2026年江苏盐城市中考二模化学试卷（含解析）

这是一份2026年江苏盐城市中考二模化学试卷（含解析），共12页。试卷主要包含了5 K，2D等内容，欢迎下载使用。
(总分：70分)
注意事项：
1.本次考试形式为闭卷，试卷共2页，在检查是否有漏印、重印或错印后再开始答题。
2.所有试题必须作答在答题卡上规定的区域内，注意题号必须对应，否则不给分。
3.答题前，务必将姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试卷及答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 K：39 Cu：64
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)
1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是
A. 研制碳纳米管材料B. 研制新型显示材料
C. 研发高效汽车电池技术D. 研发数字货币加密技术
【答案】D
【解析】
【详解】选项D研发数字货币加密技术属于计算机信息技术领域的研究，不涉及物质的相关研究，不属于化学研究范畴，选项A、B、C属于新物质的制备研究及材料研发属于化学研究范畴。
2. 下列传统节日活动中，主要涉及化学变化的是
A. 春节——燃放烟花B. 重阳节——登高望远
C. 端午节——赛舟包粽D. 中秋节——赏月分饼
【答案】A
【解析】
【详解】燃放烟花时火药发生燃烧反应，生成二氧化碳、硫化物等多种新物质，属于化学变化，登高望远、赛舟仅涉及位置改变，赏月属于光学反射现象、分饼仅改变饼的形状大小，均无新物质生成，属于物理变化。
3. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是
A. 一氧化碳是气体污染物
B. 的含量越高，空气质量越好
C. 积极植树造林有助于提升空气质量
D. 加强空气质量监测，有利于调控工业布局、减少空气污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳属于空气污染物，说法正确，不符合题意；
B、是空气污染物，含量越高，空气质量越差，而非越好，说法错误，符合题意；
C、积极植树造林，可以改善空气质量，减少污染，保护环境，说法正确，不符合题意；
D、加强空气质量监测，有利于调控工业布局、减少空气污染，保护环境，说法正确，不符合题意。
故选：B。
元素周期表中原子序数57-71的元素以及钪(Sc)和钇(Y)为稀土金属元素，它们的化学性质相似。请回答问题。
4. 钆(Gd)由于在磁制冷技术上的重要应用，被誉为“世界上最冷的金属”，下图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是
A. Gd属于金属元素B. Gd与Y的化学性质相似
C. Gd的原子质量为157.2D. 徐光宪院士对我国稀土分离技术作出卓越贡献
【答案】C
【解析】
【详解】A.钆的名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确；
B.Gd（钆）和Y（钇）都属于稀土元素，原子最外层电子数相同，化学性质相似，表述正确；
C.元素周期表单元格下方的数字是相对原子质量，它是比值，单位为“1”常省略，不是原子的实际质量（单位：g），表述错误；
D.徐光宪院士被誉为“中国稀土之父”，对我国稀土分离技术有卓越贡献，表述正确。
5. 掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应属于分解反应
B. 反应前后分子种类与数目均改变
C. 反应前后各元素的化合价均不变
D. 生成氢气的质量等于水中氢元素的质量
【答案】B
【解析】
【分析】根据微观示意图写出配平的反应方程式：。
【详解】A.分解反应的特征是“一种反应物生成多种物质”，该反应反应物有甲醇和水两种，不属于分解反应，错误。
B.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此分子种类一定改变；反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目也发生改变，正确。
C.反应前H元素为+1价，反应后中H为0价；反应前中C为-2价，反应后中C为+4价，存在化合价变化，错误。
D.生成的中的氢元素来自甲醇和水两种反应物，因此氢气质量大于水中氢元素的质量，错误。
6. 合理的饮食习惯是帮助我们保持健康体魄的保障。下列做法正确的是
A. 少吃油炸食品
B. 多喝碳酸饮料
C. 多吃腌制食品
D. 为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食
【答案】A
【解析】
【详解】A、油炸食品油脂含量高，且高温油炸会产生有害物质，少吃油炸食品利于身体健康，做法正确。
B、碳酸饮料含大量糖分、碳酸，过量饮用会损伤牙齿、影响骨骼发育，易引发肥胖，做法错误。
C、腌制食品含有害的亚硝酸盐类物质，多吃有害健康，做法错误。
D、主食富含的糖类是人体主要供能物质，只吃蔬菜不吃主食会营养不均衡，危害健康，做法错误。
故选A。
7. “快乐因子”多巴胺()是人脑中的一种神经递质。下列有关说法正确的是
