2026年河南信阳市固始县中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年河南信阳市固始县中考一模化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了 科学无止境，精神永流传，94g， 《重修信阳县志·食货志》等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 1957年在某地出土了我国最早、保存最为完整的青铜编钟，共13枚。这13枚编钟音律齐整，音质优美，1970年我国第一颗人造卫星播放的《东方红》乐曲，就是用这套编钟演奏的。下列制作青铜编钟的过程中发生化学变化的是
A. 筛选铜矿B. 冶炼青铜C. 浇注成形D. 打磨抛光
【答案】B
【解析】
【详解】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。
A.筛选铜矿只是将铜矿与其他杂质分离，没有新物质生成，属于物理变化。
B.冶炼青铜是将铜的矿石通过化学反应制得青铜这种新物质，属于化学变化。
C.浇注成形是熔融状态的青铜冷却凝固为固体，仅物质状态、形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D.打磨抛光仅改变编钟的外形和表面光滑度，没有新物质生成，属于物理变化。
2. 人体中的元素通过新陈代谢保持含量相对稳定。人体必需的元素摄入不足或摄入过量不利于健康。下列属于人体所需常量元素的是
A. 钠B. 铁C. 氟D. 碘
【答案】A
【解析】
【详解】钠属于人体所需的常量元素；铁、氟、碘属于人体所需的微量元素，故选A。
3. 科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学院院士，他主持测定铟、锑、铕、铈、锗等多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。这位科学家是
A. 闵恩泽B. 张青莲C. 徐光宪D. 屠呦呦
【答案】B
【解析】
【详解】张青莲院士长期从事相对原子质量测定工作，主持测定的多种元素相对原子质量被采纳为国际标准。
4. 化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，利用浓盐酸、紫色石蕊溶液进行分子运动的探究实验时，下列图标与本实验有关的是
A. 当心触电B. 小心锐器
C. 禁止明火D. 注意排风
【答案】D
【解析】
【详解】D图标为排风警示标志，浓盐酸具有挥发性，会挥发出有刺激性的氯化氢气体，需在通风环境下进行实验，与本实验有关。A、B、C选项图标均与该实验无关。
5. 当前全固态锂电池的发展，正处于从实验室的技术攻关迈向工程化与产业化“系统突破”的关键阶段。2026年被普遍视为全球固态电池产业从验证走向市场的“实战元年”。如图是锂的原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是
A. 锂原子核内中子数为3B. 锂元素位于元素周期表的第二周期
C. 锂原子在化学反应中易得到电子D. 锂的相对原子质量为6.94g
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子序数等于质子数，锂的质子数为3，中子数≈相对原子质量-质子数≈7-3=4，中子数不是3，错误。
B、元素所在周期数等于其原子核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，因此位于第二周期，正确。
C、锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，错误。
D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误。
6. 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。下列物质由分子构成的是
A. 铁B. 氧化汞C. 金刚石D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A.铁属于金属单质，由铁原子直接构成，不符合要求。
B.氧化汞由氧化汞分子构成，符合要求。
C.金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合要求。
D.氯化钠属于盐类，由钠离子和氯离子构成，不符合要求。
7. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是
A. 元素观：物质是由元素组成的
B. 分类观：水和葡萄糖()都是氧化物
C. 守恒观：在点燃条件下1g硫和1g氧气充分反应，生成2g二氧化硫
D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
【答案】B
【解析】
【详解】A、认识正确。
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，而葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项认识不正确。
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，由反应的化学方程式可知，硫和氧气的质量比为32:(16×2)=32:32=1:1，因此1g硫和1g氧气充分反应，生成2g二氧化硫，符合质量守恒定律，故选项认识正确。
D、化学反应会生成新物质，一定条件下可通过化学反应实现物质转化，故选项认识正确。
8. 同学们利用生活中的物品自制如图所示电解水装置。下列说法错误的是
A. 正极产生的气体能作燃料
B. 加入NaOH溶液可增强水的导电性
C. 电解时左右针剂瓶内产生的气体体积之比为1：2
D. 将铁制图钉换成6B的铅笔芯也能完成该实验
【答案】A
【解析】
【详解】A. 电解水时正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，该说法错误。
B. 纯水导电性极弱，NaOH在水中能解离出自由移动的离子，加入NaOH溶液可增强水的导电性，该说法正确。
