2026年河南信阳市固始县中考二模化学试题（含解析）

这是一份2026年河南信阳市固始县中考二模化学试题（含解析），共6页。试卷主要包含了95，说法错误，不符合题意；， 下列实验操作中正确的是， 《三国志》记载等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共6页，分为选择题和非选择题，满分50分，考试时间60分钟。
2.请用 2B 铅笔和黑色钢笔(或黑色水笔)直接答在答题卡上，答在试卷上无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 电影《哪吒之魔童闹海》的片段中，有一种变化与其他三种有所区别，该变化是
A. 采摘莲藕B. 莲藕捣糊C. 雕琢人形D. 浴火重生
【答案】D
【解析】
【详解】A、采摘莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、莲藕捣糊，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、雕琢人形，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、浴火重生，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
2. 推动社会经济发展绿色化、低碳化是实现高质量发展的关键环节。下列做法不合适的是
A. 骑自行车或乘坐公交车上下学B. 使用新型材料，减少使用木材
C. 燃放烟花爆竹，增加节日气氛D. 分类回收废旧电池，保护环境
【答案】C
【解析】
【详解】A、骑自行车或乘坐公交车上下学，能减少私家车的使用，从而降低化石燃料的消耗，减少二氧化碳等污染物的排放，有利于推动社会经济发展绿色化、低碳化，该做法合适，不符合题意；
B、使用新型材料，减少使用木材，可以保护森林资源，森林在吸收二氧化碳、调节气候等方面起着重要作用，有利于实现低碳发展，该做法合适，不符合题意；
C、燃放烟花爆竹会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，还会产生噪音污染，不仅对空气质量造成严重影响，不利于环境保护，也不符合低碳化的要求，该做法不合适，符合题意；
D、分类回收废旧电池，可以防止废旧电池中的重金属等有害物质污染土壤和水体，保护环境，符合绿色发展理念，该做法合适，不符合题意。
故选C。
3. 具有独特臭味的螺蛳粉深受年轻人喜爱，螺蛳粉主要原料米粉中富含的营养物质为
A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素
【答案】B
【解析】
【详解】A、蛋白质是构成细胞的基本物质，主要来源于肉类、豆类等。大米中蛋白质含量较低，不是米粉的主要营养物质，A错误。
B、糖类是人体的主要供能物质，谷物类食物（如大米）富含淀粉（属于糖类）。大米中淀粉含量高，因此米粉中富含糖类，B正确。
C、油脂是备用能源，主要来源于油料作物和动物脂肪。大米中油脂含量极低，米粉不是油脂的主要来源，C错误。
D、维生素调节新陈代谢，主要来源于水果、蔬菜等。谷物中维生素含量较少，且精制加工（如制成米粉）会进一步损失维生素，D错误。
故选 B。
4. 我国“鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁，下图是钼元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A. 钼原子的中子数为42B. 钼属于金属元素，反应中易得电子
C. 钼的相对原子质量为D. 一个中含有的电子数为40
【答案】D
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量 ≈质子数+中子数，则钼原子的中子数为96-42=54，说法错误，不符合题意；
B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”,通常省略不写，故钼的相对原子质量为 95.95，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，钼原子失去2个电子形成M2+ ，则一个M2+ 中含有的电子数为42-2=40，说法正确，符合题意。
故选：D。
5. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：B。
6. 硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠()和一种可燃性气体。该可燃性气体可能是
A. H2B. COC. O2D. CH4
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有硅元素、钠元素、氢元素和氧元素，氢气是由氢元素组成的，且氢气具有可燃性，故A符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有硅元素、钠元素、氢元素和氧元素，所以生成物中不可能含有碳元素，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有硅元素、钠元素、氢元素和氧元素，但是氧气不具有可燃性，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有硅元素、钠元素、氢元素和氧元素，所以生成物中不可能含有碳元素，故D不符合题意；
故选A。
7. 下列实验操作中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散发热量。图示为将水倒入浓硫酸，水密度小于浓硫酸会浮在表面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾溅出，易引发危险，操作错误。
B.蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高导致液滴飞溅，图示操作符合规范，正确。
C.胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，图示操作错误。
D.禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，否则易引发火灾，图示操作错误。
8. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A. ①④⑥B. ①③⑤⑥C. ①②⑥D. ②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。
9. 《三国志》记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列有关说法不正确的是
A. 薪草、膏油、船、营房都是可燃物
B. “发火”的目的是提高可燃物的着火点
C. 大风补充充足的氧气，可使燃烧更剧烈
D. 火势延伸到营房，可能是沿途可燃物密集
【答案】B
【解析】
【详解】A.薪草、膏油、船、营房均属于可燃物，是燃烧的必要条件之一，故说法正确，不符合题意；