A. 多巴胺属于氧化物B. 多巴胺中碳元素的质量分数最大
C. 多巴胺中含22种元素D. 多巴胺中含22个原子
【答案】B
【解析】
【详解】A.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。多巴胺含C、H、O、N共4种元素，不属于氧化物，错误。
B.多巴胺中各元素的相对质量总和分别为：、、、，碳元素的总相对质量最大，因此碳元素的质量分数最高，正确。
C.多巴胺仅含C、H、O、N4种元素，错误。
D.只有1个多巴胺分子中才含有22个原子，宏观的多巴胺由大量分子构成，原子总数远大于22，选项未指明“1个分子”，表述错误，错误。
8. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.取用固体粉末遵循“一横二送三直立”的操作，将试管横放，用药匙/纸槽把药品送到试管底部后再竖立试管，避免药品沾在试管内壁，操作正确。
B.量筒量取液体时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，读数准确，操作正确。
C.酒精属于易燃物，向燃着的酒精灯中添加酒精，极易引燃流出的酒精，引发火灾，是明令禁止的错误操作。
D.该装置分液漏斗活塞处于关闭状态，整体为密闭体系，用手紧握锥形瓶，瓶内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则说明气密性良好，操作正确。
9. 某反应前后分子变化的微观示意图如图(图中“”和“”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是
A. 该反应前后涉及三种物质B. 该反应属于分解反应
C. 反应后原子种类没有改变D. 反应后分子种类没有改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应前后共存在三种不同的分子，对应三种不同物质，该选项不符合题意。
B、由图可知，反应前后都存在，且反应后的数量增加，该反应的反应物为一种分子，生成物为两种新的分子，反应由一种物质生成两种物质，符合‘一变多’的特点，属于分解反应，该选项不符合题意。”
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，该选项不符合题意。
D、化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应后一定生成新物质，分子种类一定发生改变，该选项符合题意。
故选D。
10. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是
A. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的
B. 分类观：冰和干冰都是氧化物
C. 守恒观：3克硫在3克氧气中充分燃烧生成6克二氧化硫
D. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在常温下就可相互转化
【答案】D
【解析】
【详解】A.金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，均由碳元素组成，正确。
B.冰是固态，干冰是固态，二者都由两种元素组成且其中一种为氧元素，都属于氧化物，正确。
C.硫燃烧的反应为，反应物和的相对质量比为，3g硫和3g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成二氧化硫质量为，正确。
D.常温下一氧化碳和二氧化碳无法相互转化：一氧化碳转化为二氧化碳需要点燃或加热条件，二氧化碳转化为一氧化碳需要高温下与碳单质反应，错误。
11. 已知金属M和钯(Pd)、铜三种金属的活动性顺序是M＞Cu＞Pd。为验证三种金属的活动性顺序，下列组合一定能实现此实验目的的是
A. ④⑤B. ①②④C. ③④D. ③⑤
【答案】A
【解析】
【分析】本题主要考查金属活动性顺序的验证，通过金属与酸、金属与盐溶液的反应来判断金属的活动性强弱，依据金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律进行分析。
【详解】实验①若M活动性比氢强，M与稀硫酸反应产生气泡，根据金属活动顺序可判断M>Cu,若M活动性比氢弱，M不能与稀硫酸反应，则无法判断M与铜的活动强弱；②Cu与稀硫酸不反应，根据金属活动性顺序中位于氢后面的金属不能置换出酸中的氢，可知金属活动性顺序为H > Cu 。 实验③Pd与MSO4不反应，根据金属活动性顺序中位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可知金属活动性顺序为M> Pd 。实验④Pd与硫酸铜不反应，根据金属活动性顺序中位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可知金属活动性顺序为 Cu > Pd 。实验⑤Cu与MSO4不反应，根据金属活动性顺序中位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可知金属活动性顺序为 M > Cu 。综合以上分析，④能证明 Cu > Pd ,⑤能证明M > Cu，所以④⑤一定能证明三种金属活动性顺序.