C. 电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，左瓶接正极、右瓶接负极，故左右瓶内气体体积比为1:2，该说法正确。
D. 6B铅笔芯主要成分是石墨，石墨具有导电性，替换铁制图钉后仍可导电完成实验，该说法正确。
9. 2025年，信阳在全省率先实现以市辖区为单位达到国家空气质量二级标准，这是河南省环境空气质量的里程碑式突破。优良天数：307天(全省唯一超300天地级市)。空气质量综合指数位居全省首位。信阳市某日的空气质量指数日报如图所示。下列说法错误的是
A. 空气质量指数越大，空气质量越好B. 日报中的、与酸雨的形成有关
C. 当日的空气质量指数类别为良D. 当日CO未对主城区空气造成污染
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气质量指数越大，代表空气中污染物含量越高，空气质量越差，故选项说法错误。
B、、在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，二者与酸雨的形成有关，故选项说法正确。
C、由图可知，当日空气质量指数为65，类别为良，故选项说法正确。
D、当日CO检测数值为0，说明其未对主城区空气造成污染，故选项说法正确。
10. 《重修信阳县志·食货志》：苏东坡谓淮南茶，信阳第一，正常情况下清明节前，信阳毛尖就可以开采上市。为保证茶叶的正常生长和产量，信阳茶农通常在前一年秋季施复合肥或农家肥。下列化肥属于复合肥的是
A. B. C. D. KCl
【答案】B
【解析】
【详解】复合肥是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物所需主要营养元素中两种及以上的化肥。
A、仅含氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。
B、同时含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，故选项符合题意。
C、仅含磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。
D、KCl仅含钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。
11. 实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列说法不正确的是
A. 需要约47mL水
B. 用量筒量取水时仰视读数会导致溶液的溶质质量分数偏小
C. 需要用到的仪器有天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和漏斗
D. 玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、所需氯化钠质量为，需水的质量为，水的密度近似为，因此水的体积约为47mL，故选项说法正确。
B、用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶质质量不变，最终溶液溶质质量分数偏小，故选项说法正确。
C、配制氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，不需要漏斗（漏斗用于过滤操作），故选项说法不正确。
D、溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。
12. 朱雀三号可重复使用火箭，目标是在2026年实现一级回收，从而大幅降低成本。目前已完成10公里级垂直起降飞行试验。朱雀三号火箭采用的是液氧—甲烷动力系统，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 反应前后碳元素的质量不变
B. 生成物的质量比为1：2
C. 保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子
D. 该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，甲烷（CH4）与氧气（O2）在点燃的条件下反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变，因此反应前后碳元素质量不变，说法正确。
B、生成物为和，二者质量比为，1:2是生成物的分子个数比而非质量比，说法错误。
C、甲烷由甲烷分子构成，由分子构成的物质，分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子，因此保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，说法正确。
D、说法正确。
13. 下列物质的鉴别或除杂所用试剂和方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氯化钾可与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，硝酸钾与硝酸银不发生反应，现象不同可以鉴别，方法正确。
B. 常温下过氧化氢分解速率极慢，产生的氧气量极少，带火星的木条在水和过氧化氢溶液中均无法复燃，不能鉴别，方法错误。
C. 灼热的氧化铜会与一氧化碳反应生成二氧化碳，除去了需要保留的原物质，不符合除杂要求，方法错误。
D. 稀盐酸会与铁粉发生反应，不与铜粉反应，除去了需要保留的原物质，不符合除杂要求，方法错误。
14. 现有氧化镁、氧化铝和氧化铜的混合物共7g，向其中加入一定量稀盐酸恰好完全反应，共生成1.8g水，则该混合物中金属元素的质量是
A. 1.6gB. 4gC. 5.4gD. 6.8g
【答案】C
【解析】
【详解】由反应的化学方程式、、可知，生成的水中的氧元素全部来自混合物中的氧元素。1.8g水中氧元素的质量为，即混合物中氧元素总质量为1.6g，因此混合物中金属元素的质量为。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中体积分数为78%且能用于食品防腐的气体是___________；地壳中含量位于前两位的元素形成化合物的化学式为___________；烹饪时可用加碘盐(含)，中碘元素的化合价为___________。
【答案】 ①. ##氮气 ②. ③.
