2024-2025学年江西省景德镇市乐平市九年级下学期4月期中化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年江西省景德镇市乐平市九年级下学期4月期中化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了下列归类正确的是，下列有关化学用语的表述正确的是，增强安全意识，掌握安全知识，《天工开物》记载等内容，欢迎下载使用。
A．德化瓷烧制B．宝丰酒酿造C．潮州木雕D．龙泉宝剑煅制
2．下列归类正确的是( )
A．可燃气体：氢气、氮气、天然气B．合金：青铜、硬铝、赤铁矿
C．溶液：盐水、碘酒、蒸馏水D．带电微粒：电子、离子、原子核
3．下列有关化学用语的表述正确的是( )
A．表示3个氧原子
B．中的化合价：
C．中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷
D．氦气：
4．滨海新城，山海泉港盛产美味的螃蟹，螃蟹营养丰富，其天冬氨酸的含量比较高。已知天冬氨酸的化学式为，下列说法正确的是( )
A．天冬氨酸由4个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成
B．天冬氨酸的相对分子质量为133g
C．天冬氨酸中氮元素和氢元素的质量比为
D．天冬氨酸中氧元素的质量分数最大
5．增强安全意识，掌握安全知识。下列有关叙述正确的是( )
A．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
B．称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的称量纸上
C．蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿
D．闻气味时要凑近瓶口，用手在瓶口扇动，使较多量的气体飘进鼻孔
6．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。下列说法错误的是( )
A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的是物理变化
B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，由此说明金的延展性强
C．《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油是化合物
D．《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”属于分解反应
7．《天工开物》记载：“凡燔(焚烧)蛎(牡蛎)灰者，取蛎壳叠煤架火燔成，与燔石灰(火力到后，烧酥石性，……)共法，以水沃之，亦自解散。”下列理解错误的是( )
A．“蛎壳”的主要成分是B．“叠煤”的作用是燃烧提供热量
C．“燔成”后，生成了生石灰D．“以水沃之”发生反应时吸收热量
8．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对照实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是( )
A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷着火点高于白磷
B．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
C．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
D．可燃物的燃烧需要氧气（或空气），环境温度还要达到其着火点
9．某机械加工厂对和的混合液进行处理，向混合液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对于上述处理后的滤渣和滤液，下列分析正确的是( )
A．滤渣中只有、
B．滤渣中一定有、，可能有
C．滤液中溶质只有
D．滤液中溶质一定有，可能有
10．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析错误的是( )
A．e点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4
B．从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大
C．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
D．f点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，无现象
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是_____。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大
D．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为_____g
12．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法正确的是______。
A．化学方程式是CO+H2OH2+CO2
B．反应前后分子种类不变
C．反应前后碳元素的化合价不变
D．反应前后催化剂的______不变
13．下列实验方案设计能达到实验目的的是______。
14．在中国传统技艺中，陶瓷烧制和烟花制作都展现了独特的色彩魅力。
(1)氧化铜______(填化学式)常用于陶瓷制备蓝色颜料。
(2)在高温下，氧化铁和一氧化碳反应，生成的铁的单质呈黑色，氧化铁中氧元素和铁元素质量比为______(填最简整数比)。
(3)含钠化合物在烟花中燃烧时，火焰呈黄色，比如添加硫酸钠，标出硫酸钠中阴离子的化合价______。
(4)为了使烟花呈紫色会添加钾化合物，硝酸钾属于______(填氮肥或复合肥)。
(5)烟花燃放会导致酸雨，酸雨的pH_____5.6(填“＞”、“=”或“＜”)。
15．2025年4月24日是我国第十个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向世界展示了我国的航天实力。
(1)我国液体捆绑式火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2，该反应中共有______种氧化物。
(2)空间站利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气。请写出电解水反应的化学方程式：______。
(3)我国科学家研发的舱外航天服用到了涤纶，涤纶属于______(填字母)。
A．金属材料B．合成材料C．复合材料
(4)六号月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲(TeO2)晶体，如图是确元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法中，正确的有______(填序号，双选)。
①碲元素属于金属元素
②碲原子的核内质子数为52
③碲原子与氧原子的最外层电子数相同
16．能源转型逐渐成为全球共识，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
(1)氢气燃烧的化学方程式为______，将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。
(2)贮氢；合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氙气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸收氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。
①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的为______。
②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁【Mg(OH)2】沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为_______。
(3)科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式_______。
17．MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如图。已知：MnCO3难溶于水，NH4HCO3受热易分解成三种化合物。

(1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是______。
(2)反应①中往往有副产物MnS2O6生成，温度对该反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度为______℃。
(3)反应②MnSO4+2NH4HCO3=== (NH4)2SO4+CO2↑+X+MnCO3↓，则X化学式为______。
(4)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是______(用化学方程式表示)。
(5)产品MnCO3(II)比MnCO3(I)更纯净，原因是产品MnCO3(I)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及______等可溶性杂质已被除去。
18．通过一段时间的化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关规律。如图是老师提供的一些实验装置，请据此回答问题。
(1)仪器①的名称_______，C装置与B装置相比，其主要优点是______；实验室用C装置制取二氧化碳的化学方程式______。
(2)若要检验二氧化碳，除发生装置外，还选用G装置，装置中的液体是_______(填写试剂名称)。
(3)实验室选择A、D的组合制取氧气，选择的发生反应的化学方程式______。
(4)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小明用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，他应选择的H装置收集氨气，气体从______通入(填“a”或“b”)。
19．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；
②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【进行实验】
(1)填表：
【实验分析】
(2)步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液的目的是_______。
(3)若步骤2中向试管中加入氯化铜溶液，观察到的现象为_______，也得出了相同的结论。
【任务二】废液中碳酸钠含量的测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取一定质量的废液样品放入装置的锥形瓶中、先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2，后，测得装置C、D分别增重的质量。
(4)装置A中使用稀硫酸而不使用盐酸的原因可能是______。
(5)如果装置A不再产生气体后不继续通入N2，会使测定的碳酸钠含量______(选填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
(6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的含钙化合物，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______。
20．化学泡沫灭火器的反应原理为：Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2A1(OH)3↓+6CO2↑。现将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液与一定质量的NaHCO3溶液混合恰好完全反应，过滤后得到滤渣和300g滤液。(忽略气体溶于水)请回答：
(1)Na2SO4中钠元素质量分数为______(保留到0.1%)。
(2)若将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液稀释成10%的溶液，需加水_____克。
(3)求过滤后所得滤液中溶质质量为多少克?(写出计算步骤)
(4)实验所用的NaHCO3溶液质量为______。
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
加入过量的碳酸钙，过滤
B
鉴别N2和CO2
将燃着的木条分别伸入盛有N2和CO2的集气瓶中，观察现象
C
除去CO2中少量的CO
点燃
D
除去KCl溶液中少量的K2SO4
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液
废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变红
废液中有______