故选A
12. 图中“—”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。请结合图示分析。下列说法正确的是
A. 转化①可选用金属Mg和SnB. 转化②只能通过铁与稀硫酸反应实现
C. 通过与氢气发生置换反应可实现转化③D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色
【答案】C
【解析】
【详解】A、转化①能将铁置换出来的金属的活动性强于铁，Sn的活动性小于铁，不能置换出铁，故A错误；
B、转化②铁与硫酸铜溶液反应也可生成硫酸亚铁，故B错误；
C、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应；转化③可以是氢气与氧化铁生成铁和水，属于置换反应，故C正确；
D、转化④氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，故D错误；
故选C。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.变质会生成，若滴加少量稀盐酸，盐酸会优先和未变质的发生中和反应，无明显现象，无法检验是否存在，方案错误。
B.加入适量时发生反应：，过滤除去碳酸钙沉淀后即可得到溶液，方案正确。
C.不支持燃烧，大量存在时，少量无法被点燃，不能除去杂质，方案错误。
D.NaOH溶液不仅会和杂质HCl反应，还会与要保留的原物质发生反应：，会消耗原物质，方案错误。
14. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是
A. 流程Ⅰ可向粗盐水中加过量、溶液，过滤后向溶液中加适量稀盐酸
B. 分离出的母液2中可能含有三种溶质(忽略气体溶质)
C. 流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提纯镁离子
D. 根据和溶解度的不同，为生成更多的，应先通入再通入
【答案】D
【解析】
【详解】A.粗盐水中的可与过量反应生成沉淀除去，可与过量反应生成沉淀除去，过滤后加适量稀盐酸可除去过量的和得到精盐水，说法正确。
B.母液2中含反应生成的、未完全反应的，以及溶解的少量，可能存在三种溶质，说法正确。
C.母液1中浓度较低，通过加石灰乳生成沉淀、再加盐酸转化为的过程，可实现镁离子的富集和提纯，说法正确。
D.极易溶于水，水溶液呈碱性，可大量吸收以提高浓度，利于析出，因此应先通入再通入，该选项说法错误。
15. 化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列说法中错误的是
A. 该混合物样品的质量为5.6g
B. 实验①中盐酸的质量分数为14.6%
C. 样品中CuO与MgO的质量比为2：3
D. 实验②中生成沉淀的总质量为7.4g
【答案】C
【解析】
【详解】A、向混合物样品中加入50g稀盐酸得到55.6g不饱和溶液，则混合物样品的质量为55.60g-50g=5.6g，故说法正确；
B、设混合物样品中CuO的质量为x，MgO的质量为y，②中由CuCl2反应生成的NaCl的质量为a，由MgCl2的反应生成的NaCl的质量为b，
由CuO+2HCl=CuCl2+H2O、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可得：
a=，
由MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl可得：
b=，
由题意得：x+y=5.6g，+=11.7g，解得：x=3.2g，y=2.4g，a=4.68g，b=7.02g，则混合物样品中CuO的质量是3.2g，MgO的质量是2.4g；
设3.2gCuO消耗HCl的质量为m，2.4gMgO消耗HCl的质量为n，
、
m=2.92g，
n=4.38g，
所加稀盐酸的质量分数为：，故说法正确；
C、由B项可知，样品中CuO与MgO的质量比为3.2g：2.4g=4：3，故说法错误；
D、设反应生成的Cu（OH）2的质量为z，Mg（OH）2的质量为w，
由各物质的关系可得：、
z=3.92g，
w=3.48g，
则实验过程②中生成沉淀的总质量为：3.92g+3.48g=7.4g，故说法正确。
故选C。
二、非选择题(本大题共4小题，共40分)
16. 极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
（1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供___________(写1种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是___________(填化学式)。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于___________(填“金属”或“合成”)材料。
（2）固体火箭发射卫星。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，的化学式为___________。此反应属于基本反应类型中的___________。
（3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验。从燃烧的条件分析，点火的作用是___________。
（4）嫦娥五号返回器携带回来了月壤样品。月壤中存在大量的He(氦)-3，He-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为___________。月壤中含有FeO，在一定条件下，FeO分解生成以及单质铁，该反应的化学方程式为___________。