【解析】
【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，且氮气化学性质稳定、无毒，能隔绝氧气防止食品氧化腐败；
地壳中元素含量从高到低前两位为氧元素、硅元素，其中硅元素显+4价，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为；
中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价。
16. 化学与我们的生产和生活联系紧密。
（1）生活中常用铜丝作导线，主要利用了铜的___________性。
（2）熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其灭火的原理是___________。
【答案】（1）
导电 （2）
隔绝氧气（或空气）
【解析】
【小问1详解】
铜具有良好的导电性，是铜作导线的主要原因；
【小问2详解】
盖上灯帽后，火焰周围的空气被隔绝，缺少了燃烧必需的氧气，火焰就会熄灭。
17. 化学兴趣小组用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化，测定结果如图所示。
发生反应的化学方程式为___________，该实验是将___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。写出a点溶液中的溶质：___________。
【答案】 ①. ②. 稀盐酸 ③. 氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）
【解析】
【详解】稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；反应初始时溶液pH>7，显碱性，说明原有溶液是氢氧化钠溶液；随着加入溶液质量增加，pH逐渐降低，因此该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；a点溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，此时的溶质为反应生成的氯化钠，以及剩余的氢氧化钠。
18. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。
（1）甲、乙两种固体物质的溶解度相等时的温度是___________℃。
（2）℃时，将50g甲加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为___________(只写出计算式)。
（3）℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有50g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示。烧杯A中溶解的物质是___________(填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）

（2）

（3）
乙
【解析】
【小问1详解】
溶解度曲线的交点对应的温度就是两种物质溶解度相等的温度，由图1可直接看到甲和乙曲线交点对应温度为。
【小问2详解】
时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多只能溶解25g甲，加入的50g甲不能完全溶解，所得为饱和溶液。溶质质量分数=。
【小问3详解】
时乙的溶解度大于甲，相同质量的50g水中能溶解的乙的质量更大。图2中B烧杯有固体剩余，说明B中溶质溶解度更小，为甲，因此A中溶解的是乙。
19. A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B均为气体且B为单质，固态的A通常用于人工增雨，C是一种常见的溶剂，A、C属于同一类别的物质，D常用作建筑材料且相对分子质量为100。
（1）写出物质B的用途：___________(写出一条即可)。
（2）写出A→D的化学方程式：___________。
（3）写出A与C发生反应时的反应类型：___________。
【答案】（1）
供给呼吸（或支持燃烧、炼钢等，合理即可）
（2）

（3）
化合反应
【解析】
【分析】固态A可用于人工增雨，因此A是二氧化碳；A、B均为气体，B是单质，且B可一步转化为A，因此B是氧气；C是常见溶剂，且A、C类别相同（均为氧化物），因此C是水；D常用作建筑材料，相对分子质量为100，因此D是碳酸钙；
【小问1详解】
由分析可知B是氧气，氧气可供给呼吸，作助燃剂等。
【小问2详解】
二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此可以写出化学方程式。
【小问3详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
20. 酒精可以用作燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为___________。当氧气不足时，酒精燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的酒精燃烧生成4.4g二氧化碳、10.8g水和m g一氧化碳，则m的数值为___________。
【答案】 ①.
②.
8.4
【解析】
【详解】酒精化学式为，完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；；
酒精中氢元素全部转化为水中的氢：10.8g水中氢元素质量为；酒精中碳、氢元素质量比为，因此总碳元素质量为；碳元素全部进入和：4.4g中碳质量为，因此中碳质量为；质量。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从分子的角度分析并解释下列现象。
（1）罗隐《梅花》的诗中“愁怜粉艳飘歌席，静爱寒香扑酒樽”描述的现象。
（2）煤气在加压后可装入钢瓶。
【答案】（1）分子在不断运动；
（2）分子之间有间隔，加压分子间隔变小。
【解析】
【小问1详解】
“愁怜粉艳飘歌席，静爱寒香扑酒樽”是因为分子在不断运动，分子会从梅花处向四周扩散，运动到人的鼻子里，可以闻到香味；
【小问2详解】
煤气能被压缩装进钢瓶，是因为气体分子之间存在较大的间隔，加压可以使分子间隔变小。
22. 实验室制取气体的常用装置如图所示。
（1）实验室可选择装置①或②制取氧气，写出其中一个反应的化学方程式。
（2）连接③④可用于实验室制取氢气，用装置④排空气法收集氢气时，氢气从___________(填“a”或“b”)端通入；与装置②相比，装置③的优点是___________。
【答案】（1）##
（2） ①. b ②. 能控制反应的发生与停止
【解析】
【小问1详解】
装置①是固体加热型发生装置，适合加热高锰酸钾制取氧气；装置②是固液常温型发生装置，适合过氧化氢（二氧化锰催化）分解制取氧气，题目要求写其中一个即可。
【小问2详解】
氢气密度远小于空气，用④收集时，气体应从短管b端进入，将空气从底部长管a端排出。
装置③带多孔塑料板和弹簧夹，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，固液分离反应停止；打开弹簧夹后，压强减小，固液接触反应重新开始，因此相比装置②，优点是可以随时控制反应的发生与停止。
23. 金属材料广泛应用在现代交通、航空航天、国防科技等领域。