B.着火点是物质的固有属性，无法改变，“发火”的作用是提供热量，使温度达到可燃物的着火点，而非提高着火点，故说法错误，符合题意；
C.大风增加氧气供应，促进燃烧反应，使火势更剧烈，故说法正确，不符合题意；
D.火势蔓延至营房，可能因沿途可燃物密集，导致燃烧范围扩大，故说法正确，不符合题意；
故选B。
10. 硫化汞(HgS)是制造汞的主要原料之一、硫化汞与氧气反应，可以制得高纯度的汞，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 该反应属于复分解反应B. 参加反应的甲、乙的质量比为
C. 该反应表明原子在化学变化中可再分D. 丁是形成酸雨的主要物质之一
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为HgS和氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、参加反应的甲、乙的质量比为：，不符合题意；
C、该反应表明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中，原子不可再分，不符合题意；
D、丁为二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，符合题意。
故选D。
11. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是
A. 观察颜色可区分假黄金(铜锌合金)和黄金B. 用闻气味的方法区分白酒和白醋
C. 用熟石灰区分氯化铵和氯化钾D. 用灼烧法区分棉线和腈纶线
【答案】A
【解析】
【详解】A. 假黄金（铜锌合金）与黄金颜色相近，仅凭观察颜色难以可靠区分，故A符合题意；
B. 白酒有酒味，白醋有酸味，气味差异明显，故B不符合题意；
C. 熟石灰与氯化铵反应产生刺激性气味的氨气，与氯化钾不反应，故C不符合题意；
D. 棉线灼烧有烧纸味，腈纶线灼烧熔化有刺激性气味，故D不符合题意。
故选A。
12. 将充满空气的气球(质量极小)放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部(如图甲)。若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的
A. CO2B. HeC. H2D. N2
【答案】A
【解析】
【详解】将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部，若要使气球位置出现图乙中的变化，说明该气体的密度比空气大，可使充满空气的气球升到顶部，氦气、氢气、氮气密度均比空气小，二氧化碳密度比空气大，故选A。
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 实验室用过氧化氢制氧气
B. 向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀盐酸至过量
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸
D. 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验室用过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着过氧化氢的质量的增加，氧气的质量不断增大，故A错误；
B、向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀盐酸至过量，锌的活动性比铁强，故锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸过量，等质量的锌和铁，酸过量，等质量的锌和铁，锌最终生成氢气的质量小于铁，故B错误；
C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀硫酸显酸性，pH＜7，硫酸钠溶液显中性，pH=7，向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液由pH＞7逐渐减小，最终变为pH＜7，故C正确；
D、向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则一开始就有沉淀生成，故D错误；
故选C。
14. 将由CO、CO2组成的混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，得到白色沉淀，则原混合物中碳元素的质量分数为
A. 12%B. 37.5%C. 36%D. 32%
【答案】D
【解析】
【详解】将7.5g由 CO、CO2组成的混合气体先通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应：，所得气体再通入到足量的石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，混合气体中的碳元素完全转化到了碳酸钙中，则原混合气体中碳元素的质量=，则原混合物中碳元素的质量分数=。
故选D。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 我国采用明矾净水的最早文字记载见于明代，明矾中含有地壳中含量最高的金属元素___________(填元素符号)，明矾在净水中的作用是可以使悬浮的杂质从水中___________(填“吸附”、“沉降”、“过滤”或“蒸馏”)出来。
【答案】 ①. Al ②. 沉降
【解析】
【详解】地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则明矾中含有地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al；
明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故填：沉降。
16. 化学与生活息息相关。
（1）鉴别羊毛和尼龙可采用_____方法；
（2）新装修的房子中常放入一些活性炭包，以消除室内甲醛的异味，这是因为活性炭具有_____作用；
（3）可用洗洁精除去衣服上的油污，利用了其_____功能。
【答案】（1）灼烧(闻气味)
（2）吸附 （3）乳化
【解析】
【小问1详解】
羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，尼龙是合成纤维，燃烧时有特殊气味，所以鉴别羊毛和尼龙可采用灼烧闻气味的方法；
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味等，所以新装修的房子中放活性炭包可消除室内甲醛的异味；
【小问3详解】
洗洁精具有乳化功能，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，所以可用洗洁精除去衣服上的油污。
17. 甲醇在常温下为无色液体，沸点为64.7℃。用甲醇做燃料和氢气相比的优点是___________。已知甲醇燃烧的产物和乙醇的相同，请写出甲醇(CH3OH)充分燃烧的化学方程式：___________。
【答案】 ①. 安全或便于运输，或生产成本低 ②.
