2026年四川绵阳市盐亭县中考二模化学试题（含解析）

这是一份2026年四川绵阳市盐亭县中考二模化学试题（含解析），共6页。试卷主要包含了 乙醇是常用的燃料等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分组成，试题卷5页，答题卷2页，共7页。满分100分。考试时间：70分钟。
2.答卷前请将答题卷的密封线内项目填写清楚。考试结束后请将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mn-55
一、选择题(每小题4分，共36分)
1. 小科在家制作清明节传统美食——“青团”。下列步骤体现化学变化的是
A. 清洗艾草B. 切碎艾草C. 揉搓面团D. 面团发酵
【答案】D
【解析】
【详解】清洗艾草仅去除表面杂质、切碎艾草仅改变艾草的形状、揉搓面团仅改变面团的形态，三者都没有新物质生成，属于物理变化；面团发酵过程中微生物会分解有机物，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。
2. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同
B. 在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子
C. 化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物
D. 铝的活动性比铁强，因此空气中铁比铝更抗腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们的化学性质相同，但碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大，选项错误；
B、在化学变化中分子分成原子，原子重新组成新分子，因此原子是化学变化中最小的粒子，选项正确；
C、化合物是由多种元素组成的物质，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，选项错误；
D、铝比铁的金属活动性强，但是铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，选项错误；
故选B。
3. 有关化学反应的现象描述正确的是
A. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变蓝色
B. 木炭在纯净的氧气中燃烧，发出耀眼的白光，并生成二氧化碳气体
C. 硫在纯净的氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
D. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，并放出大量的热，生成一种黑色的固体
【答案】D
【解析】
【详解】A. 二氧化碳和水反应生成碳酸： ，碳酸呈酸性，会使紫色石蕊试液变红，而非变蓝，描述错误。
B. 木炭在氧气中燃烧发白光是现象，但“生成二氧化碳气体”是实验结论，不属于可直接观察到的现象，描述错误。
C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯净氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰，描述错误。
D. 描述正确。
4. 下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是

A. 该反应能使有害气体转化为无害物质
B. 反应前后原子的种类、数目不变
C. 反应生成丙和丁的质量比为7：11
D. 化学方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该反应的反应物一氧化碳和一氧化氮都是气体污染物，生成物二氧化碳和氮气是空气中固有的成分，不是污染物，故该反应能使有害气体转化为无害物质，选项正确；
B. 原子是化学变化中最小的微粒，所有化学反应前后原子的种类、数目都不变，选项正确；
C. 由题中信息可知该反应的化学方程式为，反应生成丙和丁的质量比为28：（2×44）=7:22，选项错误；
D. 据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目不变，故该反应的化学方程式为，选项正确。
故选C。
5. 氯化钙具有消炎、抗过敏等作用，制得的氯化钙常混有稀盐酸，现用氢氧化钙溶液去除稀盐酸。为判断溶液是否呈中性，可向混合溶液中逐滴滴加X。则X可能是下列物质中的
A. 酚酞试剂B. Na2CO3溶液C. CuSO4溶液D. 石蕊试液
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧化钙与稀盐酸发生的反应是，反应后所得溶液一定含有CaCl2，不确定是否含有Ca(OH)2、HCl，CaCl2溶液呈中性，Ca(OH)2溶液呈碱性，HCl溶液呈酸性。
【详解】A. 酚酞仅遇碱性溶液变红，酸性、中性溶液中均为无色，无法区分酸性和中性，错误。
B. 既可以和盐酸反应生成气泡，也能和氯化钙、氢氧化钙反应生成白色沉淀，无法区分溶液是中性还是碱性，错误。
C. 仅碱性溶液中的反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，酸性、中性溶液中均无明显现象，无法区分酸性和中性，错误。
D. 石蕊试液遇酸性溶液变红、遇中性溶液显紫色、遇碱性溶液变蓝，可通过颜色变化准确判断溶液是否为中性，正确。
6. 用作漂白剂等的过二硫酸钾(K2S2O8)在高于100℃的条件下能发生反应：2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑，则有
A. K2SO4中的硫元素显+4价B. 该反应属于化合反应
C. 生成物K2SO4属于氧化物D. 反应前后氧原子数目不变
【答案】D
【解析】
【详解】A. 中 K为+1价，O显-2价，设S化合价为 ，根据化合物正负化合价代数和为0，列等式： ，解得 ，错误。
B. 化合反应特征是“多变一”，该反应是1种物质分解生成3种物质，属于分解反应，错误。
C. 氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含K、S、O三种元素，不是氧化物，错误。
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，正确。
7. 如图是初中化学五种常见物质之间的常见反应关系图，图中“-”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是
A. 甲一定是氧化物
B. 乙→丙的反应一定有元素化合价的变化
C. 丙和O2的反应一定会放出热量
D. CuO→甲的反应一定有乙参与
【答案】D
【解析】
