合题意；
D、面粉厂的空气中含有可燃性的粉尘，遇到明火有发生爆炸的危险，所以面粉厂要时刻保持生产车间通风，并注意防止静电的产生，说法正确，故D不符合题意。
故选：B。
A.根据防范爆炸的措施来分析；
B.根据高层住宅着火的逃生方法来分析；
C.根据防范爆炸的措施来分析；
D.根据防范爆炸的措施来分析。
本题难度不大，但实际指导意义大，燃烧和爆炸知识是化学考查的热点，掌握灭火的原理与方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误。
B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧气分子，故B错误。
C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为(1×10)：(16×2)=5：16，故C错误。
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×15)：(1×10)：(16×2)=180：10：32，黄酮素中氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据黄酮素的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据元素的质量比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A.过滤是一种物理方法，它只能除去水中的不溶性杂质，如泥沙、悬浮物等，而无法除去可溶性杂质，如溶解在水中的盐类、色素、异味等，海水含有大量的可溶性盐类，因此通过过滤无法将海水转化为纯净水，故A符合题意；
B.明矾在水中可以水解生成氢氧化铝胶体，这种胶体具有较大的吸附面积，能够吸附水中的悬浮物，从而加快它们的沉降速度，故B不符合题意；
C.活性炭因其多孔性结构而具有很强的吸附能力，可以吸附掉水中的色素和异味等杂质，故C不符合题意；
D.在电解水的实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且它们的体积比约为1：2，故D不符合题意；
故选：A。
本题主要考查了水的净化、电解水的实验现象及结论等相关知识。
本题难度适中，主要考查了水的净化和电解水的相关知识，要求我们能够准确理解每个选项的含义，并结合所学知识进行判断，通过本题的学习，我们可以更加深入地理解这些知识点，并能够在实际生活中加以应用。
11.【答案】C
【解析】解：A、用氮气防止食品腐烂，是利用了氮气的化学性质不活泼，不易发生反应，可作保护气，是直接利用所给物质性质，不符合题意；故选项错误；
B、用竹炭去除汽车内的异味，是因为竹炭具有吸附性，能吸附异味，是直接利用所给物质性质，不符合题意；故选项错误；
C、用二氧化碳生产碳酸饮料，是利用了二氧化碳能与水反应生成碳酸这一化学性质，而不是二氧化碳是无色、无臭的气体这一物理性质，不是直接利用所给物质性质，符合题意；故选项正确；
D、用石墨制造受电弓滑板，是利用了石墨的熔点高且具有优良的导电性能，是直接利用所给物质性质，不符合题意；故选项错误；
故选：C。
A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；
B、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；
C、用二氧化碳生产碳酸饮料，是利用了二氧化碳能与水反应生成碳酸；
D、用石墨制造受电弓滑板，是利用了石墨的熔点高且具有优良的导电性能。
本考点考查了常见物质的用途，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环。也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。
12.【答案】C
【解析】解：A、反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾，是因为碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，产生气体，故选项正确。
B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，故选项正确。
C、反应③不可能是置换反应，是因为铜不能和稀硫酸反应，得到蓝色溶液，可能是稀硫酸和氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜反应生成硫酸铜和其它物质，故选项不正确。
D、反应④中也产生气体，即稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，但气体成分与反应①(二氧化碳)不同，故选项正确。
故选：C。
A、碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳。
B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水。
C、铜不能和稀硫酸反应，是稀硫酸和氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜反应生成硫酸铜和其它物质。
D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】D
【解析】解：A、水由两种元素组成，属于化合物，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，碳酸氢钠由四种元素组成，不属于氧化物，故B错误；