【解析】
【详解】甲醇可通过废碳再生制取，而氢气需要电解水制取，则甲醇的生产成本低；甲醇在常温下为无色液体，氢气属于易燃易爆气体，所以甲醇作燃料，比较安全，且便于运输；甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
18. 如图是电解水实验装置。
（1）实验前向水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的作用是______。
（2）若用燃着的木条验证b试管中产生的气体，发现木条燃烧得更旺，由此得出关于水的组成的推论是______。
（3）请在框内补全电解水反应的微观示意图。
【答案】（1）增强水的导电性
（2）水的组成中含有氧元素
（3）
【解析】
【小问1详解】
水的导电性很弱，在电解水实验中，向水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的作用是增强水的导电性。
【小问2详解】
用燃着的木条验证b试管中产生的气体，发现木条燃烧得更旺，说明b试管中产生的气体是氧气。电解水生成氧气，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，可得出水的组成中含有氧元素的结论。
【小问3详解】
电解水化学方程式，两个水分子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子，所以方框内应补充两个氢分子和一个氧分子。
19. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
30℃时，把相等质量的、NaCl的饱和溶液降温到t℃，所得溶液中溶剂的质量大小关系为______NaCl（填“＞”“＜”或“＝”）；若中混有少量NaCl，要提纯，可采用的方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；20℃时，已知NaCl溶解度为36g，向136gNaCl的饱和溶液中加64g水，所得溶液的溶质质量分数为______。
【答案】 ①. ＜ ②. 降温结晶 ③. 18%
【解析】
【详解】由溶解度曲线图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，相等质量的、NaCl的饱和溶液中溶质的质量：＞NaCl，溶剂的质量：＜NaCl；将30℃时，相等质量的、NaCl的饱和溶液降温到t℃，都有晶体析出，但溶剂的质量不变，则t℃时溶剂的质量：＜NaCl；
的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，若中混有少量NaCl，要提纯，可采用的方法是降温结晶；
136gNaCl的饱和溶液中溶质的质量为136g×()=36g，向136gNaCl的饱和溶液中加64g水，所得溶液的溶质质量分数为=18%；
故填：＜；降温结晶；18%。
20. A~E是初中化学常见的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示，部分反应物、生成物及反应条件未标出(“→”表示能一步转化，“一”表示能相互反应)，其中A是胃酸的主要成分，B和C是组成元素相同的气体，D是赤铁矿的主要成分。则E物质的名称是_______；B转化为C的化学方程式为_______；A转化为B的反应的基本反应类型为_______。
【答案】 ①. 水 ②. ③. 复分解反应
【解析】
【分析】A~E是初中化学常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，可推出A为盐酸，D是赤铁矿的主要成分。可推出D为氧化铁，B和C是组成元素相同的气体，C能与D反应，可推出C为一氧化碳，则B为二氧化碳，A能转化为E、B能转化为E，可推出E为水，代入验证，符合题意。
【详解】由分析可知，E物质的名称是水；
B转化为C的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
A转化为B的反应可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。
（1）用嘴吹灭油灯，利用的灭火原理是什么？
（2）盏内夹层盛水使油温降低以达到省油目的，请从分子性质的角度解释。
【答案】（1）降低温度至可燃物的着火点以下
（2）温度越低，分子运动速率越慢
【解析】
【小问1详解】
用嘴吹灭油灯，利用的灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下。用嘴吹气时，加速了空气流动，带走热量，使油灯火焰周围温度降低，当温度降到油的着火点以下时，油灯熄灭。
【小问2详解】
分子的运动速率与温度有关，温度越低，分子运动速率越慢。盏内夹层盛水使油温降低，油分子的运动速率减慢，油的挥发速度减慢，从而减少了油的消耗，达到省油的目的。
22. 化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。
（1）写出铜丝插入溶液中发生反应的化学方程式。
（2）铝丝表面析出红色固体时，分析试管内溶液中所含溶质的成分？
（3）铝丝在使用前需用砂纸进行打磨的原因是什么？
【答案】（1）
（2）一定含有硝酸铝[或]，可能含有硝酸铜[或]
（3）除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应
【解析】
【小问1详解】