【分析】根据图象，CuO能转化为甲，O2也能转化为甲，由于O2参与的反应是氧化反应，生成物一般是氧化物，则甲是氧化物。CuO能转化生成的氧化物有H2O、CO2，假设甲是H2O，CuO能与酸或还原性物质（常见的有H2、CO、C）反应，而乙能与CuO反应且乙能转化为甲，则乙是H2，乙能转化为丙，丙能转化为甲，且丙能与O2反应，常见的物质中没有符合条件的，所以假设不成立。假设甲是CO2，则乙是CO或C，若乙是CO，乙能转化为丙，丙能转化为甲，且丙能与O2反应，常见的物质中没有符合条件的，所以乙不是CO，则乙是C，此时丙可以是CO，C不充分燃烧或者C与CO2在高温条件下反应都可以生成CO，C能与O2反应生成CO2，C能与CuO在高温条件下反应生成CO2，CO可以与氧气反应生成CO2，假设成立。
综上所述，甲是CO2，乙是C，丙是CO。
【详解】A、根据分析，甲一定是氧化物，A正确；
B、根据分析，乙是C，丙是CO，乙→丙的反应为或，两个反应中C最后都转化为CO，化合价由0价变为+2价，所以乙→丙的反应一定有元素化合价的变化，B正确；
C、根据分析，丙是CO，CO和O2的反应一定会放出热量，C正确；
D、根据分析，甲是CO2，乙是C，CuO→甲的反应，可以是或，所以不一定有乙参与，D错误。
故选：D。
8. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. 将t3℃A、B、C的饱和溶液降温到t2℃，溶液中均有固体析出
B. 将t3℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：B>A>C
C. 若要将N点A溶液变为M点A溶液，可降温
D. 将A、B饱和溶液的温度由t2℃降到t1℃时，析出A的质量一定比B多
【答案】B
【解析】
【分析】A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小；饱和溶液溶质质量分数公式为，为对应温度下的溶解度。
【详解】A. 降温到时，C的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，无固体析出，错误。
B. 降温到 时，A、B仍为饱和溶液， 溶解度 ，故 ；C变为不饱和溶液，溶质质量分数和 时相等， C的溶解度小于 A的溶解度，故 ，最终质量分数顺序为 ，正确。
C. N、M点温度均为 ，N是A的不饱和溶液，M是A的饱和溶液，降温会改变溶液温度，无法得到同温度下的M点，应选择加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，错误。
D. 未说明A、B饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，错误。
9. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为
A. 6.4gB. 8.0gC. 8.8gD. 9.6g
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。
【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、填空题
10. 金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。
（1）下列关于金属材料的说法错误的是______(填字母)。
A. 所有的金属都会被酸腐蚀
B. 铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀
C. 黄铜片(铜锌合金)的硬度大于纯铜片的硬度
D. 像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水中形成金属离子，污染土壤和地下水源
（2）为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有______(填序号)。
A. 将锌粉分别加入FeCl2溶液、CuSO4溶液中
B. 在3份相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别加入等质量、相同颗粒大小的铜粉、铁粉、锌粉
C. FeCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入锌粉
【答案】（1）AB （2）BC
【解析】
【小问1详解】
A. 氢后金属（如铜、金等）不与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，并非所有金属都会被酸腐蚀，说法错误。
B. 铝表面会生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，说法错误。
C. 合金硬度通常大于其组成纯金属，黄铜是铜锌合金，硬度大于纯铜，说法正确。
D. 铅、镉等有毒金属被腐蚀后形成重金属离子，会污染土壤和地下水，说法正确。
【小问2详解】
三种金属活动性顺序为：
A. 锌能置换出氯化亚铁中的铁和硫酸铜中的铜，仅能证明锌活动性强于铁、铜，无法比较铁和铜的活动性，不能达到目的。
B. 铜不与稀盐酸反应，说明铜活动性最弱；锌与稀盐酸反应的速率比铁快，说明锌活动性强于铁，可验证三者顺序。
C. 铜不能置换氯化亚铁中的铁，说明铁活动性强于铜；锌能置换出氯化亚铁中的铁，说明锌活动性强于铁，可验证三者顺序。
三、推断题
11. 有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）写出蓝色絮状沉淀B的化学式_______。
（2）写出反应②的化学方程式_______。
（3）固体粉末A中存在的物质是_______。
【答案】（1）Cu(OH)2
（2）
（3）CuO、Na2SO4
【解析】
【小问1详解】
反应①所得蓝色溶液含有铜离子，反应②所得无色溶液含有氢氧根离子，蓝色絮状沉淀是铜离子与氢氧根离子结合生成的氢氧化铜，对应化学式为。
【小问2详解】
反应②是硫酸钠和氢氧化钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
【小问3详解】
固体A加水过滤得无色溶液，排除硫酸铜（硫酸铜水溶液为蓝色）；过滤得到的固体加稀盐酸生成蓝色溶液，证明含氧化铜（氧化铜和盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液）；无色溶液加氢氧化钡得到的白色沉淀加稀盐酸无变化，说明沉淀为硫酸钡，证明原物质含硫酸钠，排除碳酸钠（若含碳酸钠会生成可溶于稀盐酸的碳酸钡沉淀），因此固体A中存在的物质是氧化铜、硫酸钠。
四、实验探究题
12. 实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法如下：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。