C、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠属于盐，而食盐属于混合物，故C错误；
D、葡萄糖、淀粉都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确。
故选：D。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物进行分析；
C、根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物进行分析；
D、根据有机物的概念，结合三种物质的组成特点进行分析。
通过这类题目，有助于学生准确理解和区分不同类型物质的概念，培养学生对化学知识的归纳和分类能力，使学生能够更系统地掌握化学知识体系。
14.【答案】A
【解析】解：A、连接如图装置，用手捂住试管外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好，因此A操作正确；
B、加热固体时，应该先对试管进行预热，再用外焰对准药品所在部位加热，且试管口处应放置一团棉花，以防高锰酸钾颗粒进入导管，因此B操作错误；
C、验证氧气已收集满，应该将带火星的木条伸到集气瓶口，因此C操作错误；
D、硫在O2中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种空气污染物，需要在集气瓶放少量的水吸收，细沙无法吸收二氧化硫，因此D操作错误；
故选：A。
A.根据检查装置气密性的方法进行分析；
B.根据加热高锰酸钾制氧气的注意事项进行分析；
C.根据氧气验满的方法进行分析；
D.根据二氧化硫有毒不能直接排入空气，要用水吸收进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：A、t1∘C时，两种溶液中溶质质量分数可能不相等，故A错误；
B、t1∘C时，硝酸钾的溶解度是40g，所以在50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，得到60g溶液，故B正确；
C、t1∘C时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度不相等，升高温度，溶解度增大，所以将KNO3 和NaNO3两物质饱和溶液升温到t2∘C，溶质质量分数不相等，故C错误；
D、两种饱和溶液都从 t2∘C降温到 t1∘C时，析出晶体：饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】天然;增大反应物的接触面积，使反应更充分 CaO+H2O=Ca(OH)2 过滤 水分子在不断运动，日晒使温度升高，分子运动速率加快 cd
【解析】解：(1)树木是自然界原有的材料，属于天然材料；将原料切割捣碎可以增大反应物接触面积，加快后续碱液蒸煮的反应速率，让反应更充分。
(2)根据题干可知生石灰(氧化钙)和水反应生成氢氧化钙(石灰浆的主要成分)，反应无需额外条件，配平后即可，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
(3)带筛网的帘将固体纸浆和水分离，和实验室过滤操作分离固液混合物的原理一致。
(4)水由水分子构成，日晒时温度升高，水分子运动速率加快，不断从湿纸张中扩散到空气中，因此纸张逐渐变干。
(5)a.根据题干可知氢氧化铝的颜色、溶解性和阻燃性能无关，故a错误；
b.着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，只能降低温度至可燃物着火点以下，故b错误；
c.耐高温的氧化铝覆盖在可燃物表面可以隔绝氧气，起到阻燃作用，故c正确；
d.生成的水蒸气会吸收热量，同时稀释可燃物周围的氧气浓度，起到阻燃作用，故d正确。
故答案为：(1)天然；增大反应物的接触面积，使反应更充分。
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2。
(3)过滤。
(4)水分子在不断运动，日晒使温度升高，分子运动速率加快。
(5)cd。
(1)根据材料的来源进行分类，并结合影响化学反应速率的因素进行分析；
(2)根据题目信息，写出生石灰与水反应生成氢氧化钙的化学方程式进行分析；
(3)根据“荡料入帘”实现固液分离的原理，与实验室基本操作进行类比分析；
(4)运用分子运动论的观点，从微观角度解释温度对分子运动速率的影响进行分析；
(5)根据氢氧化铝受热分解的反应特点(吸热、生成物性质)，结合燃烧的条件，分析其阻燃机理。
本题以古法造纸为背景，综合考查了材料的分类、化学反应速率的影响因素、化学方程式的书写、基本实验操作、分子运动论以及物质性质与用途的关系等知识点。解题的关键在于仔细阅读题干，从中提取有效信息，并与所学的化学知识相结合进行分析和解答。
17.【答案】酸;Na+，Ca2+;蒸发;隔绝氧气和水，防止铁质文物生锈 FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑;根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，FeOOH中存在氢、氧元素 加快反应速率;H2、CO2
【解析】解：(1)ⅰ.铁锈主要成分为Fe2O3，属于金属氧化物，可与酸反应生成可溶性盐和水，因此用酸类除铁锈。
ⅱ.根据脱盐示意图，溶液中阳离子为钠离子和钙离子。
ⅲ.烘干使水分蒸发、可溶性盐析出，对应实验操作中的蒸发(结晶)。
ⅳ.铁生锈需要同时接触氧气和水，保护膜可隔绝二者，避免文物被腐蚀。