（5）铁酸镍(化学式为)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为___________。
【答案】（1） ①. 维生素 ②. NH4Cl ③. 合成
（2） ①. Cl2 ②. 分解反应
（3）使温度达到可燃物的着火点
（4） ①. 2 ②. 4FeO Fe3O4+Fe
（5）+2
【解析】
【小问1详解】
蔬菜富含维生素等营养素；氮肥可促进作物枝叶茂盛，铵态氮肥（如NH4Cl）属于氮肥；塑料属于有机合成材料；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，已知生成物中已有2个N、8个H、8个O，剩余2个Cl构成Cl2，可知X为；该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应；
【小问3详解】
燃烧需要满足温度达到可燃物着火点的条件，点火的作用是提供热量，使温度达到可燃物的着火点；
【小问4详解】
原子中核外电子数=核内质子数，He-3质子数为2，故核外电子数为2；在一定条件下，FeO分解生成和单质铁，反应的化学方程式为：4FeO Fe3O4+Fe；
【小问5详解】
中Fe元素的化合价为+3，O为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Ni化合价为x，代入得，解得x=+2。
17. 用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题：
（1）①装置中仪器a的名称为______。
②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式为______。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有______（填字母）。
③装置A中小试管的作用是______。（填字母）
a．打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止
b．形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品
（2）现要配制7.5% NaCl溶液100.0g，按图三操作顺序进行（注意：1g以下用游码）。请回答：
①计算：需要氯化钠质量______g。
②称量：调节平衡后，分别在天平左右两盘放上纸片，应先放______（填写“砝码”或“药品”），用托盘天平称量所需的氯化钠时。发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。
③溶解：玻璃棒的作用是______。
④反思：下列操作不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______（填字母）。
A．把氯化钠放在右边托盘上进行称量
B．配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. D ④. b
（2） ①. ②. 砝码 ③. 减少适量氯化钠固体 ④. 搅拌，加速溶解 ⑤. D
【解析】
【小问1详解】
装置中仪器a的名称为长颈漏斗；
图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，说明生成了二氧化碳，因此装置A是制取二氧化碳，即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；从图二中选择收集A产生的气体即二氧化碳，由于其溶于水且密度 比空气大，因此选用向上排空气法收集，可选择的装置有D；
装置A中小试管的作用是形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品，故选：b。
【小问2详解】
计算：需要氯化钠质量是；;
称量：调节平衡后，分别在天平左右两盘放上纸片，应先放砝码，用托盘天平称量所需的氯化钠时。发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品加多了，应减少适量氯化钠固体。
溶解：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
A、根据需要称量出氯化钠的质量可以判断出，该实验使用托盘天平时需要使用到游码，若把氯化钠放在右边托盘上进行称量，则会使称量的氯化钠质量比要求值偏小，因此会使最终溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗，会使溶剂量增多，则溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、氯化钠晶体不纯，会使最终的溶质质量偏小则溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液是均一的，因此只会使溶液质量偏小，但溶质质量分数不变，符合题意；
故选：D。
18. 二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)可用于食品加工、制药等领域。某工厂用含钙化合物的废渣(杂质含且不参与反应)生产的流程如图1。
（1）煅烧前后废渣成分的XRD图谱(用于判断某固态物质是否存在)分析如图2，废渣中“含钙化合物”是___________，反应中___________(填“有”或“没有”)气体生成，废渣中没有发生化学变化的物质是___________。
（2）消化过程发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）浸取时需连续搅拌，目的是___________。