（1）向硝酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中含有的溶质是___________。
（2）钛与盐酸反应的化学方程式为。现将钛放入硝酸铜溶液中，根据你的判断回答问题：若不能反应，请解释原因；若能反应，请写出反应的化学方程式。
【答案】（1）Fe(NO3)2##硝酸亚铁
（2）能反应：2Ti+3Cu(NO3)2=2Ti(NO3)3+3Cu
【解析】
【小问1详解】
金属活动性：Fe>Cu，铁和硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜；向滤渣加入稀硫酸有气泡，说明铁过量，硝酸铜已经完全反应，因此滤液中溶质只有硝酸亚铁。
【小问2详解】
钛能和盐酸反应置换出氢气，说明钛的金属活动性比氢强，而铜活动性比氢弱，因此钛活动性强于铜，能和硝酸铜发生置换反应；由TiCl3可知钛在化合物中显+3价，因此钛的硝酸盐化学式为Ti(NO3)3，配平后得到化学方程式为：2Ti+3Cu(NO3)2=2Ti(NO3)3+3Cu。
24. 粗盐样品中含有难溶性杂质和可溶性杂质(、、等)。
（1）将样品中难溶性杂质去除，实验操作步骤为溶解、___________、蒸发；上述操作中均用到的一种玻璃仪器是___________。
（2）为了证明粗盐水中含有上述可溶性杂质，请根据你选择的试剂，写出与其中一种杂质发生反应的化学方程式。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒
（2）####
【解析】
【小问1详解】
粗盐去除难溶性杂质的常规步骤为溶解、过滤（分离难溶杂质和盐溶液）、蒸发结晶；
溶解时需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；过滤时需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发时需要的玻璃仪器为铁蒸发皿、酒精灯。因此上述操作中均用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
【小问2详解】
三种可溶性杂质分别可以和对应试剂反应生成沉淀：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，写出任意一个反应的化学方程式即可。
四、综合应用题(共10分)
25. 2026年六五环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，旨在全面贯彻落实党中央决策部署，牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，以碳达峰碳中和为牵引，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，筑牢生态安全屏障，增强绿色发展动能。为实现碳达峰碳中和，目前科研人员采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳(CCUS)，因此化学在减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收的科学技术创新方面发挥着重要作用。
（1）2025年11月神舟二十二号载人飞船应急发射后，神舟二十一号飞船返回舱在新能源助力下顺利返回着陆。下列属于新能源的是___(填字母)。
a．煤 b．石油 c．氢能 d．天然气
（2）我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如图(M为单质，Ⅰ中反应省略了生成的另外一种物质为生活中和实验中常见的物质)。
则M的化学式为_______；该转化中和M的分子个数比为_______。
（3）“碳捕集”技术是实现碳中和的重要途径之一。据统计，我国规划和运行的CCUS示范项目总数已超120个，总捕集能力约940万吨/年，体现了我国对解决环境问题的大国担当。化学兴趣小组在实验室设计的“碳捕集”装置如图所示。
①装置A中长颈漏斗下端管口要在液面以下的原因是_______；该装置中所发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中浓硫酸的作用是_______。
③装置C集满后，关闭弹簧夹、，推动注射器将浓NaOH溶液压入装置C中，“捕集”，充分反应后再打开弹簧夹，可观察到的现象是_______。
（4）某工厂利用装置C“捕集”的原理，用16%NaOH溶液“碳捕集”废气，若每小时排放44kg，理论上需消耗该NaOH溶液的质量是多少？
【答案】（1）c （2） ①. H2 ②. 1:3
（3） ①. 防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出 ②. ③. 干燥二氧化碳气体 ④. D中的CaCl2溶液倒吸入装置C中（或烧杯中液体被吸入C中），并产生白色沉淀
（4）解：设需消耗NaOH的质量为x。
则需要NaOH溶液的质量为
答：理论上需消耗该NaOH溶液的质量为500kg。
【解析】
【小问1详解】
煤、石油、天然气均属于化石燃料，氢能属于新能源。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应ⅠⅠ中，反应物一氧化碳中含有碳元素和氧元素，生成物甲醇中含有碳元素、氢元素和氧元素，已知M是一种单质，则M是含有氢元素的氢气，其化学式为H2；反应Ⅰ中，二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成一氧化碳和一种生活中和实验中常见的物质，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该物质为水。因此总反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，因此该转化中和H2(M)的分子个数比为1:3。
【小问3详解】
①装置A中长颈漏斗下端管口要在液面以下，目的是形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；化学方程式答案。
②浓硫酸具有吸水性，常用于干燥酸性或中性气体。此处用于除去从A装置带出的水蒸气，确保进入C装置的是干燥CO2，避免水蒸气干扰后续实验。
③关闭弹簧夹、，将NaOH注入C中，发生反应：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O。反应消耗二氧化碳，C内压强小于外界大气压，充分反应后再打开弹簧夹，D烧杯中的CaCl2溶液会被“压入”或“倒吸”进C中，发生反应Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl，可观察到的现象为D中的CaCl2溶液倒吸入装置C中（或烧杯中液体被吸入C中），并产生白色沉淀。
【小问4详解】
详见答案。选项
实验目的
试剂和方法
A
鉴别氯化钾溶液和硝酸钾溶液
取样，分别加入适量的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生
B
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，分别伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去一氧化碳中的二氧化碳
将气体通过灼热的氧化铜，然后收集
D
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