(2)ⅰ.胃酸主要成分为HCl，碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式是FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑。
ⅱ.火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，FeOOH中存在氢、氧元素。
(3)提高反应温度、增大反应物浓度都可以加快反应速率。
废铁屑中的Fe与稀硫酸反应生成H2，FeCO3与稀硫酸反应生成CO2，Fe2O3与稀硫酸反应无气体生成，因此产生的气体为H2和CO2。
故答案为：(1)ⅰ.酸；ⅱ.Na+，Ca2+；ⅲ.蒸发；ⅳ.隔绝氧气和水，防止铁质文物生锈。
(2)ⅰ.FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑；ⅱ.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，FeOOH中存在氢、氧元素。
(3)加快反应速率；H2、CO2。
(1)金属氧化物能和酸反应生成盐和水；根据提供信息可以进行相关方面的判断；铁生锈需要同时接触氧气和水，隔绝氧气和水能够防止铁生锈。
(2)碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
(3)提高反应温度、增大反应物浓度都可以加快反应速率；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和氧化铁反应生成硫酸铁和水。
本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】置换;氧化铜 6g ;1：2
【解析】解：(1)该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；在反应中，氧化铜失去氧，被还原，所以被还原的物质是氧化铜。
(2)设需要木炭的质量为x，
12160=x80g
解得x=6g
答：需要木炭的质量为6g。
(3)ⅰ.容器内还有过量的炭粉，炭粉和生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，导致二氧化碳质量减少，化学方程式为。
ⅱ.设氧化铜和炭粉的质量分别为10g和1g，10g氧化铜中氧元素的质量为10g×1664+16×100%=2g，则碳元素和氧元素的质量比为1：2，反应后所有碳元素和氧化铜中的氧元素均转化到气体中。根据元素质量守恒，此时气体中碳、氧元素的质量比等于反应物中两元素总质量之比，故t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为1：2。
故答案为：(1)置换；氧化铜；
(2)6g；
(3)；1：2。
(1)根据化学反应的特点、元素的化合价来分析；
(2)根据氧化铜的质量，利用化学方程式来分析计算；
(3)根据化学反应的原理以及图像信息来分析。
本题考查知识点较多，难度较大，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19.【答案】物理 使水凝胶更加牢固，提高其抗变形能力等(答案不唯一) +1 8：1 142;AC 导热性
【解析】(1)吸附——释放过程中只有水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
(2)题干明确说明添加纳米纤维作为骨架可让水凝胶更牢固，结合表格数据也能看到添加纳米纤维后材料抗变形能力显著提升。
(3)氯化锂(LiCl)中Cl元素的化合价为−1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：在氯化锂中Li的化合价为+1。
(4)表格数据显示水凝胶与纳米纤维质量比为8：1时，材料抗变形能力达到最高值，性能最优。
(5)由图可知5%LiCl对应的最终吸水率为0.71g⋅g−1，因此200g水凝胶吸水量为200g×0.71g⋅g−1=142g；
A.由图像可知，加LiCl的组吸水率均高于不加LiCl的组，故A说法正确；
B.由图像可知，7%LiCl组吸水率低于5%组，并非浓度越高吸水效果越好，故B说法错误；
C.由图像可知，浓度为5%LiCl对应吸水率最高，吸水效果最好，故C说法正确。
(6)光热层需要将吸收光能转化的热量高效传递给相邻的吸湿层，因此需要具备良好的导热性。
故答案为：(1)物理；
(2)使水凝胶更加牢固，提高其抗变形能力等(答案不唯一)；
(3)+1；
(4)8：1；
(5)142；AC；
(6)导热性。
(1)根据是否生成新物质来分析；
(2)根据题干信息来分析；
(3)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(4)根据题干信息来分析；
(5)根据图示信息来分析；
(6)根据物质的性质及其用途来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记新材料的开发与社会发展的密切关系，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
20.【答案】酒精灯 2H2O22H2O+O2↑;防止氧气从长颈漏斗逸出 二氧化锰粉末会掉落试管底部，无法实现固液分离;可以控制反应的发生和停止;G;F b;c
【解析】解：(1)图中标号①仪器的名称是酒精灯。
(2)B装置为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；长颈漏斗下端未液封时，反应生成的气体会从长颈漏斗上口排出，无法收集。