（4）CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3，在其他条件相同的情况下，适宜选择的浸取温度为___________℃左右。
（5）将于200~300℃下进行干燥脱水，可制得无水氯化钙成品。无水氯化钙常用作干燥剂，说明其具有___________性。实验室还可以用___________做气体干燥剂。
【答案】（1） ①. CaCO3 ②. 有 ③. Fe2O3
（2） ①. CaO +H2O = Ca(OH)2 ②. 放热
（3）提高反应速率 （4）25
（5） ①. 吸水 ②. 浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰或碱石灰
【解析】
【小问1详解】
由图可知，煅烧前含碳酸钙、氧化铁，煅烧后含氧化钙、氧化铁，故废渣中“含钙化合物”是CaCO3，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，反应后有气体生成；的特征峰煅烧前后均存在，故未发生化学变化；
【小问2详解】
消化过程是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，该反应为典型的放热反应。
【小问3详解】
浸取时需连续搅拌，其目的是：增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；
【小问4详解】
由产率变化曲线可知，25℃左右时产率最高，温度继续升高产率略有下降，综合能耗和产率选择25℃左右最适宜；
【小问5详解】
无水氯化钙常用作干燥剂，说明其具有吸水性；实验室常见的干燥剂还有浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰或碱石灰等。
19. 民间有谚语：“草木灰，单积攒，土地壮棵又增产”。草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高，还含有少量硫酸钾。兴趣小组决定围绕草木灰开展主题探究活动。
【查阅资料】
目前世界主流的秸秆综合利用方式有：①粉碎、压缩膨化后作饲料；②粉碎直接还田作肥料；③粉碎、压缩成颗粒后焚烧发电、灰烬作钾肥。
含有铵根离子的物质遇碱性物质会产生氨气和水。
【活动一：定性探究】
（1）取草木灰浸出液少许，测得其pH约为11，说明浸出液呈___________(选填“酸”或“碱”)性。
（2）为验证草木灰的主要成分，兴趣小组设计并完成下表实验。
（3）步骤二中发生的化学反应方程式是___________。
【活动二：定量探究】
取干燥的草木灰样品25.00 g进行如图所示实验。
（4）实验结束通入的目的是___________。
（5）称量装置丙反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.66 g，请计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数为___________。(写出计算过程)
（6）计算得到碳酸钾的质量分数与实际数据相比，明显偏高的原因可能是___________。
A. 盐酸浓度较大B. 样品中含有氯化钠C. 烧杯中溶液与空气接触
【活动三：秸尽所能】
（7）请说一点秸秆综合处理的优点___________。
（8）草木灰做化肥___________(填“适宜”或“不适宜”)与铵态化肥混合使用。
【答案】（1）碱 （2）稀盐酸##稀硝酸
（3）K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl
（4）将产生的二氧化碳全部赶入丙装置中，使之被充分吸收
（5）
解：设样品中碳酸钾的质量为x
草木灰样品中碳酸钾的质量分数为: （6）AC
（7）节约资源 （8）不适宜
【解析】
【小问1详解】
草木灰水pH约为11 ，pH > 7 ，说明草木灰水呈碱性；
【小问2详解】
碳酸根离子遇酸生成二氧化碳气体，根据结论含有碳酸钾和现象有气泡可知滴加的是酸，而步骤二中加氯化钡要检验是否有硫酸钾，此处不能引入硫酸根离子，所以滴加稀盐酸或稀硝酸；
【小问3详解】
步骤二中发生的反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式见答案；
【小问4详解】
将装置甲、乙中残留的二氧化碳全部赶入丙装置，被氢氧化钠溶液完全吸收，保证二氧化碳质量测量准确；
【小问5详解】
见答案；
【小问6详解】
A.盐酸浓度大，挥发出氯化氢气体进入丙中被氢氧化钠吸收，使丙增重偏大，算出的二氧化碳偏大，导致碳酸钾质量分数偏高；
B.氯化钠不与盐酸反应，无影响；
C.丙中氢氧化钠溶液接触空气，吸收了空气中的二氧化碳气体，使丙增重偏大，算出的二氧化碳偏大，导致碳酸钾质量分数偏高；
【小问7详解】
秸秆制草木灰作钾肥，资源化利用；减少秸秆焚烧，降低空气污染；节约资源（任选一条）
【小问8详解】
草木灰能与铵态氮肥反应，放出氨气，降低肥效。A．取用固体粉末
B．量取液体的体积
C．添加酒精
D．检查装置气密性
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
B
除去溶液中少量的
加入适量溶液后过滤
C
除去中的
将混合气体点燃
D
除去气体中混有的气体
通过盛有溶液的洗气瓶
实验操作
现象
结论
步骤一：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，滴加足量___________(写试剂名称)。
有气泡
草木灰中含碳酸钾
步骤二：向上述反应后的溶液中滴加适量溶液
有白色沉淀
草木灰中含硫酸钾