铜丝插入溶液中发生反应为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应一段时间后，取出铜丝，插入铝丝，金属活动性：Al＞Cu＞Ag，如果硝酸银剩余，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝丝表面析出红色固体时，说明铝与硝酸铜发生了反应，则硝酸银已经完全反应，铝一定与硝酸铜反应生成了硝酸铝，硝酸铜是否完全反应无法确定，则试管内溶液中所含溶质一定含有硝酸铝，可能含有硝酸铜；
【小问3详解】
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝在使用前需用砂纸进行打磨的原因是：除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应。
23. 某化学小组用下图所示装置进行探究实验。
（1）写出试管中发生反应的化学方程式。
（2）均匀加热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
【答案】（1）
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
【解析】
【小问1详解】
试管中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
【小问2详解】
均匀加热燃烧管，红磷与氧气接触但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
24. 实验室可选用如图装置制取和干燥气体。
（1）写出一个用甲制取氧气的化学方程式___________。
（2）若甲中试管口向上倾斜，实验时可能造成试管炸裂，请解释原因。
（3）若用乙干燥二氧化碳，请将乙补画完整并标出试剂名称___________。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）试管口的冷凝水回流至热的试管底部，使试管炸裂
（3）
【解析】
【小问1详解】
甲装置为固体加热型发生装置，实验的酒精灯没有点燃，则实验没有开始，可选用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧，方程式分别为：、；
【小问2详解】
若甲中试管口向上倾斜，加热过程中固体含有的水分产生的水蒸气会在试管口冷凝回流至热的试管底部，使试管炸裂，故填：试管口的冷凝水回流至热的试管底部，使试管炸裂；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，干燥时为使气体与浓硫酸接触，应长进短出，故补充为：。
四、综合应用题(共10分)
25. 化学是以实验为基础的科学，科学探究是学习化学的重要手段。
（1）同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用温度传感器和传感器测得溶液的温度和变化如图所示，回答下列问题。
该实验操作对应________（选“图甲”或“图乙”）写出对应的化学方程式：________。根据图示可知该反应________（选“放出”或吸收）热量；在A点处滴加无色酚酞溶液，观察并描述A到C处出现的现象________。
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容。要把这种浓盐酸稀释为的盐酸，需要水的质量为________g。
（3）铁生锈后，实验室一般用稀盐酸除铁锈，请写出其反应的化学方程式________。稀硫酸和稀盐酸性质相似的原因是在水溶液中都能解离出________。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1） ①. 图乙 ②. ③. 放出 ④. 溶液由红色变为无色
（2）47.6 （3） ①. ②. 氢离子##H+
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：1g+10g-10.67g=0.33g
解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%
【解析】
【小问1详解】
由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故该实验操作对应图乙；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
由图可知，随着反应为进行，温度升高，说明该反应放出热量；
A点pH大于7，此时溶液显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，B点时，pH=7，溶液显中性，B-C点pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞试液在中性或酸性溶液中均不变色，故A到C处出现的现象：溶液由红色变为无色；
【小问2详解】
解：设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=47.6g；
【小问3详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
稀硫酸和稀盐酸性质相似的原因是在水溶液中都能解离出氢离子；
【小问4详解】
见答案。A．稀释浓硫酸
B．蒸发
C．滴加液体
D．添加酒精
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl 的质量分数：