已知氨水中加入氢氧化钠固体产生氨气。
下列是进行实验时可选择的实验仪器(其他必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出)：
请回答下列问题。
（1）用方法一制氮气反应的化学方程式为_______。
（2）用方法一制取纯净的氮气(可含有少量的水)，使用上述仪器中的(填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出)________。
（3）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于_______。
【答案】（1）
（2）EACD （3）节约原料，不接触到有毒物质亚硝酸钠
【解析】
【小问1详解】
用方法一制氮气反应的反应物是氨气和氧化铜，生成物是氮气和铜，反应条件是加热，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、O、N、H，生成物中含Cu、N，故生成物中还应含H、O，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
氨水中加入氢氧化钠固体产生氨气，属于固液不加热反应，则制取氨气的发生装置可以选择E装置，将氨气通入灼热的氧化铜粉末制取氮气，则应选择A装置制取，制得的氮气中可能混有过量的氨气，可在C装置中盛装硫酸等吸收氨气（硫酸能与氨气反应），氮气难溶于水，可用排水法收集，收集装置可选D，故使用上述仪器中的：EACD；
【小问3详解】
方法一用氧化铜得铜，方法二是用铜得氧化铜，方法一和方法二联合使用，氧化铜和铜可相互循环利用，可以节约原料，且方法一和方法二不接触到有毒的亚硝酸钠。
13. 实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。
请回答：
（1）步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为_______。
（2）步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是_______。
（3）把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是_______，互换后不影响鉴别。
（4）将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为________。
【答案】（1）NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，pH>7，氯化钠溶液和硫酸钠溶液均显中性，pH=7，盐酸溶液和硫酸溶液均显酸性，pH＜7，可通过测pH区分或者碱性溶液的核心特征为pH＞7，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7。NaOH溶液与Na2CO3溶液均呈碱性，因此pH＞7，而HCl溶液、H2SO4溶液为酸性溶液，NaCl溶液、Na2SO4溶液为中性溶液。NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，使用橡皮塞子，中性、酸性溶液使用玻璃塞子；
（2）有气泡产生 （3）是否存在
（4）NaCl、HCl或NaCl、HCl、BaCl2
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是：产生气泡；
【小问3详解】
氯化钡中的钡离子能与硫酸钠和硫酸中的硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故步骤4所检验的是否存在；
【小问4详解】
混合后静置，上层溶液呈现红色，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，则溶液显酸性，则溶液中一定含氯化钡与硫酸反应生成的盐酸，盐酸能与碱性物质（碳酸钠、氢氧化钠）反应，不能共存，则溶液中一定不含碳酸钠、氢氧化钠，底部出现白色沉淀，白色沉淀应是不与酸反应的硫酸钡；继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，氯化钡能与硫酸钠、硫酸反应生成硫酸钡，则上层清液中一定不含硫酸钠、硫酸，碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠（氯化钡与硫酸钠也生成了氯化钠）不参与后续反应，则上层清液中一定含氯化钠，可能含氯化钡，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为氯化钠、氯化氢或氯化钠、氯化氢、氯化钡。
四、计算题。
14. “测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。某地计划种植水稻，经测定，土壤中需补充钾元素3.9kg、氮元素2.8kg。现计划施加KNO3和NH4NO3两种化肥(KNO3与碱性物质不反应，NH4NO3与碱类物质发生复分解反应生成NH3)，试分析：
（1）在保证钾元素的前提下，还要补充NH4NO3________kg。
（2）有关KNO3和NH4NO3两种化肥的说法正确的是________(填字母)。
A. 两种化肥都属于复合肥
B. 两种化肥中氮元素的化合价共有2种价态
C. 两种化肥混合施用可以增强植物的抗旱和抗倒伏能力
D. 不能用草木灰(K2CO3，呈碱性)来代替两种化肥中的KNO3
（3）小明取含KNO3和NH4NO3两种化肥的营养液100克，向其中滴入10%的氢氧化钾溶液至不再产生气体为止，共消耗氢氧化钾溶液56克。试计算，这种营养液中硝酸铵的溶质质量分数。
【答案】（1）4 （2）BD
（3）8%
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，中K的质量百分数为，补充钾元素需要硝酸钾的质量为，则10.1kg硝酸钾中氮元素的质量为，则需要补充氮元素的质量为，故还要补充的质量为。故应填写：4；
【小问2详解】
A、含有钾元素和氮元素，属于复合肥，只含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、中氮元素化合价为价，在中，铵根离子中氮元素化合价为-3价，硝酸根离子中氮元素化合价为价，共有2种价态，故B正确；
C、增强植物抗旱和抗倒伏能力的是钾肥，不是钾肥，两种化肥混合施用不能增强植物的抗旱和抗倒伏能力，故C错误；
D、草木灰（）呈碱性，与碱类物质发生复分解反应生成，会降低肥效，草木灰本身碱性，所以不能用草木灰代替，故D正确；
故选：BD；
【小问3详解】
56克10%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为，
设营养液中硝酸铵的质量为，
，
营养液中硝酸铵的溶质质量分数为
答：这种营养液中硝酸铵的溶质质量分数为8%。