(3)装置C适用于块状固体与液体的不加热反应，而制取氧气所用的二氧化锰是粉末状，会从塑料板漏下，无法通过关闭弹簧夹使固液分离，因此不能用于制氧气；用装置C制取时，关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应发生，因此可控制反应的发生与停止；实验室制得的CO2中混有HCl气体和水蒸气，应先通过饱和碳酸氢钠溶液(G)除去，再通过浓硫酸(F) 干燥(注意洗气时“长进短出”)。
(4)i.月壤pH=8∼9，呈碱性，需加入酸性物质调节至中性。硝酸铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；熟石灰呈碱性，氯化钠呈中性，故选 b。
ii.a 选项：提升肥力和持水性可改善月壤贫瘠、保水差的缺点，利于作物生长，故a正确；
b 选项：腐熟农家肥含有丰富的有机质，可提高月壤有机养分，故b正确；
c 选项：模拟月壤种植实验可为未来月球基地的农业生产提供重要数据，意义重大，故c错误。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)2H2O22H2O+O2↑；防止氧气从长颈漏斗逸出；
(3)二氧化锰粉末会掉落试管底部，无法实现固液分离；可以控制反应的发生和停止；G；F；
(4)i.b；
ii.c。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据氧气的发生装置确定反应的原理；根据实验操作的注意事项来分析；
(3)根据装置的特点、二氧化氮除杂与干燥方法来分析；
(4)根据物质的性质以及题干信息来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项等，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
21.【答案】滤纸 碱 6月气温升高较快而平均降水量没有明显增大，土壤表层水分蒸发加快，含盐量升高 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;Na2CO3、Na2SO4 有机腐殖酸可以和土壤中的碱性物质发生反应，从而降低土壤的盐碱度
【解析】解：(1)纱布在操作中起到了分离固体和液体的作用，相当于实验室中的滤纸；
(2)溶液的pH与酸碱性的关系为pH7，溶液呈碱性。土壤浸出液的pH平均值为8.5，大于 7，说明该地土壤呈碱性；
(3)6 月气温升高较快，水分蒸发量大，土壤中的水分蒸发时，溶解在水中的盐分(钠盐)会留在土壤表层，导致土壤表层含盐量升高，同时，从图2中可看出6月降水量较少，对土壤盐分的淋洗作用弱，进一步加剧了盐分在表层的积累；
(4)向土壤浸出液中滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含有Na2CO3，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有Na2SO4，因为Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，产生白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。滴加盐酸有气泡，说明含Na2CO3，加氯化钡有白色沉淀，盐酸已除去了CO32−的干扰，说明含Na2SO4，因此钠盐成分为Na2SO4和Na2CO3；
(5)有机腐殖酸可以和土壤中的碱性物质发生反应，从而降低土壤的碱性，同时，腐殖酸还能改良土壤结构，提高土壤肥力；
(6)原土壤pH>7，用中性淡水浸泡时，随着浸泡次数的增加，土壤的碱性逐渐减弱，pH逐渐降减小，最终接近中性的7，不会小于7。酸碱度变化的大致曲线图为。
故答案为：(1)滤纸；
(2)碱；
(3)6月气温升高较快而平均降水量没有明显增大，土壤表层水分蒸发加快，含盐量升高；
(4)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、Na2SO4；
(5)有机腐殖酸可以和土壤中的碱性物质发生反应，从而降低土壤的盐碱度；
(6)。
(1)根据纱布在操作中起到了分离固体和液体的作用来分析解答；
(2)根据pH>7，溶液呈碱性来分析解答；
(3)根据6月气温升高较快而平均降水量没有明显增大，土壤表层水分蒸发加快，含盐量升高来分析解答；
(4)根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀和氯化钠来分析解答；
(5)根据有机腐殖酸可以和土壤中的碱性物质发生反应，从而降低土壤的盐碱度来分析解答；
(6)根据原土壤pH>7，用中性淡水浸泡时，盐碱被逐步洗脱，pH逐渐降低，最终接近中性的7来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。选项
劳动项目
化学原理
A
学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰显碱性
B
学校活动：用铅笔芯作简易电池的电极材料
铅笔芯具有导电性
C
家务劳动：将自行车的链条涂油以防锈
使链条与空气和水隔绝
D
社区活动：用酒精对公共设施消毒
酒精具有可燃性
选项
劳动实践
化学知识
A
用氮气防止食品腐烂
氮气的化学性质不活泼
B
用竹炭去除汽车内的异味
竹炭具有吸附性
C
用二氧化碳生产碳酸饮料
二氧化碳是无色、无臭的气体
D
用石墨制造受电弓滑板
石墨的熔点高，具有优良的导电性能
水凝胶
水凝胶与纳米纤维质量比
10：1
8：1
5：1
抗变形能力(kPa)
11.02
35.65
81.8
69.43